高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題八 鐵、銅及其化合物專題演練

1、考點(diǎn)專練8鐵、銅及其化合物兩年高考真題演練1.(2015·上海化學(xué)，7)檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是()ANaOH BKMnO4 CKSCN D苯酚2(2015·浙江理綜，13)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是()A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2C從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件

2、防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O3(2014·課標(biāo)全國，8)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅4.(2014·安徽

3、理綜，8)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A該溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存 B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4 D1 L 0.1 mol·L1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe5(2014·上?；瘜W(xué)，17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉，對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出D

4、若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出6(2015·天津理綜，9)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：回答下列問題：(1)反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)，反應(yīng)中H2O2的作用是_。寫出操作的名稱：_。(2)反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH3)與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。操作用到的主要儀器名稱為_，其目的是(填序號(hào))_。a富集銅元素b使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c增加Cu2在水中的溶解度(3)反應(yīng)是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反

5、應(yīng)生成CuSO4和_。若操作使用右圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是_。(4)操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是_。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是_。(5)流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是_。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)中的主要作用是_?？键c(diǎn)專練8鐵、銅及其化合物一年模擬試題精練1.(2015·蘭州質(zhì)檢，5)某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是()A將銅粉和硫粉混合均勻加熱以制取CuSB將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時(shí)間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色C向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌

6、并收集沉淀，加熱以制取CuOD設(shè)計(jì)CuAl濃硝酸原電池，以證明金屬活動(dòng)性：Cu<Al2(2015·陜西安康二次調(diào)研，10)A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是()A物質(zhì)B是H2 B物質(zhì)C是Cl2C物質(zhì)D是FeCl2 D物質(zhì)F是FeCl23(2015·銀川質(zhì)檢，13)氫氧化銅和堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗1.0 mol&

7、#183;L1鹽酸500 mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量為()A15 g B20 g C30 g D35 g4(2015·長春質(zhì)檢，12)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含F(xiàn)e2C溶液中一定含Cu2D剩余固體中一定含銅5(2015·成都檢測，11)已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu=Cu2Cu。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物作了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下：加入試劑稀硫酸

8、濃硫酸并加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體不反應(yīng)無色氣體無色氣體、藍(lán)色溶液紅棕色氣體、藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物()A是CuB是Cu2OC一定有Cu，一定有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu6(2015·西安期末，15)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出含OH的溶液用0.40 mol·L1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。則FeClx中x的值為()A1 B2 C3 D47(2

9、015·湖北黃岡檢測，12)銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示。另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是()A圖1中，A到B的過程中有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移B圖1整個(gè)過程中共生成0.26 g水C圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu質(zhì)量關(guān)系的曲線是XD圖1中A和B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO8(2015·湖南長沙檢測，18)某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖甲、乙：已知：B中

10、放的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對(duì)比兩裝置，回答下列問題：(1)如何檢查乙裝置的氣密性？_。(2)乙裝置中濕沙子的作用是_。(3)B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的尖嘴導(dǎo)管口處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是_。(5)甲圖中能夠證明產(chǎn)生的氣體是H2的現(xiàn)象為_，對(duì)比甲、乙兩裝置的B和I，B的優(yōu)點(diǎn)是_。參考答案考點(diǎn)專練8鐵、銅及其化合物【兩年高考真題演練】1B2D根據(jù)題意，分析得出以下流程：A項(xiàng)，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，正確；B項(xiàng)，由于SiO2不溶于硫酸，則固體1中一定含有SiO2，為了使溶液

11、中的Al3轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固體2為Al(OH)3，正確；C項(xiàng)，由于Fe2易被氧化、FeSO4·7H2O易分解，故在從FeSO4溶液中得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品過程中，須控制條件防止其氧化和分解，正確； D項(xiàng)，若在溶液1Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液中直接加NaOH至過量，得到的為Fe(OH)3，用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，故經(jīng)結(jié)晶不能得到FeSO4·7H2O，錯(cuò)誤。3CA項(xiàng)，燒堿是NaOH而不是Na2CO3，且Na2CO3水解顯堿性，油污在堿性條件下水解為易溶于水的物質(zhì)，并非Na2CO3直接與油污發(fā)生反

12、應(yīng)，該項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaCl2與CO2不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該是Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成CaCO3而變質(zhì)，該項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO與NH在土壤溶液中能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成氨氣降低肥效，解釋正確；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3與Cu2不反應(yīng)，制作線路板的原理為Fe3能腐蝕銅，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，該項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。4DA項(xiàng)，C6H5OH與Fe3發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，二者不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未配平，應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子方程式不符合離子配比要求，應(yīng)為2Fe33SO6OH3Ba2=2Fe(OH)33BaSO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e2(SO4)3溶液與足量Z

13、n發(fā)生反應(yīng)2Fe33Zn=2Fe3Zn2，n(Fe3)1 L×0.1 mol·L1×20.2 mol，則生成n(Fe)n(Fe3)0.2 mol，故m(Fe)0.2 mol×56 g·mol111.2 g，正確。5BA項(xiàng)，所得溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)可能有Fe2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)eCuCl2=FeCl2Cu，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，若無固體剩余，說明鐵粉以及生成的Cu全部參加反應(yīng)，此時(shí)溶液中的可能含有Fe3，也有可能不含有Fe3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若有固體存在，說明固體中一定含有Cu，還有可能含有Fe，因此溶液中一定含有

14、Fe2，正確；C項(xiàng)，若溶液中有Cu2，那么可能會(huì)有部分Cu2被Fe置換出Cu，所以不一定沒有固體析出，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若溶液中有Fe2，如若溶液中Fe3過量，則不一定有Cu析出，錯(cuò)誤。6解析(1)廢電路板中含有Cu 單質(zhì)，加入H2O2 的目的是將Cu 氧化為Cu2；將溶液和固體分離的方法是過濾，所以操作是過濾。(2)由流程圖知，銅氨溶液中的Cu(NH3)與有機(jī)物RH反應(yīng)后得到CuR2和NH3、NH4Cl ，所以該反應(yīng)的離子方程式為：Cu(NH3)2RH=2NH2NH3CuR2；操作是萃取分液，所以用到的主要儀器是分液漏斗；通過操作，可以富集銅元素，同時(shí)使銅元素與水溶液中其他物質(zhì)分離，故選a、b。(

15、3)CuR2中R為1價(jià)，再結(jié)合流程圖可知反應(yīng)是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和RH；操作是分液，圖中出現(xiàn)的錯(cuò)誤主要有分液漏斗頸尖嘴一側(cè)未緊靠燒杯內(nèi)壁及所加液體過多。(4)以石墨作電極電解CuSO4溶液，陽極電極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2，故陽極產(chǎn)物為O2、H2SO4；操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(5)操作得到的H2SO4 可以利用到反應(yīng)中，所以第三處循環(huán)的試劑為H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH，防止由于溶液中的c(OH)過高，生成Cu(OH)2沉淀。答案(1)作氧化劑過濾(2)Cu(NH3)2RH=2NH2NH3

16、CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)H2SO4防止由于溶液中的c(OH)過高，生成Cu(OH)2沉淀【一年模擬試題精練】1C銅粉和硫粉反應(yīng)生成Cu2S，故A錯(cuò)；Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，故B錯(cuò)；Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故在Cu­Al­濃硝酸原電池中，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，不能證明金屬活動(dòng)性：CuAl，故D錯(cuò)。2D將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D為FeCl3；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)A為固體單質(zhì)，B、C為氣體單質(zhì)，則A為Fe，B為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；由于 B、C反應(yīng)的

17、產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E，則C為H2，E為HCl。3BCuCl2CuO2HCl可知n(CuO)×1.0 mol/L×0.5 L0.25 molm(CuO)0.25 mol×80 g/mol20 g。4C氧化性Fe3Cu2，加入Fe先還原Fe3，然后再還原Cu2。5A濃H2SO4()、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，與Cu2O反應(yīng)。6C根據(jù)離子等量交換，溶液中OH的物質(zhì)的量等于FeClx中Cl的物質(zhì)的量。通過中和滴定知n(OH)n(H)0.40 mol·L1×25.0×103 L0.010 mol，故n(Cl)

18、0.010 mol。FeClx中Fe原子的質(zhì)量為0.54 g35.5 g·mol1×0.010 mol0.185 g，則FeClx中Fe原子與Cl原子的物質(zhì)的量之比為0.010 mol13，故x3。7A0.98 g Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.01 mol，若加熱時(shí)全部生成CuO，則CuO的質(zhì)量為0.01 mol×80 g·mol10.80 g，所以A點(diǎn)是CuO。若加熱時(shí)全部生成Cu2O，則Cu2O的質(zhì)量為0.005 mol×144 g·mol10.72 g，所以B點(diǎn)是Cu2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；由A到B發(fā)生反應(yīng)：4CuO2Cu2OO2，根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)0.01 mol CuO完全轉(zhuǎn)化為Cu2O時(shí)，轉(zhuǎn)移0.01 m