上海市 高一化學(xué)54化學(xué)肥料中的主角 講義

1、5.4節(jié)_化學(xué)肥料中的主角【知識點梳理】一：氮的固定1. 概念：把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為氮的固定。2. 氮的固定的主要途徑1) 自然固氮a) 生物固氮豆科植物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，能把空氣中游離的氮變成氨（銨態(tài)氮肥）作為養(yǎng)分吸收。b) 大氣固氮閃電時大氣中的氮轉(zhuǎn)化為氮的氧化物，經(jīng)降水生成極稀的硝酸（硝態(tài)氮肥），滲入土壤被植物根系吸收。2) 人工固氮工業(yè)固氮：二：氮氣1. 結(jié)構(gòu)特點N N··········1) 氮原子結(jié)構(gòu)：氮元素有多種可變化合價：2) 氮分子結(jié)構(gòu)

2、：電子式 ；結(jié)構(gòu)式。兩個氮原子通過三對共用電子對結(jié)合起來，鍵能大（比一般雙原子），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以N2在常溫下性質(zhì)不活潑。2. 物理性質(zhì)1) 沒有顏色、沒有氣味的氣體，比空氣稍輕2) 氮氣在水里的溶解度很小，通常狀況下，1體積水中大約可溶解0.02體積的氮氣。3. 化學(xué)性質(zhì)4. 氮氣的工業(yè)制法：從空氣中分離出N25. 作用 作保護(hù)氣：化學(xué)性質(zhì)不活潑。 合成氨、制HNO3。三：氮的氧化物1. 氮的五種正價能生成六種氧化物，它們均有毒，能污染空氣。氮氧化合物、碳?xì)浠衔锸芴柟庾贤饩€作用，會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧。1) N2O（笑氣）：無色氣體，常做麻醉劑2) NO：無色氣體，能與血紅蛋白結(jié)合使人缺氧而中毒

3、3) N2O3：亞硝酐，4) NO2：紅棕色具有刺激性氣味的氣體5) N2O4：無色氣體，易液化；能與NO2互相轉(zhuǎn)化，6) N2O5：無色固體，硝酐，2. NO與NO2的比較物質(zhì)NONO2物理性質(zhì)無色，無味，不溶于水，有毒氣體紅棕色，溶于水，有刺激性氣味，有毒化學(xué)性質(zhì)還原性四：氨(NH3)HH N H·´·´·´··1. 分子結(jié)構(gòu)電子式： 結(jié)構(gòu)式：2. 物理性質(zhì)1) 無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕2) 易液化得到液氨（無色液體），并放出大量熱，液氨汽化時要吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑。3) 極易溶于水，常

4、溫下，1體積水約可溶解700體積的氨。4) 氨水的密度比水?。话彼疂舛仍酱?，密度越小。3. 化學(xué)性質(zhì)1) 與水反應(yīng)：（顯堿性）2) 與酸反應(yīng)（NH3與揮發(fā)性酸反應(yīng)均產(chǎn)生白煙）（產(chǎn)生白煙）3) 與某些鹽反應(yīng)：4) 還原性： 4. 氨的制法1) 實驗室制法：用銨鹽與消石灰混和加熱來制取氨氣。原理：裝置：“”加熱裝置；發(fā)生裝置與制O2相似收集：向下排空氣法；在收集的試管口塞上棉團(tuán)，防止NH3與空氣對流。干燥：堿石灰檢驗：（1）濕潤的紅色石蕊試紙（變藍(lán)） （2）蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口（產(chǎn)生白煙）注意事項：a. 制氨氣所用的銨鹽不能用硝銨、碳銨。因為加熱過程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸性 分解（），發(fā)

5、生危險；而碳銨受熱易分解產(chǎn)生CO2，使生成的氨氣中有較多的CO2雜質(zhì)。b. 消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且它們在高溫下均能腐蝕試管。c. 干燥劑用堿石灰或CaO固體或NaOH固體，不能用濃H2SO4、P2O5、無水CaCl2等，它們均能與NH3發(fā)生反應(yīng)，生成、。d. NH3極易溶于水，制備時盡可能不與水接觸以減少損失和防止倒吸。2) 工業(yè)制法：5. 作用：致冷劑；制化肥；制HNO3。五：銨鹽1. 物理性質(zhì)：易溶于水的無色晶體。2. 化學(xué)性質(zhì)1) 不穩(wěn)定，受熱易分解注意 NH4Cl受熱時先生成NH3和HCl兩種氣體，后又重新生成

6、NH4Cl固體，此過程是化學(xué)變化不是升華，也不是可逆反應(yīng)。2) 與堿反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)：有關(guān)系式：3. 的檢驗將樣品與堿共熱，然后用檢驗NH3的方法檢驗生成的氣體。若有NH3存在，則說明樣品中有NH4+。六：硝酸1. 物理性質(zhì)1) 無色、有刺激性氣味的液體。硝酸溶液為無色液體；濃HNO3中因溶有HNO3分解產(chǎn)生的NO2而呈黃色。2) 沸點低、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣而產(chǎn)生白霧。3) 69%以上的硝酸為濃硝酸，98%的硝酸稱為“發(fā)煙”硝酸。2. 化學(xué)性質(zhì)1) 強(qiáng)酸性： 硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性。稀硝酸紅色。濃硝酸先變紅，后褪色（漂白）2) 不穩(wěn)定性：濃度越大，越易分解；硝酸應(yīng)保存在玻璃塞（HNO3

7、腐蝕橡膠）棕色細(xì)口瓶中，放于陰涼處。3) 強(qiáng)氧化性a) 與金屬反應(yīng)：除Pt、Au外的金屬均能與HNO3反應(yīng)。常溫下，濃HNO3使Fe、Al等金屬鈍化。b) 與非金屬反應(yīng)：能氧化C、S、P等非金屬。c) 與H2S、HBr、HI、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。氧化性：濃硝酸 > 稀硝酸一般情況下：王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 混合而成。王水有強(qiáng)氧化性，能溶解Pt、Au等金屬?！拘〗Y(jié)】1. NO與NO2混合氣體溶于水的計算相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2. NO與O2混合溶于水的計算相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：總反應(yīng)式為：1) 時完全反應(yīng)，無氣體剩余2) 時，O2過量，剩余氣體為O23) 時，NO過量，剩余氣體

8、為NO3. NO2和O2混合氣體溶于水的計算相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：總反應(yīng)式為：1) 時完全反應(yīng)，無氣體剩余2) 時，O2過量，剩余氣體為O23) ，NO2過量，NO2與水反應(yīng)后剩余氣體為NO，且 5.4 化學(xué)肥料中的主角氮氣和氮的氧化物1、氮氣的分子結(jié)構(gòu)：電子式： 結(jié)構(gòu)式： 氮氣分子為非極性分子。兩個氮原子通過三對共用電子對結(jié)合起來，鍵能比一般雙原子大，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以N2在常溫下性質(zhì)不活潑。2、氮氣的物理性質(zhì)：純凈的N2是一種無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水，在空氣中約占總體積的_%。3、氮氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）與H2反應(yīng)： N2+ H2 _（2）與O2反應(yīng)：N2+O2 _（3）與活潑金屬反應(yīng)

9、：N2+ Mg _【注意】：Mg3N2是一種白色固體，遇水會劇烈反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鎂。 Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 (水化反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng))4、氮氣的用途：（1）用作保護(hù)氣。用于：焊接金屬、填充燈泡、保鮮食品；（2）用作化工生產(chǎn)的原料。如合成氨工業(yè)，硝酸工業(yè)中都要用N2作原料。（3）醫(yī)學(xué)上用于冷凍麻醉；高科技中用液氮制造低溫環(huán)境等?！緦W(xué)以致用】：【基礎(chǔ)類】：1下列制氮的方法中，不合理的是（ ） A、分離液態(tài)空氣 B、加熱氨分解 C、將熱空氣通入熱的銅 D、鎂在空氣中燃燒2N2在常溫時化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，對此下列解釋正確的是（ ）A、氮原子的結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定 B、氮氣的氧化性

10、很弱 C、氮氣分子中很牢固 D、氮氣的熔、沸點很低3下列有關(guān)氮氣的用途的敘述中，不正確的是（ ）A、氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以它很難作為化工原料B、氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以可以作為糧食、水果等農(nóng)副產(chǎn)品的保護(hù)氣C、液氮可作冷凍劑D、在燈泡中充入氮氣可防止鎢絲被氧化4下列氣體中，最難與氫氣化合的是（ ）A、F2 B、Cl2 C、N2 D、O25下列說法中，錯誤的是（ ）A、N2不易和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是因為N2中兩個原子間形成的共價鍵的鍵能很大B、N2可作為制氮肥和硝酸的原料C、利用氮氣的不活潑性，工業(yè)上用來代替稀有氣體做焊接金屬的保護(hù)氣D、氮元素的非金屬性比磷強(qiáng)，所以氮氣比白磷活潑，易燃燒

11、知識點二、固氮：把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。在閃電時空氣中的氧氣與氮氣能發(fā)生反應(yīng)生成氮氧化物，繼而可以轉(zhuǎn)化為其他含氧化合物。 N2+O2 2NO 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO2、工業(yè)固氮：工業(yè)上用氮氣和氫氣為原料合成氨，或是在人工放電的條件下制備氮的氧化物，并由此制備硝酸及其他各種含氮物質(zhì)。N2+3H2 2NH33、生物固氮：有些植物（如豆科植物）依靠其根部生長的根瘤中含有微生物固氮菌，產(chǎn)生出具有生物催化功能的固氮酶，并在固氮酶的催化作用下，這些植物能使大氣中的氮在常溫常壓時轉(zhuǎn)化為含氮化合物?！緦W(xué)以致用】：【基礎(chǔ)類】：1）起固定氮作用的化學(xué)反

12、應(yīng)是（ ）A、N2與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成NH3 B、NO遇氧氣裝化為NO2C、硝酸工廠用NH3氧化制NO D、由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨2）有關(guān)固氮的敘述中，正確的是（ ）A、固氮時氮元素一定被還原 B、固氮時氮元素一定被氧化C、固氮所涉及的反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng) D、固氮時氮元素可能被氧化，也可能被還原3）下列過程屬于氮的固定的是（ ）A、把空氣中的N2和O2通過化學(xué)的方法進(jìn)行分離B、在汽車尾氣排放管上安裝一個催化裝置，使氮的氧化物與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2C、豆科類植物根部的根瘤菌把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物D、實驗室中制取氨氣知識點三、光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)椎趸铮?、一氧化氮：（1

13、）物理性質(zhì)：無色、有毒、難溶于水的氣體。（2）化學(xué)性質(zhì)：既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主。2NO+O2 2NO24NO+3O2+2H2O 4HNO3NO+NO2+2NaOH 2 NaNO2+H2O（3）制備：實驗室制法：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O工業(yè)制法：4NH3+5O2 4NO+6H2O2、二氧化氮：（1）物理性質(zhì)：紅棕色、有毒、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：3NO2+H2O 2HNO3+NO2NO2 N2O4(有NO2必有N2O4)(紅棕色) （無色）4NO2+O2+2H2O 4HNO3（3）制法：Cu+4HNO3（濃） Cu(N

14、O3)2+2NO2 +2H2O（4）二氧化氮和溴蒸汽的鑒別：通入水中，NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O 2HNO3+NO，反應(yīng)后溶液無色，而溴蒸氣溶于水后溶液橙色。通入AgNO3溶液中，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣（Br2+H2O HBr+HBrO，HBr+AgNO3 AgBr +HNO3）,無此現(xiàn)象的為NO2。通入CCl4有機(jī)溶劑中，易溶于CCl4而且CCl4溶液呈紅棕色的為Br2，無此現(xiàn)象的為NO2。將盛有溴蒸氣和NO2氣體的試管放入冷水中冷卻，氣體顏色變淺的為NO2（2NO2 N2O4+Q，Q>0）,無此現(xiàn)象的為溴蒸氣?！緦W(xué)以致用】：【基礎(chǔ)類】：1）發(fā)射飛船的運(yùn)載火箭，其推進(jìn)劑引

15、燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出，引燃后高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量的紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是（ ）A、高溫下N2遇空氣生成NO2 B、NO與空氣生成NO2 C、CO2與NO反應(yīng)生成NO2 D、NO與H2O反應(yīng)生成NO22）導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放NO2無關(guān)的是（ ）A、酸雨 B、光化學(xué)煙霧 C、臭氧層空洞 D、溫室效應(yīng)3）實驗室制取下列氣體的發(fā)生裝置與制取NO2相同的是（ ）A、Cl2 B、O2 C、H2 D、NH34）在NO2與水的反應(yīng)中，NO2（ ）A、只是氧化劑 B、是還原劑 C、是氧化劑，還原劑 D、

16、不是氧化劑或還原劑5）收集NO和NO2兩種氣體（ ）A、都可用排水法 B、都可用向上排氣法 C、NO用向上排氣法，NO2用排水法 D、NO用排水法，NO2用向上排氣法6）將收集滿等體積NO和O2氣體的大試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)剩余的氣體體積占整個大試管的（ ）A、1/2 B、1/5 C、7/12 D、全充滿【提高類】：1）下列實驗都是將集氣瓶倒扣在盛滿水的水槽中，則液面上升約占集氣瓶容積1/5的是（ ）A、白磷在集氣瓶中燃燒，集氣瓶不通大氣 B、盛滿氨氣的集氣瓶C、盛滿7:3的NO和NO2的集氣瓶 D、盛滿1:1的NO2和O2的集氣瓶2）將盛滿NO2、O2的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果

17、剩余1/10體積氣體。原混合氣體中，NO2和O2的體積之比可能是（ ）A、18:7 B、3:2 C、9:1 D、43:73）把盛有48mlNO、NO2的混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4ml，則：（1）原混合氣體中，NO是_ml，NO2是_ml；(12ml、36ml)（2）若在剩余的24ml氣體中通入6mlO2，待液面穩(wěn)定后容器內(nèi)氣體體積變?yōu)開ml；(16ml)（3）若在剩余的24ml氣體中通入24mlO2，待液面穩(wěn)定后容器內(nèi)氣體體積變?yōu)開ml；（6ml）（4）若在原48mlNO、NO2的氣體中，通入_mlO2，倒置于水面上，氣體會全部吸收。（18ml

18、）5.4 化學(xué)肥料中的主角氨氣和銨鹽知識點一、重要的化工原料氨氣：1、氨氣的分子結(jié)構(gòu)：化學(xué)式：NH3；電子式： 結(jié)構(gòu)式： 鍵角：空間構(gòu)型：三角錐形；氨分子是極性分子。2、氨氣的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕；易液化，極易溶于水（1:700）；氨水的密度比水?。话彼疂舛仍酱?，密度越小?！緦W(xué)以致用】：1）濃氨水和下列酸接近時不會產(chǎn)生白煙的是（ ）A、濃鹽酸 B、濃硝酸 C、濃硫酸 D、濃醋酸2）在氨與氧氣的催化氧化反應(yīng)過程中，不可能生成的物質(zhì)是（ ）A、H2 B、NO2 C、HNO3 D、NH4NO33）氨水中除了水分子以外，含有的最多微粒是（ ）A、NH3 B、NH3·H

19、2O C、NH4+ D、OH-4）氨的噴泉實驗中，充滿氨的燒瓶中最后充滿了水，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度是（ ）A、0.029mol/L B、0.045mol/L C、0.45mol/L D、1mol/L5）下列對100ml1mol/L氨水的敘述中，正確的是（ ）A、溶液中NH3的物質(zhì)的量為0.1molB、溶液中NH3和NH3·H2O的物質(zhì)的量之和為0.1molC、溶液中NH3、NH3·H2O和NH4+物質(zhì)的量之和為0.1molD、將溶液加熱蒸發(fā)掉50ml水，則溶液濃度為0.2mol/L6）在實驗室中可按右圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體可用水來吸收

20、，則R是（ ）A、HCl B、NO C、NO2 D、NH37）在下列變化：大氣固氮、硝酸銀分解、實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（ ）A、 B、 C、 D、N2NH3NONO2HNO3O2O2H2O8.下面是工業(yè)上制HNO3的流程圖，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。請同學(xué)們課后在作業(yè)本上完成上圖的各步反應(yīng)。知識點二、銨態(tài)氮肥銨鹽1、NH4+的形成和結(jié)構(gòu)：電子式：_。2、銨鹽的物理性質(zhì)：_色晶體；_溶于水的銨鹽溶于水時通常表現(xiàn)為溶液溫度_。無 易 降低3、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)：誰偷了我的化肥：有一位農(nóng)民看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受潮了，就放在太陽下面曬，下

21、午取的時候發(fā)現(xiàn)少了許多，是誰偷了他的化肥？（1）不穩(wěn)定，受熱易分解：NH4Cl _（不能用此方法來制備氨氣）NH4HCO3 _（2）與堿反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH _NH4Cl+NaOH _NH4NO3+NaOH _若在水溶液中，上述反應(yīng)可用離子方程式表示：NH4+OH- NH3 +H2O 應(yīng)用：_【注】：銨態(tài)氮肥不能與草木灰等堿性物質(zhì)混合使用，否則會導(dǎo)致氮肥肥效的損失。4、常用氮肥：（1）根據(jù)氮元素在氮肥中的存在形式，可將氮肥分為三大類：銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和有機(jī)態(tài)氮肥。（2）常用的氮肥主要有氨水、碳酸氫銨（簡稱“碳銨”）、硝酸銨（簡稱“硝銨”）、氯化銨、硫酸銨（簡稱“硫銨”）、硝酸

22、鉀等。（3）尿素(NH2)2CO是通用的中性速效肥，肥效緩慢而持久，使用后在土壤中無任何有害物質(zhì)殘留，長期施用無不良影響。5、NH4+檢驗：_。加堿加熱濕潤的紅色石蕊試紙【學(xué)以致用】：1）任何銨鹽都具有的性質(zhì)是（ C ）都能溶于水 都帶有氨的刺激性氣味 加熱后都有氨氣逸出 與強(qiáng)堿共熱，都有氨氣逸出 受熱都能分解A、全部 B、 C、 D、2）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是（ B ）幕布的著火點高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A、 B、 C、 D、3）下列物質(zhì)分解后不留殘渣的是( B )A、NaHCO3 B、NH4HCO3 C、K

23、NO3 D、Cu(NO3)24）同主族元素所形成的同一類型化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔颬H4I是一種無色晶體，下列對它的描述中正確的是（ D ）A、它是一種共價化合物 B、加熱時該化合物不能分解 C、該化合物不能和堿反應(yīng) D、它可由PH3和HI化合生成5）分離NaCl和NH4Cl的最佳方案是（ C ）A、加入燒堿 B、利用溶解度不同，采用結(jié)晶法 C、直接加熱法 D、加AgNO36）檢驗?zāi)碂o色晶體中是否含有NH4+。下列方案正確的是（ C ）A、將此晶體放入試管中，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口B、取少量晶體加水溶解，用PH試紙檢驗溶液的酸堿性C、取少量晶體加入NaOH溶液中，加熱

24、，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D、取少量晶體放入試管中，加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近試管口7）（NH4）2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，下列各組對（NH4）2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實際的是（ A ）A、Cr2O3+N2+H20 B、Cr03+N2+H2O C、Cr2O3+NH3+H2O D、CrO3+NO+H2O8）含下列某物質(zhì)的硫酸銨，經(jīng)測定含氮量為20.16%，則這種硫酸銨必含有（ B ）A、NH4NO3 B、NH4HCO3 C、NH4Cl D、CO(NH2)29）某化合物NH5（固體）能與水反應(yīng)生成氫氣，下列敘述中不正確的是（ C ）A、NH5是離子化合物 B、NH

25、5與水反應(yīng)后溶液呈堿性 C、NH5與水反應(yīng)時，NH5是氧化劑 D、NH5受熱可能發(fā)生分解10）A、B、C、D、E分別為NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五種溶液中的某一種，把它們兩兩混合，則：A和B混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯變化；B和C混合產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體B和E混合無明顯變化，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷：A為_，B為_，C為_，D為_,E為_。（Na2SO4、Ba(OH)2、（NH4）2SO4、NaCl、NH4Cl）【課后提升】1. 下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是()ANH3

26、HCl=NH4Cl B4NH35O24NO6H2OC3CuO2NH33CuN23H2O D8NH33Cl26NH4ClN22為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()AN23H22NH3，用燒堿干燥 B加熱NH4HCO3，氣體用五氧化二磷干燥C加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 DMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，氣體用無水氯化鈣干燥3下列說法不正確的是()氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)實驗室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣氨和酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該晶體中含有NH氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH

27、把NH3通入稀HNO3中，當(dāng)溶液的pH等于7時，溶液中NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng) A B C D4下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡? )5、下列操作不能用于檢驗NH3的是（ ）A. 氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t B. 氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C. 氣體與濃H2SO4生成銨鹽 D. 氣體與濃鹽酸產(chǎn)生銨鹽6下列離子方程式正確的是()A硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：NHSOBa2OHBaSO4NH3H2OB氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉：NHOH=NH3·H2OC氯化銨固體和熟石灰共熱：NHOHNH3H2OD碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：COCO2H2O=2HCO7. 在1 mol·

28、L1的氨水1 L中，下列有關(guān)說法正確的是()ANH3·H2O為1 mol，溶質(zhì)質(zhì)量為35 g BNH為1 mol，溶質(zhì)質(zhì)量為18 gC溶解狀態(tài)的NH3分子為1 mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17 gD氨水中NH3、NH3·H2O、NH三種微?？偟奈镔|(zhì)的量為1 mol8只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分開，這種試劑是()ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液9.下列是實驗室中制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（ AC ）10.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速率越大。下圖為氣體擴(kuò)散速率的實驗示意圖，兩種氣體

29、擴(kuò)散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷中，正確的是（ C ）A、甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B、甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C、甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D、甲是濃硝酸，乙是濃氨水11.用如右圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿了干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_該實驗的原理是_，證明其具有_性質(zhì)。在大燒杯內(nèi)滴入幾滴酚酞試液，可以看到的現(xiàn)象是_，說明氨水呈_性，原因是_,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，所以液氨是_，而氨水是_(以上兩格選填“純凈物”或“混合物”)(略)12已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，(1)D的化學(xué)式是_ E的化學(xué)式_，(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式

30、是_(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_13下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。(1)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_(2)該裝置還可以制備哪些氣體_。試管口略向下傾斜的原因是_。(3)在收集氨時試管口棉花的作用是_(4)圖1裝置存在的缺陷 ，請畫出改進(jìn)的裝置圖：_。(5)一位學(xué)生用制得的氨，按上圖2裝置進(jìn)行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是_。當(dāng)水充滿整個燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算） A0.045mol·L1B1mol·L1 C0.029mol·L1D不能確定另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計上圖3裝置。

31、首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是()ACaCO3粉末和濃HCl BNH4HCO3溶液與稀NaOH溶液CHCl和AgNO3溶液 DHCl和酚酞溶液【提升類】：14.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒······”某?；瘜W(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是_；堿石灰的作用是_。(NH4)2CO3(或NH4HCO3)、吸收水和二氧化碳)（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精

32、噴燈加熱。氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩導(dǎo)管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣。兩氣體通入的先后順序是_，其理由是_。（先通氧氣，再通氨氣；若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染）氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_（4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O）15.實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氨氣。（1）從圖中選擇制取氣體的合成裝置：氮氣_、氫氣_。（a b）（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置除了將氣體混合外，

33、還有_、_的作用。(干燥氣體、控制氫氣和氮氣的流速)（3）從氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，_（選填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是_。（不會、因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體）（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶中，能使鉑絲保持紅熱的原因是_，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象_。（氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)、有紅棕色氣體產(chǎn)生）（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_。（6）反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、_、_等離子。（NH4+、NO3-）16.在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4

34、的固體混合物，加熱使之充分反應(yīng)，右圖表示加入固體的質(zhì)量與生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系，試計算：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。 （2）當(dāng)NaOH溶液為140ml、固體為51.6g時，充分反應(yīng)后生成氣體的體積為_L。（3）當(dāng)NaOH溶液為180ml時，固體仍為51.6g，充分反應(yīng)后生成的氣體體積為_L。 5.4 化學(xué)肥料中的主角硝酸知識點一、硝酸1、不穩(wěn)定性：4HNO3 _ 濃硝酸的儲存應(yīng)_。（硝酸應(yīng)保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中，并置于陰冷處） 強(qiáng)氧化性：(1)與金屬反應(yīng):  溫故 濃硫酸與銅的反應(yīng)。 2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2+

35、2H2O 設(shè)問 濃硝酸是否能與銅發(fā)生反應(yīng)？ 實驗濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。實驗設(shè)計_。（用兩根注射器來進(jìn)行銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，簡便又潔凈。稀硝酸與銅反應(yīng)生成無色氣體，反應(yīng)結(jié)束后，再往注射器中抽入一些空氣，可觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色。）  現(xiàn)象：_。 結(jié)論 硝酸與銅的反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式為 _。  對比 從反應(yīng)劇烈程度、溶液的顏色變化、氣體產(chǎn)物的顏色，對比濃硝酸、稀硝酸與銅的反應(yīng)。 設(shè)問濃硝酸和稀硝酸，哪一個氧化性強(qiáng)？為什么？ 設(shè)問 冷的濃硝酸、稀硝酸分別與鐵反應(yīng)，哪個會更劇烈一

36、些？ 解析 Fe、Al在冷濃硝酸中“鈍化”。 歸納 硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律 除Pt、Au外，硝酸能與幾乎所有的金屬反應(yīng)，金屬遇硝酸一般不產(chǎn)生H2； 不活潑金屬與濃硝酸生成NO2，與稀硝酸生成NO；常溫下Fe、Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化； 我們說過王水能夠溶解鉑金，讓我們心中的“永恒”消失，這么厲害的王水是如何制的呢？（4）王水：王水由 與 按體積比13混合所得，具有更強(qiáng)的氧化性，能使Au、Pt溶解。（2）與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃) CO2 +4NO2 +2H2OS+HNO3（濃） H2SO4+6NO2 +2H2O（3）與H

37、2S、HBr、HI、SO2、Na2SO3等還原性物質(zhì)反應(yīng):3Na2SO3+2HNO3(稀) 3Na2SO4+2NO +H2O3SO2+2HNO3(稀)+2H2O 3H2SO4+2NO3、硝酸的制法1）硝酸的實驗室制法硝酸有揮發(fā)性，所以在實驗室里可以把硝酸鹽跟濃硫酸共同加熱來制取。反應(yīng)為：NaNO3+H2SO4（濃） NaHSO4+HNO3裝置圖：注意：_。加熱時最好微熱。因為HNO3受熱易分解。制得的硝酸常略顯黃色，是因為溶有少量NO2的緣故。2） 硝酸的工業(yè)制法（氨的催化氧化法） 氨氧化生成一氧化氮兩個階段 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氮化氮被水吸收而生成硝酸反應(yīng)方程式：4NH3（氣）+5O

38、2（氣） 催化劑 4NO（氣）+6H2O（氣）+907KJ2NO（氣）+O2（氣）= 2NO2（氣）+113kJ3NO2（氣）+ H2O（液）= 2HNO3（液）+NO（氣）+136KJ設(shè)備：氧化爐、吸收塔 吸收劑：水或稀硝酸 濃縮劑：硝酸鎂或濃硫酸尾氣吸收劑：氫氧化鈉溶液。（NO+NO2+NaOH=2NaNO2+H2O）注意點：在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使吸收生成的NO再氧化為NO2，NO2【學(xué)以致用】：【基礎(chǔ)類】：1硝酸的酸酐是（ ）A、N2O5 B、NO2 C、NO D、N2O42下列試劑應(yīng)存放在棕色瓶中的是（ ）A、H2SO4 B、HNO3 C、HCl D、NaOH3常溫下能用鋁制容器盛放的是（ ）A、濃鹽酸 B、濃硝酸 C、稀硝酸 D、稀硫酸4下列關(guān)于王水組成的敘述中，正確的是（ ）A、1體積的濃鹽酸和3體積的濃硝酸 B、3體積的濃鹽酸和1體積的濃硝酸C、1體積的濃鹽酸和1體積的濃硝酸 D、1體積的濃硝酸和3體積的濃硫酸5為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可以選用的試劑是（ ）A、稀硝酸 B、濃硝酸 C、濃硫酸 D、濃鹽酸6下列關(guān)于硝酸的敘述中，不正確的是（ ）A、發(fā)煙硝酸是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸，69%以上的硝酸稱為濃硝酸B、