河北省邯鄲市2015屆高三上學(xué)期質(zhì)檢考試化學(xué)試題word版含答案

1、邯鄲市2015屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化 學(xué) 試 題 2015.1本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘?？忌⒁猓?答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫(xiě)在答題卡上。考生要認(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標(biāo)號(hào)。第II卷用黑色字跡簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl

2、 35.5Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108I卷（44分）一、選擇題（1-10題，每題2分，11-18題，每題3分，共44分，每題只有一個(gè)最佳答案）1按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是A鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B冰醋酸、海水、硫酸鈉、乙醇C蛋白質(zhì)、油脂、燒堿、石灰石 D膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇2下列敘述正確的是A變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)B高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性C棉花、羊毛、木材和草類(lèi)的主要成分都是纖維素D誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A石油主要是由烴組成的混合物 B主要發(fā)生

3、物理變化C包括裂化、裂解等過(guò)程 D是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱(chēng)是二溴乙烷4NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯(cuò)誤的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0. 2 NAC常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA5. 下列敘述正確的是ANa、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿B漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理不相同C將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D過(guò)量的

4、銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO26對(duì)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是Ac（H+）很小的溶液一定呈堿性 BpH等于7的溶液一定呈中性Cc（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性 D不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性7下列離子方程式正確的是A大理石溶于醋酸：CaCO32H+ Ca2+CO2H2OBFeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl22Fe2+ 2Fe3+2Cl-C向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-CO2 HCO3-D酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H22e- 2H+8有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)可用鍵線(xiàn)式表示，如CH2=CHCH2Br可表示為。則有機(jī)物的二氯代物有A2種 B4種 C5種 D6種9X、Y、Z、W均

5、為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是A原子半徑：WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZWXC氫化物的穩(wěn)定性：XYZD四種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高10咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A該物質(zhì)中苯環(huán)上一氯代物有2種B1 mol該物質(zhì)可以與1.5 mol碳酸鈉溶液反應(yīng)生成1.5 mol CO2C既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D所有碳原子不可能都在同一個(gè)平面上11下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿裝置甲可用于檢驗(yàn)有乙烯生成B裝置乙可用于收集和吸收氨氣C

6、裝置丙可用于除去Cl2中混有的HCl氣體D裝置丁可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液12已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3·L-3，下列敘述正確的是A向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小B向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成C將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混

7、合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大D將0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀13下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是無(wú)色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中： K+、CO32-、Na+、AlO2-水電離的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、N

8、H4+、Cl-、Na+、SO42-使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-A B C D14在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反應(yīng)開(kāi)始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min末，測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A2 min末時(shí)A和B的濃度之比為53Bx=1C2 min末

9、時(shí)B的濃度為1.5 mol·L-1D前2 min，A的消耗濃度為0.5 mol·L-115下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A0.1 mol·L-1的HCOOH溶液中：c(HCOO-)c(OH-)c(H)B等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：C0.1 mol·L-1 的NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)D等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X-)c(H)c(OH-)16下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COO

10、Na固體后，溶液pH的變化B圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：abC圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線(xiàn)，則該反應(yīng)的H017鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是A陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)B放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+C充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極D放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大18在FeC

11、l3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3、Cu2和Fe2的物質(zhì)的量之比為321，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為124，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3的物質(zhì)的量之比為A21 B12 C13 D14II卷（共56分）二、填空題（5個(gè)小題，共46分）19（6分）無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，以下是一組對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類(lèi)圖，請(qǐng)按要求填空。（1）上述分類(lèi)中，分成A、B兩組的依據(jù)是 。（2）C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 。（3）D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為11的物質(zhì)有 （填化學(xué)式）。20（10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑

12、，也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1，沸點(diǎn)69.1，遇水發(fā)生劇烈水解。（1）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。（2）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H 0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如圖甲。 甲 乙若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。有關(guān)題圖甲所示的裝置說(shuō)法正確的是 （不定項(xiàng)選擇）。aA、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液bD處U形管中盛放的

13、可以是堿石灰cB處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入d裝置C處吸濾瓶若放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為 。（3）GET公司開(kāi)發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應(yīng)為：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2，則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 。21（10分）氫是一種重要的非金屬元素。氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用。（1）工業(yè)上一般采用CO和H2反應(yīng)合成可再生能源甲醇。反應(yīng)如下：CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） H= -90.1KJ·mol-1在250下，將

14、一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）變化如下表所示：（前6min沒(méi)有改變條件）2min4min6min8minCO0.070.060.060.05H2x0.120.120.20CH3OH0.030.040.040.05x= 。250時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為： （不必化簡(jiǎn)）。若6min8min只改變了某一條件，所改變的具體條件是 。第8min時(shí)，該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài) 。（填“是”或“不是”）（2）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2。已知：H2還原NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是 。22（10分）工業(yè)上利用電解

15、污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線(xiàn)如下：Fe3+Cu2+Cr3+開(kāi)始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a（1）在浸出過(guò)程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有 。（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：加入石灰乳調(diào)節(jié)pH范圍為： ；將濁液加熱到80， 。（3）寫(xiě)出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式 ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過(guò)量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是

16、。23（10分）Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下： S2O32-能被I2氧化為無(wú)色的S4O62-； 酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2I市售Na2S2O3中常含有SO42-，請(qǐng)完成以下方案，檢驗(yàn)其中含有的SO42-：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論步驟1：取少量固體樣品溶于無(wú)氧蒸餾水中固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液步驟2：加入過(guò)量鹽酸步驟3：有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明樣品中含有SO42-利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：溶液配制：稱(chēng)取1.000g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。滴定：取10.0

17、0mL 0.01000mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，加硫酸酸化，再加過(guò)量KI溶液。往步驟所得溶液加入淀粉作指示劑，用Na2S2O3滴定至終點(diǎn)（2S2O32-+ I2 = S4O62-+ 2I-），記錄Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。（1）步驟中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 和 。（2）完成并配平步驟中的離子反應(yīng)： Cr2O72- + ( ) + I- = I2 + Cr3+ + H2O（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL，則樣品的純度為 （保留兩位有效數(shù)字）。三、選考題（共10分）請(qǐng)考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把

18、所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡上選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。24. 【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（10分）四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。元素ABCD性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為Ar3d104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示）；（2）B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為 ，B元素與D

19、元素形成分子空間構(gòu)型為 ；（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn) （填“高”或“低”），其原因是_；（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液， 觀察到的現(xiàn)象為 ；（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為_(kāi)，C晶體的密度為 g·cm-3（要求寫(xiě)表達(dá)式，可以不化簡(jiǎn)）。25【選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（10分）分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線(xiàn)：試回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn) 種峰。（2）C物質(zhì)

20、的官能團(tuán)名稱(chēng) 。 （3）上述合成路線(xiàn)中屬于取代反應(yīng)的是 （填編號(hào)）。（4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；其中一個(gè)取代基為CH2COOCH3； 。邯鄲市2015屆高三年級(jí)質(zhì)檢考試化學(xué)答案1B 2B 3D 4B 5B 6C 7B 8B 9 D 10C11D 12D 13B 14C 15D 16D 17C 18C19（6分，每空2分）（1）與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)（或是否發(fā)生化合反應(yīng)，其它合理答案給分）（2）2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH- +H2（3）Cl2、Na2O2 （答對(duì)一個(gè)得1分，有錯(cuò)無(wú)分）20（10分，每空2分）（1）2（2