成都市錦江區(qū)中考化學(xué)二診試卷

1、四川省成都市錦江區(qū)中考化學(xué)二診試卷一、挑選題（此題有14 個(gè)小題，每個(gè)小題3 分，共 42 分每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意請(qǐng)將你認(rèn)為正確的選項(xiàng)涂在答題卡上）1以下各項(xiàng)中，屬于環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)基本監(jiān)控項(xiàng)目的是（） ah2 o濃度b o2 濃度c n2 濃度d so2 濃度 2以下化學(xué)家與其做出的奉獻(xiàn)對(duì)應(yīng)一樣的是（）ab c d 3以下變化過程中只發(fā)生了物理變化的是（） a波爾多液腐蝕鐵制容器 b霓虹燈填充稀有氣體，通電時(shí)發(fā)出不同顏色的光 c用液氯對(duì)自來水消毒殺菌 d酸堿指示劑遇酸堿溶液時(shí)變色4在一密閉容器內(nèi)加入甲乙丙丁四種物質(zhì)，在肯定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖以下說法中不正確

2、選項(xiàng)（）a該反應(yīng)為化合反應(yīng) b反應(yīng)后圖中的x=3 c丙可能為該反應(yīng)的催化劑d該反應(yīng)中乙、丁質(zhì)量變化之比為3： 25以下說法正確的有（）通過降低可燃物的著火點(diǎn)可以滅火由不同種元素組成的物質(zhì)肯定是混合物人體中含量較多的前四種元素是氧、碳、氫、氮某物質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，就該物質(zhì)肯定是酸同一溫度下，某固體物質(zhì)的飽和溶液肯定比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大a1 個(gè)b2 個(gè)c3 個(gè)d 4 個(gè) 6以下關(guān)于“物質(zhì)用途性質(zhì)”的說法不正確選項(xiàng)（） a汽油去除油污能乳化油污 b自然氣用作燃料具有可燃性 c液氮用作冷凍麻醉劑能氣化吸熱 d氫氧化鎂治療胃酸過多癥能與胃液中的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng) 7以下曲線能正確表達(dá)對(duì)應(yīng)的

3、反應(yīng)或過程的是（）a向肯定量的鹽酸中逐滴加水稀釋b某溫度下將肯定量接近飽和的kno3 溶液恒溫蒸發(fā)水分c金屬與肯定量的稀硫酸反應(yīng)，由圖象可知，金屬n比金屬 m活潑d將 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t 1升溫至t 2時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：a b c8運(yùn)用圖示法可以幫忙我們巧學(xué)化學(xué)以下用數(shù)軸表示的化學(xué)學(xué)問不正確選項(xiàng)（）a化合物中氮元素的化合價(jià)從低到高： b金屬熔點(diǎn)從低到高： c物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量從小到大： d地殼中元素的含量從高到低：9某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液 ph的變化，其圖象如下列圖，以下說法正確選項(xiàng)（）a圖

4、中 c 點(diǎn)所示溶液呈堿性b圖中 a 點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是na2so4 和 h2so4 c該試驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 d由 a 點(diǎn)到 b 點(diǎn)的 ph 變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)10向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣a 和濾液將濾渣 a 加入少量稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生以下對(duì)濾渣a 的組成成分判定的五種情形，其中合理的有（）cufe、cuzn、fezn、cuzn、fe、cu a b c d 11設(shè)計(jì)對(duì)比試驗(yàn)，掌握變量是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，以下對(duì)比試驗(yàn)不能達(dá)到目的是（）編號(hào) abcd試驗(yàn)設(shè)計(jì)試驗(yàn) 探究同種物質(zhì)在不同目的 溶劑中的溶解性

5、探究物質(zhì)燃燒的條件探究鐵生銹的條件探究 co2 與 naoh溶液能否發(fā)生反應(yīng)aabbccd d 12分別將以下各組物質(zhì)同時(shí)加入到足量水中，最終能得到無色、透亮溶液的是（） anaohh 2 so4bacl2b naohcuso4naclcna2so4fecl3kcld hno3kno 3k2so413常溫下，以下各組物質(zhì)中，x 既能與 y 反應(yīng)又能與z 反應(yīng)的是（）xyz co2ca（oh） 2 溶液 h2o h2cl 2cuo ba（no3） 2 溶液 稀硫酸na2co3 溶液 fe2o3co稀鹽酸a b c d14除去食鹽水中cacl2 和 na2so4 雜質(zhì)的操作有：加過量bacl 2

6、溶液；過濾；加過量na2co3 溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；加適量鹽酸（提示：baso4、baco3 難溶于水）以下操作次序正確選項(xiàng)（） abcd二、運(yùn)算題（此題有1 個(gè)小題，共7 分）相對(duì)原子質(zhì)量：h-1o-1615在 136g 過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，待完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣的質(zhì)量為3g，同 時(shí)得到 3.2g 氧氣（ 1）經(jīng)分析，二氧化錳的質(zhì)量為g；（ 2）運(yùn)算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、填空題（此題有3 個(gè)小題，共22 分除化學(xué)方程式每個(gè)2 格外，其余每空1 分）16如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關(guān)的4 種粒子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)回答以下問題：（ 1）氯元素原子的質(zhì)子數(shù)是；鈉元

7、素與氯元素的最本質(zhì)區(qū)分是；在元素周期表中，鈉元素和氯元素位于（選填序號(hào)）a同一周期b不同周期c同一族d不同族（ 2）上圖四種粒子中，表示鈉原子的是（選填序號(hào)，下同）；構(gòu)成氯化鈉的粒子是鈉與氯氣反應(yīng)，每個(gè)得到 1 個(gè)電子（ 3）如表示mg2+，就 x=，那么和相互作用形成的化合物的化學(xué)式是17（ 1）圖甲是鎂原子和氧原子形成氧化鎂的示意圖從得失氧的角度看，鎂與氧氣的反應(yīng)屬于反應(yīng)；從得失電子的角度看，反應(yīng)中鎂原子（填“得到”或“失去”）2 個(gè)電子，形成相對(duì)穩(wěn)固結(jié)構(gòu)由圖甲可知，元素的原子得到電子后，其化合價(jià)將（填“上升”或“降低”）（ 2）圖乙是nacl 與 agno3 兩溶液反應(yīng)的示意圖3圖中 n

8、o 的名稱是該反應(yīng)的本質(zhì)是結(jié)合生成沉淀請(qǐng)?jiān)儆胊gno3 作反應(yīng)物之一，寫出另一個(gè)與上述反應(yīng)本質(zhì)相同的化學(xué)方程式：四、試驗(yàn)題（此題有1 個(gè)小題，共9 分除化學(xué)方程式每個(gè)2 格外，其余每空1 分）18如圖 1 所示的儀器和裝置，可用于試驗(yàn)室制取氧氣，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（ 1）加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請(qǐng)?zhí)暨x圖1 中的（填字母標(biāo)號(hào)），組成制氧氣的發(fā)生裝置，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（ 2）試驗(yàn)室也可以用雙氧水加入少量二氧化錳來制取氧氣現(xiàn)要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的雙氧水溶液，需要20%的雙氧水溶液g，需要加入水的體積為ml（ 3）在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時(shí)，應(yīng)改用圖1 中的（填字母

9、標(biāo)號(hào)）加水至所需刻度將配制好的溶液裝入細(xì)口瓶中，貼好標(biāo)簽請(qǐng)?jiān)谌鐖D2 所示的標(biāo)簽內(nèi)填入試劑瓶所要貼的標(biāo)簽內(nèi)容（ 4）某學(xué)習(xí)小組欲收集一瓶氧氣做硫燃燒的試驗(yàn)，選用了圖1 中的 f 裝置來收集氧氣而不是向上排空法收集氧氣的理由是：當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出，說明集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣已收集滿， 接下來的操作是，然后將集氣瓶移出水面，正放在桌面上五、流程題（此題有1 個(gè)小題，共7 分除化學(xué)方程式每個(gè)2 格外，其余每空1 分）19煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量cus及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上用該廢渣為 原料生產(chǎn)cucl2 的工業(yè)流程圖如下請(qǐng)回答以下問題：（ 1）操作 1 中，粉碎的目的是，操作 3 的名稱是（ 2）操作

10、2 中， cus、nacl 和 o2 在高溫條件下反應(yīng)生成cucl 2 和 na2so4請(qǐng)書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（ 3）上述流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（ 4）分析該流程可得出fe（ oh）3 部分性質(zhì)，以下屬于其物理性質(zhì)的是（填字母標(biāo)號(hào)，下同），屬于化學(xué)性質(zhì)的是a不溶于水是b可溶于水c不與鹽酸反應(yīng)d能與鹽酸反應(yīng)六、探究題（此題有1 個(gè)小題，共10 分化學(xué)方程式和最終一空2 分，其余每空1 分） 20某愛好學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如下列圖的試驗(yàn)：（ 1）寫出甲試驗(yàn)中酚酞溶液的作用是：（ 2）乙試驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中觀看到的現(xiàn)象是（ 3）丙試驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式（ 4）

11、試驗(yàn)終止后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)試驗(yàn)的廢液倒人同一個(gè)潔凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此產(chǎn)生疑問【提出問題廢液中含有哪些物質(zhì)？【溝通爭(zhēng)論】肯定含有的物質(zhì)：、指示劑（酚酞）、水和小蘭認(rèn)為廢液呈紅色，肯定含有氫氧化鈉，你認(rèn)為她的判定正確嗎？；理由是廢液中能使酚酞呈紅色的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想：小芳認(rèn)為：只有碳酸鈉小剛認(rèn)為：只有氫氧化鈣小亮認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認(rèn)為仍可能是（寫一種猜想）【試驗(yàn)設(shè)計(jì)】小明想通過如下的試驗(yàn)來驗(yàn)證小芳、小剛、小亮的猜想【試驗(yàn)內(nèi)容】取10g 過濾后的廢液于試管中，逐滴加入足量的10%的稀鹽酸小明用圖象記錄了試驗(yàn)的現(xiàn)象（如下列圖）由此可以判定的猜想是正確

12、的【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外仍需考慮2021 年四川省成都市錦江區(qū)中考化學(xué)二診試卷參考答案與試題解析一、挑選題（此題有14 個(gè)小題，每個(gè)小題3 分，共 42 分每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意請(qǐng)將你認(rèn)為正確的選項(xiàng)涂在答題卡上）1以下各項(xiàng)中，屬于環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)基本監(jiān)控項(xiàng)目的是（）ah2 o濃度b o2 濃度c n2 濃度d so2 濃度【考點(diǎn)】 空氣的污染及其危害【專題】 空氣與水【分析】 此題主要是空氣的污染及其危害，空氣污染的途徑主要有兩個(gè)：有害氣體和粉塵有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆?！窘獯稹?解： a、水是各種生命

13、活動(dòng)的基礎(chǔ)，不屬于監(jiān)控項(xiàng)目，故錯(cuò)誤；b、氧氣屬于空氣的成分，可供應(yīng)人體呼吸，氧氣濃度不屬于監(jiān)控項(xiàng)目，故錯(cuò)誤；c、氮?dú)鈱儆诳諝獾某煞?，不屬于監(jiān)控項(xiàng)目，故錯(cuò)誤；d、二氧化硫?qū)儆诒O(jiān)控項(xiàng)目，故正確；應(yīng)選 d【點(diǎn)評(píng)】 本考點(diǎn)考查了空氣的污染及其危害，環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，是中考的熱點(diǎn)問題，本考點(diǎn)主要顯現(xiàn)在挑選題和填空題中2以下化學(xué)家與其做出的奉獻(xiàn)對(duì)應(yīng)一樣的是（）ab c d【考點(diǎn)】 化學(xué)的歷史進(jìn)展過程【專題】 課本學(xué)問同類信息【分析】 由我們識(shí)記的化學(xué)進(jìn)展簡(jiǎn)史即可完成對(duì)該題的判定【解答】 解：元素周期表是俄國(guó)的化學(xué)家門捷列夫發(fā)覺的，故錯(cuò)誤；法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用定量的方法爭(zhēng)論了空氣的成分，并得出空氣

14、是由氧氣和氮?dú)饨M成的結(jié)論，并通過對(duì)水的組成和分解試驗(yàn)確定了水不是一種元素，故正確；波義爾發(fā)覺了酸堿指示劑，故正確；我國(guó)的化學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了“侯氏制堿法”打破了西方國(guó)家對(duì)純堿的制作的壟斷，并生產(chǎn)了氮肥，故正確應(yīng)選 c【點(diǎn)評(píng)】 多明白化學(xué)的進(jìn)展史對(duì)培育我們學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好是有幫忙的，并且考試中也時(shí)有涉及，在學(xué)習(xí)中應(yīng)留意3以下變化過程中只發(fā)生了物理變化的是（） a波爾多液腐蝕鐵制容器 b霓虹燈填充稀有氣體，通電時(shí)發(fā)出不同顏色的光 c用液氯對(duì)自來水消毒殺菌 d酸堿指示劑遇酸堿溶液時(shí)變色【考點(diǎn)】 化學(xué)變化和物理變化的判別【專題】 化學(xué)反應(yīng)的分類思想；物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化

15、，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)分是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判定【解答】 解： a、波爾多液腐蝕鐵制容器的過程中有新物質(zhì)銅和硫酸亞鐵等生成，屬于化學(xué)變化b、霓虹燈填充稀有氣體，通電時(shí)發(fā)出不同顏色的光的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化c、用液氯給自來水殺菌過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化d、酸堿指示劑遇酸堿溶液時(shí)變色的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化應(yīng)選 b【點(diǎn)評(píng)】 此題難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，如有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化4在一密閉容器內(nèi)加入甲乙丙丁四種物質(zhì)，在肯定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖

16、以下說法中不正確選項(xiàng)（）a該反應(yīng)為化合反應(yīng) b反應(yīng)后圖中的x=3 c丙可能為該反應(yīng)的催化劑d該反應(yīng)中乙、丁質(zhì)量變化之比為3： 2【考點(diǎn)】 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類型的判定【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；綜合運(yùn)算（圖像型、表格型、情形型運(yùn)算題）【分析】 依據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參與反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，削減的是反應(yīng)物，據(jù)此分析【解答】 解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后丙的質(zhì)量為：x=4g+10g+3g+4g（ 6g+4g+8g） =3g，故乙為反應(yīng)物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，a、該

17、反應(yīng)為分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；b、依據(jù)分析，反應(yīng)后丙的質(zhì)量為：x=4g+10g+3g+4g（ 6g+4g+8g） =3g，故正確；c、丙可能為該反應(yīng)的催化劑，故正確；d、參與反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為：（10g4g）：（ 8g 4g）=3： 2，故正確；應(yīng)選 a【點(diǎn)評(píng)】 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判定物質(zhì)的化學(xué)式、判定化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面運(yùn)算的基礎(chǔ)5以下說法正確的有（）通過降低可燃物的著火點(diǎn)可以滅火由不同種元素組成的物質(zhì)肯定是混合物人體中含量較多的前四種元素是氧、碳、氫、氮某物質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，就該物質(zhì)肯定是酸同一溫度下

18、，某固體物質(zhì)的飽和溶液肯定比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大a1 個(gè)b2 個(gè)c3 個(gè)d 4 個(gè)【考點(diǎn)】 滅火的原理和方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；堿的化學(xué)性質(zhì)；純潔物和混合物的判別；人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用【專題】 化學(xué)與能源；溶液、濁液與溶解度；物質(zhì)的分類；常見的堿堿的通性；化學(xué)與生活【分析】 可燃物的著火點(diǎn)一般不會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)變；由不同種元素組成的物質(zhì)不肯定是混合物；人體中含量較多的前四種元素是氧、碳、氫、氮；非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水；依據(jù)飽和溶液比不飽和溶液濃的條件限制考慮【解答】 解：可燃物的著火點(diǎn)一般不會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)變，故錯(cuò)誤；混合物不肯定由不同種元素組成，如氧氣和臭氧組成的混合物，故

19、錯(cuò)誤；人體中含量較多的前四種元素是氧、碳、氫、碳，故正確；由不同種元素組成的物質(zhì)可能是化合物，也可能是混合物，故錯(cuò)誤；飽和溶液比不飽和溶液濃的條件：同一溫度、同一溶質(zhì)飽和溶液比不飽和溶液濃，故正確應(yīng)選 b【點(diǎn)評(píng)】 純潔物與混合物的區(qū)分：是否由一種物質(zhì)組成；知道飽和溶液比不飽和溶液濃的條件：同一溫度、同一溶質(zhì)飽和溶液比不飽和溶液濃6以下關(guān)于“物質(zhì)用途性質(zhì)”的說法不正確選項(xiàng)（） a汽油去除油污能乳化油污 b自然氣用作燃料具有可燃性 c液氮用作冷凍麻醉劑能氣化吸熱 d氫氧化鎂治療胃酸過多癥能與胃液中的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)【考點(diǎn)】 溶解現(xiàn)象與溶解原理；常見氣體的用途；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；常用燃料的使用與其對(duì)

20、環(huán)境的影響【專題】 物質(zhì)的性質(zhì)與用途；溶液、濁液與溶解度【分析】 a、汽油除油污利用的溶解原理b、依據(jù)自然氣的可燃性分析c、依據(jù)三態(tài)轉(zhuǎn)化與吸放熱關(guān)系分析d、依據(jù)中和原理分析【解答】 解： a、汽油除油污利用的溶解原理，不是乳化原理，故錯(cuò)誤；b、自然氣具有可燃性，可用作燃料，故正確；c、液氮汽化能吸熱，可用作冷凍麻醉劑，故正確；d、氫氧化鎂能與胃液中的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可以治療胃酸過多，故正確應(yīng)選： a【點(diǎn)評(píng)】 對(duì)于重要的物質(zhì)，既要把握它的性質(zhì)，又要把握其用途，性質(zhì)打算用途7以下曲線能正確表達(dá)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)或過程的是（）a向肯定量的鹽酸中逐滴加水稀釋b某溫度下將肯定量接近飽和的kno3 溶液恒溫蒸發(fā)

21、水分c金屬與肯定量的稀硫酸反應(yīng)，由圖象可知，金屬n比金屬 m活潑d將 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t 1升溫至t 2時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：a b c【考點(diǎn)】 中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；金屬的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與ph 值的關(guān)系【專題】 元素化合物學(xué)問型【分析】 a、依據(jù)酸在稀釋過程中，ph 值不斷增加，但是ph值不會(huì)大于7 進(jìn)行分析；b、依據(jù)某溫度下將肯定量接近飽和的kno3 溶液恒溫蒸發(fā)水分，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷壯增大，然后不變進(jìn)行分析；c、依據(jù)金屬活動(dòng)性次序進(jìn)行分析；d、依據(jù)將a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t 1升溫

22、至t 2時(shí)， a、b 物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體， c 物質(zhì)的溶解度減小，會(huì)析出晶體進(jìn)行分析【解答】 解： a、酸在稀釋過程中，ph 值不斷增加，但是ph值不會(huì)大于7，故 a 錯(cuò)誤；b、某溫度下將肯定量接近飽和的kno3 溶液恒溫蒸發(fā)水分，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷壯增大，然后不變，故b 正確；c、金屬與肯定量的稀硫酸反應(yīng)，由圖象可知，金屬m比金屬 n 活潑，故c錯(cuò)誤；d、將 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t 1升溫至t 2時(shí)， a、b 物質(zhì)的溶解度增大，c 物質(zhì)的溶解度減小，會(huì)析出晶體，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：a=b c，故 d錯(cuò)誤應(yīng)選： b【點(diǎn)評(píng)】 該題為圖象題，這樣的題型往往每

23、個(gè)選項(xiàng)考查不同的學(xué)問點(diǎn)，或化學(xué)反應(yīng)或溶液組成等，多數(shù)考查物質(zhì)（沉淀、氣體）質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，在解題時(shí)對(duì)每個(gè)選項(xiàng)仔細(xì)分析，找準(zhǔn)考查的學(xué)問點(diǎn)，結(jié)合對(duì)應(yīng)的學(xué)問遷移解答8運(yùn)用圖示法可以幫忙我們巧學(xué)化學(xué)以下用數(shù)軸表示的化學(xué)學(xué)問不正確選項(xiàng)（）a化合物中氮元素的化合價(jià)從低到高： b金屬熔點(diǎn)從低到高： c物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量從小到大： d地殼中元素的含量從高到低：【考點(diǎn)】 有關(guān)元素化合價(jià)的運(yùn)算；金屬的物理性質(zhì)及用途；地殼中元素的分布與含量；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其運(yùn)算【專題】 化學(xué)式的運(yùn)算；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；金屬與金屬材料【分析】 a、依據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為零、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)

24、合各化學(xué)式進(jìn)行解答即可b、依據(jù)常見金屬的熔點(diǎn)進(jìn)行分析判定c、依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析判定d、依據(jù)地殼中元素的含量進(jìn)行分析【解答】 解： a、氫顯 +1 價(jià)，氧顯 2 價(jià)，依據(jù)單質(zhì)中元素化合價(jià)為零、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氨氣、氮?dú)狻⒍趸?、硝酸中氮元素的化合價(jià)分別為3、0、+4、+5，選項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)由低到高排列錯(cuò)誤，應(yīng)選項(xiàng)正確b、鎢的熔點(diǎn)比錫高，應(yīng)選項(xiàng)正確c、甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為16，一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為28，乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量為26，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，相對(duì)分子質(zhì)量不是由小到大排列，應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤d、地殼含量較多的元素（

25、前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，應(yīng)選項(xiàng)正確應(yīng)選： c【點(diǎn)評(píng)】 此題難度不大，把握利用化合價(jià)的原就運(yùn)算指定元素的化合價(jià)的方法、相對(duì)分子質(zhì)量的概念、地殼里各元素的含量等是正確解答此題的關(guān)鍵9某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液 ph的變化，其圖象如下列圖，以下說法正確選項(xiàng)（）a圖中 c 點(diǎn)所示溶液呈堿性b圖中 a 點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是na2so4 和 h2so4 c該試驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 d由 a 點(diǎn)到 b 點(diǎn)的 ph 變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)【考點(diǎn)】 中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與ph 值

26、的關(guān)系【專題】 常見的酸酸的通性【分析】 a、依據(jù) c 點(diǎn)的 ph 小于 7，溶液顯酸性，據(jù)此進(jìn)行分析判定b、依據(jù) a 點(diǎn)的 ph 大于 7，溶液顯堿性，據(jù)此進(jìn)行分析判定c、依據(jù)圖象中ph 值的變化是從大于7 逐步的減小到小于7，進(jìn)行分析解答d、依據(jù)由a 到 b 點(diǎn)的 ph 值的變化是從大于7 逐步的減小到等于7，進(jìn)行分析解答【解答】 解： a、c 點(diǎn)的 ph 小于 7，溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；b、a 點(diǎn)的 ph 大于 7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯(cuò)誤；c、由圖象可知， ph值是開頭時(shí)大于7 逐步的減小到7 然后小于 7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使ph減小，

27、說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯(cuò)誤；d、由 a 到 b 點(diǎn)的 ph 值的變化是從大于7 逐步的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，故正確答案： d【點(diǎn)評(píng)】 此題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，把握溶液的酸堿性和溶液ph大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度懂得中和反應(yīng)是正確解答此題的關(guān)鍵10向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣a 和濾液將濾渣 a 加入少量稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生以下對(duì)濾渣a 的組成成分判定的五種情形，其中合理的有（）cufe、cuzn、fezn、cuzn、fe、cu a b c d 【考點(diǎn)】 金屬的化學(xué)性質(zhì)【專題】 試驗(yàn)性簡(jiǎn)答

28、題；金屬與金屬材料【分析】 依據(jù)金屬活動(dòng)性次序表進(jìn)行分析在金屬活動(dòng)性次序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來【解答】 解：依據(jù)金屬活動(dòng)次序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑所以，加入肯定量的鋅粉，第一鋅粉和硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，假如鋅粉足量可以連續(xù)與硫酸亞鐵反應(yīng)置換出鐵由題意可知，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有和稀硫酸反應(yīng)的金屬，由題可知，金屬可能是鐵或鐵和鋅就濾渣a 的組成成分可能為fe、cu； zn、fe、cu應(yīng)選 a【點(diǎn)評(píng)】 此題主要考查了同學(xué)對(duì)金屬活動(dòng)次序表的運(yùn)用，在解題時(shí)要留意對(duì)半定量（如肯定量、過量、

29、少量等）概念的懂得和把握11設(shè)計(jì)對(duì)比試驗(yàn)，掌握變量是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，以下對(duì)比試驗(yàn)不能達(dá)到目的是（）編號(hào) abcd試驗(yàn)設(shè)計(jì)試驗(yàn) 探究同種物質(zhì)在不同目的 溶劑中的溶解性探究物質(zhì)燃燒的條件探究鐵生銹的條件探究 co2 與 naoh溶液能否發(fā)生反應(yīng)aabbccd d【考點(diǎn)】 化學(xué)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)判；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；堿的化學(xué)性質(zhì)；燃燒與燃燒的條件【專題】 化學(xué)試驗(yàn)；簡(jiǎn)潔試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)判【分析】 a、依據(jù)氯化鈉的溶解性進(jìn)行回答；b、依據(jù)燃燒的條件進(jìn)行解答；c、依據(jù)鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸以及除去鐵銹可用鹽酸清洗方法進(jìn)行解答；d、依據(jù)二氧化碳和n

30、aoh溶液反應(yīng)使瓶?jī)?nèi)的氣壓變小進(jìn)行解答【解答】 解： a、氯化鈉不溶于汽油，而溶于水故試驗(yàn)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象能說明物質(zhì)的溶解性與溶劑種類有關(guān)，故方法正確；b、燃燒的條件：物質(zhì)具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，通過銅片上的白磷和紅磷對(duì)比說明與溫度有關(guān)，通過水中白磷和銅片上白磷對(duì)比說明與氧氣有關(guān)，故方法正確；c、對(duì)于試驗(yàn)c，一段時(shí)間觀看試管中的鐵釘明顯銹蝕，試管中即供應(yīng)了空氣，也供應(yīng)了水，試管內(nèi)鐵釘不生銹，試管內(nèi)只供應(yīng)水，由此得出：鐵生銹需要和氧氣接觸；故方法錯(cuò)誤；c、二氧化碳和與水、氫氧化鈉都反應(yīng)，通過試驗(yàn)對(duì)比塑料瓶變癟的程度說明二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應(yīng)；故方法正確；應(yīng)選： c【點(diǎn)評(píng)

31、】 此題是一道試驗(yàn)設(shè)計(jì)題，解題的關(guān)鍵是把握燃燒的條件、鐵生銹的條件、二氧化碳的性質(zhì)、物質(zhì)的溶解性，并進(jìn)行學(xué)問的大膽遷移，只有這樣才能順當(dāng)解題12分別將以下各組物質(zhì)同時(shí)加入到足量水中，最終能得到無色、透亮溶液的是（）anaohh 2 so4bacl2b naohcuso4naclcna2so4fecl3kcld hno3kno 3k2so4【考點(diǎn)】 離子或物質(zhì)的共存問題【專題】 物質(zhì)的分別、除雜、提純與共存問題【分析】 如物質(zhì)之間相互交換成分，能結(jié)合成沉淀的就不能得到透亮的溶液；此題仍要留意能得到無色透亮溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等【解答】 解：物質(zhì)加到水中得到無色澄清溶

32、液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子a、bacl 2 和 h2so4 反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液變渾濁，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；b、naoh與 cuso4 反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，溶液變渾濁，且cuso4 的水溶液呈藍(lán)色，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、三者之間不反應(yīng)，但fecl 3 的水溶液呈黃色，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、三者之間不反應(yīng)，符合無色透亮的要求，應(yīng)選項(xiàng)正確；應(yīng)選： d【點(diǎn)評(píng)】 此題難度不是很大，對(duì)于能否得到無色透亮的溶液，要留意彼此之間不能生成沉淀，仍要留意特定離子的顏色，能夠考查同學(xué)對(duì)常見物質(zhì)的溶解性的把握13常溫下，以下各組物質(zhì)中，x 既能與 y 反應(yīng)又能與z 反應(yīng)的是（）xyz co2ca（oh） 2

33、溶液 h2o h2cl 2cuo ba（no3） 2 溶液 稀硫酸na2co3 溶液 fe2o3co稀鹽酸a b c d【考點(diǎn)】 鹽的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒試驗(yàn)【專題】 氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；常見的酸酸的通性；常見的鹽化學(xué)肥料【分析】 依據(jù) co2 能與 ca（ oh）2 溶液反應(yīng)，又能與水反應(yīng)進(jìn)行分析；依據(jù) h2 既可以與氯氣反應(yīng)又可以與氧化銅反應(yīng)進(jìn)行分析；依據(jù) ba（ no3） 2 溶液與稀硫酸生成硫酸鋇沉淀，又能與na2co3 溶液生成碳酸鋇沉淀進(jìn)行分析；依據(jù) fe2o3 與 co反應(yīng)生成鐵和

34、二氧化碳，與稀鹽酸反應(yīng)得到氯化鐵和水進(jìn)行分析【解答】 解： co2 能與 ca（ oh） 2 溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，又能與水反應(yīng)生成碳酸，故符合；h2 既可以與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，在加熱條件下可以與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，故不符合；ba（ no3） 2 溶液與稀硫酸生成硫酸鋇沉淀，又能與na2co3 溶液生成碳酸鋇沉淀，故符合；fe2 o3 與 co在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，常溫下與稀鹽酸反應(yīng)得到氯化鐵和水，故不符合應(yīng)選： d【點(diǎn)評(píng)】 此題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)學(xué)問的鞏固，需要同學(xué)嫻熟把握元素化合物性質(zhì)14除去食鹽水中cacl2 和 na2so4 雜質(zhì)的操作有：加過量ba

35、cl 2 溶液；過濾；加過量na2co3 溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；加適量鹽酸（提示：baso4、baco3 難溶于水）以下操作次序正確選項(xiàng)（） abcd【考點(diǎn)】 氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】 常見的鹽化學(xué)肥料【分析】 依據(jù)硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在全部的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最終再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析【解答】 解：硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余

36、的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最終再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的次序?yàn)椋簯?yīng)選： c【點(diǎn)評(píng)】 此題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時(shí)，第一要明白需要除去的是哪些離子，然后挑選適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣， 就要留意，加入的量的掌握二、運(yùn)算題（此題有1 個(gè)小題，共7 分）相對(duì)原子質(zhì)量：h-1o-1615在 136g 過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，待完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣的質(zhì)量為3g，同 時(shí)得到 3.2g 氧氣（ 1）經(jīng)分析，二氧化錳的質(zhì)量為3g；（ 2）運(yùn)算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點(diǎn)】 依據(jù)化學(xué)反

37、應(yīng)方程式的運(yùn)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)潔運(yùn)算【專題】 運(yùn)算題；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的運(yùn)算【分析】 （ 1）第一依據(jù)二氧化錳是催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，也不溶于水，故濾渣即為二氧化錳；（ 2）依據(jù)生成氧氣質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式即可運(yùn)算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】 解：（ 1）二氧化錳是催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，也不溶于水， 故濾渣即為二氧化錳；故填：3；（ 2）設(shè)：過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x 2h2o22h2o+o26832x3.2gx=6.8g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=5%， 答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%【點(diǎn)評(píng)】 此題難度不大，主要考查了依據(jù)化學(xué)方程式來運(yùn)算

38、有關(guān)的量，從而使同學(xué)來熟悉化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，代入化學(xué)方程式運(yùn)算的數(shù)據(jù)必需是純潔物的質(zhì)量才行三、填空題（此題有3 個(gè)小題，共22 分除化學(xué)方程式每個(gè)2 格外，其余每空1 分）16如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關(guān)的4 種粒子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)回答以下問題：（ 1）氯元素原子的質(zhì)子數(shù)是17；鈉元素與氯元素的最本質(zhì)區(qū)分是質(zhì)子數(shù)不同；在元素周期表中，鈉元素和氯元素位于ad（選填序號(hào)）a同一周期b不同周期c同一族d不同族（ 2）上圖四種粒子中，表示鈉原子的是（選填序號(hào)，下同）；構(gòu)成氯化鈉的粒子是鈉與氯氣反應(yīng)，每個(gè)得到 1 個(gè)電子2+（ 3）如表示mg ，就 x=12，那么和相互作用形成的化合物的化學(xué)

39、式是mgcl2【考點(diǎn)】 元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】 依據(jù)元素周期律和周期表中的一個(gè)小格所供應(yīng)的信息是原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等解答此題【解答】 解：（ 1）依據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所供應(yīng)的信息可查得氯元素的原子序數(shù)為17；元 素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同元素之間的本質(zhì)區(qū)分是質(zhì)子數(shù)不同；由元素周期表的結(jié)構(gòu)知，因鈉原子和氯原子具有相同的電子層數(shù)，因此鈉元素和氯元素位于同一周期，不在同一族故答案為： 17；質(zhì)子數(shù)不同；ad；（ 2）鈉是 11 號(hào)元素，其原子核內(nèi)有11 個(gè)質(zhì)子，核外有1

40、1 個(gè)電子，因此表示鈉原子；氯化鈉是 由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，而分別是鈉離子和氯離子；由氯原子結(jié)構(gòu)示意圖知最外層有7 個(gè)電子，易得1 個(gè)電子形成穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；故答案為：；2+（ 3）如表示mg ，就 x=2+8+2=12；鎂、氯兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為mgcl2故答案為： 12； mgcl2【點(diǎn)評(píng)】 通過給出微粒的模型，考查同學(xué)的觀看才能和對(duì)基本概念的懂得與運(yùn)用才能；明白元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用17（ 1）圖甲是鎂原子和氧原子形成氧化鎂的示意圖從得失氧的角度看，鎂與氧氣的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；從得失電子的角度看， 反應(yīng)中鎂原子失去（填“得到”或“失去”）2 個(gè)電子，形成相對(duì)穩(wěn)固結(jié)構(gòu)由圖甲可知，元

41、素的原子得到電子后，其化合價(jià)將降低（填“上升”或“降低”）（ 2）圖乙是nacl 與 agno3 兩溶液反應(yīng)的示意圖3圖中 no 的名稱是硝酸根離子該反應(yīng)的本質(zhì)是銀離子與氯離子結(jié)合結(jié)合生成沉淀請(qǐng)?jiān)儆胊gno3 作反應(yīng)物之一，寫出另一個(gè)與上述反應(yīng)本質(zhì)相同的化學(xué)方程式： hcl+agno3=agcl+hno3【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化【分析】 （ 1）依據(jù)氧和電子的得失進(jìn)行分析；依據(jù)化合價(jià)的變化分析；（ 2）依據(jù)常見離子的名稱進(jìn)行分析；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行

42、分析；依據(jù)常見化學(xué)方程式的書寫規(guī)章進(jìn)行分析【解答】 解：（ 1）從得失氧的角度看，鎂與氧氣的反應(yīng)有氧的得失，屬于氧化反應(yīng)；從得失電子的角度看，反應(yīng)中鎂原子失去2 個(gè)電子，形成相對(duì)穩(wěn)固結(jié)構(gòu)由圖甲可知，元素的原子得到電子后，其化合價(jià)將降低（ 2）圖中no3的名稱是硝酸根離子；通過分析微觀圖可知，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氯離子和銀離子結(jié)合生成沉淀；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：hcl+agno3=agcl+hno3故答案為：（ 1）氧化，失去；降低；（ 2）硝酸根離子；氯離子和銀離子；hcl+agno 3=agcl+hno3【點(diǎn)評(píng)】 此題主要考查同學(xué)對(duì)化學(xué)用語的書寫和懂得才能，題目設(shè)計(jì)既

43、包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的明白，又考查了同學(xué)對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，留意基礎(chǔ)，題目難度較易四、試驗(yàn)題（此題有1 個(gè)小題，共9 分除化學(xué)方程式每個(gè)2 格外，其余每空1 分）18如圖 1 所示的儀器和裝置，可用于試驗(yàn)室制取氧氣，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（ 1）加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請(qǐng)?zhí)暨x圖1 中的abcef （填字母標(biāo)號(hào)），組成制氧氣的發(fā)生裝置，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2kclo32kcl+3o2（ 2）試驗(yàn)室也可以用雙氧水加入少量二氧化錳來制取氧氣現(xiàn)要配制100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的雙氧水溶液，需要20%的雙氧水溶液25g，需要加入水的體積為75ml（ 3）在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時(shí)，

44、應(yīng)改用圖1 中的h（填字母標(biāo)號(hào)）加水至所需刻度將配制好的溶液裝入細(xì)口瓶中，貼好標(biāo)簽請(qǐng)?jiān)谌鐖D2 所示的標(biāo)簽內(nèi)填入試劑瓶所要貼的標(biāo)簽內(nèi)容（ 4）某學(xué)習(xí)小組欲收集一瓶氧氣做硫燃燒的試驗(yàn)，選用了圖1 中的 f 裝置來收集氧氣而不是向上排 空法收集氧氣的理由是：硫在氧氣中燃燒生成的二氧化硫有毒，要在集氣瓶底部放少量的水當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出，說明集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣已收集滿，接下來的操作是在水面下用玻璃片蓋住集 氣瓶口，然后將集氣瓶移出水面，正放在桌面上【考點(diǎn)】 氧氣的制取裝置；測(cè)量容器- 量筒；氧氣的收集方法；氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；用水稀釋轉(zhuǎn)變濃度的方法【專題】 常見氣體的試驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化【分析】 （

45、 1）用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)，反應(yīng)物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀、氧氣，反應(yīng)條件是加熱、二氧化錳作催化劑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；依據(jù)發(fā)生裝置的特點(diǎn)挑選需要的儀器，并據(jù) 氧氣的溶解性挑選收集裝置；（ 2）依據(jù)溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，依據(jù)運(yùn)算公式：m（濃） ×w（濃） =m（稀） × w（?。?，溶劑的質(zhì)量 =溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量，及水的密度是1g/cm3 進(jìn)行分析解答；（ 3）依據(jù)使用量筒的方法回答：先倒后滴的原就，并寫上標(biāo)簽：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的名稱；（ 4）依據(jù)硫燃燒生成二氧化硫有毒，二氧化硫可溶于水，及排水法收集氣體分析解答【解答】 解：（ 1）用氯酸鉀和二氧

46、化錳制氧氣時(shí)，反應(yīng)物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀、氧氣，反應(yīng)條件是加熱、二氧化錳作催化劑，反應(yīng)方程式是：2kclo32kcl+3o2，該反應(yīng)屬于固體加熱型， 需要的儀器有：酒精燈、試管、導(dǎo)氣管、鐵架臺(tái)；其中酒精燈的作用是加熱，用作熱源，鐵架臺(tái)，用于支持固定，導(dǎo)管導(dǎo)出氣體，氧氣不易溶于水，可用排水法收集；（ 2）依據(jù)稀釋前后過氧化氫的質(zhì)量前后保持不變，設(shè)需要20%的雙氧水的質(zhì)量為x，依據(jù)運(yùn)算公式可得：100g×5%=20%×x，就x=25g；需要水的質(zhì)量為：100g 25g=75g；水的體積為： 75g÷1g/ml=75ml ；（ 3）在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻

47、度時(shí)，滴加少量的液體用膠頭滴管；將配制好的溶液裝入試劑瓶中，標(biāo)簽中的內(nèi)容為溶液的名稱及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故標(biāo)簽中的內(nèi)容應(yīng)為：雙氧水6% ；見下圖；（ 4）硫在氧氣中燃燒生成的二氧化硫有毒，所以要在集氣瓶底部放少量的水，因此最好用排水法收集氧氣；用排水法收集滿氧氣后，接下來的操作是在水面下用玻璃片蓋住集氣瓶口，然后將集氣瓶移出水面，正放在桌面上；故答案為：（ 1） abcef； 2kclo32kcl+3o2；（ 2） 25； 75；（ 3） h；（ 4）硫在氧氣中燃燒生成的二氧化硫有毒，要在集氣瓶底部放少量的水；在水面下用玻璃片蓋住集氣瓶口【點(diǎn)評(píng)】 此題考查了試驗(yàn)室制氣體的原理書寫、儀器的挑選以及溶液

48、的配制、試驗(yàn)的留意事項(xiàng)等，綜合性比較強(qiáng)，把握相關(guān)學(xué)問才能結(jié)合題意正確解答五、流程題（此題有1 個(gè)小題，共7 分除化學(xué)方程式每個(gè)2 格外，其余每空1 分）19煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量cus及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上用該廢渣為 原料生產(chǎn)cucl2 的工業(yè)流程圖如下請(qǐng)回答以下問題：（ 1）操作 1 中，粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，操作 3 的名稱是過濾（ 2）操作 2 中， cus、nacl 和 o2 在高溫條件下反應(yīng)生成cucl 2 和 na2so4請(qǐng)書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：cus+2nacl+2o2cucl2+na2so4（ 3）上述流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉（ 4）分析該流程可得出fe（ oh）3 部分性質(zhì)， 以下屬于其物理性質(zhì)的是a（填字母標(biāo)號(hào)， 下同） ，屬于化學(xué)性質(zhì)的是da不溶于水是b可溶于水c不與鹽酸反應(yīng)d能與鹽酸反應(yīng)【考點(diǎn)】 物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】 物質(zhì)的制備【分析】 （ 1）依據(jù)反應(yīng)物接觸越充分，反應(yīng)進(jìn)行的越快進(jìn)行分析；（ 2）依據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；（ 3）依據(jù)流程圖可以判定那些物質(zhì)可以循環(huán)利用；（ 4）依據(jù)物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析【解答】 解：（ 1）粉碎的目的是增