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文檔簡介

1、葿 For personal use only in study and research; not forcommercial use蒅硫酸亞鐵銨的制備莁二.蒈實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.2. 膅從實(shí)驗(yàn)中掌握硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨復(fù)鹽的性質(zhì)3.3. 袃掌握水浴、減壓過濾等基本操作四.膀原理薈鐵屑溶于稀硫酸生成硫酸鐵。硫酸鐵與硫酸銨作用生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨。薆 Fe + H 2SQ = FeSO4 + H 2 fFeSO4 +(NH4)2SO+6HO = FeSO(NH) 2SO 6HO薅不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)（單位：g/lOOg出0）罿溫度/C蚈0羇20肅40羂50螈60肄70螄80螁100袈硫酸銨蒄70

2、.6節(jié)75.4葿81.0羈-裊 88.0羄-薂95羈103芆六水硫酸亞鐵 銨莂12.5-+-芁-肇33蚇40膄-肀52腿-螄-五.六. 薂實(shí)驗(yàn)步驟1.2.衿硫酸亞鐵制備膅鐵屑 2g_ |袂水浴加熱，75 C莇趁熱3.4. 蟻硫酸亞鐵銨的制備羇蚃-+-芁配( NH4) 2SO4飽和溶液：0.005*3*132=1.98g ( NH4) 2SO4), 1.98*100 十 75=2.64g(水)七. 記錄1. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 鐵屑與硫酸反應(yīng)時溶液變?yōu)?。 趁熱過濾后，濾液 。 硫酸亞鐵銨溶液加熱蒸發(fā)后晶體呈 色。2. 產(chǎn)量：3. 理論產(chǎn)量：Fe FeSCH (NH4)2SO4 FeSOq 6H2O56

3、39217m (NH 4)2SO4 FeSO4 6H2O) =(392)/56=7g4. 產(chǎn)率：/7.0 *100% =%八. 思考題1. 在反應(yīng)過程中，鐵和硫酸哪一種應(yīng)過量，為什么？反應(yīng)為什么要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行？2. 混合液為什么要呈酸性？僅供個人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werd

4、en.Pour l ' e tude et la recherche uniquementa des fins personnelles; pasa des fins commerciales.to員bko gA.nrogeHKO TOpBieno 員 b3ymoiECH6yqeHu兄 cj egoB u HHue肉go 員冶hbi以下無正文UCnO 員 B3OBaTbCEb KOMMepqeckux僅供個人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l ' e tude et la recherche uniquementa des fins personnelles; pasa des fins commerciales.to員bko gA.nrogeHKO TOpMeno

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