信息型方程式的書寫

1、安徽淮北市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué) 李從山信息型方程式的書寫信息型方程式的書寫 What？書上沒有書上沒有老師沒教老師沒教看著不會(huì)看著不會(huì)想想還行想想還行Why？高考是選高考是選拔性考試拔性考試高考注重高考注重能力考查能力考查How？信息信息“新新”設(shè)問設(shè)問“奇奇”內(nèi)容別致內(nèi)容別致陌生度高陌生度高信息型方程式信息型方程式How to do ？理解理解練習(xí)練習(xí)掌握掌握提高提高2013 年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試（新課標(biāo)卷）化學(xué)卷36化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分)草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含兩個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如下：回答下列問題：（1）CO和NaO

2、H在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為、。（2）該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作的濾液是，濾渣是；過濾操作的濾液是和，濾渣是。（3）工藝過程中和的目的是 。（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸.該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是 。（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為； 。（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMn

3、O4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為；一、寫化學(xué)式一、寫化學(xué)式獲取信息，寫出已知物質(zhì)化學(xué)式（書寫離子方程式時(shí)，以離子形成存在的物質(zhì)，直接寫出其參加反應(yīng)的離子符號(hào)，不參加反應(yīng)的離子直接刪去）。分子式不拆寫可簡(jiǎn)化H2C2O4鹽溶液K+ +MnO4- 刪去不反應(yīng)K+MnO4-+ 溶于水溶于水羧酸均為弱酸羧酸均為弱酸KMnO4草酸草酸H2C2O436化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分)草酸( (乙二酸乙二酸) )可作還原劑和沉淀劑二、推物配平+ CO2H2C2O4+ MnO4-MnO42-MnO2MnO、Mn(OH)2、Mn2+ 綠色綠色 黑色固體黑色固體

4、白色固體白色固體 白色固體白色固體 “無無”色色+6+4+2+7MnO4-紫紅色紫紅色Mn2+1 -2H2C2O4CO2H2CO3HCO3-CO32-1、推理補(bǔ)全化學(xué)式(氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，簡(jiǎn)稱：兩劑兩產(chǎn)物，下同) ，配以適當(dāng)計(jì)量數(shù)，使其化學(xué)反應(yīng)得失。+3 H2C2O4+ MnO4- Mn2+ + CO2 二、推物配平1251、推理補(bǔ)全化學(xué)式(氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，簡(jiǎn)稱：兩劑兩產(chǎn)物，下同) ，配計(jì)量數(shù)，使其得失。+2+7+3+4510222、在方程式一邊，添加一定數(shù)目反應(yīng)介質(zhì)中參加反應(yīng)離子，使得反應(yīng)前后離子電荷代數(shù)和相等（）。二、推物配平5H2C2O4+ 2MnO

5、4- 2Mn2+ + 10CO2 反應(yīng)物總電荷反應(yīng)物總電荷2-，生成物總，生成物總電荷電荷4+,電荷不守恒。電荷不守恒。+6H+ 3、配一定數(shù)目的水分子等，使得反應(yīng)前后其它原子數(shù)相等（）。氫氧不夠氫氧不夠H2O來湊，來湊，哪邊不足湊哪邊哪邊不足湊哪邊+ 8H2O對(duì)于水溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，對(duì)于水溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，我們我們先先用介質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行除用介質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行除H、O以外其它原子配平，最后用以外其它原子配平，最后用H2O配平配平H，用，用O檢驗(yàn)。檢驗(yàn)。反應(yīng)介質(zhì)為酸，可以用反應(yīng)介質(zhì)為酸，可以用H+配平配平電荷電荷5H2C2O4+ 2MnO4- +6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H

6、2O根據(jù)電荷守恒，應(yīng)在反應(yīng)物一側(cè)加根據(jù)電荷守恒，應(yīng)在反應(yīng)物一側(cè)加6個(gè)個(gè)H+小結(jié)小結(jié)推物配平推物配平電子守恒電子守恒電荷守恒電荷守恒原子守恒原子守恒寫化學(xué)式寫化學(xué)式寫已知物寫已知物信息型方程式書寫過程中，配平難度信息型方程式書寫過程中，配平難度都不大，難就難都不大，難就難在每一步配平在每一步配平之前都之前都要推出物質(zhì)的化學(xué)式。要推出物質(zhì)的化學(xué)式。添加介質(zhì)離子添加介質(zhì)離子補(bǔ)全兩劑兩產(chǎn)物補(bǔ)全兩劑兩產(chǎn)物添加介質(zhì)添加介質(zhì)和其和其它化學(xué)式它化學(xué)式煤層中夾雜黃鐵礦（FeS2），在細(xì)菌的作用下被氧化成鐵銹（Fe2O3）和強(qiáng)酸性溶液，形成煤礦采空區(qū)、煤矸石堆積區(qū)腐蝕性黑水。小組討論，完成下列離子方程式燃料工業(yè)廢

7、水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（處理后廢水加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體） 4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 2Fe2O3 + 8SO42- + 16H+一定條件，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如右圖所示。BAC反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號(hào)表示)。3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq), H= -117kJmol-1 O2-離子存在人體中，能使人過早衰老，但在催化劑存在下很快轉(zhuǎn)化為H2O2、O2等物質(zhì)2H2O + 2O2- = H2O2 + O2 + 2OH-Fe(NO3)2與

8、過量的HCl3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_CH3OH CO2-6e-+6H+H2O =某全釩新型電池，以惰性材料做電極，以稀硫酸為電解質(zhì)，以VO2+、VO2+、V3+、V2+為基礎(chǔ)物質(zhì)設(shè)計(jì)而成。請(qǐng)寫出其放電時(shí)正極反應(yīng)式(5)Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350 時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 小結(jié)推物配平推物配平電子守恒電子守恒電荷守恒電荷守恒原子守恒原子守恒寫化學(xué)式寫化學(xué)式寫已

9、知物寫已知物酸性溶液只能添加H+堿性溶液只能添加OH-中性溶液生成H+或OH-融鹽電解質(zhì)添加鹽離子固體氧化物電解質(zhì)添加O2-推理兩劑兩產(chǎn)物可能用到的化學(xué)規(guī)律：氧化還原反應(yīng)理論（有氧化必有還原，氧化性強(qiáng)物質(zhì)生成氧化性弱物質(zhì)等）物質(zhì)穩(wěn)定性規(guī)律（生成物之間或者與過量反應(yīng)物不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能發(fā)生離子反應(yīng)等）離子反應(yīng)規(guī)律（生成難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)等）2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試安徽考試安徽卷考試說明卷考試說明理科綜合理科綜合（化學(xué)部分）（化學(xué)部分）（一） 對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求1接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有

10、正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（2）能夠通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。（3）能夠 從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。2分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力（1）能夠?qū)?shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力。（2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。生產(chǎn)、生活環(huán)境、科技載體載體呈現(xiàn)呈現(xiàn)獲取獲取加工加工物質(zhì)、反

11、應(yīng)實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)整合、推理計(jì)算、判斷文字?jǐn)?shù)據(jù)、事物現(xiàn)象圖文圖表、模型圖形輸出輸出文字、術(shù)語模型、圖表二、信息型電極方程式書寫電化學(xué)過程屬于氧化還原反應(yīng)，其總方程式可以書寫化學(xué)方程式，也可以書寫離子方程式。電極反應(yīng)是半反應(yīng)，是離子方程式電極方程式：還原劑 氧化產(chǎn)物（負(fù)極或陽(yáng)極）氧化劑 還原產(chǎn)物（正極或陰極）+ e- e-上圖是人工腎臟采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中尿素的原理圖。陽(yáng)極的反應(yīng)式依次為：_、_二、電極反應(yīng)方程式的書寫鍍鋁電解池中，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極

12、燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50下工作的燃料電池，陽(yáng)極反應(yīng)式：銀鋅堿性電池的電解質(zhì)為KOH溶液，電池放電時(shí)的正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4.寫出該電池的反應(yīng)方程式 電解NH4Cl和HCl混合溶液制備NCl3陽(yáng)極反應(yīng)式通過通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如的含量，其工作原理示意圖如下：寫出下：寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：電極的電極反應(yīng)式：_。電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是該方法處理污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)過程中，污水的pH始終保持在5.06.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形

13、成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽(yáng)極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是、2H2O - 4e-4H+O2；陽(yáng)極區(qū)生成沉淀的離子方程式Al+7AlCl4- -3e- = 4Al2Cl7-2CO+ 2CO32-4e-4CO2 一小塊未被氧化的金屬鈉在CO2中加熱，使其充分反應(yīng)。反應(yīng)所得固體產(chǎn)物中 n (Na)n (O) = 67。反應(yīng)所得固體溶于水無氣體產(chǎn)生，靜置，取上層清液加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈紅色。寫出CO2與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖，寫出該脫硝

14、原理總反應(yīng)的化學(xué)方程 。題型四、復(fù)分解反應(yīng)方程式書寫 復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 簡(jiǎn)記為：ABCD=ADCB 在書寫復(fù)分解反應(yīng)（有機(jī)反應(yīng)類型則是取代反應(yīng)）的化學(xué)方程式時(shí)，只要考慮兩種反應(yīng)物中基團(tuán)（原子、離子、原子團(tuán)等）的等價(jià)交換等價(jià)交換，可以是一價(jià)基團(tuán)互換，也可以是一價(jià)基團(tuán)與二價(jià)基團(tuán)互換等。在基團(tuán)交換過程中，原基團(tuán)或各元素價(jià)態(tài)均不發(fā)生變化。 例：寫出NH4AlO(OH)HCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 O(OH)HCO3 + Cl =NH4Al4HNH4Cl +AlCl3+3H2O+CO2例：寫出CO2與NH3合成尿素CO(NH2)2的化學(xué)方程式CO(NH2

15、)2 + H2OO=C=O NH2 H- NH2 H-+能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)種類很多。鹽類、非金屬之間化合物、活潑金屬與不活潑非金屬化合物：鹵代烴、酯類、多糖、蛋白質(zhì)、有機(jī)金屬化合物等水解反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種形式，是化合物中正價(jià)基團(tuán)與水分子中氫（或是化合物中的負(fù)價(jià)基團(tuán)與水分子中羥基）等價(jià)交換的過程。 可簡(jiǎn)記為： AB+H2O=HB+AOH 2012江蘇卷Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與水反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為 _。Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+ 3CH4 2011海南化學(xué)卷(2)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，其中鎂的化合價(jià)是_，該化合物水解的化學(xué)方程式為_ CH3MgCl + HOH Mg(OH)Cl + CH4在50-55 時(shí)，向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3寫出Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合