化學(xué)必修二復(fù)習(xí)學(xué)案

1、化學(xué)必修二復(fù)習(xí)學(xué)案第1節(jié) 元素周期表復(fù)習(xí)學(xué)案一、元素周期表1原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。原子序數(shù) = 。2元素周期表的編排原則3元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(七個(gè)橫行，七個(gè)周期)： 短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1234567元素種數(shù)      32(排滿時(shí))0族元素原子序數(shù)     118(未發(fā)現(xiàn))(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)：主族列序121314151617族序       副族列序3456

2、71112族序       第族第 共3個(gè)縱行0族第 縱行【相關(guān)練習(xí)】1同周期的第a族和第a族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎？二、元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù) ，都為_(kāi)個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多點(diǎn)燃點(diǎn)燃?jí)A金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：4li + o2 li2o 2na + o2 na2o2 2 na + 2h2o 2naoh + h2 2k + 2h2o 2koh + h22r + 2 h2o 2 roh + h2 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為價(jià)。結(jié)論：堿金屬元素原子的最

3、外層上都只有_個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下（從li到cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸 ，原子失去電子的能力 ，即金屬性逐漸 。所以從li到cs的金屬性逐漸 。堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有延展性。2）遞變性（從鋰到銫）：密度呈增大趨勢(shì)（k反常） 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸 3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。結(jié)論：）原子結(jié)構(gòu)的遞變性（原子半徑增大）導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。 ）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與

4、水或酸反應(yīng)越容易，金屬性 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性 。【相關(guān)練習(xí)】2、關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）a堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子b依li、na、k、rb、cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大c隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)d隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)3、關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）a鉀原子失電子比鈉原子容易 b鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)c鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 dkoh堿性比naoh強(qiáng)4、下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（ ）a堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和h2b堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬c堿金屬元素隨原子

5、半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)d堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物（二）鹵族元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_(kāi)個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從f2到2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸 ；（）密度逐漸 ；（）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 3鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：2 h2 2 hx鹵素單質(zhì)與h2 的劇烈程度：依次 ；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次 4鹵素單質(zhì)間的置換2nabr +cl2 2nacl + br2 氧化性：cl2_br2 ； 還原性：cl_br2nai +cl2 2nacl + i2 氧化性：cl2_i2 ； 還原性：cl_i2nai +

6、br2 2nabr + i2 氧化性：br2_i2 ； 還原性：br_i結(jié)論： 單質(zhì)的氧化性：依次 ,對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng)結(jié)論：）原子結(jié)構(gòu)的遞變性（原子半徑增大）導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。2）非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與h2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。小結(jié)：）同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸_，原子得電子的能力_，失電子的能力_，即非金屬性逐漸_，金屬性逐漸_。2）原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相

7、似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性?！鞠嚓P(guān)練習(xí)】5、a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有cl2、h2、hcl、hbr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（ ）acl2、hbr、hcl、h2 bcl2、hcl、hbr、h2ch2、hbr、hcl、cl2 dh2、hcl、hbr、cl26、某溶液中cl-、br-、i-三種離子物質(zhì)的量之比是123，通入一定量cl2充分反應(yīng)后，該比值為321，則通入cl2和原溶液中i-離子物質(zhì)的量之比是（ ）a11 b12 c13 d147、砹（at）原子序數(shù)85，與

8、f、cl、br、i同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）a砹是有色固體 b非金屬性：i atchat非常穩(wěn)定 di2 可以at從at的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)。三、核素1、原子結(jié)構(gòu) 原子由帶正電荷的 和帶負(fù)電荷的 構(gòu)成，且正負(fù)電荷 ；而帶正電荷的 又由帶正電荷的 和不帶電的 構(gòu)成；原子核占原子的空間極 ，但質(zhì)量極 ，電子占原子的空間極 ，但質(zhì)量極 。核電荷數(shù)= = = 質(zhì)量數(shù)（a）= （z） （n）原子的表達(dá)方式：x陰離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù) (填+、，下同)；陽(yáng)離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)【相關(guān)練習(xí)】8、日本福島核泄漏釋放出的大量的放射性物質(zhì)，其中有i 。該原子的

9、原子序數(shù)為 、中子數(shù)為 、原子的核外電子數(shù)為 。9、試按要求各舉一例（用化學(xué)用語(yǔ)作答）寫出10電子的原子、雙原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、單核陽(yáng)離子、單核陰離子、雙核陰離子、五核陽(yáng)離子： 2、元素、核素與同位素元素：具有相同的 的一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的 的一種原子。同位素 相同而 不同的同一元素的原子互稱為同位素。也就是說(shuō)同一元素的不同核素之間互稱為同位素。3、四同比較比較項(xiàng)目同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體類別原子單質(zhì)有機(jī)物化合物相同點(diǎn)不同點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)【相關(guān)練習(xí)】10、請(qǐng)將下例各組物質(zhì)序號(hào)填入其應(yīng)屬的關(guān)系選項(xiàng)中。金剛石和石墨；c2h6和c4h

10、10；正戊烷和新戊烷；cl和cl；o2和o3；ch3oh和ch3ch2oh;h2和h2；葡萄糖與蔗糖；淀粉與纖維素；異丁烷與ch3 ch ch3屬同位素的是 ；屬同素異形體的是 ；屬同系物的是 ；屬同分異構(gòu)體的是 ；屬同種物質(zhì)的是 。第2節(jié) 元素周期表復(fù)習(xí)學(xué)案一、原子核外電子排布核外電子排布是分層排布的，能量低的電子排在離原子核較 的區(qū)域（電子層），能量高的電子排在離原子核較 的區(qū)域（電子層）；電子層數(shù)用字母n表示，每一層有自己字母代號(hào)1-7層分別是： 。核外電子排布的規(guī)律：先內(nèi)后外，每一層最多排 電子；最外層為第2層以外的電子層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò) ；次外層不超過(guò) 。【相關(guān)練習(xí)】（用化學(xué)用語(yǔ)作答

11、）1、a元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，b元素原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)相等，c元素原子l層的電子數(shù)為5。a、b、c依次為 元素，試寫出這三種元素共同組成的物質(zhì)的化學(xué)式 。二、元素周期表和周期律及其應(yīng)用1、元素性質(zhì)遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期（左右）同主族（上下）電子層數(shù) 逐漸 原子半徑逐漸 逐漸 化合價(jià)最高正價(jià)由+1+7；最低負(fù)化合價(jià)(8主族序數(shù))大多 ；最高正化合價(jià)族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸 ；非金屬性逐漸 金屬性逐漸 ；非金屬性逐漸 離子的氧化性和還原性陽(yáng)離子的氧化性逐漸 ；陰離子的還原性逐漸 ；陽(yáng)離子的氧化性逐漸 ；陰離子的還原性逐漸 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 逐漸 最高價(jià)

12、氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸 ；酸性逐漸 堿性逐漸 ；酸性逐漸 2、元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系（位構(gòu)性關(guān)系）決定 決定 反映 反映 判斷 估測(cè)原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置 元素性質(zhì)由原子結(jié)構(gòu)可推斷元素在周期表中的位置：電子層數(shù) ； 主族序數(shù)。由元素在周期表中的位置可判斷元素的性質(zhì)：同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸 ；原子失電子能力 而得電子能力 ；元素金屬性 而非金屬性 ；對(duì)應(yīng)單質(zhì)的 減弱而 增強(qiáng)；對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)其最高正價(jià)等于 ，最低負(fù)價(jià)為 。3、微粒半徑的大小比較 同主族元素的原子（或離子）相比，微粒的電子層數(shù)越多，半徑 同周期元素的原子（或離子）相比，微

13、粒的最外層電子數(shù)越多，半徑 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越多，微粒半徑 具有不同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，電子層數(shù)越多，微粒半徑 同種元素的不同微粒比較，核外電子數(shù)越多，微粒半徑 【相關(guān)練習(xí)】2、下列排列順序錯(cuò)誤的是（ ）a金屬性 rb>k>mg>al b非金屬性f>cl>s> as c穩(wěn)定性 ash3>ph3>h2s>hf d半徑 na>p>o>f3、a、b、c均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缱髨D所示。已知：b、c兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于a元素原子最外層電子數(shù)的2倍；b、c兩元素的核電荷數(shù)之和是a元素原子序數(shù)的

14、4倍。則a、b、c分別是（ ） a c、al、p b n、si、s c 0、p、cl d f、s、al4、x、y 是元素周期表種via族的兩種元素。下列能說(shuō)明x的非金屬性比y強(qiáng)的是（ ） ax原子的電子層數(shù)比y原子的電子層數(shù)多bx的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定cy的單質(zhì)能將x從kx的溶液中置換出來(lái)dy的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物強(qiáng)5、已知短周期元素的離子aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）a 原子半徑a>b>c>d b 原子序數(shù)的d>c>b>ac 離子半徑c>d>b&

15、gt;a d 單質(zhì)的還原性a>b>c>d6、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到 （ ） a 耐高溫的合金材料 b 制農(nóng)藥的元素c 作催化劑的元素 d 作半導(dǎo)體材料的元素7、某同學(xué)在畫(huà)一種單核微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷：該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是 該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是 該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是 該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是 8、短周期元素形成的四種簡(jiǎn)單離子a+

16、、b2+、c-、d2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑由大到小的順序?yàn)?，原子半徑由大到小的順序是 9、下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ，屬于過(guò)渡元素的是 （該空用字母表示）。（2）b，f，c氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ，其中以 最不穩(wěn)定。（3）第三周期中原子半徑最小的是 。10、已知x、y、z、w四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。x、w同主族，y、z為同周期的相鄰元素。w原子的質(zhì)子數(shù)等于y、

17、z原子最外層電子數(shù)之和。y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）x、y、z、w四種元素的符號(hào)：x 、y 、z 、w（2）由以上元素中的兩種元素組成的能與水反應(yīng)且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為 （3）由x、y、z所形成的離子化合物是，它與w的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是。11、a、b、c三種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，a、c同主族，b核外有10個(gè)電子，則(1)a、b、c三種元素分別是_、_、_。(2)a、b、c之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)、 、 （任意寫三種）(3)用電子式表示b和c形成化合物的過(guò)程_。第3節(jié) 化學(xué)鍵復(fù)習(xí)學(xué)案1、化學(xué)鍵：使離子間相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力?；瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是 的斷裂和 的形成的過(guò)程。2、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò) 所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò) 所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽(yáng)離子（存在于離子化合物中如氯化銨、氫氧化鈉等）原子（存在分子內(nèi)如氧氣、氯化氫等