速率、限度復(fù)習(xí)

1、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 1.化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式怎么寫(xiě)？化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式怎么寫(xiě)？ 2.是瞬時(shí)速率嗎？是瞬時(shí)速率嗎？ 3.固體或純液體有沒(méi)有物質(zhì)的量濃度？能不固體或純液體有沒(méi)有物質(zhì)的量濃度？能不能表示反應(yīng)速率？能表示反應(yīng)速率？ 4.化學(xué)反應(yīng)速率的單位怎么表示？化學(xué)反應(yīng)速率的單位怎么表示？平均速率，無(wú)負(fù)值！平均速率，無(wú)負(fù)值！常用單位：常用單位：mol(Lmin)1或或mol(Ls)1 v v（B B）c c（B B）t t【例題】在【例題】在2L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入1mol N2和和3mol H2，發(fā)生發(fā)生 N2 + 3H2 = 2NH3 ，在，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有末時(shí)

2、，測(cè)得容器中含有0.4mol的的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 N2 + 3H2 = 2 NH3 0.40.60.2v(N2)= 0.1 mol 2L 2s =0.05mol/ (Ls) v(H2)= 0.6 mol 2L 2s =0.15 mol/ (Ls) v(NH3)= 0.24 mol 2L 2s =0.1mol/ (Ls) 結(jié)論結(jié)論1 1同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比速率之比等于他等于他們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的系數(shù)之比系數(shù)之比。物質(zhì)的量變化（物質(zhì)的量變化（mol） 【再學(xué)習(xí)【再學(xué)習(xí)三三】則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閯t該反應(yīng)速率的快

3、慢順序?yàn)? 反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四種在四種不同條件下不同條件下的反應(yīng)速率為：的反應(yīng)速率為：(A)=3mol/(Ls ) (B)=6mol/(Ls) (C)=6mol/(Lmin) (D)=4.5mol/(Ls) 比較反應(yīng)速率：比較反應(yīng)速率：統(tǒng)一物質(zhì)，統(tǒng)一單位統(tǒng)一物質(zhì)，統(tǒng)一單位! !如何比較反應(yīng)速率？如何比較反應(yīng)速率？結(jié)論結(jié)論2 2（二）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：（二）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件內(nèi)因內(nèi)因外因外因物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)溫度、濃度、溫度、濃度、催化劑等催化劑等一、化學(xué)反應(yīng)的速率一、

4、化學(xué)反應(yīng)的速率（2）表達(dá)式：）表達(dá)式：一、化學(xué)反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)速率速率（1）表示方法：）表示方法：mol(Lmin)1或或mol(Ls)1 用單位時(shí)間內(nèi)用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少反應(yīng)物濃度的減少或或生成物濃度的增加生成物濃度的增加來(lái)表示。來(lái)表示。 二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素溫度溫度濃度濃度催化劑催化劑接觸面積接觸面積vv一般一般能顯著增大反應(yīng)速率能顯著增大反應(yīng)速率v反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素決定因素）（3）常用單位：）常用單位：整理與歸納 v = tc一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)1、定義：在、定義：在相同條件相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又

5、能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。逆反應(yīng)。2、符號(hào)：符號(hào)：3. 可逆反應(yīng)的判斷方法：可逆反應(yīng)的判斷方法：相同條件、反應(yīng)物和生成物共存于同一體系。相同條件、反應(yīng)物和生成物共存于同一體系。二、化學(xué)平衡狀態(tài)二、化學(xué)平衡狀態(tài)1、定義：定義：在在一定條件下一定條件下的的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，正里，正 - - 反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等速率相等，反應(yīng)，反應(yīng)- 物和生成物物和生成物濃度保持不變濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。- - 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。 化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)即該可逆狀態(tài)即該可逆反應(yīng)在該條件反應(yīng)在該條件下反應(yīng)進(jìn)

6、行的下反應(yīng)進(jìn)行的最大程度最大程度各組分濃度各組分濃度保持保持不變不變(3)(3)特征：特征： (2) (2)本質(zhì)本質(zhì)：v(v(正正)=v()=v(逆逆) )00（化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡）（化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡）2 2、要點(diǎn)要點(diǎn)：(1)(1)研究對(duì)象研究對(duì)象：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)3 3、五大特征、五大特征：a.逆逆：可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)b.等等：V正正=V逆逆c.動(dòng)動(dòng)： V正正=V逆逆0,0,即是一個(gè)即是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡d.定定：平衡混合物中各組分的百分含量一定：平衡混合物中各組分的百分含量一定e.變變：條件改變，平衡改變，直到建立新的平衡：條件改變，平衡改變，直到建立新的平衡4 4、判斷依據(jù)、判斷依據(jù)

7、a. V正正=V逆逆b.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 4. 4.如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？如如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？如何應(yīng)用何應(yīng)用v v正正 = v= v逆？逆？ (1) (1) 直接標(biāo)志直接標(biāo)志 v v正正 = = v v逆逆 （本質(zhì)特征）（本質(zhì)特征） 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率它的消耗速率 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。的速率。問(wèn)題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí) 直接說(shuō)明（濃度，百分含量，顏

8、色）直接說(shuō)明（濃度，百分含量，顏色） 其他判斷方法其他判斷方法 壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量(M=m/n(M=m/n) ) 、密度（、密度（=m/V=m/V）等，若在建等，若在建立平衡的過(guò)程中是一個(gè)變量，不再變化后即達(dá)立平衡的過(guò)程中是一個(gè)變量，不再變化后即達(dá)到平衡狀態(tài)；若不是變量，則不能作為平衡的到平衡狀態(tài)；若不是變量，則不能作為平衡的標(biāo)志。標(biāo)志。如何應(yīng)用各物質(zhì)的濃度不再變化如何應(yīng)用各物質(zhì)的濃度不再變化？N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)H2 (g) +I2 (g) 2HI (g)A(s)+2B(g) 2C(g)1、可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：在在同一條件同一條件下下,既

9、能向既能向正反應(yīng)方向進(jìn)正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)進(jìn)行的反應(yīng) 2、化學(xué)平衡：在一定的條件下、化學(xué)平衡：在一定的條件下,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變3. 平衡的特點(diǎn)平衡的特點(diǎn)可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）V正正 =V逆逆（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等平衡時(shí)正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等平衡時(shí)，各組分平衡時(shí)，各組分含量含量保持恒定保持恒定當(dāng)當(dāng)條件改變，平衡移動(dòng)條件改變，平衡移動(dòng)小結(jié)小結(jié)（3）舉

10、例說(shuō)明：在體積為）舉例說(shuō)明：在體積為1升的密閉容器中進(jìn)行升的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：反應(yīng)：N2+3H2 2NH3,已知開(kāi)始時(shí)通入已知開(kāi)始時(shí)通入0.1摩爾摩爾的氮?dú)夂偷牡獨(dú)夂?.3摩爾的氫氣，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，如摩爾的氫氣，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，如何具體表示化學(xué)平衡的幾個(gè)特征：何具體表示化學(xué)平衡的幾個(gè)特征：“逆逆”此反應(yīng)為可逆反應(yīng)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)“等等”0逆正vv必須用同一種物質(zhì)表示。必須用同一種物質(zhì)表示。正反應(yīng)速率：正反應(yīng)速率： N2的消耗速率的消耗速率逆反應(yīng)速率：逆反應(yīng)速率： N2的生成速率的生成速率=逆正vvNH3的生成速率的生成速率NH3的消耗速率的消耗速率=不同物質(zhì)之間通過(guò)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)進(jìn)行比較。不同物質(zhì)之間通過(guò)轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)進(jìn)行比較。“動(dòng)動(dòng)” 動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡“定定” 氮?dú)獾臐舛扔纱笞冃〉讲蛔兊獨(dú)獾臐舛扔纱笞冃〉讲蛔冞_(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)氨氣的濃度由小到大到不變氨氣的濃度由小到大到不變達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)氨氣的百分含量由小到大到不變氨氣的百分含量由小到大到不變達(dá)到平衡達(dá)到平衡狀態(tài)狀態(tài)混合氣體的壓