化學初高中銜接3-酸堿鹽的相互轉化

1、化學初高中銜接3-酸堿鹽的相互轉化第三講 單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系【課程目標】物質分類的作用除了便于了解掌握同類物質的性質還在于引導我們去發(fā)現(xiàn)物質之間的轉化關系，下面我們就對單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關系進行以下討論：【學海導航】以單質、氧化物、酸、堿和鹽分別為出發(fā)點去尋找它們之間的反應關系并將它們間的關系繪制成一個表格能否以你熟悉的物質完成下列方程式： 1. 金屬單質非金屬單質無氧酸鹽 2. 堿性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽 3. 堿酸鹽水 4. 酸性氧化物堿鹽水 5. 堿性氧化物酸鹽水 6. 酸鹽新酸新鹽 7. 堿鹽新堿新鹽 8. 鹽鹽新鹽新鹽 9. 金屬單質鹽金屬單質鹽10

2、. 金屬單質酸鹽h2 我們應該怎樣運用這些關系，在用的過程中要注意些什么呢？一. 找規(guī)律： 我們都很熟悉堿酸鹽水，通過對3、4、5的觀察你會發(fā)現(xiàn)酸性氧化物廣義上來講就是酸，堿性氧化物在廣義上就是堿，這樣在今后的學習中我們就可以用這個規(guī)律去書寫化學方程式。例如： co2+ca(oh)2caco3+h2o so2+ca(oh)2caso3+h2o二. 反應條件限制： 1. 酸金屬鹽h2 金屬為活潑金屬；酸一般用稀硫酸、稀鹽酸；不用稀hno3；制備氫氣時，不用k、ca、na特別活潑的金屬； 2. 堿鹽堿+鹽反應時要求兩者都必須可溶，生成物之一為不溶即可； 3. 堿指示劑，堿必須可溶。三. 酸和鹽反應

3、的規(guī)律： 1. 強酸制備弱酸 2hcl+caco3cacl2+co2­+h2o 2hcl+na2so32nacl+so2­+h2o 2. 高沸點、難揮發(fā)性酸制備低沸點、易揮發(fā)性酸 2nacl+h2so4（濃）na2so42hcl­ nano3+h2so4（濃）nahso4hno3­當然我們本節(jié)課的活動不是想把所有的知識局限在“八點圖”上，而是以它為例說明如何尋找各類物質之間的關系，同學們也可以從不同的角度進行總結歸納?！纠}】鈉、氫、氧、硫四種元素，試關于它們填寫下列空白：（1）用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式：單質，氧化物，酸， 堿，鹽。

4、（2）寫出上述物質間相互發(fā)生反應的化學方程式：單質與酸；酸與氧化物；堿與氧化物；酸與堿；單質與單質?！緩娀柧殹恳弧⑦x擇題（每小題有12個正確答案） 1. 下列物質中，易溶于水的是（ ） a. b. c. d. 2. 下列各組物質分別加水溶解，所得三種溶液均是無色透明的一組是（ ） a. b. c. d. 3. 為了驗證銅的金屬活動性比銀強，需要的一種試劑是（ ） a. 鹽酸b. 稀硫酸c. 硫酸銅溶液d. 硝酸銀溶液 4. 胃酸（主要成分是鹽酸）過多的病人服用含的藥物治療時，利用的反應屬于（ ） a. 化合反應b. 分解反應c. 置換反應d. 復分解反應 5. 將下列各組溶液依次混合（酸過量

5、），最后沒有沉淀產生的是（ ） a. b. c. d. 6. 下列固體中，能溶于鹽酸形成一種無色溶液，該溶液又能與氫氧化鈉溶液反應生成一種沉淀的是（ ） a. b. c. d. 7. 等質量的鋅片分別跟下列溶液充分反應后，溶液質量增加最多的是（ ） a. 稀硫酸b. 硫酸銅溶液c. 硫酸亞鐵溶液d. 硝酸銀溶液 8. 在的混合液中，加入過量鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（ ）a. 銅b. 鋅c. 鋅和銅d. 鐵和銅 9. 向分別盛有少量氯化鉀、氯化鋇、碳酸鉀溶液的三支試管中滴入23滴某種試劑，便能區(qū)別開這三種溶液，該試劑是（ ） a. 硝酸銀溶液b. 氫氧化鈣溶液 c. 鹽酸d. 硫

6、酸溶液 10. 下列各組固體混合物中，可以用溶解、過濾的方法分離的是（ ）a. 氯化鐵和氫氧化鈣 b. 氯化鈣和硝酸銅 c. 碳酸鈣和氧化鐵 d. 二氧化錳和氯化鉀 11. 下列反應中，屬于復分解反應的是（ ）a. b. c. d. 12. 給下列溶液加熱蒸發(fā)時，溶液中溶質的質量分數可能降低的是（ ） a. 食鹽溶液b. 鹽酸c. 稀硫酸d. 硝酸鉀溶液 13. 下列各組物質中，能在水溶液中大量共存的是（ ） a. b. c. d. 14. 能用于鑒別鹽酸、氯化鐵、硝酸銅和硫酸鈉四種溶液的一種試劑是（ ） a. b. c. d. 溶液 15. 下列各組中的固體物質，只借助于水就可以鑒別的是（

7、） a. b. c. d. 16. 從一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液中取少量于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，這種沉淀是（ ） a. b. c. d. 17. 下列物質的轉變不能一步實現(xiàn)的是（ ）a. b. c.d. 18. 下列溶液既能跟石灰水反應又能跟鹽酸反應的是（ ） a. b. c. d. 19. 下列酸與堿發(fā)生中和反應，不能生成酸式鹽的是（ ） a. 硝酸b. 硫酸c. 氫硫酸d. 磷酸20、在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性轉化為中性，且不混入其分雜質，應選用的試劑是（ ）a、澄清石灰水 b、硝酸銀溶液 c、石灰石粉末 d、生石灰粉末21、自來水生產中常用適量

8、氯氣殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上某些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水(蒸餾水)出售。為辨真?zhèn)?，可用下列一種化學試劑鑒別，該試劑是（ ）a、酚酞試液 b、氯化鋇溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、硝酸銀溶液22、只用一種物質就能將稀硫酸、水、澄清石灰水三種無色液體鑒別出來，可供選用的物質是：ph試紙、酚酞試液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石蕊試液，其中能用于鑒別的是（ ）a、 b、 c、 d、23、下列四種物質中，有一種物質能和其他三種物質反應，該物質是（ ）a、石灰石 b、稀鹽酸 c、硝酸銀溶液 d、燒堿溶液24、下列物質中不能直接證明稀硫酸是酸性溶液的是（ ）a、ph試紙 b、無色酚

9、酞試液 c、紫色石蕊試液 d、氫氧化銅25、下列各式中，正確的是（ ）a、feo+2hcl=fecl3+h2o b、2fe+3h2so4=fe(so4)3+3h2c、2na+2hcl=2nacl+h2 d、agcl+hno3=agno3+hcl26、下列各組物質中，在水溶液中能大量共存的是（ ）a、kcl、agno3 b、kno3、nacl c、bacl2、na2so4 d、na2co3、hcl27、下列關于堿cu(oh)2的性質的敘述中正確的是 a、cu(oh)2能使酚酞試液變紅色 b、cu(oh)2能與co2反應生成cuco3和h2o c、cu(oh)2能與鹽酸反應 d、cu(oh)2能與

10、bacl2反應生成鹽和堿28、下列化學方程式正確的是（ ）a、bacl2+mg（no3）2=ba（no3）2+mgcl2 b、na2so4+2kno3=k2so4+2nano3c、mg+2agno3=mg（no3）2+2ag d、2al+3cucl2=2alcl3+3cu29、下列各組物質中，能相互反應并生成無色鹽溶液的是（ ） a 氧化銅與稀鹽酸 b銅與稀硫酸 c 氫氧化銅與稀硫酸 d 碳酸鈉溶液跟鹽酸30、現(xiàn)有食鹽硝酸鎂燒堿氯化鐵四種溶液，不用其它試劑，將它們一一鑒別出來的先后順序是（ ）a b c d二、填空題31、完成下列化學方程式 （1） （2） （3） （4） （5）32、下圖中每

11、個方框表示一種反應物或一種生成物（水均已略去）。已知a中含有，e在通常情況下是一種無色、無味的氣體。 （1）試推斷：a是_，f是_。（寫化學式） （2）a跟b反應的化學方程式為_。33、某同學欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質不同，他向a、b、c三支潔凈的試管中各放一片干燥的藍色石蕊試紙，然后向a試管中加入鹽酸，試紙顯 色；往b試管中通入氯化氫氣體，試紙 色；這時他認為還不能得到滿意的結論，于是他向c試管中加入一種化學式為 物質，他之所以加入這種物質理由是 。34、現(xiàn)有五種物質；鐵粉、硝酸鋇溶液、氫氧化鉀溶液、氯化銅溶液、稀硫酸。若兩兩混合，共能發(fā)生 個反應，其中屬于置換反應的有 個。35、(1)在酸、堿、鹽、氧化物中，一定含有氫、氧兩種元素的是 ,一定只含有兩種元素的是 ，可以含有四種元素的是 。(2)濃硫酸敞口長期存放會自動溢出，這是因為它具有 。(3)氫氧化鈉固體放置在敞口容器里，總質量會 ，原因是 , ,其化學方程式為 。放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)容器里有少量溶液，將此溶液與稀硫酸混合，有無色氣體生成，這是因為 。36、淺黃色的na2o2(過氧化鈉)固體與水反應能生成一種單質氣體a和化合物b。將帶火星的木條伸入盛a的氣體中，木條復燃，可推知a氣體是 ，往b無色溶