難溶電解質的溶解平衡教學設計

1、教學目標達成主線用多媒體動畫突破難點 培養(yǎng)自學能力 實驗驗證理論，實驗操作訓練 分析實驗現(xiàn)象，得出結論 學會合作交流 學會設計實驗方案培養(yǎng)用理論解決實際問題的能力學會類推的學習方法難溶電解質的溶解平衡教學設計一、設計思路通過以氯化鈉、氯化銀溶液溶解平衡的建立， 氯化銀沉淀轉化為碘化銀沉淀， 碘化銀再轉化為硫化銀沉淀， 以及除水垢的實驗探究教學， 讓學生掌握溶解平衡 建立的條件，沉淀轉化和沉淀溶解的規(guī)律。在教學過程中，促進學生獨立思考， 自主學習，合作交流，實驗探究，應用化學原理解決實際問題，從而幫助學生形 成終生學習的能力。教學思路(見下表一)知識主線NaCl 溶解平衡 向飽和 NaCl 溶液

2、中加濃鹽酸 AgCl 溶解平衡 沉淀轉化氯化銀沉淀轉化為碘化銀沉淀， 碘化銀沉淀轉為 硫化銀沉淀沉淀轉化規(guī)律趨向于生成溶解度更小的物質 設計實驗方案 去工業(yè)廢水中含有 Ag + ，NaCl 溶液中含有 SO42- 離子 沉淀的溶解條件的改變破壞了原難溶電解質的溶解平衡 設計實驗方案1如何除去暖水瓶中的水垢( CaCO 3 ) 2如何驗證 Mg(OH) 2 的溶解度大于 Fe(OH) 3 的溶解度二、教學目標知識與技能 ：讓學生掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用， 并運用平衡 移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題。培養(yǎng)了學生的 知識遷移能力、 動手實驗的能力、 實驗探究的能力和邏輯

3、推理能力。過程與方法 ：引導學生設計實驗、動手實驗、分析實驗、自主學習、獨立思考， 根據實驗現(xiàn)象，學會分析、解決問題。情感態(tài)度與價值觀 ：在活動中增強團結、 協(xié)作的合作意識， 培養(yǎng)學生學習化學的 興趣，以及對立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點。三、教學重點 ：難溶電解質的溶解平衡，沉淀的轉化四、教學難點 ：沉淀的轉化和溶解五、教學方法 ：實驗法、自主學習、合作探究、多媒體動畫展示六、教學過程 引入 多媒體動畫展示 NaCl 溶解平衡，并用初中學習的溶解度知識和高中學習 的化學平衡理論。來分析 NaCl 溶解于水的幾種情況，引入新課。 學生 回憶、思考、觀察設問 在 NaCl飽和溶液中，再加入固體溶質，固

4、體有沒有溶解過程？當 v(結晶) =v (溶解)時，體系處于什么狀態(tài)？ 學生 思考、回答 板書 一、溶解平衡+-NaCl(s)Na+(aq)+Cl -(aq) 講解 溶解平衡具有等、動、定、變的平衡特征。任何平衡都是相對的、暫時 的和有條件的。當改變影響平衡的一個條件，平衡就會發(fā)生移動。 學生 回憶化學平衡理論，并與溶解平衡建立聯(lián)系 設問 NaCl 能不能和鹽酸反應？ 學生 思考回答 演示實驗 向飽和 NaCl 溶液中加濃鹽酸 學生 觀察實驗現(xiàn)象，并運用平衡移動原理，討論產生現(xiàn)象的原因 過渡 可溶電解質既然存在溶解平衡，那么難溶電解質是否也存在溶解平衡？ 板書 第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡 思

5、考與交流 指導學生閱讀 P61-62 ，思考： 1難溶電解質的定義是什么？難溶物的溶解度是否為 0？ 2當 AgNO3與 NaCl反應生成難溶 AgCl 時，溶液中是否含有 Ag+和 Cl-？ 3難溶電解質(如 AgCl)是否存在溶解平衡？ 學生 仔細閱讀、思考理解，并寫出 AgCl 的溶解平衡表達式 板書 有固體存在的懸濁液 , 都存在溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl -(aq) 練習 書寫氫氧化鎂、碳酸鈣溶解平衡的表達式設問 當向 AgNO3和 NaCl恰好完全反應的平衡體系中加入 I -，若再加入 S2-，會看到什么現(xiàn)象？ 學生 思考， 學生 分組實驗 3-4步驟向 AgNO3

6、 溶液中滴入過量的 NaCl 溶液向所得固液混合物中 加入 KI 溶液向新得固液混合物 中加入 Na2S 溶液現(xiàn)象 設問 通過實驗你觀察到了什么現(xiàn)象？ 學生 根據實驗結果，據實回答 講解 引導學生從實驗事實中總結出具有普遍意義的結論。 學生 運用平衡移動原理分析實驗現(xiàn)象。嘗試總結其規(guī)律。 難點突破 當學生無法獨立分析問題時，引導：1溶液中的 Ag+有沒有變化？2體系中的溶解平衡有沒有發(fā)生移動？3沉淀的轉化和溶解度的大小有什么聯(lián)系？ 思考與交流 1 在生活中，水資源是很寶貴的，如果工業(yè)廢水中含有 Ag+，理 論上，你會選擇加入什么試劑？2粗鹽提純時 ,NaCl 溶液中含有 SO42- 離子，選擇

7、含 Ca2+還是 Ba2+離子的試 劑除去？ 學生 運用沉淀反應的知識解決生活實際問題。 評價 對學生回答做出評價。 板書 二、沉淀反應的應用1沉淀的轉化規(guī)律：趨向于生成溶解度更小的物質 過渡 我們可以利用沉淀的方法解決生活中的實際問題，但有些時候卻要除去 沉淀。討論 家里的暖水瓶中用久了會產生水垢， 水垢的主要成份是 Mg(OH2)和 CaCO3，如何除去其中的 Mg(OH2)？ 學生 分組設計實驗方案，小組交流匯總實驗方案 學生 分組實驗課本 P63實驗 3-3 并做好記錄。步驟蒸餾水鹽酸氯化銨現(xiàn)象 設問 1 為什么加入 1ml 鹽酸沉淀溶解了？2為什么加入過量的氯化銨溶液，沉淀也可以溶解

8、？引導學生根據平衡移動原理分析問題、解決問題、得出結論。 學生 思考、根據平衡移動原理解釋實驗現(xiàn)象。 板書2 沉淀的溶解條件的改變破壞了原難溶電解質的溶解平衡 。 思考與交流 請同學們運用難溶電解質的溶解平衡移動原理，提出自己的實驗方案，解決下面的問題。1如何除去暖水瓶中的水垢( CaCO3)。2如何驗證 Mg(OH2)的溶解度大于 Fe(OH)3 的溶解度 學生 學生運用平衡移動原理，設計實驗方案，討論、交流 學生 在學生討論的基礎上完成 學生 討論并整理本節(jié)的主要內容。作業(yè) P67 ：5、6七、板書設計第四節(jié) 難溶電解質的溶解平衡一、溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl -(aq)A

9、gCl(s)Ag+(aq)+Cl -(aq)只要有固體存在的懸濁液中都存在溶解平衡、沉淀反應的應用1沉淀的轉化趨向于生成溶解度更小的物質。2沉淀的溶解條件的改變破壞了原難溶電解質的溶解平衡。八、教學反思在設計本課時教學方案時， 本人依據新課程教學理念， 結合化學學科特點 及學生的認知水平、 改變了原教材的編排體系， 首先用多媒體動畫展示氯化鈉溶 液中的微觀運動， 引發(fā)學生思考分析飽和溶液中的溶解結晶平衡， 進而再以熟悉 的離子反應 Ag+Cl- =AgCl是否真得進行到底為話題，鼓勵學生去質疑分析探 究，啟發(fā)學生從理論和實踐兩方面去思考， 進而再分組實驗通過氯化銀沉淀轉化 為碘化銀沉淀， 碘化銀沉淀轉化為硫化銀沉淀和沉淀溶解實驗的探究， 讓學生獲 得難溶電解質的水溶液中確實存在著沉淀溶解平衡的事實和結論。 并在實驗探究 中體會改變條件可以使其發(fā)生移動并為我所用的思想方法。 在達成共識后， 以兩 道實際運用的問題作為探究的課題留給學生， 以期深化對本節(jié)重難點的理解與突 破，并能培養(yǎng)學以致用的思想， 增強用化學理論解決實際問題的意識， 增強