中考化學(xué)專(zhuān)題訓(xùn)練---流程圖的綜合題分類(lèi)附詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1. 化學(xué)是認(rèn)識(shí)、改造和應(yīng)用物質(zhì)的科學(xué)。從海水中提取鎂、制"堿"，都體現(xiàn)了人類(lèi)改造物 質(zhì)的智慧。結(jié)合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶從海水中獲得粗鹽寫(xiě)出一條利于海水“曬鹽"的自然條件：。（2）提純物質(zhì)常用轉(zhuǎn)化的方法，就是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化 鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，通過(guò)步驟I,再利用過(guò)濾操作進(jìn)行除雜。 步驟I加入下列三種溶液的先后順序?yàn)椋ㄟx填字母序號(hào)）A過(guò)雖:的Na2CO3溶液B過(guò)量的BaCI2溶液C過(guò)量的NaOH溶液 步驟I中加入的三種除雜試劑需略過(guò)量的原因是O（3）

2、寫(xiě)岀步驟III加熱分解碳酸氫鈉的化學(xué)方程式。（4寫(xiě)岀步驟V氫氧化鎂生成氯化鎂的的化學(xué)方程式。【答案】風(fēng)力大（陽(yáng)光充沛等）BAC （或CBA或BCA）將雜質(zhì)完全除去2NaHCO3 = Na23+H2O+CO2個(gè) Mg （OH） z+2HCl=MgCI2+2H2O【解析】【分析】【詳解】（1）風(fēng)力大、陽(yáng)光充沛等都利于水分的蒸發(fā)，有利于"曬鹽"：（2）粗鹽水中主要含有MgCI2、Na2SO4和CaCb等可溶性雜質(zhì)，所加試劑的順序是加入 稍過(guò)量的BaCH溶液除去Na2SOd,再加稍過(guò)量的Na2CO3溶液，除去CaCI2和過(guò)量的BaCI2, 加稍過(guò)疑的NaoH溶液，除去MgCL,順序

3、不唯一，只要把稍過(guò)量的BaCI2溶液放在稍過(guò)量 的Na2CO3溶液前面加入就行;故順序?yàn)锽AC （或CBA或BCA）:該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，除雜試劑都要過(guò)疑，原因是將雜質(zhì)完全除去。（3）碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、二氧化碳和水：化學(xué)方程式2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+C O2 個(gè)：(4) 氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水：化學(xué)方程式：Mg (OH) 2+2HCI=MgCl2+2缶0。2. 某工業(yè)廢液中含有CUSO4、ZnSO“ FeSO4.如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染。于 是幾位同學(xué)設(shè)訃實(shí)驗(yàn)處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答：(1) 操作的名稱(chēng)是,

4、其中玻璃棒的作用是。寫(xiě)出加過(guò)量M發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式O(2) 固體A中一定有。判斷操作中稀硫酸足量的方法是。(3) 濾液A、濾液B合起來(lái)蒸發(fā)至干目的是0【答案】過(guò)濾 引流 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn、Fe、CU 繼續(xù)加稀 硫酸，無(wú)氣泡生成提高硫酸鋅的產(chǎn)率【解析】【分析】【詳解】(1) 操作1是將固體液體分離的過(guò)程,故名稱(chēng)是過(guò)濾。過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流 。鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅,故反應(yīng)的方程式 為：Zn+Cuso4=znso4+Cu 或Zn+Feso<l=znso4+Feo(2 )由圖可

5、知，加入的M物質(zhì)是過(guò)呈的鋅，鋅可以與CUSO4、FeSO4反應(yīng)生成銅和鐵和硫酸 鋅，與ZnSO4不反應(yīng)，故固體A中一定有Zn、Fe、CUO如酸不足則不能與金屬反應(yīng)，則可以 繼續(xù)加熱稀硫酸f如沒(méi)有氣泡沒(méi)冒出,則說(shuō)明稀硫酸足夠。(3 )由圖可知，固體C是不能被磁鐵吸引，故C中含有銅和鋅，故濾液B中的溶質(zhì)是硫酸鋅,故與濾液A混合蒸干可以提高硫酸鋅的產(chǎn)率3 CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。(1) 燒石灰石可制得活性CaO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為-為測(cè)立不同鍛燒溫度對(duì)Cao活性的影響，取石灰石樣品分為三等份，在同一設(shè)備中分別于80CTC、 900'C和IOOOr條件下熾燒，所得固體分別與等質(zhì)量的

6、水完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)液溫度隨時(shí) 間的變化如圖所示。由此可知：Cao與水反應(yīng)會(huì)熱屋(填"放岀"或"吸收")，上述溫度中，C熾燒所得CaO活性最髙。IIa90800W燒所得產(chǎn)品J 900W燒所得產(chǎn)品J IOOOW燒所得產(chǎn)品8011111>0102030 4050 時(shí)間怡電石渣鈣和鎂的浸出率NH4CL浸取高純CaCOs(2) 以電石渣主要成分為Ca(OH)2還含有少量MgO等雜質(zhì)為原料制備髙純CaCO3的流程如 下：上圖為NMCI濃度對(duì)鈣、鎂浸出率的影響(浸出率二進(jìn)入溶液的某元素的質(zhì)量 原固體中該元素的總質(zhì)量XlOo%),為進(jìn)一步提升CaCOs的產(chǎn)量和純

7、度，據(jù)圖分析較適宜的NMCI溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 流程中框線內(nèi)若改用溶液(填化學(xué)式)，可一步得到與原流程完全相同的生成物。 流程中框線內(nèi)若改用Na2CO3溶液，也能得到髙純CaCO3o試從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點(diǎn)：a.NH3可循環(huán)利用；b.:咼溫【答案】CaCO3CaO+2 放出 900 10% 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC2+2NH3+2H2ONH4HC03或(NH4)2CO3 NH4Cl 可循環(huán)利用:【解析】【分析】【詳解】咼溫(1) 燒石灰石生成CaO和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3 = CaO+CO2o CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出

8、熱量，根據(jù)曲線圖可知，在900-C鍛燒所得CaO與水反應(yīng)放 出熱量最髙，故900"C熾燒所得CaO活性最高。(2) 據(jù)圖分析，NH£I溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，鎂的浸岀率較低，鈣的浸出最大。浸取 時(shí)主要反應(yīng)是氯化彼與氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2Ou 流程中框線內(nèi)先加入氨水，再通入二氧化碳，生成碳酸鈣和氯化彼，若改用溶液 (NH4)2CO3 ,也可以一步得到碳酸鈣和氯化錢(qián)。 從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點(diǎn)：a.NH3可循環(huán)利用，因?yàn)榻‘a(chǎn)生的氨氣可用于堿 化：b. NH4CI可循環(huán)利用，因?yàn)楹铣蛇^(guò)程

9、中產(chǎn)生的氯化錢(qián)可用于浸取電石渣?！军c(diǎn)睛】判斷某物質(zhì)是否可循環(huán)利用，方法是看該物質(zhì)在流程中既能做反應(yīng)物，又是生成物。4.某氮化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)汁提純的流程圖如下:KCI 固體請(qǐng)認(rèn)貞分析流程中各步驟的信息作答：(1) 溶劑X是水，寫(xiě)岀加入過(guò)量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(2) 加入過(guò)量Y溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(3) 每一步試劑加入的量是"過(guò)雖："，原因是,過(guò)量鹽酸會(huì)不會(huì)影響KCI的純度，寫(xiě)出結(jié)論并分析原因o【答案】MgCl2+2KOH=Mg(OH)2 J +2KC1 CaCl2+K2CO3 =CaCO51+2KC1 使 雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣充分反應(yīng)被除去不會(huì)影

10、響KCl的純度，原因是在蒸發(fā)時(shí)，鹽酸中的 氯化氫會(huì)逸出【解析】【分析】【詳解】(1) 加水溶解后，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鉀、氯化鈣和氯化鎂，加入過(guò)戢KOH溶液， 氯化鎂會(huì)與其充分反應(yīng)生成沉淀氫氧化鎂和氯化鉀，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2 / +2KC1。故填：MgCl,+2KoH二Mg(OH)? J +2KC10(2) 加入過(guò)量Y溶液的目的是除去氯化鈣雜質(zhì)，碳酸鉀溶液能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉 淀和氯化鉀，將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+K2CO3=CaCO3 J +2KC1。故填：CaCl2+K2COI=CaCO3 J +2KC1。（3

11、）加入的水過(guò)呈:是為了充分溶解，而加入的氫氧化鉀和破酸鉀溶液過(guò)量是為了將雜質(zhì)氯 化鎂和氮化鈣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀除去；加入過(guò)量鹽酸是為了將過(guò)量的氫氧化鉀和碳酸鉀 溶液轉(zhuǎn)化為氯化鉀。最后過(guò)雖:的鹽酸在蒸發(fā)過(guò)程中，溶質(zhì)氮化氫會(huì)變?yōu)闅怏w揮發(fā)出去，不 會(huì)影響KCI的純度。故填：不會(huì)影響KCl的純度，原因是在蒸發(fā)時(shí)，鹽酸中的氯化氫會(huì)逸 出【點(diǎn)睛】本題將粗鹽的進(jìn)一步提純變換類(lèi)型為提純氯化鉀，實(shí)質(zhì)是一樣的過(guò)程。5. 我國(guó)科學(xué)家侯徳榜，在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿碳酸 鈉。某海邊工廠利用貝殼、海鹽等生產(chǎn)純堿的主要工藝流程如下：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。（2

12、）工業(yè)上常用的方法制取氮?dú)猓撨^(guò)程屬于變化。（3）操作a的名稱(chēng)是,實(shí)驗(yàn)室在進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和（4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，會(huì)排放CO?加劇溫室效應(yīng)。下列做法能減少二氧化碳排放的是 （填序號(hào)）。a焚燒秸稈肥田b提高火力發(fā)電量C大力使用淸潔能源（5）有一種處理C02的方法，是將C02與氫氣在一泄條件下反應(yīng)生成甲烷和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。高溫【答案ICaCOM里旦CaO +CO2T分解分離液態(tài)空氣物理過(guò)濾玻璃棒C CO2+4H2一定條件CH4+2H2O【解析】【分析】【詳解】（1）反應(yīng)是髙溫懶燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3 = CaO÷

13、;2 t :反應(yīng)中，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)。咼溫分解反應(yīng)。故填：CaCO3 = CaO+CO2 f :（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)鈺r(shí)，只是把氮?dú)鈴目諝庵蟹蛛x岀來(lái)，沒(méi)有生成 新物質(zhì)，屬于物理變化。故填：分離液態(tài)空氣：物理。（3）操作a的乞稱(chēng)是過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾把碳酸氫鈉從溶液中分離岀來(lái)：實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí) 所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。故填：過(guò)濾；玻璃棒。（4）a.焚燒秸桿時(shí)能夠產(chǎn)生大量的二氧化碳，加劇溫室效應(yīng)；b. 火力發(fā)電時(shí)需要爆燒大量的煤，煤燃燒時(shí)能夠產(chǎn)生大量的二氧化碳，加劇溫室效應(yīng)：c. 發(fā)展太陽(yáng)能不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳。故選：CO（5）C02與氫

14、氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+4H2一定條件一定條件CH4+2H2Oo 故填：CO2+4H2CHd+2H2Oo6. 為了除去NaCI溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用 Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba （OH） 2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)I中加入試劑A除去的雜質(zhì)是o（2）實(shí)驗(yàn)II中加入的試劑B是溶液：加入過(guò)B的目的是C（3）濾液中除Na+和CI-外，還含有的離子是 （填離子符號(hào)）。（4）實(shí)驗(yàn)In中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）由所得NaCI溶液制成氯化鈉晶體，所需操作為。【答

15、案】MgCb和Na2SO4 Na2CO3除去氯化鈣和過(guò)量的氫氧化頓32->fll OH'NaOH+HCI=NaCI+H2O 蒸發(fā)結(jié)晶【解析】【分析】【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)I中加入試劑A是氫氧化領(lǐng)溶液，除去的雜質(zhì)是MgeI2和Na2SO4.氯化鎂和氫 氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氫氧化頓反應(yīng)生成硫酸傾沉淀和氯化鈉；（2）實(shí)驗(yàn)II中加入的試劑B是Na2CO3溶液，加入過(guò)量B目的是除去氯化鈣和過(guò)量的氫氧 化頓，氯化鈣和碳酸鈉生成氯化鈉和磯酸鈣沉淀；氫氧化頓和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氫氧化鈉：（3）濾液中除Na+和CI-外，還含有的離子是過(guò)量碳酸鈉中的碳酸根離子（CO/-）和反

16、應(yīng) 生成氫氧化鈉中的氫氧根離子（0H-）；（4）實(shí)驗(yàn)In所加試劑C是鹽酸，發(fā)生的中和反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水， 反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na0H+HCl=NaCI+H20;（5）氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，由所得NaCl溶液制成氯化鈉晶體，所需操作為蒸 發(fā)結(jié)晶?！军c(diǎn)睛】所加碳酸鈉溶液的作用：除去溶液中的氯化鈣以及過(guò)量的氫氧化頓，因此碳酸鈉要在氫氧 化傾之后滴加。7. 我市擁有豐富的海洋資源，開(kāi)發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進(jìn)了我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。從 海水中提取出的粗鹽中除了 NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)。請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)室中除去泥沙等 雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟，井回答相關(guān)問(wèn)題：Al操作寸4操作b（1）

17、貝中操作a、b的名稱(chēng)分別是, 在操作a中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、（填儀器名稱(chēng)）。在操作b過(guò)程中，當(dāng)時(shí)，停止加熱。（2）上述除去泥沙后的澄淸濾液中，還含有鈣、鎂等陽(yáng)離子。要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入；進(jìn)行檢驗(yàn)。（3）海水提取岀粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鐵可制得金屬鎂。工業(yè)上從 母液中提取氮化鎂的過(guò)程如下：反應(yīng)【的化學(xué)方程式為;物質(zhì)X是（填名稱(chēng)n（4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氮?dú)夂蜌錃?。?qǐng)寫(xiě)岀該反應(yīng)的化學(xué)方 程式:;從下列裝宜中選擇并組裝一套制取干燥二氧化碳?xì)獾难b置，正確的連接順序?yàn)槎÷= » 、 （6）寫(xiě)出一個(gè)在實(shí)驗(yàn)室中

18、用加熱法制取氧氣的化學(xué)方程式:o【答案】過(guò)濾蒸發(fā)漏斗蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體肥皂水MgCl2 +Ca(OH)2 =Mg(OH)2 J +CaCl2 稀鹽酸 2NaCl÷2H22NaH+Cl2÷H2 a gfcMnOh2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O21 或 2KCIO 2KC1+3O2 O 【解析】【分析】【詳解】（1）含有泥沙的粗鹽初步提純的過(guò)程有三步:溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)，所以操作a、b分別是過(guò) 濾和蒸發(fā)。過(guò)濾操作用到的儀器有饒杯、漏斗和玻璃棒。蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固 體時(shí)停止加熱。故填：過(guò)濾：蒸發(fā)：漏斗：蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體。（2）上述除去泥沙后的澄淸濾液中，

19、還含有鈣、鎂等陽(yáng)離子。要想知道該濾液是硬水還是 軟水，可加入肥皂水進(jìn)行檢驗(yàn)，當(dāng)岀現(xiàn)較多泡沫和少量浮渣時(shí)是軟水，當(dāng)出現(xiàn)較多浮渣和 少量泡沫時(shí)為硬水。故填：吧皂水。（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，工業(yè)上通過(guò)加入熟石灰來(lái)使氯化 鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2 i +CaCl2,再 將氫氧化鎂沉淀通過(guò)加入稀鹽酸轉(zhuǎn)化成氯化鎂。故填：MgCl2 +Ca（OH）2 =Mg（OH）2 J +CaCl2:稀鹽酸。（4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣。反應(yīng)物是氯化鈉和 水，生成物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，方程式為：通電不

20、 不2NaCl+2H、O = 2NaOH+Cl, T+H,故填：2NaCl÷2H.2NaOH+CU÷H.（5）制取丁燥二氧化碳?xì)怏w的裝置，需要固液不加熱型的發(fā)生裝置和濃硫酸做試劑的丁燥裝置，還有向上排空氣法收集氣體的收集裝巻。故填：a gfc0（6）實(shí)驗(yàn)室中用加熱法制取氧氣的化學(xué)方程式可以是加熱高猛酸鉀制氧氣或加熱氯酸鉀與二氧化鎰的混合物制氧氣。故填：2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O21或MnO.2KC1O3-2Kd÷3O28. 保險(xiǎn)粉（化學(xué)式Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)圧， 在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)立：在N

21、aCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯箸下降。Na2S2O4 制備流程如下：I反應(yīng)I反應(yīng)II操作3Zn SO： NaOHZn (OH)： >ZnO- ZnNaCl 少量NaOH干燥f保險(xiǎn)紛（1）反應(yīng)I的原理為：Zn+ 2SO2 =ZnS2O4,該反應(yīng)類(lèi)型為。（2）反應(yīng)II為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）操作a的劃稱(chēng)為3（4）濾液中含有Na2S2O4,為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少疑NaOH的原因是I加入NaCl的原因是O（5）198g Zn（OH）2理論上能得到Zn的質(zhì)量為?！敬鸢浮炕戏磻?yīng)2NaOH + ZnS2O4= Zn（OH）2+Na2S2O4過(guò)濾 M2S2

22、O4在堿性溶液中穩(wěn)左 降低Na2S2O4在水中的溶解度130g【解析】【分析】【詳解】（1）兩種或兩種以上反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)。（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的泄義，可得岀方程式2NaOH + ZnS2Od= Zn（OH）2+Na2S2O40（3）反應(yīng)II生成氫氧化鋅沉淀，要將沉淀與溶液分離開(kāi)，因此操作a為過(guò)濾。且由后續(xù)流 程圖中的濾液可倒推岀操作a為過(guò)濾。（4）由題意可得Na2S2O4在酸性和中性溶液中極不穩(wěn)泄，因此加入氫氧化鈉固體可調(diào)Yj溶 液PH為堿性使Na2S2Od穩(wěn)定存在；同理，由題意可得，氯化鈉的存在使Na2S2O4溶解度降 低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率。（5）根據(jù)元素質(zhì)量守

23、恒，由198g氫氧化鋅中得到鋅的質(zhì)量為198g×6565+(16+l)×2× 100% =13OgO9. 制備波爾多液。某農(nóng)場(chǎng)需要大量的波爾多液，農(nóng)場(chǎng)工人就地取材，利用農(nóng)場(chǎng)廢棄的銅渣（只含有銅和一定 量的鐵），化工廠的廢硫酸和農(nóng)場(chǎng)附近山上的右灰石來(lái)制作波爾多液。下而是制作波爾多 液的工藝流程圖（注：所加試劑及操作均省略）：請(qǐng)擔(dān)圖回答下列問(wèn)題：(1) 寫(xiě)出上述流程16中發(fā)生化學(xué)變化的化學(xué)反應(yīng)方程式:其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 (填流程圖中的數(shù)字編號(hào))O(2) 噴灑波爾多液后，果農(nóng)的手上和衣服上會(huì)殘留一些用水洗不掉的藍(lán)色斑點(diǎn)，這些藍(lán)色 斑點(diǎn)屬于 (填“酸"、&q

24、uot;堿”、"鹽”或"氧化物")，在家中洗去衣服上藍(lán)色斑點(diǎn)的是方法是o咼溫【答案】CaCO3 CaO +C02 CaO+ H2O=Ca(OH)2 H2SO4+Fe=FeSO4+H22Cu+O2 = 2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Ca(OH)2 +CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 堿 用食醋浸泡后用水沖洗【解析】【詳解】1、高溫?zé)霟沂磻?yīng)原理：CaCO3CaO +CO2符合“一變多”，屬于分解反應(yīng)：2、生石灰與水反應(yīng)：CaO+ H2O=Ca(OH)2符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)：3、銅渣中含有少疑鐵，用稀硫酸將鐵除去：H2SO4+Fe

25、=FeSO4+H2個(gè)符合“單質(zhì)十化合物=新 單質(zhì)+新化合”，屬于宜換反應(yīng)；4、銅加熱變?yōu)檠趸~：2Cu+2 = 2Cu0符合“多變一”，屬于化合反應(yīng)；5、氧化銅與硫酸反應(yīng)原理：CUO+H2SO4=CuSO4+H2O,符合“化合物+化合物二新化合物+新 化合物”，反應(yīng)物離子交換成分，屬于分解反應(yīng)；6、氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)原理：Ca(OH)2 +CuS04=Cu(0H)2+CaS04符合“化合物+化合物二 新化合物+新化合物”，反應(yīng)物離子交換成分，屬于分解反應(yīng)：其中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：(2) 噴灑波爾多液后，果農(nóng)的手上和衣服上會(huì)殘留一些用水洗不掉的藍(lán)色斑點(diǎn)，這些藍(lán)色 斑點(diǎn)是氫氧化銅，屬于堿性物質(zhì)，

26、在家中洗去衣服上藍(lán)色斑點(diǎn)的是方法是：用食醋浸泡后 用水沖洗；10. 二氧化鎖是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的催化劑,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。用廢鋰電池的正極 材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)制備納X MnO2,并進(jìn)行鋰資源回收，流程如下圖所 示：已Ml=2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2 t 請(qǐng)回答下列問(wèn)題納米in2(1) 濾液中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學(xué)式)。、和玻璃棒,苴中玻璃棒(2) 在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過(guò)濾”操作時(shí),需要的玻璃儀器有燒杯、的作用是。(3) MnO2與碳粉可經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnO2咼溫A 2MnO2 +C = 2MnO+CO2 MnO+H2SO4 =MnS

27、O4 +H2O(3) 3MnSO4+2MnO4+2H2O=5MnO21 +K2SO4+2H2SO4上述反應(yīng)中,涉及元素化合價(jià)變化的有 (填序號(hào))。(4) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去二氧化鎖中混有的碳粉?！敬鸢浮縉aAIO2漏斗 引流 將混合物固體在空氣中充分灼燒【解析】【分析】【詳解】(1) 已¾J2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t 濾液中溶質(zhì)的主要成分是:NaAlO2 (2)在實(shí) 驗(yàn)室進(jìn)行“過(guò)濾”操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、和玻璃棒，英中玻璃棒的作用 是：引流，防止液體飛濺；高溫(3)2MnO2 +C IlllL 2MnO+CO2 T中鐳元素有+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)；M

28、nO+H2SO4 =MnSO4 +H2O中沒(méi)喲元素化合價(jià)發(fā)生改變；(§)3MnSO4 + 2KMnO4+2H2O=5MnO2 I +K2SO4+2H2SO4 中鐳元素由+2 價(jià)變?yōu)?4 價(jià)，由+7 價(jià)變?yōu)?4價(jià)：上述反應(yīng)中，涉及元素化合價(jià)變化的有(4) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去二氧化鐳中混有的碳粉：混合物固體在空氣中充分灼燒，碳燃饒后變 為二氧化碳?xì)怏w，只剩下二氧化鎖固體。11. 含氯消毒劑可有效消火新冠肺炎病毒，NaCIO2是一種重要的含氯殺菌消毒劑，也常用 來(lái)漂白織物等，其生產(chǎn)NaCIO2的工藝流程如下：I回收If NbCO產(chǎn)品HfO叭so：f I反應(yīng)I食鹽水NacIO3NaHSO4+ 2

29、NaHSO4o(1) 補(bǔ)全化學(xué)方程式：2NaClO3 +S02+H2SO4=（2）精制食鹽水時(shí)，用NaOH溶液將雜質(zhì)MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀除去，該復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為>（3）“尾氣吸收”是吸收電解過(guò)程中多余的CIO?,請(qǐng)寫(xiě)出“電解過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：（4）該工藝流程中得到的副產(chǎn)品是 （填寫(xiě)化學(xué)式）。電解 【答案】2CIO2 2NaOH+MgCI2=Mg（OH）2+2NaCI 2C1O2 +2NaCl2NaClO2 +Cl2NaHSO4【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，配平化學(xué)方程式，故填2CIO2：（2）用NaOH溶液將雜質(zhì)MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀除去，該復(fù)分解反應(yīng)

30、是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng) 生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故化學(xué)方程式為2NaOH+MgCI2=Mg（OH）2+2NaCI;（3）根據(jù)圖示，"電解"過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是二氧化氯和氯化鈉在電解的條件下生成亞電解氯酸鈉和氯氣，故化學(xué)方程式為2C1O2 +2NaCl = 2NaClO2 +Cl2 :（4）根據(jù)圖示可知，本工藝一共得到兩種物質(zhì)，一種是所需的NaCIO2,另一種則是副產(chǎn) 品 NaHSO4o12黃銅礦（主要成分CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液中的溶質(zhì)為血2 （SOJ 3. CuSO4 及H2SO4.某同學(xué)通過(guò)廢鐵屑與所得溶液反應(yīng)，制取還原鐵粉并回收銅.主要步驟如圖所 示：

31、焦茨（1） Fe2 （SO4） 3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:XFe2 （SO4） 3+y Fe= z FeSO4, X中 x、y、Z 為化 學(xué)計(jì)量數(shù)，Z的值為 （2）操作I的需稱(chēng)是,此操作中起到引流作用的儀器是.（3）步驟I中，生成銅的化學(xué)方程式：.（4）步驟I中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對(duì)產(chǎn)物的成分沒(méi)有影響，原因是.（5）步驟II中加入一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)英轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是 （填化學(xué)式）.（6）隔絕空氣進(jìn)行"焙燒"，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCOJFeO-Fe,實(shí)際作還原劑 的是C0.寫(xiě)出"焙燒"過(guò)程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：加熱Fe3

32、 = FeO+CO2T 【答案】3過(guò)濾玻璃棒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O. Fe2 咼溫(SO4) 3+Fe= 3FeSO4 Na2CO3等可溶性碳酸鹽 FeO+CO=Fe+CO2【解析】【分析】【詳解】（1）Fe2 （SO4） 3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：×Fe2 （SO4） 3+y Fe=ZFeSO4,根據(jù)質(zhì)量守恒定 律配平后為：Fe2 （SO4） 3+Fe= 3 FeSO4,其中x=l、y=l. z=3,所以Z的值為3；（2）操作I是固體和液體分離的操作，為過(guò)濾，此操作中起到引流作用的儀器是玻璃 棒。（3）步驟I鐵

33、屑和硫酸銅能夠反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式：Fe+CuS4=Cu+FeS4o（4）步驟I中，廢鐵屑含有少量鐵銹，由于鐵銹和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，而硫酸鐵和 鐵能夠生成硫酸亞鐵，所以對(duì)產(chǎn)物的成分沒(méi)有影響。對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe203+3H2S04=Fe2 （SO4） 3+3H2O. Fe2 （SO4） 3+Fe= 3FeS04o（5）由于提示是從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，說(shuō)明該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，而反應(yīng)物硫酸 亞鐵，對(duì)應(yīng)的生成物為碳酸亞鐵，說(shuō)明反應(yīng)物含有碳酸鹽或者是碳酸（一般沒(méi)有用碳酸做 反應(yīng)物的，因?yàn)檐诓环€(wěn)左，不便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)龋Ｓ捎趶?fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)物需要滿足"有 酸可不溶，無(wú)

34、酸需都溶"。而硫酸亞鐵是可溶性鹽，所以加入的碳酸鹽也應(yīng)該是可溶，所以 該試劑可以是Na2CO3等可溶性碳酸鹽。（6）是生成的氧化亞鐵和實(shí)際做還原劑的CO反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程咼溫式為：FeO+CO=Fe+CO2.二.中考初中化學(xué)科學(xué)探究題13. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無(wú)色溶液（如圖甲所示），為確認(rèn)貝中的溶 質(zhì)，他設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究活動(dòng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。操作r操作-石蕊濬液稀鹽酸圖乙（猜想與假設(shè)）其溶質(zhì)可能為NaCI、NaOHS Na2CO3和NaHCO3中的一種。（資料查閱）上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶

35、解度/g3610921.59.6常溫下某稀溶液的PH713119（探究過(guò)程）如圖乙所示，在操作后可確定溶質(zhì)不是NaCI,則其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是；在進(jìn)行操作時(shí)有無(wú)色無(wú)味得到氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設(shè)物質(zhì)中的0（探究結(jié)論）你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設(shè)物質(zhì)中的，你的判斷依據(jù)是（探究反思）（1）若上述探究結(jié)論是正確的，操作產(chǎn)生的氣體應(yīng)是（寫(xiě)化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是0（2）另有同學(xué)猜想其中的溶質(zhì)還可能是Na2SO4,但又沒(méi)有NazSCk的上述表列信息。請(qǐng)你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作的相關(guān)現(xiàn)象，判斷該溶液中的溶質(zhì)是否是Na2SO4,并敘述理由：【答案】仃養(yǎng)試液變成藍(lán)色氫氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉飽和溶

36、液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá) 到10%,而碳酸鈉溶液可以CO2將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁若滴加石蕊試液變 成藍(lán)色，則不含有硫酸鈉【解析】【分析】【詳解】探究過(guò)程根據(jù)題中提供的信息可知，氯化鈉溶液顯中性，而其他溶液顯堿性，故在操作 后可確左溶質(zhì)不是NaCI,則苴實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是石蕊試液變成藍(lán)色：在進(jìn)行操作時(shí)有無(wú) 色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設(shè)物質(zhì)中的氫氧化鈉。探究結(jié)論依據(jù)題中提供的溶解性數(shù)據(jù)可知，溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設(shè)物質(zhì)中的碳酸 鈉，因?yàn)樘妓釟溻c飽和溶液的質(zhì)戢分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到10%,而碳酸鈉溶液可以。探究反思（1）若上述探究結(jié)論是正確的，操作產(chǎn)生的氣體應(yīng)是二氧化碳化學(xué)式為 CO2,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣

37、體的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。（2）因?yàn)榱蛩徕c是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的，水溶液顯堿性，采用酸堿指示劑即可驗(yàn)證，故 若滴加石烷試液變成藍(lán)色，則不含有硫酸鈉?？键c(diǎn)：物質(zhì)成分探究14. 氫化鈣（Caf）固體是一種儲(chǔ)氫材料，登山運(yùn)動(dòng)員常用其作能源提供劑。（査閱資料） 堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物。 鈣和氫化鈣都能與水反應(yīng)，均生成氫氧化鈣和氫氣。（氫化鈣的制備）氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示（圖中固左裝 置省略）。（1）裝置A中制取氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是-（2）裝置B的作用是（3）裝置D的作用是。（4）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是o（樣

38、品成分的猜想）通過(guò)上述方法制得的氫化鈣樣品的成分有下列兩種猜想：猜想全部是氫化鈣：猜想二：，（設(shè)訃實(shí)驗(yàn)）現(xiàn)有2.1g氫化鈣樣品，請(qǐng)?jiān)O(shè)訃實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想二是否成立 （要求操作、數(shù)據(jù)和結(jié)論）。【答案】Zn+2HCl=ZnCI2+H2吸收水蒸氣和氯化氫氣體吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入與鈣反應(yīng)Ca+H2 =CaH2氫化鈣和鈣 取2.1 g樣品與足量水反應(yīng)，收集反應(yīng)生成的氫氣，若生成的氫氣質(zhì)疑等于0.2 g,則猜想二不成立：若生成氣體的質(zhì)量小 于02g,則猜想二成立.【解析】【分析】【詳解】（1）反應(yīng)物是鋅和鹽酸，生成物是氯化鋅和氫氣，所以化學(xué)方程式是：Zn+2HCl=ZnC2+H2 個(gè)。（2

39、）堿石灰能與鹽酸反應(yīng)，也能與水反應(yīng)，所以堿石灰作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體。（3）濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，與鈣反應(yīng)。（4）反應(yīng)物是鈣和氫氣，生成物是氫化鈣，反應(yīng)條件是加熱，所以化學(xué)方程式是：Ca+H. =CaH7o 樣品成分的猜想由于鈣也是固體，如果鈣過(guò)量了，氫化鈣中會(huì)混有鈣，所以猜想二是: 氫化鈣和鈣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)取2.1 g樣品與足量水反應(yīng)，收集反應(yīng)生成的氫氣，然后通過(guò)計(jì)算判斷。設(shè)2.1g全部是氫化鈣生成氫氣質(zhì)量為XOCaH2 + 2H2O = Ca（OH）2 + 2比 T4242.1g42_2lg4 一 X解得×=0.2g所以取2.1 g樣品與

40、足疑水反應(yīng)，收集反應(yīng)生成的氫氣，若生成的氫氣質(zhì)量等于0.2 g,則 猜想二不成立：若生成氣體的質(zhì)量小于0.2g,則猜想二成立。15. 為探究酸與堿能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某化學(xué)探究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。（實(shí)驗(yàn)探究）氛臥化:(3)無(wú)西昱現(xiàn)衣象化鈣不發(fā) 生化學(xué)貢應(yīng)生反應(yīng)結(jié)訟:委氧化 冒鈣滲液（表達(dá)交流）A中觀察到的現(xiàn)象是石建由此判斷A中的酸堿能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。秦思根據(jù)B中現(xiàn)象得出結(jié)論的理由是（用化學(xué)方程式表示）。小組同學(xué)用同樣的思路進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C,據(jù)現(xiàn)象，得出結(jié)論。（反思與改進(jìn)）經(jīng)過(guò)觀察與思考，崇泥對(duì)C實(shí)驗(yàn)及得出的結(jié)論提出質(zhì)疑，轉(zhuǎn)變探究思路,通過(guò)實(shí)驗(yàn)D得岀正確結(jié)論。崇混在實(shí)驗(yàn)D中使用的試劑是o小組同學(xué)繼續(xù)探究

41、A、BS D反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)。（實(shí)驗(yàn)與分析）小組同學(xué)將A與B反應(yīng)后的濾液混合，根據(jù)現(xiàn)象，裘臻認(rèn)為可正確判斷（填字母）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)。經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)繼續(xù)向E中倒入D反應(yīng)后的溶液，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，確定D反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為.ISguiUfcai（歸納與總結(jié)）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，探究物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的思路不同：A、B的探究 思路是； D的探究思路是透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，通過(guò)A、B、D三個(gè)實(shí)驗(yàn)可歸納岀酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是通過(guò)比較，我們既能認(rèn)識(shí)到酸、堿兩類(lèi)物質(zhì)的，又能認(rèn)識(shí)此兩類(lèi)物質(zhì)的?！敬鸢浮考t褐色固體逐漸減少至消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO41 + 2H2O;無(wú)色

42、酚酥溶液；A、B； CaCl2 （或氯化鈣）：有貝他物質(zhì)生成；（至少一種） 反應(yīng)物被耗盡：酸中的氫藹子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水分子；共同的性質(zhì)特殊 的性質(zhì)【解析】【表達(dá)交流】根據(jù)氫氧化鐵顯紅褐色，與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵，硫酸鐵溶液 顯黃色解答：根據(jù)氫氧化領(lǐng)溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸頓沉淀和水解答：【反思與改進(jìn)】 根據(jù)無(wú)使酚駄溶液遇堿性溶液變紅解答；【實(shí)驗(yàn)與分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答；【歸納 與總結(jié)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析解答?！颈磉_(dá)交流】氫氧化鐵顯紅褐色，與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸 鐵，硫酸鐵溶液顯黃色，故A中觀察到的現(xiàn)象是紅褐色固體逐漸減少至消失，溶液由無(wú)色 變?yōu)辄S色：氫氧化頓溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫

43、酸換沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ba（OH）2+H2S04=BaS04+ 2H2O ；【反思與改進(jìn)】無(wú)使酚駄溶液遇堿性溶液變紅,故崇混在 實(shí)驗(yàn)D中使用的試劑是無(wú)色酚駄溶液；【實(shí)驗(yàn)與分析】小組同學(xué)將A與B反應(yīng)后的濾液混 合，顯出現(xiàn)白色沉淀，后岀現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明A中稀硫酸過(guò)量，B中氫氧化領(lǐng)溶液過(guò) 量，可正確判斷A、B反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)；小組同學(xué)繼續(xù)向E中倒入D反應(yīng)后的溶液， 觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明氫氧化鐵沉淀沒(méi)有消失，進(jìn)一步說(shuō)明D中不含鹽酸，故確左D反 應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為CaCI2 （或氯化鈣）；【歸納與總結(jié)】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，探究物質(zhì)能 否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的思路不同：A、B的探究思路是有英他物質(zhì)

44、生成；D的探究思路是反應(yīng)物 被耗盡。透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，通過(guò)A、B、D三個(gè)實(shí)驗(yàn)可歸納出酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的氫 離子與堿溶液中的氫氧根藹子結(jié)合成水分子。通過(guò)比較，我們既能認(rèn)識(shí)到酸、堿兩類(lèi)物質(zhì) 的共同的性質(zhì)，又能認(rèn)識(shí)此兩類(lèi)物質(zhì)的特殊的性質(zhì)。16. 南昌市禁I匕燃放煙花爆竹規(guī)左從2017年1月1日起施行。關(guān)于燃放煙花爆竹對(duì)空 氣的污染，化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)了如下探究：【提岀問(wèn)題】煙花爆竹燃燒后生成哪些氣體？【査閱資料】煙花爆竹的主要成分黑火藥中含硫磺、木炭粉、硝酸鉀，有的還含氯酸 鉀。®SO=不但能使澄淸石灰水變渾濁，也能使紫紅色的酸性髙錨酸鉀溶液褪色?！咀鞒霾孪搿可傻臍怏w中可能含有SO

45、：、CO=,依據(jù)是,【實(shí)驗(yàn)探究】興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)均完全進(jìn)行）：AB（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到A中, B中,則猜想正確。B中反應(yīng)化學(xué)方程式為（2）A、B裝置的順序 （填“能”或“不能”）顛倒?！舅季S拓展】（1）燃放煙花爆竹除產(chǎn)生氣體污染外，還有許多危害，例如 （答一條即可）。（2）全國(guó)很多城市都已岀臺(tái)禁放規(guī)泄杜絕此類(lèi)污染，以下做法可行的是（填字 母）。A.依照法律、法規(guī)處罰B.關(guān)停鞭炮企業(yè)C.提倡電子鞭炮【答案】質(zhì)量守恒圧律溶液褪色澄淸石灰水變渾濁C02+Ca（0H）5=CaC031 ÷0不能引起火災(zāi)和傷人事故、噪聲擾民等AC【解析】【作岀猜想】根據(jù)反應(yīng)

46、前后元素的種類(lèi)不變分析解答：【實(shí)驗(yàn)探究】（1）根據(jù)髙鐳酸鉀溶液能被二氧化硫褪色及CO：能使澄淸石灰水變渾濁解 答：（2）根據(jù)SO：和CO：均能使澄淸石灰水變渾濁解答；【思維拓展】根據(jù)燃放煙花爆竹的產(chǎn)物分析燃放煙花爆竹的危害。解：【作出猜想】由于反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變。故作出猜想的依據(jù)是：質(zhì)量守恒左律：【實(shí)驗(yàn)探究】（1）二氧化硫具有漂白作用，能使紫紅色髙鐳酸鉀溶液褪色，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 觀察到A中溶液褪色：CO：能使澄淸石灰水變渾濁，故觀察到B中澄淸石灰水變渾濁，B中 反應(yīng)化學(xué)方程式為C0:+Ca（OH）=CaC051 +H：0：（2）由于SO：和CO：均能使澄淸石灰水變渾濁，所以應(yīng)首先檢驗(yàn)二氧化硫

47、，再檢驗(yàn)二氧化 破。故A、B裝宜的順序不能顛倒；【思維拓展】（1）燃放煙花爆竹除產(chǎn)生氣體污染外，還有許多危害，例如引起火災(zāi)和傷人 事故、噪聲擾民等：（2）提倡電子鞭炮、依照法律、法規(guī)處罰有利于環(huán)境保護(hù)，關(guān)停鞭炮企業(yè)是不現(xiàn)實(shí)的。故 填：ACo17. 某化學(xué)活動(dòng)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，不同物質(zhì)在發(fā)生變化時(shí)，即使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，其變化的實(shí) 質(zhì)也可能存在著本質(zhì)的區(qū)別。同學(xué)們利用如圖所示的裝置進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。J實(shí)驗(yàn)I：在集氣瓶底部放入一左量的硝酸披固體，再將注射器中的水注入瓶中，振蕩。 實(shí)驗(yàn)1【：向充滿二氧化碳的集氣瓶中注入一定疑的氫氧化鈉溶液，振蕩。（現(xiàn)象分析）上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，U形管中液而均出現(xiàn)（填“左髙

48、右低”或“左低右高”）現(xiàn)象，其中實(shí)驗(yàn)I沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，實(shí)驗(yàn)II發(fā)生了化學(xué)變化，其反應(yīng) 的化學(xué)方程式為O（歸納總結(jié)）相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象既可以由物理變化引起，也可以由化學(xué)變化引起。（拓展延伸）在探究白色固體的組成時(shí)，也需考慮相同現(xiàn)象是否存在著本質(zhì)區(qū)別。有一包白色固體，可能含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種或幾種。為了探究白色固 體的成分，同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)。步驟2：甲同學(xué)取一泄量的白色固體于試管中，加入一左量的水后振蕩，觸摸試管外壁， 沒(méi)有感覺(jué)到放熱現(xiàn)象，說(shuō)明白色固體中沒(méi)有O試管底部有白色不溶物，甲同學(xué)認(rèn)為白色固體中一泄含有碳酸鈣，乙同學(xué)認(rèn)為上述現(xiàn)象不 足以證明碳酸鈣的存在，其理由是O步驟2：為進(jìn)

49、一步得出準(zhǔn)確的結(jié)論，他們進(jìn)行了下面所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）將步驟1試管中物質(zhì)過(guò)濾，向?yàn)V液中 滴加O溶液由無(wú)色變成紅 色白色固體中含有（2）向?yàn)V出的固體中加入足量的。有氣泡產(chǎn)生【答案】左高右低2NaOH+CO2=Na23+H2O氧化鈣氫氧化鈣微溶于水，剩余固體可 能有未完全溶解的氫氧化鈣無(wú)色酚駄溶液稀鹽酸氫氧化鈣和碳酸鈣【解析】【詳解】現(xiàn)彖分析：實(shí)驗(yàn)I:在集氣瓶底部放入一泄量的硝酸鞍固體，再將注射器中的水注入瓶中，振蕩，硝 酸彼溶于水吸熱，壓強(qiáng)減小，U形管中液面出現(xiàn)左高右低：實(shí)驗(yàn)II：向充滿二氧化碳的集氣瓶中注入一泄量的氫氧化鈉溶液，振蕩，氫氧化鈉和二氧 化碳反應(yīng)，氣體減少，壓強(qiáng)

50、減小，U形管中液面出現(xiàn)左高右低；上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，U形管中液而均出現(xiàn)：左髙右低現(xiàn)象，其中實(shí)驗(yàn)【沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變 化，實(shí)驗(yàn)II發(fā)生了化學(xué)變化，二氧化碳會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，其反應(yīng)方 程式為：2NaOH+CO2=Na23+H2O;拓展延伸：在探究白色固體的組成時(shí)，也需考慮相同現(xiàn)象是否存在著本質(zhì)區(qū)別。步驟2：甲同學(xué)取一泄量的白色固體于試管中，加入一左量的水后振蕩，觸摸試管外壁， 沒(méi)有感覺(jué)到放熱現(xiàn)象。如果有氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣會(huì)放出大量的熱，該實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有 感覺(jué)到放熱現(xiàn)象，說(shuō)明白色固體中沒(méi)有：氧化鈣。試管底部有白色不溶物，甲同學(xué)認(rèn)為白色固體中一上含有碳酸鈣，乙同學(xué)認(rèn)為上述現(xiàn)象不 足以證

51、明碳酸鈣的存在，其理由是：氫氧化鈣微溶于水，剩余固體可能有未完全溶解的氫 氧化鈣；步驟2：（1）因?yàn)閴A性物質(zhì)可以使無(wú)色酚臥變紅，而此物質(zhì)中如果含有氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，溶液呈堿性，滴入酚酥溶液就會(huì)變紅，所以滴入的溶液是無(wú)色酚駄溶液，向 試管中的濾液加入無(wú)色酚臥溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，說(shuō)明含氫氧化鈣；（2）碳酸鈣和 稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說(shuō)明含有碳 酸鈣。因此白色固體中含有：氫氧化鈣和碳酸鈣，【點(diǎn)睛】18. 某無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液的配方中可能含有氯化鉀、硫酸彼、碳酸氫氨中的一種或幾種物質(zhì)，為確定配方的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)開(kāi)展了以下探究活動(dòng)：（1

52、）（實(shí)驗(yàn)探究一）取少量固體樣品在研體中與熟石灰混合研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn) 生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石烷試紙變色，寫(xiě)出可能發(fā)生該反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式加入適量的硝酸銀.-白色沉淀FI-白色沉淀E步菠II步駿I（2）（實(shí)驗(yàn)探究二）另取少量固體樣品溶于水得到溶液A,按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如 圖所述（設(shè)發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：步寢III 白色沉淀E是 小明認(rèn)為由實(shí)驗(yàn)探究二可以確泄該化肥中一左含有氯化鉀和硫酸彼，一左沒(méi)有碳酸氫銀.小強(qiáng)認(rèn)為這個(gè)結(jié)論不正確，他的理由.為了使小明的結(jié)論正確，小強(qiáng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改動(dòng)，他的做法是【答案】藍(lán) NH4HCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NH

53、3T+2H2O 或（NHd2SCU+Ca（OH）2=CaSOd+2NH3+2H2O硫酸領(lǐng)步驟I中加入的稀鹽酸引入了氯離子，影響了氯化鉀的檢 驗(yàn) 將步驟I中的稀鹽酸換為稀硝酸【解析】【詳解】（1）氨氣溶于水顯堿性能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，彼態(tài)氮肥遇堿放出氨氣，可能發(fā) 生該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 NH4HCO3÷Ca （OH） 2=CaCO3÷NH3÷2H20 或（NH4） 2SO4+Ca（OH） 2=CaSO4+2NH3÷2H2O;（2）硝酸領(lǐng)和硫酸彼反應(yīng)生成硫酸頓沉淀和硝酸錢(qián)，白色沉淀E是硫酸頓：步驟I中加入的稀鹽酸引入了氯離子，影響了氯化鉀的檢驗(yàn)，為了使小明的結(jié)論正確， 小強(qiáng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了