水的電離和溶液的酸堿性教學(xué)設(shè)計

1、水的電離和溶液的酸堿性教學(xué)設(shè)計第一課時教學(xué)目標(biāo)知識與技能： 1. 了解水的電離與水的離子積，溶液酸堿性的判斷。2. 掌握影響水的電離的主要因素以及 Kw 與溫度的關(guān)系3. 學(xué)會有關(guān)水的離子積與PH的簡單運算。過程與方法：通過問題討論培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納知識的能力。 情感態(tài)度與價值觀：通過水的電離平衡過程中H+,OH的關(guān)系分析，體會矛盾的對立統(tǒng)一。教材分析本節(jié)課是選修四第三章第二節(jié)內(nèi)容。第三章水溶液的離子平衡 是應(yīng)用第二章所學(xué)的化學(xué)平衡理論，進(jìn)一步探討水溶液中的離子行 為。而第二節(jié)是繼化學(xué)平衡，離子平衡之后又一個重點。通過它的 學(xué)習(xí)，可以幫助學(xué)生在本質(zhì)上認(rèn)識溶液酸堿性，而且還可以指導(dǎo)后 續(xù)有關(guān)鹽類

2、的水解及電解等知識的學(xué)習(xí)。學(xué)生分析1. 學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的特點，知道水是一種弱電解質(zhì)。2. 學(xué)生已了解弱電解質(zhì)的電離，電離平衡，以及電離平衡常數(shù)知識。3. 學(xué)生已掌握有關(guān)PH的基本知識。教學(xué)重點：水的離子積c(H+)PH與溶液酸堿性的關(guān)系。教學(xué)難點：有關(guān)Kw與PH的計算。教學(xué)過程設(shè)計：引入：由復(fù)習(xí)強(qiáng)弱電解質(zhì)鹽酸，醋酸的電離入手，提出問題水是如何電離的？精確的導(dǎo)電實驗表明，純水大部分以分子的形式存在，但其中也有 少量的水合氫離子和氫氧根離子。說明水是極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生 微弱的電離Hg HO HO + OH簡寫為：HCH H+OH我們可以寫出水的電離平衡常數(shù)。分析：純水的導(dǎo)電性實驗測得，25

3、C ,1L純水中只有1X 10-7摩爾水 電離。 C(H)二C(OH)=1 x 10-7 mol/L而1L水的物質(zhì)的量為55.6mol這與發(fā)生電離的水相比可以忽略不計。 所以，電離前后水的物質(zhì)的量可以看成常數(shù)。得出水的離子積。分析表格，得出規(guī)律，溫度/C0202550100_14Kw x 10140.1140.6811.05.47100Kw不是1 x 10-14，它隨著溫度的變化而變化。溫度越高，值越大 水的電離是吸熱反應(yīng)。溫度既然對水的離子積常數(shù)有影響，對水的電離平衡一定也有影響, 那么影響水的電離平衡的因素到底有哪些？現(xiàn)在我們來學(xué)習(xí)一下。C(H+)C(OH)水的電離程度Kw加酸加堿加醋酸鈉

4、升溫降溫通過分析我們知道：加酸抑制水的電離，Kw不變；加堿抑制水的電離，Kw不變；加某些 鹽促進(jìn)水的電離，Kw不變。升溫促進(jìn)水的電離，Kw變大，降溫抑制水的電離，Kw減小。而且實驗表明水的離子積不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水 溶液。既然我們知道了它適用于所有稀溶液，那么我們就可以用Kw來計算稀溶液中的 C(H+),C(OH-) 。例題：常溫下，濃度為1X 10-5 mol/L的鹽酸溶液中，由水電離出OH的濃度為多少？練習(xí)：常溫下，濃度為1X 10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出OH的濃度為多少？總結(jié)：酸中：C(H)二C(H+)酸電離堿中： C(OH)=C(OH) 堿電離C(H

5、+)水電離 = C(OH-)水電離我們知道(室溫)當(dāng)氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度時，溶液顯 酸性。當(dāng)氫離子濃度小于氫氧根離子的濃度時，溶液顯堿性。當(dāng)氫 離子濃度等于氫氧根離子的濃度時，溶液顯中性?？梢?，用氫離子 濃度和氫氧根離子濃度都可以表示溶液的酸堿性。初中我們學(xué)過用 PH表示溶液的酸堿度，那么PH與它們有什么關(guān)系呢？我們是這樣 規(guī)定的：PH是氫離子濃度的負(fù)對數(shù)。PH=-lgC(H+)因此，常溫下中性溶液 PH=7酸性溶液PHK乙堿性溶液PH> 7。思考：已知100C時，Kw=1.0X 10-12在此溫度下，純水中的c(H+)為多 少？ PH為多少？ PH< 7是否說明溶液呈酸

6、性？此溫度下溶液 PH=7時, 溶液為酸性還是堿性？總結(jié)：PH=7的溶液不一定是中性的，與溫度有關(guān)。溶液呈中性的本質(zhì)是 C(H+)=C(OH-)那么我們?nèi)绾蝸頊y量，計算以及應(yīng)用 PH呢？我們下節(jié)課再來繼續(xù)學(xué) 習(xí)。4板書設(shè)計:水的電離和溶液的酸堿性水的電離一. 極弱的電解質(zhì) H2OH3C+ +0H簡寫為：HbO Hf+OH二. 水的離子積Kw二C(H C(OH)溫度f, Kwf三. 影響因素加酸抑制Kw不變升溫加堿抑制Kw不變降溫加某些鹽促進(jìn)Kw不變促進(jìn) Kw變大抑制Kw變小C(H+) > C(OH),C(H+) = C(OH),C(H+) V C(OH),本質(zhì)四. 計算酸中：C(H)=C(H+)酸電離堿中：C(OH)二C(OH) 堿電離C(H+) 水電離 二C(OH) 水