離子反應(yīng)教案

1、離子反應(yīng)教學(xué)方案課 題酸、堿、鹽在水溶液中的電離課型新課授課教師教材版本人教版高中化學(xué)必修章節(jié)第二章第二節(jié)第一講l 學(xué)生情況教學(xué)的對象為高一的學(xué)生，他們學(xué)習(xí)化學(xué)一年了，對化學(xué)有了初步的認(rèn)識。在初中化學(xué)第十章“酸和堿”中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了常見的酸、堿、鹽和做過溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)，對溶液導(dǎo)電的原因有一定的認(rèn)識。而且在此之前，學(xué)生剛剛學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的分類”這一節(jié)課，對分類的方法有了一定的了解。這對于學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容打下一定的基礎(chǔ)。另外，學(xué)生能夠歸納積累知識，積極參與課堂活動(dòng)，提出疑問，進(jìn)行交流和討論，初步具備化學(xué)知識積累研究的能力。學(xué)生正處在1517歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，易于接受新的知識，但興趣不太

2、穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料支持的諸多特點(diǎn)。因此本節(jié)課可以充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察，更好地理解微觀本質(zhì)和學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)。l 教學(xué)內(nèi)容 本節(jié)課內(nèi)容的作用和地位：本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課，是進(jìn)行“離子反應(yīng)”第二講教學(xué)的基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。學(xué)生在初中化學(xué)第十章“酸和堿”中已經(jīng)學(xué)習(xí)了常見的酸堿鹽和溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，而在本節(jié)中將會對這些知識進(jìn)行

3、延續(xù)和深化。另外，在高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理中還會學(xué)習(xí)水溶液中離子平衡的知識、弱電解質(zhì)的電離、水的電離和鹽類的水解等知識，本節(jié)課是學(xué)習(xí)這些知識的基礎(chǔ)，因此學(xué)生對本節(jié)課的學(xué)習(xí)情況將會影響以后對化學(xué)知識的學(xué)習(xí)。總的來說，本節(jié)課內(nèi)容有著承前啟后的作用。學(xué)好這一內(nèi)容，不僅能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，還能為選修四中電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。正確而又熟練地書寫電離方程式是正確書寫離子方程式的前提，而離子方程式的書寫是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能，它是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年都考。本節(jié)課的內(nèi)容結(jié)構(gòu)：（1）首先創(chuàng)設(shè)情境，從生活中的化學(xué)吸引同學(xué)們注意，引入本節(jié)課的內(nèi)容。（2）設(shè)計(jì)多種溶液導(dǎo)電的演

4、示實(shí)驗(yàn)，邊介紹實(shí)驗(yàn)步驟邊動(dòng)手做，讓學(xué)生們對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察和提出問題，由老師誘導(dǎo)學(xué)生思考導(dǎo)電的原因（與金屬單質(zhì)導(dǎo)電的區(qū)別）從而引出電離的概念。（3）然后，通過用PPT來展示氯化鈉和硫酸在水中的溶解和電離的微觀動(dòng)畫演示，引出氯化鈉和硫酸電離方程式的書寫。（4）接著讓學(xué)生書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式，并讓個(gè)別同學(xué)上黑板寫。通過這些電離方程式概括酸的定義。讓學(xué)生進(jìn)行討論和交流，概括出堿和鹽的定義。（5）結(jié)合燈泡發(fā)亮的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來學(xué)習(xí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。從燈泡發(fā)光的3種溶液中找出它們的共同點(diǎn)都是化合物。學(xué)生能夠正確判斷電解質(zhì)是重點(diǎn)，同時(shí)比較電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別。電解質(zhì)的概念：在水溶液里或熔

5、融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。非電解質(zhì)的概念：在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。（6）再接著讓學(xué)生做一些鞏固練習(xí)，看看學(xué)生對知識的掌握程度。（7）最后對學(xué)生易錯(cuò)易混淆的知識點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)。本節(jié)課內(nèi)容要點(diǎn)：一、電離：酸堿鹽在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子溶液導(dǎo)電的原因金屬單質(zhì)（Fe、Cu）能夠?qū)щ姷脑蚴谴嬖谧杂梢苿?dòng)的電子。從溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引入電離的概念，溶液導(dǎo)電性可用下式表示：溶于水電離外電場作用導(dǎo)電酸 化合物堿 自由移動(dòng)離子 定向移動(dòng)形成電流鹽 燈泡發(fā)亮溶液NaCl溶液NaOH溶液稀鹽酸酒精溶液蔗糖溶液現(xiàn)象××二、電離方程式：表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電離

6、方程式如何表示電解質(zhì)在水溶液中的電離-電離方程式NaCl Na+ + Cl-H2SO4=2H+SO42-鞏固練習(xí)：（1）HCl、HNO3 (2)NaOH、Ca(OH)2 (3)Na2SO4、BaCl2注意：書寫電離方程式時(shí)要注意：科學(xué)性、質(zhì)量守恒、電荷守恒式子左邊書寫化學(xué)式，表示還未電離時(shí)的狀態(tài)；陰陽離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆開，如HCO3-、SO2-、OH-；離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)；電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。三、酸、堿、鹽的定義通過書寫電離方程式，找出幾種化合物電離出的離子的共性，由此得出酸的概念。像HCl，H2SO4 ,HNO3 這些酸，它們電離出來的離

7、子中都含有H+且電離出的陽離子全部是 , H+。對酸的本質(zhì)又有一個(gè)新的認(rèn)識，因此我們可以從電離的角度重新給酸下一個(gè)定義。酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物討論堿、鹽的定義：堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-鹽：電離時(shí)產(chǎn)生的金屬陽離子和酸根陰離子的化合物四、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)兩者區(qū)別：相同點(diǎn)不同點(diǎn)范圍電解質(zhì)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電金屬氧化物、酸、堿、鹽、水等非電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電不能導(dǎo)電非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)化合物等如蔗糖，酒精，葡萄糖等混

8、合物電解質(zhì) 酸堿鹽、水、活潑金屬氧化物等物質(zhì)化合物純凈物非電解質(zhì) 乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)本節(jié)課的重難點(diǎn):重點(diǎn)：（1）從微觀的角度理解電離的概念和判別電解質(zhì)、非電解質(zhì)。(2)學(xué)生會正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。難點(diǎn)：(1) 判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)(2)正確書寫酸堿鹽的電離方程式l 教學(xué)目標(biāo)1知識與技能目標(biāo)（1）從微觀的角度了解電離的概念，學(xué)會歸納酸堿鹽的定義。（2）理解電解質(zhì)導(dǎo)電的微觀原理，并且能判別電解質(zhì)、非電解質(zhì)。（3）學(xué)生能夠正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。2過程與方法（1）運(yùn)用物質(zhì)的分類方法。（2）從得到酸、堿、鹽的定義學(xué)會運(yùn)用類比、歸納

9、等科學(xué)方法。3情感態(tài)度價(jià)值觀（1）通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和探究的意識。（2）通過觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。（3）培養(yǎng)學(xué)生有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。（3）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。l 教學(xué)方法情景激學(xué)法：從生活中的化學(xué)創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在情境中探究科學(xué)的奧妙。實(shí)驗(yàn)探究法：根據(jù)初中水溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象推理建立電離和電解質(zhì)的概念。老師進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過現(xiàn)象讓學(xué)生觀察推理溶液里是否存在自由移動(dòng)的離子，引出電解質(zhì)的概念，從

10、而為學(xué)習(xí)電離方程式打下良好的基礎(chǔ)?；貞浄ǎ鹤屚瑢W(xué)們回憶起初中學(xué)過的溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)。微觀動(dòng)畫演示法：用微觀動(dòng)畫向同學(xué)們展示氯化鈉和硫酸溶解和電離的過程，使同學(xué)們易于理解電離的概念。課堂講授法：老師對一些知識在課堂上進(jìn)行講授。小組討論：對堿、鹽的定義進(jìn)行討論和交，加深同學(xué)們對電離概念的理解。提問：在課堂上對導(dǎo)電的原因進(jìn)行提問，進(jìn)行“師生”互動(dòng)，能讓學(xué)生深入思考和集中注意力。l 教學(xué)媒體PPT課件實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)探究：觀察NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，哪些燈泡發(fā)亮 (3min)l 教學(xué)流程回顧知識：回顧初中的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)(30s)創(chuàng)設(shè)情境：通過日常生活中的化學(xué)引出新課（1

11、min）引入概念：引出電離的概念（30s）提出問題：為什么會發(fā)亮？原因是什么？ （3min） 鞏固練習(xí)：讓同學(xué)們練習(xí)書寫HCl、HNO3、NaOH、Ca(OH)2、Na2SO4、BaCl2電離方程式并進(jìn)行講解，向?qū)W生強(qiáng)調(diào)電離方程式要注意科學(xué)性、質(zhì)量守恒和電荷守恒 （8min）電離方程式書寫：看完微觀動(dòng)畫，邊講解邊寫出NaCl和H2SO4的電離方程式（4min）微觀動(dòng)畫演示：用微觀動(dòng)畫來演示NaCl和H2SO4的溶解和電離(2min)鞏固練習(xí)：通過練習(xí)題來鞏固知識，能判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)。通過提問部分同學(xué)，了解學(xué)生掌握情況。（10min）酸堿鹽的定義：通過上述的電離方程式，概括酸的定義。學(xué)生通過

12、討論得出堿鹽的定義（3min）電解質(zhì)概念：結(jié)合導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)和電離概念，引出電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，比較兩者的區(qū)別（5min）總結(jié)和作業(yè)：對本節(jié)課的主要內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)和布置課后作業(yè)（2min）小結(jié)：對易錯(cuò)、易混淆的知識點(diǎn)進(jìn)行小結(jié)（3min）l 教學(xué)過程教師活動(dòng)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖時(shí)間分配創(chuàng)設(shè)情境同學(xué)們，想必大家在生活中會發(fā)現(xiàn)在一些用電安全規(guī)范中有這么一個(gè)要求：不要用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電器設(shè)備。同學(xué)們你們知道為什么嗎？這主要是因?yàn)槿似つw中汗液有鹽分（主要成分是NaCl），這樣濕手就成了導(dǎo)電體，此時(shí)去摸開關(guān)是十分危險(xiǎn)的。為什么會這樣呢？接下來我們將學(xué)習(xí)離子反應(yīng)，學(xué)完之后同學(xué)們就明白了。引入

13、新課主題離子反應(yīng)認(rèn)真聽課并思考創(chuàng)造情境，從生活中的化學(xué)吸引同學(xué)們注意，讓同學(xué)們了解本節(jié)課的內(nèi)容是離子反應(yīng)1min板書在黑板上標(biāo)明本節(jié)課的內(nèi)容寫出標(biāo)題“第一講離子反應(yīng)”抄寫筆記讓學(xué)生清楚知道本節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容回顧知識同學(xué)們，你們在初中學(xué)過了常見的酸堿鹽，那還記得酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象嗎？本節(jié)課先從這個(gè)實(shí)驗(yàn)開始講課學(xué)生回顧初中的知識通過對初中知識點(diǎn)的回顧，激起學(xué)生對溶液導(dǎo)電性的回憶30s實(shí)驗(yàn)探究在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器和燈泡，接通電源。邊講解邊做實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考加強(qiáng)學(xué)生觀察及思考能力

14、。3min提出問題 好，觀察完實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)在我們請一個(gè)同學(xué)為我們說說他看到的現(xiàn)象？為什么有些燈泡會發(fā)亮？ 導(dǎo)電的原理學(xué)生思考并回到問題。觀察到燈泡會發(fā)亮，因?yàn)樗芤褐写嬖谥杂梢苿?dòng)的離子。通過思考學(xué)生了解溶液導(dǎo)電的原理，為之后的概念學(xué)習(xí)做鋪墊。3min引入概念對，燈泡會發(fā)亮是因?yàn)樗芤褐写嬷杂梢苿?dòng)的離子，酸堿鹽在水溶液中發(fā)生了電離。電離的概念認(rèn)真聽課30s微觀動(dòng)畫 用PPT播放NaCl、H2SO4電離過程演示NaCl、H2SO4溶解和電離的過程，我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。（板書電離的概念）學(xué)生認(rèn)真聽講，做筆記從講解及動(dòng)畫演示讓學(xué)生了解電離的微觀原理2min電離方程

15、式學(xué)習(xí)完這個(gè)電離的概念，了解了這一過程，我們可以用一種方法表示電離過程即電離方程式，請同學(xué)們跟著我一起寫出NaCl、H2SO4的電離方程式。電離的過程我們可以用下列方程式表示：NaCl Na+ + Cl-H2SO4=2H+SO42-表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電離方程式。思考并著手寫電離方程式。讓學(xué)生從觀看動(dòng)畫演示寫出電離方程式4min鞏固練習(xí)我們剛剛學(xué)完電離方程式的書寫，現(xiàn)在請3個(gè)同學(xué)上黑板練習(xí)，其他同學(xué)在自己的練習(xí)本上書寫電離方程式。（PPT播放習(xí)題）用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離：（1）HCl、HNO3(2)NaOH、Ca(OH)2(3)Na2SO4、BaCl2思考,并在自己的練習(xí)本上書寫

16、電離方程式鞏固學(xué)生書寫電離方程式的能力， 8min習(xí)題講解對學(xué)生做的練習(xí)進(jìn)行講解。通過PPT播放答案。向?qū)W生強(qiáng)調(diào)電離方程式要注意科學(xué)性、質(zhì)量守恒和電荷守恒從上面（1）習(xí)題中，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律，可以概括出酸的定義書寫電離方程式的注意要點(diǎn)：1、質(zhì)量與電荷必須要守恒2、原子團(tuán)不能拆開寫3、構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)。像HCl，H2SO4 ,HNO3 這些酸，它們電離出來的離子中都含有H+且電離出的陽離子全部是 , H+。對酸的本質(zhì)又有一個(gè)新的認(rèn)識，因此我們可以從電離的角度重新給酸下一個(gè)定義。酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物認(rèn)真聽課，思考進(jìn)一步鞏固電離方程式的書寫，

17、并引出酸的概念。討論 看PPT上習(xí)題（2）（3）的答案，現(xiàn)在由同學(xué)們來推導(dǎo)出堿與鹽的概念。你們先想想，4個(gè)人為1小組進(jìn)行討論引導(dǎo)學(xué)生推出鹽與堿的概念（板書“酸堿鹽的定義”）學(xué)生思考，觀察，討論，得出堿與鹽的概念堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-鹽：電離時(shí)產(chǎn)生的金屬陽離子和酸根陰離子的化合物幫助學(xué)生學(xué)會總結(jié)與推論的能力3min電解質(zhì)概念好，我們現(xiàn)在學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念。從剛才的實(shí)驗(yàn)，我們可以發(fā)現(xiàn)，像氯化鈉、硫酸等這樣的化合物，在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，就叫做電解質(zhì)。反之，如果不能導(dǎo)電就是非電解質(zhì)，如“酒精”、“蔗糖”（PPT播放電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念）提及到熔融KNO3導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)。同樣熔融K

18、NO3，熔融BaSO4也是電解質(zhì)。PPT播放電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。（板書）電解質(zhì)：水溶液或熔融、導(dǎo)電、化合物非電解質(zhì)：水溶液和熔融、不導(dǎo)電、化合物提醒學(xué)生注意電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物學(xué)生認(rèn)真聽講，做筆記加深學(xué)生對電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的了解和掌握5min鞏固讓我們做幾道題來鞏固大家的學(xué)習(xí)成果PPT播放：1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl CO2 H2SO4 碳棒酒精水溶液 KOH水溶液 熔融狀態(tài)的KNO3 葡萄糖 氨氣電解質(zhì)： 非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：根據(jù)前面所學(xué)習(xí)的內(nèi)容思考并回答