2022年金橋新王牌補習班高中化學講義電解質(zhì)溶液

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載學科老師輔導講義季度：秋季年級：高三上課時長： 4h班級名稱：輔導科目：化學學科老師：周 h課題電解質(zhì)溶液重點、難點1、弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)2、電解質(zhì)溶液中的三個守恒教學內(nèi)容 學問點歸納 一、弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)ch coo+ h3 3弱酸、弱堿以及水都是弱電解質(zhì)，它們在水溶液中只能部分電離；例如： 醋酸 ch cooh+氨水 +nh ·h32onh 4+ oh水h 2oh oh或 h2oh 2oh 3o oh碳酸是二元弱酸，它分兩步進行電離：h2co3h+ hco 3其次步電離時，程度特別柔弱：hcoh + co 233*由于弱酸與弱堿都只是部分電離出h +或 oh

2、 ，所以說，弱酸或弱堿的ph 值只能表示出該弱酸或弱堿溶液中的cohch+或 ，不能表示出該弱酸或弱堿溶液的物質(zhì)的量濃度；又由于加水稀釋溶液可以促進弱電解質(zhì)的電離，所以，相同 ph 值的強酸 （堿） 和弱酸（堿） 溶液稀釋相同的倍數(shù)， 其 ph 值的變化是不同的；二、電離度和電離平穩(wěn)常數(shù)1、電離度： 不同的弱電解質(zhì)的電離程度并不相同，同一種弱電解質(zhì)在不同溫度下的電離程度也不相同；通常我們用電離度來定量地表示弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的大??；電解質(zhì)的電離度是指在肯定條件下，當弱電解質(zhì)在溶液里達到平穩(wěn)時，溶液已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原先總分子數(shù)的百分率；電離度 = 已電離的電解質(zhì)分子數(shù) / 溶液中

3、原先電解質(zhì)的總分子數(shù)*影響電離度的因素： （ 1）當濃度肯定時，溫度越高，電離度越大，溫度越低，電離度越??；（ 2）當溫度肯定時，濃度越稀，電離度越大，濃度越高，電離度越?。?、電離平穩(wěn)常數(shù)：電離達到平穩(wěn)之后，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平穩(wěn)常數(shù)；電離平穩(wěn)常數(shù)也只隨溫度的變化而轉(zhuǎn)變；例如： 氨水的電離平穩(wěn)常數(shù)可表示為：k+· hi = cnh 4 · coh / cnh 32o* 碳酸是二元弱酸，它分兩步電離，所以它有第一級的電離常數(shù)k i1 以及其次級的電離常數(shù) k i2；且 k i2 遠小于 k i1；* 電

4、離常數(shù)可以表示兩種弱酸或弱堿的酸堿性強弱；以酸為例，從右圖的化學式電離常數(shù)hfk i=3.5× 10-4電離常數(shù)可以推知酸性：hf>h2co3>hclo>hco 3h2co3k i1=4.3 × 10-7同時也可以推知結(jié)合h+的才能： co3 >clo>hco 3 >fk i2=5.6 × 10-11hclok i=3.2× 10-8三、水的電離和鹽類水解1、水的電離： 水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平穩(wěn)；2、水的離子積： 在肯定溫度下，水中的ch和 coh的乘積為常數(shù)，w稱為水的離子積，在常溫時，等于1×

5、1014；即在常溫下，無論是酸性、堿性或中性溶液中， k=1×10 14；3、鹽類水解與鹽溶液的酸堿性（ 1）氯化銨溶液呈酸性，由于銨根會發(fā)生水解nh 4+ + h 2onh 3· h2o + h +使得溶液中的 ch > coh，導致溶液顯酸性；（ 2）醋酸鈉溶液呈堿性，由于醋酸根會發(fā)生水解ch 3coo+ h 2och 3cooh + oh使得溶液中的 ch < coh，導致溶液顯堿性；*上升溫度可以很大促進鹽類的水解；（ 3）泡沫滅火器內(nèi)含有al 2so43 與 nahco 3，使用時將兩者混合即會產(chǎn)生大量co2；al 3+ + 3h 2oaloh 3 +

6、 3h +hco 3+ h 2oh 2co 3 + oh兩個水解反應相互促進，使水解程度明顯增大，所以產(chǎn)生了大量的二氧化碳；（ 4）a 碳酸氫鈉溶液呈堿性，由于在溶液中存在兩個平穩(wěn)：3電離平穩(wěn)： hcoh+ + co 23水解平穩(wěn)： hco 3+ h2oh 2co 3 + oh由于在碳酸氫鈉溶液中，水解程度大于電離程度，即水解產(chǎn)生的oh 大于電離產(chǎn)生的 h +使得溶液中的 ch < coh，導致溶液顯堿性；b 亞硫酸 氫鈉溶液呈酸性，由于在溶液中存在兩個平穩(wěn)：h+電離平穩(wěn)： hso32+ so3水解平穩(wěn)： hso3+ h 2oh2so3 + oh由于在 亞硫 酸氫鈉溶液中，電離程度大于水

7、解程度，即電離產(chǎn)生的h+大于水解產(chǎn)生的 oh 使得溶液中的 ch > coh，導致溶液顯酸性；4、鹽類水解對水的電離程度的影響水是極弱的電解質(zhì)，轉(zhuǎn)變外界條件對水的電離有促進或抑制作用；（ 1）在蒸餾水中加入強酸或強堿對水的電離均有抑制作用（ 2）在蒸餾水中加入鹽對水的電離可能有抑制作用，也可能有促進作用例如： 常溫下， ph=10 的 na ，2co3 溶液中， ch=10 10mol/ l，就 coh=10 4mol /l ；na 2co 3本身并不能電離出oh所以溶液中的 oh全部都是由水電離出來的；而在常溫下，蒸餾水中的coh液=10 7mol /l，小于 na2co3 溶中由水電

8、離出的 coh，可見鹽類的水解對水的電離有促進的作用；由于水電離出來的ch肯定等于 coh，3所以 na2co 3溶液中由水電離出的ch+=10 4mol /l，但實際上 na2co3溶液中的 ch=10 10mol/l ，緣由是由3水電離出的大部分h +都與溶液中的 co2 結(jié)合成了 hco，從而導致溶液中的ch下降；四、電解質(zhì)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系1、ch、coh的大小與溶液酸堿性的關(guān)系：在任何情形下，溶液為酸性：ch > coh；溶液為中性： ch = coh ；溶液為堿性： ch < coh2、電離與水解對溶液中微粒的濃度大小影響2例如：（ 1） 在碳酸氫鈉溶液中cco

9、3 與 ch 2 co 3的大小關(guān)系在碳酸氫鈉溶液中存在兩個平穩(wěn)：h+電離平穩(wěn)： hco 3+ co 23水解平穩(wěn)： hco 3 + h 2 oh2co 3 + oh 3由于在碳酸氫鈉溶液中，水解程度大于電離程度，所以由電離產(chǎn)生的co2 少于由水解產(chǎn)生的h2co 3所以 cco2 3 < ch 2 co 32（ 2） 在亞硫酸氫鈉溶液中cso 3 與 ch 2 so3 的大小關(guān)系在亞硫酸氫鈉溶液中存在兩個平穩(wěn)：h+電離平穩(wěn)： hso 3+ so 23水解平穩(wěn)： hso 3+ h2oh2so3+ oh由于在亞硫酸氫鈉溶液中，水解程度小于電離程度， 所以由電離產(chǎn)生的so3222 多于由水解產(chǎn)

10、生的hso3所以 cso 3 > ch 2so 33、電離常數(shù)與溶液中微粒濃度的大小關(guān)系例如： 判定在等濃度的 naclo 、nahco 3 混合溶液中 cclo大小關(guān)系；與 chco 3 的>hco 3依據(jù)電離常數(shù)，我們可以得知結(jié)合h +的才能： clo 所以，混合溶液中cclo < chco 3 五、 電解質(zhì)溶液微粒的三個守恒31、電荷守恒： 是指溶液中全部陽離子所帶的正電荷總數(shù)與全部陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等；即溶液永久 是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量等于陰離子帶的負電荷總量；例如： 在 na2co 3溶液中： cna+ + ch+ = chco 3 + coh

11、+ 2cco 2 在 nahco 3 溶液中：在 na 3po 4 溶液中：2、物料守恒： 溶液中某一組分的原始濃度應當?shù)扔谒谌芤褐懈鞣N存在形式的濃度之和；即溶液中除氫、氧元素以外的原子個數(shù)守恒；例如： 在 nahco溶液中： cna+23 = chco3 + cco 3 + ch 2 co 3 鈉原子與碳原子守恒 、在 na2 co 3 溶液中：在 na 3 po4 溶液中：3、質(zhì)子守恒： 酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同；例如： 在 nahco 3 溶液中，可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系聯(lián)立得到溶液中存在以下等式：33ch + + cna + = chco + 2cco 2 + coh

12、電荷守恒 cna+ = chco3 + cco2 + ch2co3物料守恒 3兩式相減得 ch + + ch2co3 = cco2 + coh 這個式子叫質(zhì)子守恒；3寫出 na2co3 溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式： 練習一1、以下物質(zhì)的水溶液能導電，但其本身是非電解質(zhì)的是（）nh 3 h2s cl 2so2na 2o no 2 h 2so4 naoha b cd 2、欲使醋酸溶液中的ch 3coo 濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體（）a naohb nahco 3c kcld mg+3、在氫硫酸的水溶液中通入或加入少量以下物質(zhì)：o2、 so2、 cl 2 、 cuso4s、 naoh

13、s 、稀 h2so4， 能使溶液中的ch 增大的是（）a b cd 4、將 0.1 mol /l ch 3cooh 溶液加水稀釋或加入少量ch 3coona 晶體，都會引起（）a 溶液 ph 增加b ch 3cooh 電離程度變大c溶液的導電才能減弱d溶液中 coh減小5、100ml 6mol /l 的 h2 so4 與過量的鋅粉反應，在肯定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（）a 碳酸鈉b醋酸鈉c硫酸鈉d硫酸鉀6、氯化銨晶體溶于重水中，溶液出現(xiàn)出酸性，以下說法正確選項（）a nh 4+水解生成 nh3·h2o 和 hd2ob nh4+水

14、解生成 nh3·dho 和 h2doc nh4+水解生成 nh3·d2o 和 h2dod nh4+水解生成 nh3·dho 和 d3o7、水中加入以下溶液對水的電離平穩(wěn)不產(chǎn)生影響的是（）a nahso4 溶液b kf 溶液c kalso 42 溶液d nai 溶液28、在常溫下，純水中存在電離平穩(wěn)h oh +oh ，如要使水的電離程度增大，并使溶液的ph 減小，應加入的物質(zhì)是（）a al 2so 4 3b nahso 4c na 2co 3d hcl233239、na co 溶液中存在水解平穩(wěn)： co 2 h ohco oh ；以下說法錯誤選項（）a 加水稀釋，溶

15、液中全部離子的濃度都減小b 通入 co 2，溶液 ph 減小c加入 naoh 固體，c hco 3 2cco3 減小d上升溫度，水解程度增大10 、naha 是二元酸 h2a 的酸式鹽，以下說法正確選項（）a naha 溶液中 na 和 ha的個數(shù)之比是 11 b naha 晶體中的陰陽離子個數(shù)比是1lc如 naha 的水溶液呈酸性，就二元酸h 2a 肯定是強酸d 如 naha 的水溶液呈堿性，就ha 只發(fā)生水解11 、在 25時，濃度均為 0.5 mol /l 的 nh 42so4、nh 42co 3、nh 42feso4 2 的三種溶液，測得各溶液的cnh 4+分別為 a、b、c（單位為

16、mol /l），以下判定正確選項（）a a = b = cb a > b > cc a > c > bd c > a > b12 、常溫下用 ph 為 3 的某酸溶液分別與ph 都為 11 的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b 兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確選項（）a b 不行能顯堿性b a 可能顯酸性或堿性c a 不行能顯酸性d b 可能顯堿性或酸性+13 、常溫下 a mol /l ch 3cooh 稀溶液和 b mol /l koh 稀溶液等體積混合，以下判定肯定錯誤選項（）a 如coh>ch， a=bb 如ck+>cch 3

17、coo， a>bcoh=ch 3cooc如+ ， a>bd 如 ck +<cch ， a<b14 、已知 cuoh 2 沉淀在肯定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應的化學方程式為：cuoh 2 + 4nh 3·h 2ocunh 342+ + 2oh + 4h 2o有以下試驗操作：（ 1）操作 1：在盛有 3 ml 0.1 mol /l cuso 4 溶液的試管中滴加3 ml 0.2 mol /l naoh 溶液，結(jié)果顯現(xiàn)藍色的懸濁液， 有關(guān)反應的離子方程式為 ；（ 2）操作 2：在盛有 3 ml 0.1 mol /l cuso 4 溶液的試管中滴加3 ml 0

18、.2 mol /l 氨水，結(jié)果也顯現(xiàn)藍色的懸濁液，有關(guān)反應的離子方程式為 ；（ 3）在上述兩種懸濁液中分別加入2 mol /l 的氨水溶解之，請從平穩(wěn)移動的角度摸索哪一種懸濁液更易溶解稱為清液. （填“操作 1”或“操作 2”）；理由是；15 、為了探究二氧化硫的漂白作用究竟是二氧化硫本身仍是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物， 某學習小組設(shè)計了如右裝置來進行試驗；請回答相關(guān)問題；（ 1）為了探究干燥的so2 能不能使品紅褪色，請指出試驗裝置圖設(shè)計中的不合理之處；（ 2）依據(jù)修改后的裝置，試驗中掌握二氧化硫以大約每秒3 個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色；這說明品紅褪色的緣由不是

19、二氧化硫直接導致；為此，so2 通人品紅水溶液后，引起品紅褪色的微?？赡苁牵唬?3）甲同學試驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉（ 70% ）固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結(jié)論：使品紅退色的微粒是hso和 so2 ，不是 hso ；3323你認為他的結(jié)論是否正確， 其理由是；（ 4）為了進一步探究，乙組同學做了如下試驗：分別取相同濃度的品紅溶液各20ml 于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20ml0.1mol /l 的亞硫酸鈉， 20ml0.1mol /l 的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)覺加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快； 微粒濃度與

20、褪色快慢關(guān)系，請用“大”或“小”填寫“ ”內(nèi)容3cso2 chso3 ch2so3褪色速度na2 so3 溶液大小小快nahso 3 溶液較上面 較上面 較上面慢 依據(jù)試驗和分析，得出的結(jié)論是； 練習一1、現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15和 35， ph 均為 1 的硫酸溶液，以下有關(guān)說法錯誤選項（） a 兩溶液的 h+濃度相同b 兩溶液的 oh 濃度相同c等體積的兩種溶液中和堿的才能相同d兩溶液中由水電離的h+濃度不同2、對于重水 d2o 可以采納同 ph 一樣的定義來規(guī)定pd， pd = lgcd，就 pod =lgcod ；已知某溫度下重水的電離d2o正確選項（）+d+od 達到平穩(wěn)時， cd+

21、·cod+=1 15×l0，據(jù)此，在該溫度下，以下表達a 0.1 mol dcl 溶于 d 2o 配成 1l 溶液，其 pd =1 b 0.001 mol naod 和重水配成 1l 溶液， pd =11 c純重水的 pd =7d 用重水配制 fecl3 溶液，溶液中 pd>pod3、常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的ph a，乙的 ph a 1，以下關(guān)于溶液中量的關(guān)系判定正確選項（）甲乙甲乙a h+濃度： 10c h += c h +b oh 濃度： c oh = 10 c oh c與等量 naoh 反應耗酸體積： 10v 甲 > v 乙d 溶液濃度： c 甲

22、 > 10c 乙4、25，將 ph=3 的鹽酸 a l 分別與以下三種溶液混合，混合后溶液均呈中性； 1×10 3mol /l3的氨水 b l coh=1 ×10mol /l的氨水 c l coh=1 ×10 3mol /l的 baoh 2 溶液 d l其中 a、b、c、d 的關(guān)系正確選項（）a b > a = d > cb a = b > c > dc a = b > d > cd c > a = d > bww5、25時， k=1.0 ×10 14； 100時， k=5.4 ×10 13

23、；對有關(guān)溶液 ph 說法正確選項（）a 100時， ph=12 的 naohaq 和 ph=2 的 h2so4aq恰好中和，所得溶液的ph=7 b 100時， 0.2 mol /l baoh 2aq 和 0.2 mol / l hclaq 等體積混合，所得溶液的ph=7c 25時， 0.2 mol /l naohaq 與 0.2 mol /l ch 3coohaq 恰好中和，所得溶液的ph=7d 25時， ph=12 的氨水和 ph=2 的 h2so4aq等體積混合，所得溶液的ph 76、25的四種溶液：ph=2 的 ch 3cooh 溶液； ph=2 的 hcl 溶液； ph=12 的氨水；

24、 ph=12 的 naoh 溶液；有關(guān)上述溶液的比較中，正確選項（）a 水電離的 ch： = =b將、溶液混合后，ph=7 ，消耗溶液的體積：< c等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成h 2 的量：最大d 向溶液中加入 100ml 水后，溶液的 ph： >> >7、常溫下，某溶液中由水電離出的ch +與 coh 的乘積為 10 15，該溶液可能是（）a 肯定濃度的醋酸溶液b 肯定濃度的nahso 4 溶液c肯定濃度的 nh 4cl 溶液d 0.1mol/l 的 nacl 溶液8、已知 h + + oh h2o + q（ q > 0 ），現(xiàn)有 100ml 濃度為

25、1mol /l 的 naoh 溶液，分別用稀鹽酸、稀硝酸、稀醋酸和濃硫酸進行中和， 放出的熱量分別依次對應為q1、q2、q3 和 q4；當恰好完全中和時， 放出熱量最少的是 （）a q1b q2c q3d q49、某溫度下，相同 ph 的 a 和 b 兩種一元酸分別加水稀釋，ph 隨溶液體積變化的曲線如右圖所示；據(jù)圖判定正確選項（）a b 是強酸， a 是弱酸b酸的總濃度： a >bc假如 a 是強酸，就 b 肯定是弱酸d b 酸的導電才能肯定總是大于a 酸10 、向 ph=1 的某酸溶液和 ph=13 的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出h2 的物質(zhì)的量之比大于1：3，其緣由可能是（

26、）a 兩溶液的體積相同，酸是多元強酸b酸溶液的體積可能是堿溶液體積的3 倍c兩溶液的體積相同，酸是弱酸d 酸是強酸，且酸溶液的濃度比naoh 溶液濃度大11、以下表達中正確選項（）a 體積相同、濃度均為0.1mol / l 的 naoh 溶液、氨水，分別稀釋m 倍、 n 倍，溶液的 ph 都變成 9，就 m<n b有甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的ph=a ，乙的 ph=a+1 ，如用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的naoh 溶液，需甲、乙兩酸的體積v（乙） >10v （甲）c 25， ph=9 的 naoh 溶液和 naac 溶液中，由水電離出的ch +均為 10-5 mol /l d p

27、h=4 的鹽酸與 ph=10 的氨水溶液等體積混合后ph>7-512 、依據(jù)右表供應的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是（）化學式電離常數(shù)a h2co3、hco 3、 ch3coo 、cloch 3coohk=1.7 ×10b hclo 、 hco 3、ch3 coo、clohclok=3.0 ×10-833c hclo 、 hco 、clo 、co 2k 1=4.3 × 10-73d hco3 、ch3coo、clo、co 2h2co 3k 2=5.6 × 10-1113 、將少量 co 2 通入次氯酸鈣溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：ca2+ 2clo

28、+co2 + h 2o caco3 +2hclo再依據(jù)右表數(shù)據(jù)，就以下結(jié)論錯誤選項（）a 酸性： h2co 3 > hclob酸性： hclo > hco 3c 0.1 mol /l 溶液的 ph：次氯酸鈉 > 碳酸鈉d 將少量 co 2通入次氯酸鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：22clo+co 2+ h 2o co3+ 2hclo14 、依據(jù)右下表數(shù)據(jù)，以下判定正確選項（）a 在等濃度的naf、nah 2po4 混合溶液中，24 cna + + ch + = cf + ch po + coh hclo h 2co 3電離常數(shù) 25 -8k i=3.0 × 10k

29、i1 =4.3 × 10-7k i2 =5.6 × 10-11電離常數(shù) 25 - 4hf ：k i = 3.6 × 10b少量 h po和 naf 反應的離子方程式為：h po+ f h po+ hfh 3po4：343424k= 7.5×10 -3 ，i1c同溫同濃度時，溶液的ph ： naf > nah 2po4 > na2hpo 4-8+32k i2 = 6.2×1 0，d 結(jié)合 h的才能： po4> hpo 4> fk i3= 2.2×10 -13 練習三1、有關(guān) 100 ml 0.1 mol /l n

30、ahco 3、 100ml 0.1 mol /lna 2 co3 兩種溶液的表達不正確選項（）a 溶液中水電離出的h+個數(shù)： >b溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：>2-c溶液中：cco3 > ch 2co 3d 溶液中：chco 3 > ch 2co 32、在 nh 4cl 和 nh 3.h 2o 混合溶液中，以下關(guān)系式確定不符合事實的是（） = ccla ccl = cnh 4+ + cnh 3.h2ob cnh + > ccl > ch = c oh > c oh > ch4ccl > cnh 4 > c h > cohd.

31、 cnh 4c+2 3、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性；在0.1mol /l 的 khc 2o4 溶液中，以下關(guān)系不正確選項（）a ck+ + ch + = chc 2o4 + coh + 2cc 2o42 b cc2o4 < ch 2 c2o4c ch2c2o4 + cc2o42 + chc2o4 = 0.1mol /ld ch+ cc22o4 = coh ch2c2o44、已知相同溫度下電離常數(shù)kihf > kihcn ；在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol /l 的 nacn 和 naf 混合溶液中，以下關(guān)系正確選項（）a cf > coh > chcn >

32、chfb cf + chf > ccn + c hcnc+coh > cf > ccn > ch d coh > chf > chcn >ch 55、已知 25時，弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)常數(shù)： k ach 3cooh=1.8 ×10， kahscn=0.13 ；在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol /l 的 ch 3coona 和 nascn 混合溶液中，以下排序正確選項（）a coh > cch 3cooh > chscn > ch+b coh > chscn > cch 3 cooh > ch +c coh &g

33、t; cscn > cch 3coo > ch d coh > cch 3coo > cscn > ch6、以下溶液中微粒濃度關(guān)系肯定正確選項（）ccl > cnh 4a 氨水與氯化銨的ph=7 的混合溶液中：+b ph=2 的一元酸和 ph=12 的一元強堿等體積混合：coh = ch +c 0.1mol /l 的硫酸銨溶液中：cnh+ > cso2 > ch +44d +0.1mol /l 的硫化鈉溶液 中：scoh = ch > chs > ch 27、某溶液中僅含有 na 、 h 、oh、ch 3coo四種離子，以下說法錯誤選

34、項（）a 如溶液中離子濃度關(guān)系滿意：cch 3coo = cna，就該溶液肯定呈中性b如溶質(zhì)僅為 ch 3coona ，就離子間肯定滿意：cna > cch 3coo > coh > chc該溶液中四種離子之間可能滿意：cna > coh > cch 3 coo > chd 該溶液中四種離子之間可能滿意：cna > cch 3coo > ch > coh·8、常溫下， 0.1 moll-1 氨水溶液中ch coh =1×10-8 ，以下表達錯誤選項（）a 該溶液中氫離子的濃度：ch + = 110-11-1lb 0.1

35、mol-1-1+× moll氨水溶液與 0.1 mol ·l·h··hcl 溶液等體積混合后所得溶液中：cnh 4+ + ch = ccl + cohc 0.1 moll-1 的氨水溶液與0.05 mol ·l -12so4溶液等體積混合后所得溶液中：4cnh+ + cnh3 + cnh3·h2o = cso 2l -1 的 nh4d 濃度均為 0.1mol ·3·h 2o 和 nh 4cl 溶液等體積混合后，如溶液呈堿性，就4cnh+ > cnh3·h 2o > ccl >

36、coh+ > ch 9、常溫下， 0.1mol/l 一元酸 ha 溶液中 coh / ch+=1 ×10-6，以下表達正確選項（）a 該溶液中+ca + cha + ch = 0.1mol /l+ 10b該溶液中水電離產(chǎn)生的ch = 11×0mol /lc向該溶液中加入肯定量naa 晶體或加水稀釋，溶液中coh均增大ca > cna > coh > ch d 該溶液與 0.05 mol /lnaoh 溶液等體積混合后：+10 、以下微粒大小關(guān)系正確選項（）a 0.1mol /l na2co 3溶液中： cna = 2 cco2 + chco3 + ch2co33b 0.1mol /l nh 4cl和 0.1mol /l nh 3 ·h2o 等體積混合的溶液中： ccl > cnh 4 > coh > ch c常溫下向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使ph=7 的溶液中： cna = cch 3cood 0.1 mol /l 的 na2s 溶液中： coh = ch + chs + ch 2s 11、室溫下