人教版高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》教材分析與教學(xué)建議

1、人教版必修1 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化教材分析與教學(xué)建議一、本章節(jié)內(nèi)容的地位和功能1從必修1 教材內(nèi)容結(jié)構(gòu)分析，第一章是從化學(xué)科學(xué)研究手段化學(xué)實(shí)驗(yàn)方面展開(kāi)化學(xué)科學(xué)； 而第二章則是從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開(kāi)化學(xué)學(xué)科。作為學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的起始章，是義務(wù)教育階段和高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后的作用。2本章內(nèi)容分三個(gè)部分 物質(zhì)的分類、 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，都屬于化學(xué)基本概念范疇，是學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物重要的理論工具，也是深入認(rèn)識(shí)和理解物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)變化的入門性知識(shí)， 為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)

2、奠定了重要的基礎(chǔ)。因此，本章內(nèi)容占有特殊的地位，具有重要的功能，是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。3從化學(xué)基本觀念體系分析，本章內(nèi)容作為重要的化學(xué)基本概念知識(shí)，涉及對(duì)學(xué)生元素觀、微粒觀、變化觀和分類觀的進(jìn)一步形成和完善。二、內(nèi)容結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)分析從本章內(nèi)容結(jié)構(gòu)框架圖可以看出，化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類的是統(tǒng)領(lǐng)本章的一條基本線索：純凈物的分類混合物的分類化學(xué)反應(yīng)的分類?；瘜W(xué)物質(zhì)和變化是化學(xué)科學(xué)的重要研究對(duì)象，要認(rèn)識(shí)它們的規(guī)律性，就必須運(yùn)用分類的方法，分門別類地進(jìn)行研究。第一節(jié)內(nèi)容主要是對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，從已有經(jīng)驗(yàn)體會(huì)“物質(zhì)分類”的目的和意義， 從物質(zhì)分類的實(shí)踐中領(lǐng)悟“分類” 方法的實(shí)質(zhì)是分類標(biāo)準(zhǔn)的確定在新舊知

3、識(shí)的聯(lián)系中拓展“化學(xué)物質(zhì)分類”的應(yīng)用，體會(huì)“同一種元素的不同類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系拓展從分散系的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類的知識(shí)，認(rèn)識(shí)膠體的性質(zhì)”。第二第三節(jié)內(nèi)容主要是對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，主要可以從反應(yīng)物和生成物的種類和多少、 是否有離子參加和是否有電子轉(zhuǎn)移三個(gè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，后兩種分類是高中化學(xué)的新知識(shí)。離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)再高中化學(xué)學(xué)習(xí)中將大量涉及，這兩種反應(yīng)是重要的基礎(chǔ)知識(shí)，是本章的重點(diǎn)內(nèi)容。本章最大的一個(gè)特點(diǎn)是在知識(shí)的呈現(xiàn)和方法的學(xué)習(xí)中都注重初高中知識(shí)的銜接。通過(guò)復(fù)習(xí)初中的知識(shí)， 如化學(xué)基本概念和原理、物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)等，使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、 氧化還原反應(yīng)等知識(shí)的學(xué)習(xí)，既源于初中又高

4、于初中，既有利于初高中的銜接，又有利于學(xué)生運(yùn)用科學(xué)過(guò)程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)。三、內(nèi)容與教學(xué)目標(biāo)要求本章節(jié)內(nèi)容，只有在必修模塊有學(xué)習(xí)，但是其知識(shí)和方法的應(yīng)用卻貫穿整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)， 是后續(xù)學(xué)習(xí)元素化合物和化學(xué)反應(yīng)原理重要的基礎(chǔ)知識(shí)。教師在進(jìn)行本章內(nèi)容教學(xué)時(shí)一定要注意到教學(xué)內(nèi)容的范圍控制和教學(xué)難度的把握，不能因?yàn)橹匾兔つ繑U(kuò)大范圍和加深難度增加學(xué)生的學(xué)業(yè)負(fù)擔(dān)，也不能只注重知識(shí)點(diǎn)的落實(shí)，不注重方法的滲透。本章知識(shí)作為重要的理論工具，就應(yīng)該突出 “工具” 的作用，工具的使用效果取決于使用工具的方法和熟練程度，所以本章知識(shí)的教學(xué)目標(biāo)要求取決于后續(xù)學(xué)習(xí)內(nèi)容對(duì)本章知識(shí)運(yùn)用要求的程度，后續(xù)學(xué)習(xí)內(nèi)容必須用到

5、的或有利于學(xué)習(xí)和掌握后續(xù)學(xué)習(xí)的內(nèi)容和方法則可以著重落實(shí)、進(jìn)行拓展， 對(duì)于后續(xù)學(xué)習(xí)要求不高的知識(shí)則嚴(yán)格控制在必修要求的范圍，不能隨意拓展。 以下為本章知識(shí)的學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)。第一節(jié)物質(zhì)的分類知識(shí)與技能：1知道分類的目的是為了掌握同類物質(zhì)的共同性質(zhì)，分類的標(biāo)準(zhǔn)決定了同類物質(zhì)的性質(zhì)，初步了解樹(shù)狀分類法和交叉分類法。2能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)純凈物進(jìn)行分類，了解各類物質(zhì)的共同性質(zhì)及不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。3知道分散系是混合物，根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同，可對(duì)分散系進(jìn)行分類。4知道當(dāng)分散劑是液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，可分為溶液、膠體和濁液，并知道如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)區(qū)分它們。5知道氫氧化鐵膠體的制備方法。

6、過(guò)程與方法：1通過(guò)對(duì)學(xué)生熟悉的物質(zhì)進(jìn)行分類，建立同類物質(zhì)性質(zhì)相似的觀念，形成初步的分類觀，以指導(dǎo)新知識(shí)的學(xué)習(xí)。2通過(guò)對(duì)溶液、膠體和濁液性質(zhì)的學(xué)習(xí)及相關(guān)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的觀察與分析，體會(huì)結(jié)論與證據(jù)之間的關(guān)系，初步形成化學(xué)實(shí)證研究的思想。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)物質(zhì)分類方法與意義的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)知識(shí)的結(jié)構(gòu)之美，增強(qiáng)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和信心。第二節(jié)離子反應(yīng)知識(shí)與技能：1知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離，都是電解質(zhì)；會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式，并從電離的角度概括出酸堿鹽的本質(zhì)；知道有些酸和堿（醋酸、碳酸、一水合氨）的分子在水溶液中只有部分分子發(fā)生電離，大部分以分子形式存在。2根據(jù)實(shí)驗(yàn)提供的反應(yīng)事實(shí)

7、，能夠從微觀角度分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，建立離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)進(jìn)行的條件，并能判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生。3能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析參加反應(yīng)的離子種類和數(shù)量比例，書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。4通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析，知道離子反應(yīng)方程式代表了一類反應(yīng)。過(guò)程與方法：1通過(guò)觀察微觀模型圖等方式，對(duì)酸堿鹽電離過(guò)程進(jìn)行分析，了解微觀粒子之間存在相互作用，完善物質(zhì)微粒觀。2通過(guò)對(duì)離子反應(yīng)概念、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步建立化學(xué)反應(yīng)事實(shí)與化學(xué)用語(yǔ)之間的聯(lián)系。3通過(guò)對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的學(xué)習(xí)，體會(huì)分類研究能夠更好地掌握物質(zhì)變化的規(guī)律，完善物質(zhì)變化觀。情感態(tài)度與價(jià)值觀：感受到化學(xué)變化是有規(guī)律的，增強(qiáng)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和信心。第

8、三節(jié)氧化還原反應(yīng)知識(shí)與技能：1通過(guò)對(duì)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)的分析，知道元素化合價(jià)與電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的關(guān)系。2根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，其表現(xiàn)為元素化合價(jià)的升降。3熟記常見(jiàn)物質(zhì)的化合價(jià)，并能通過(guò)化合價(jià)的升降，判斷氧化還原反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移的方向、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑，氧化性和還原性，被氧化和被還原。4通過(guò)對(duì)四種基本反應(yīng)類型、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)的比較，知道化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的標(biāo)準(zhǔn)不同而有不同的反應(yīng)規(guī)律。5能夠從物質(zhì)分類的角度列舉常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。6舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。過(guò)程與方法：1通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)

9、本質(zhì)的學(xué)習(xí)，體會(huì)分類研究能夠更好地掌握物質(zhì)變化的規(guī)律，完善物質(zhì)變化觀。2通過(guò)從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，進(jìn)一步感受微觀粒子間存在相互作用，完善微粒觀。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1感受到化學(xué)變化是有規(guī)律的，增強(qiáng)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和信心。2從氧化和還原這一對(duì)典型的矛盾中，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)。四、課時(shí)安排第一節(jié)物質(zhì)的分類2 課時(shí)第二節(jié)離子反應(yīng)2 課時(shí)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)2 課時(shí)測(cè)驗(yàn)講評(píng)2 課時(shí)總計(jì)8 學(xué)時(shí)五、教學(xué)建議1.重視化學(xué)觀念的建構(gòu)化學(xué)基本觀念是學(xué)生通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)，再深入理解化學(xué)學(xué)科特征的基礎(chǔ)上所獲得的對(duì)化學(xué)的總觀性認(rèn)識(shí)?；瘜W(xué)教學(xué)中實(shí)施“觀念的建構(gòu)”的教學(xué)，有利于轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，促

10、進(jìn)對(duì)知識(shí)的深刻理解和靈活運(yùn)用，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。（1）高度重視分類觀的建構(gòu)和應(yīng)用本章是始終貫穿分類意識(shí)，分類觀的建構(gòu)是需要一定的知識(shí)為載體的，本章主要以物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)為載體，特別是第一節(jié)的簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用是學(xué)生初步形成分類觀的基礎(chǔ)，學(xué)生利用分類觀繼續(xù)學(xué)習(xí)第二、第三節(jié)，有利于學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)分類的標(biāo)準(zhǔn)和意義。同時(shí)，利用分類手段學(xué)習(xí)后續(xù)元素化合物知識(shí)，有利于學(xué)生掌握物質(zhì)的常規(guī)性質(zhì)，學(xué)生可通過(guò)將物質(zhì)歸類然后進(jìn)行類比掌握物質(zhì)的共同性質(zhì)，是學(xué)生學(xué)習(xí)陌生物質(zhì)性質(zhì)重要抓手。所以在第一節(jié)物質(zhì)分類的教學(xué)中，要注重對(duì)學(xué)生分類觀的建構(gòu)，可以采用 “結(jié)合生活實(shí)際談?wù)劮诸惖哪康暮鸵饬x引導(dǎo)學(xué)生對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類并說(shuō)明

11、分類標(biāo)準(zhǔn)（知道不同的分類標(biāo)準(zhǔn)有不同的分類方法）物質(zhì)分類的意義是掌握同種物質(zhì)性質(zhì)相似利用同種物質(zhì)性質(zhì)相似推測(cè)陌生物質(zhì)的性質(zhì)歸納不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化方法”五個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行突破。為后續(xù)元素化合物的學(xué)習(xí)打下方法基礎(chǔ)， 遇到?jīng)]有學(xué)過(guò)的新物質(zhì)，敢于從組成上分析其可能具有的性質(zhì)，從而形成學(xué)習(xí)和記憶元素化合物知識(shí)的序。案例 1：物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)和意義（廣州三中何露）第一部分：學(xué)會(huì)分類及分類的標(biāo)準(zhǔn)引入 在第一章的學(xué)習(xí)中，我們知道化學(xué)的學(xué)習(xí)是離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)的，假設(shè)現(xiàn)在要做制取氫氣的實(shí)驗(yàn)， 用什么藥品？怎樣才能快速地在實(shí)驗(yàn)室中找到我們所需要藥品？（投影實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備室圖片，暗示實(shí)驗(yàn)藥品分類擺放）學(xué)生回答 用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。

12、在放金屬的柜子找鋅，在酸柜子找稀硫酸。引入分類法 我們之所以能很快找到所需的藥品，是因?yàn)閷?shí)驗(yàn)老師已經(jīng)把藥品進(jìn)行了分類擺放。把大量事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”分類，是人們最熟悉也是最方便的工作方法。投影 目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的化學(xué)物質(zhì)超過(guò)3000 萬(wàn)種， 面對(duì)這么多的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化， 運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。講述 這節(jié)課我們學(xué)習(xí)并應(yīng)用物質(zhì)的分類方法。板書(shū) 第一節(jié)物質(zhì)的分類提問(wèn) 實(shí)驗(yàn)老師把藥品分類的標(biāo)準(zhǔn)是什么呢？（提示物質(zhì)分類一般按照其組成、性質(zhì)或用途）學(xué)生回答 組成講述 在初中，我們就學(xué)過(guò)根據(jù)組成的不同將

13、物質(zhì)分為混合物和純凈物，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物。板書(shū) 一、物質(zhì)分類混合物純凈物物質(zhì)單質(zhì)化合物堿氧化物酸鹽講述 在書(shū)上 p25 也有這個(gè)圖，這是一種對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法，看上去像一棵樹(shù)，我們稱它為樹(shù)狀分類法。學(xué)生練習(xí) 在圖 2-3 上的方框內(nèi)填上具體的化學(xué)物質(zhì)。填完后四人小組相互交流。學(xué)生匯報(bào)所填的物質(zhì) 根據(jù)學(xué)生的回答板書(shū)（有意識(shí)書(shū)寫(xiě)以下物質(zhì)，為后面埋下伏筆）單質(zhì)ca c h2氧化物cao co2 h2o 酸 hcl h2co3h2so4堿 ca(oh)2naoh ba(oh)2鹽 cacl2 na2co3baso4混合物空氣自來(lái)水提問(wèn) 將物質(zhì)分為混合物和

14、純凈物，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽的依據(jù)分別是什么？（提示觀察黑板所寫(xiě)的物質(zhì)和各類物質(zhì)的定義）學(xué)生回答 根據(jù)組成是否單一的把物質(zhì)分為混合物和純凈物，根據(jù)組成元素的異同把純凈物分為單質(zhì)和化合物，根據(jù)組成的差異把化合物分成氧化物、酸、堿、鹽。投影 提問(wèn) 觀察黑板上所寫(xiě)的物質(zhì)，若要你根據(jù)組成的不同對(duì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽繼續(xù)分類下去，可以怎樣分？講出分類的依據(jù)。學(xué)生回答 單質(zhì)（金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、酸（一元酸、多元酸；含氧酸、無(wú)氧酸；強(qiáng)酸、弱酸）；堿（一元堿、多元堿；可溶性堿、不溶性堿） ；鹽（鈉鹽、鈣鹽、碳酸鹽、硫酸鹽）總結(jié) 當(dāng)

15、分類標(biāo)準(zhǔn)不同時(shí)，同一物質(zhì)可歸為不同的類別，就出現(xiàn)了交叉分類，如課本p24，圖 2-2。所以我們?cè)诜诸悤r(shí)一定要用分類的標(biāo)準(zhǔn)設(shè)定好?；旌衔锏姆诸愇覀?cè)谙乱徽n時(shí)會(huì)講到。第二部分：建立“同類物質(zhì)性質(zhì)相似”的觀點(diǎn)引入 回到剛才的制取氫氣實(shí)驗(yàn)，假如我們找不到鋅和稀硫酸，是不是就制取不了氫氣了？學(xué)生回答 可以用金屬鎂或鐵代替鋅，用鹽酸或醋酸代替稀硫酸。提問(wèn) 為什么可以用金屬鎂或鐵代替鋅，用鹽酸或醋酸代替稀硫酸。學(xué)生回答 同類物質(zhì)性質(zhì)相似，活潑金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣。板書(shū) 二、同類物質(zhì)性質(zhì)相似1活潑金屬 +酸鹽 +氫氣引導(dǎo) 接下來(lái)，我們學(xué)習(xí)氧化物性質(zhì)的規(guī)律。小組討論 金屬氧化物cao、 fe2o3和 cuo

16、有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？學(xué)生回答 都能與酸反應(yīng)，產(chǎn)物是鹽和水。投影 cao+2hno3 ca(no3)2+h2o fe2o3+6hc l 2fecl3+3h2o cuo+h2so4cuso4+h2o 小結(jié) 像 cao、fe2o3和 cuo 一樣，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。凡是屬于堿性氧化物類別的物質(zhì)都能與酸反應(yīng)。板書(shū) 2堿性氧化物+酸鹽 +水。講述 接下來(lái)我們以二氧化碳為例看看非金屬氧化物的性質(zhì)。提問(wèn) 二氧化碳能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？學(xué)生回答 能與澄清石灰水或naoh 反應(yīng)。投影 co2+ca(oh)2caco3 +h2o co2+2naoh na2co3+h2o 小結(jié) 像二氧化碳

17、一樣，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物。板書(shū) 3酸性氧化物+堿鹽 +水。提問(wèn) 在初中，我們學(xué)過(guò)so3能與堿反應(yīng)生成鹽和水，可以把它歸為哪一類氧化物？學(xué)生回答 酸性氧化物練習(xí) 寫(xiě)出三氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式。投影學(xué)生答案并評(píng)價(jià) so3+2naoh na2so4+h2o 提問(wèn) so2是大氣污染物，是造成酸雨的“元兇”。它有刺激性氣味，對(duì)人體健康造成影響。實(shí)驗(yàn)室做二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以用什么方法除去二氧化硫尾氣？（提示： 它是屬于酸性氧化物）學(xué)生回答 用氫氧化鈉溶液吸收尾氣練習(xí) 寫(xiě)出二氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式。投影答案 so2+2naoh na2so3+h2o（提示：產(chǎn)物na2

18、so3稱亞硫酸鈉）提醒 不是所有的金屬氧化物都是堿性氧化物，只有能與酸反應(yīng)生成鹽和水的才是。同樣，不是所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物，如co，只有能與堿反應(yīng)生成鹽和水的才是。在后面的學(xué)習(xí)中，我們會(huì)學(xué)習(xí)到。第三部分：進(jìn)一步歸納不同類物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的方法投影 ca cao ca(oh)2 caco3c co2h2co3 caco3提問(wèn) 怎樣實(shí)現(xiàn)以上兩條關(guān)系的轉(zhuǎn)化？學(xué)生回答 ca 與 o2反應(yīng)生成cao，cao 與水反應(yīng)生成ca(oh)2，ca(oh)2與 co2反應(yīng)生成caco3。c 與 o2反應(yīng)生成co2，co2與水反應(yīng)生成h2co3，h2co3與 cao（或 ca(oh)2）反應(yīng)生成 caco3

19、。提問(wèn) 這些物質(zhì)分別屬于哪個(gè)類別？學(xué)生回答 投影 ca cao ca(oh)2 caco3c co2 h2co3 caco3金屬堿性氧化物堿鹽非金屬酸性氧化物酸鹽提問(wèn) 請(qǐng)大家根據(jù)這兩條轉(zhuǎn)化關(guān)系式，歸納出其他類物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化方法，四人小組相互交流。小組討論 第一組學(xué)生回答 金屬和非金屬單質(zhì)能與氧氣反應(yīng)生成氧化物板書(shū) 4單質(zhì) +氧氣氧化物第二組學(xué)生回答 堿性氧化與水反應(yīng)生成堿、酸性氧化物與水反應(yīng)生成酸。提問(wèn) 氧化物都能與水反應(yīng)嗎？學(xué)生回答 部分可以第三組學(xué)生回答 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水板書(shū) 5酸 +堿鹽 +水小結(jié) 當(dāng)分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類事物在某方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三。（2） 培養(yǎng)學(xué)生

20、物質(zhì)變化觀掌握化學(xué)變化的動(dòng)態(tài)過(guò)程離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)都涉及化學(xué)變化過(guò)程，物質(zhì)的變化是一個(gè)動(dòng)態(tài)的過(guò)程，而且物質(zhì)也是千變?nèi)f化的，不能用簡(jiǎn)單的對(duì)知識(shí)的死記硬背來(lái)掌握。而是應(yīng)該抓住物質(zhì)變化的本質(zhì)和規(guī)律來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化過(guò)程，甚至可以利用所掌握的本質(zhì)和規(guī)律認(rèn)識(shí)陌生物質(zhì)變化的過(guò)程。第二節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)的教學(xué)圍繞一條物質(zhì)變化的主線“電解質(zhì)在水溶液中是否溶解、 如何電離 （電解質(zhì)在溶液中的主要存在形式）電離出來(lái)的離子會(huì)不會(huì)反應(yīng)（離子反應(yīng)的條件） 實(shí)際參加反應(yīng)的離子是什么（電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是離子反應(yīng)）” 。如果學(xué)生對(duì)于電解質(zhì)在水溶液中的變化過(guò)程能按照這種變化觀念去分析，對(duì)于學(xué)生學(xué)習(xí)后續(xù)知識(shí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)

21、以及溶液中的離子平衡則奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，學(xué)生對(duì)溶液?jiǎn)栴}也會(huì)豁然開(kāi)朗。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的教學(xué)可抓住“氧化劑氧化性得電子化合價(jià)升高發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑還原性失電子化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng)” 兩對(duì)對(duì)立的變化過(guò)程，學(xué)生在形成了這種變化觀念后可根據(jù)物質(zhì)的化合價(jià)判斷陌生物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，或者根據(jù)陌生物質(zhì)的氧化性和還原性判斷陌生的氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。后續(xù)學(xué)習(xí)和應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)就會(huì)水到渠成。（3）利用物質(zhì)微粒觀透過(guò)現(xiàn)象看物質(zhì)變化的本質(zhì)（1）電解質(zhì)溶液反應(yīng)的本質(zhì)是離子反應(yīng)，學(xué)生在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)時(shí)思維的盲點(diǎn)是學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽之間復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式認(rèn)識(shí)根深蒂固，認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)就是“物

22、質(zhì)”之間的反應(yīng)，在學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)后通常對(duì)于電解質(zhì)溶液的反應(yīng)不能從微觀（即離子） 的角度去理解電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，即缺乏“離子意識(shí)”。所以在教學(xué)過(guò)程中要貫穿從離子的角度去分析和理解電解質(zhì)溶液間反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)的條件，最后得出判斷電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生反應(yīng)的一般方法。案例 2：離子反應(yīng)及其發(fā)生條件【引入】 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)在水溶液中電離的情況，這節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液間混合發(fā)生反應(yīng)的情況，首先請(qǐng)同學(xué)們回憶一下初中學(xué)過(guò)的復(fù)分解反應(yīng)的條件，并判斷學(xué)案中的反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫(xiě)出化學(xué)方程式。一、探究電解質(zhì)溶液間反應(yīng)的本質(zhì)電解質(zhì)溶液na2so4+bacl2naoh+hcl na2co3+hcl

23、 推測(cè)是否發(fā)生反應(yīng)，會(huì)反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證現(xiàn)象：現(xiàn)象：注：naoh 溶液先滴加酚酞現(xiàn)象：結(jié)論反應(yīng)前溶液中主要存在的離子反應(yīng)后溶液中主要存在的離子電解質(zhì)溶液間實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)電解質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的條件結(jié)論： 1、電解質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：_。 2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：能生成_、 _、 _ 。 3判斷電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生反應(yīng)的一般方法：（反應(yīng)前電解質(zhì)溶液中存在哪些離子？混合時(shí)離子間能否發(fā)生反應(yīng)？）思考與交流1： 根據(jù)剛才學(xué)習(xí)的判斷電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生反應(yīng)的一般方法推測(cè)nahso4溶液和 naoh 溶液混合能否發(fā)生反應(yīng)？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)是否可以發(fā)生？（教師演示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證確實(shí)能發(fā)生反應(yīng)）

24、2：你能否分析一下這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？（強(qiáng)化學(xué)生從溶液組成微粒的角度判斷能否發(fā)生，找出實(shí)際參加反應(yīng)的離子是什么）3：判斷 nahso4溶液是否能與na2co3溶液、 bacl2溶液反應(yīng)？反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（2）對(duì)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)如果按“一寫(xiě)、二拆、三刪、四查”的方法學(xué)習(xí)，學(xué)生還是從“物質(zhì)”的角度而不能從“離子”的角度判斷反應(yīng)是否發(fā)生，如何發(fā)生，使得對(duì)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)變得機(jī)械化，不能很好體現(xiàn) “離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示”的特點(diǎn)， 應(yīng)該是先分析實(shí)際參加反應(yīng)的離子，再寫(xiě)出離子方程式。這也是這節(jié)課希望貫穿的“離子意識(shí)” ，所以可以利用離子方程式書(shū)寫(xiě)的學(xué)習(xí)強(qiáng)化第一部分學(xué)

25、習(xí)和掌握的判斷電解質(zhì)溶液是否發(fā)生反應(yīng)方法。案例 3：離子方程式的書(shū)寫(xiě)【過(guò)渡】 電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)，而化學(xué)方程式不能表示出這種反應(yīng)的實(shí)質(zhì)， 有沒(méi)有一種方程式可以表示出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)呢？有，那就是離子方程式。其實(shí)我們剛才用離子符號(hào)表示的電解質(zhì)溶液間實(shí)質(zhì)反應(yīng)的式子就是離子方程式。下面請(qǐng)利用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的種類和數(shù)量比例書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式反應(yīng)物寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式你的收獲h2so4溶液與 naoh溶液混合（表示一類物質(zhì)的反應(yīng)）koh溶液與鹽酸混合ba(oh)2溶液與h2so4溶液混合（強(qiáng)化按一定數(shù)量比例反應(yīng)且只能用一個(gè)離子方程式表示）+122 8 +1+1 +11 +

26、1 1 hhh ee2 8 2 +12mgh2醋酸（ ch3cooh ）與 naoh 溶液混合（弱酸、弱堿以分子的形式參加反應(yīng)）caco3固體與鹽酸混合（難溶物以固體形式參加反應(yīng)，補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：caco3固體與鹽酸反應(yīng)和caco3固體加水后取上層清液與鹽酸反應(yīng)）澄清石灰水通入co2（微溶物為反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液以離子的形式反應(yīng)， 懸濁液主要以固體的形式反應(yīng)）結(jié)論離子方程式是用_表示反應(yīng)的式子。在離子方程式中 _ 、 _、 _寫(xiě)成離子形式，_、_、_、 _ 、 _ 用化學(xué)式表示。(3)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是原子核外電子的轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)出來(lái)會(huì)有元素化合價(jià)發(fā)生變化。在氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)中，關(guān)鍵是要建立電

27、子轉(zhuǎn)移層面的氧化還原反應(yīng)概念，讓學(xué)生理解電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)之間的關(guān)系。案例 4：氧化還原反應(yīng)的概念（廣大附董睿）一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：例一、金屬mg 和 o2劇烈反應(yīng)： 2mgo2 2mgo ，根據(jù) mgo 的形成過(guò)程示意圖，完成下列分析。1 個(gè) mg 原子（ “得到”或“失去” ）個(gè)電子（ e） ，形成1 個(gè) o 原子（ “得到”或“失去” ）個(gè)電子（ e） ，形成例二、 mg 2hmg2 h2 反應(yīng)過(guò)程示意圖點(diǎn)燃1 個(gè) mg 原子（ “得到”或“失去” ）個(gè)電子（ e） ，形成2 個(gè) h離子（ “得到”或 “失去”）個(gè)電子（e） ， 形成， 再結(jié)合為。2nacl2 2nacl 反應(yīng)過(guò)程示

28、意圖1 個(gè) na 原子（ “得到”或“失去” ）個(gè)電子（ e） ，形成1 個(gè) cl 原子（ “得到”或“失去” ）個(gè)電子（ e） ，形成定義 1：叫做氧化反應(yīng)。叫做還原反應(yīng)。總結(jié) 1：失電子和得電子的過(guò)程是發(fā)生的；氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是發(fā)生的；氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)合稱為。三、實(shí)驗(yàn) ：mg h2so4原電池鎂條表面現(xiàn)象，碳棒表面現(xiàn)象，說(shuō)明；電流表的指針，證明。四、電子得失與化合價(jià)變化的關(guān)系反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)變化化合價(jià)變化發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)1 個(gè) mg 失去個(gè) emg 由價(jià)變?yōu)閮r(jià)1 個(gè) o 得到個(gè) eo 由價(jià)變?yōu)閮r(jià)反應(yīng)1 個(gè) mg 失去個(gè) emg 由價(jià)變?yōu)閮r(jià)1 個(gè) h得到個(gè) eh 由價(jià)變?yōu)閮r(jià)反應(yīng)1 個(gè) na 失去

29、個(gè) ena 由價(jià)變?yōu)閮r(jià)1 個(gè) cl 得到個(gè) ecl 由價(jià)變?yōu)閮r(jià)總結(jié) 2：1 個(gè)原子每失去1個(gè)電子（ e），化合價(jià)（“升高”或“降低”）價(jià)；1 個(gè)原子每得到1 個(gè)電子 （e），化合價(jià)（“升高” 或“降低” ）價(jià)。定義 2： 叫做氧化反應(yīng)。點(diǎn)燃2注重初高中知識(shí)的銜接，在辨析中完善概念本章內(nèi)容在初中多少都有涉及，但沒(méi)有形成完善的概念，甚至對(duì)概念的理解還有局限性?？紤]到學(xué)生剛進(jìn)入高中化學(xué)的學(xué)習(xí)不久，一般都需要復(fù)習(xí)初中的知識(shí)，如化學(xué)基本概念和原理、物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)等，利于學(xué)生從已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)挖掘新的增長(zhǎng)點(diǎn)。第二章知識(shí)的學(xué)習(xí)既源于初中又高于初中，既有利于初高中知識(shí)的銜接，又有利于學(xué)生運(yùn)用科學(xué)過(guò)程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)。物質(zhì)的分類初中已經(jīng)知道了化合物可以分為氧化物和酸堿鹽，但為能有利于高中后續(xù)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，可適當(dāng)對(duì)氧化物和酸堿鹽再進(jìn)行細(xì)化分類。而對(duì)于混合物的分類，雖然溶液和濁液這兩種混合物在初中也涉及過(guò)，但是沒(méi)有從分散系的角度進(jìn)行分類，所以課本增加了分散系和液態(tài)分散系的分類以及膠體的主要性質(zhì)的新知識(shí)。離子反應(yīng)中酸堿鹽的定義在初中也有所涉及，但并未給酸堿鹽下定義，學(xué)生只知道酸能夠電離出氫離子和酸根離子，堿能夠電離出金屬離子和氫氧根離子，鹽能夠電離出金屬離子和酸根離子。 但明顯與高中對(duì)酸堿鹽的定義對(duì)比有不完善的地方，