化學(xué)總復(fù)習(xí)資料

1、化學(xué)總復(fù)習(xí)資料 - 作者：日期 : 化學(xué)總復(fù)習(xí)資料?基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化?、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化?3 、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如 :顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì) :物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如 :可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) ?5 、純凈物：由一種物質(zhì)組成?、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素 :具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子 :是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子 :是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在

2、化學(xué)變化中可以再分?10 、單質(zhì) :由同種元素組成的純凈物1、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物 :由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素3、化學(xué)式 :用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的/12 作為標準 ,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值?某原子的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和?16 、離子：帶有電荷的原子或原子團1、原子的結(jié)構(gòu)：?原子、離子的關(guān)系：?注:在離子里，核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:?化合反應(yīng) : 由

3、兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如： a b = ab 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如:a = a + b?置換反應(yīng) :由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如:a + bc =a + b 復(fù)分解反應(yīng) :由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)?如：+ d = d+ cb?19 、還原反應(yīng)： 在反應(yīng)中 ,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型） ?氧化反應(yīng) :物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)?自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑 :在化學(xué)變化里

4、能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注 :2h2o= 2+ o 此反應(yīng) no2 是催化劑）?、質(zhì)量守恒定律 :參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液 :一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑；兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當成溶劑,其它為溶質(zhì)。) 23、固體溶解度:

5、在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如:hc =h+ + l no=h+ o3-?hso =+ o42-?堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如： ko =k+ o -?nah=n + o -? (o)2=ba2+ + 2oh - 鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物?如： o=+ + n 3-?a2 o4=2na so - bc =ba2+ 2c-?5、 酸性氧化物 (屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng)， 生成鹽和水的氧化物?堿性氧化物 (屬于金屬氧化物)：凡

6、能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：na21h2o、 uso.5h2）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象?風(fēng)化 :結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， ?能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象?28 、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)?燃燒的條件：可燃物；氧氣(或空氣） ;可燃物的溫度要達到著火點。 ?基本知識、理論: ?1 、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占0.94%,?二氧化碳占0.0%,其它氣體與雜質(zhì)占.32、主要的空氣污染物：2 、co、s2、h2s、no 等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：h3(氨氣

7、） 、 c（一氧化碳)、 o2(二氧化碳 )、ch4(甲烷 )、?so2（二氧化硫 )、so3(三氧化硫 )、n(一氧化氮 )、?n 2(二氧化氮 )、h2(硫化氫 )、cl(氯化氫 ) 4、常見的酸根或離子:so -（硫酸根 )、 o3-（硝酸根 )、co2-(碳酸根 )、co3-( 氯酸)、mo4（高錳酸根 )、mn 4 -(錳酸根）、po3-(磷酸根）、cl-(氯離子 )、?hco3(碳酸氫根） 、 o4-(硫酸氫根 )、hp42 (磷酸氫根 )、?2o4-（磷酸二氫根） 、 -（氫氧根)、hs (硫氫根 )、s2-(硫離子 )、?h4+( 銨根或銨離子)、k+( 鉀離子 )、ca2+(

8、鈣離子 )、na+（鈉離子 )、?mg+(鎂離子 )、al3+( 鋁離子 )、zn2(鋅離子）、 e+（亞鐵離子 )、?e3+(鐵離子 )、cu2+(銅離子 )、 g+(銀離子 )、 2+(鋇離子） ?各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):課本p8 ?一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅；?一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧 2，氯化物中的氯為-1,氟 -1，溴為 1)? （單質(zhì)中 ,元素的化合價為0 ;在化合物里 ,各元素的化合價的代數(shù)和為）5、化學(xué)式和化合價：?（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義： a.表示該物質(zhì)的一個分子；.表示該物質(zhì)的

9、分子構(gòu)成;?量的意義：表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;?b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。(2） 單質(zhì)化學(xué)式的讀寫?直接用元素符號表示的：.金屬單質(zhì)。 如：鉀銅 cu銀 ag 等; b.固態(tài)非金屬。如:碳 硫 s 磷 p 等?.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣） n氬(氣)r等?多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。?如:每個氧氣分子是由個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為o2?雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:o(氧氣） 、n2(氮氣）、h2（氫氣 )?f2(氟氣 )、 c2（氯氣 )、br2（液態(tài)溴 )?多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3 等?（3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的

10、后寫 ,后寫的先讀兩種元素組成的化合物:讀成 “ 某化某 ” ，如： mg （氧化鎂 )、 acl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物:讀成 “ 某酸某 ”,如:k o(高錳酸鉀 )、km o4(錳酸鉀） ?mso4(硫酸鎂）、 co3(碳酸鈣）()根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。?根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟 :?a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；? .看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；?.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本 3. 要記住這27 種元素及符號和名稱。

11、?核外電子排布:1-20 號元素 (要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）?排布規(guī)律：每層最多排2n個電子（表示層數(shù)）?最外層電子數(shù)不超過個(最外層為第一層不超過2 個)?先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)，易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。?非金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4, 易得電子 ,化學(xué)性質(zhì)活潑。 ?稀有氣體元素原子的最外層有8 個電子（ h有 2個） ，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。?7 、書寫化學(xué)方程式的原則:以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律 ?書寫化學(xué)方程式的步驟: “ 寫” 、 “ 配” 、“ 注”“等” 。 ?8 、酸堿度的表示方法 ph值說明： （

12、)h 值=,溶液呈中性；ph 值7，溶液呈堿性。（2)ph 值越接近0,酸性越強； ph 值越接近 4，堿性越強 ;h 值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。、金屬活動性順序表: ?（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)?說明： （ )越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來?（2)排在氫左邊的金屬 ,可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣?10 、物質(zhì)的結(jié)構(gòu) :?11、化學(xué)符號的意義及書寫：(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號 :表示一種元素；表示該元素的

13、一個原子。?b.化學(xué)式 :本知識點的第5 點第 (1)小點 ?.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。?d.化合價符號 :表示元素或原子團的化合價。?當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字)時,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。(2)化學(xué)符號的書寫:原子的表示方法：用元素符號表示?b分子的表示方法:用化學(xué)式表示?c.離子的表示方法:用離子符號表示d化合價的表示方法：用化合價符號表示注:原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時,只能在符號的前面加,不能在其它地方加。1、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)(純凈物和混合物）間的關(guān)系：?13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置: 發(fā)生裝置 ?收集裝

14、置 ?固 (+固) ? 固 +液?簡易裝置固液排水法向上 ?排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：?氣體氧氣（ ) 氫氣（ 2) 二氧化碳（ c2）藥品高錳酸鉀 (mn 4）或雙氧水（h2o)和二氧化錳 (mn 2）固（+固)或固+液 鋅粒 ( n)和鹽酸 (hcl) 或稀硫酸 (h2so4）?固+液 石灰石 (大理石 )（cao3）和稀鹽酸（cl）固 +液?反應(yīng)原理kn4=2mno +no2?+o2 或 2 o2= 2h2o o n+h o4znso+h2 z+2cl= nc 2aco+2cl=cacl + +co2 ?儀器裝置p3 圖 2- 7(如 4 的 a）或

15、11. 圖 -1（ 4 的或 c） p1 .圖 6-10 （如 14 的 b 或 ) p111. 圖 0 (如 14 的 b 或 c)?檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶 ,若木條復(fù)燃 ,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條 ,伸入瓶內(nèi) ,木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是o2。?收集方法排水法 (不易溶于水 )瓶口向上排空氣法(密度比空氣大 ) 排水法 (難溶于水 ) 瓶口向下排空氣法（密度比空氣小) 瓶口向上排空氣法（密度比空氣大) （不能用排水法收集) 驗滿（驗純 ) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃，氧氣已滿,否則沒滿用拇指堵住集

16、滿氫氣的試管口；靠近火焰 ,移開拇指點火若“ 噗” 的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純用燃著的木條 ,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項檢查裝置的氣密性（當用第一種藥品制取時以下要注意）試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）?加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂 ) 檢查裝置的氣密性 ?長頸漏斗的管口要插入液面下；?點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%74.2點燃會爆炸。 ） 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管

17、口要插入液面下;?不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)) 物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況下 )化學(xué)性質(zhì)用途 ?氧氣(o2) 無色無味的氣體,不易溶于水 ,密度比空氣略大?c + o =co（發(fā)出白光，放出熱量）1、 供呼吸?2 、 煉鋼、氣焊(注:o2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）?+o2 =so2 (空氣中 淡藍色火?焰;氧氣中 紫藍色火焰 )?4p 52 = 2po（產(chǎn)生白煙，生成白色固體2o5) fe+22= 3o4 (劇烈燃燒，火星四射,放出大量的熱，生成黑色固體）?蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光 ,放出熱量 ?氫氣 ?(2） 無色無味的氣體,難溶于水， 密

18、度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性 :?+ o2 = = 2h2?h+cl= hcl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小) ?2 、合成氨、制鹽酸?3 、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性 )? 還原性 : h2+cuo=c+ 2o ?3 h2 wo = ho 3h2 + fe2o3 = fe +32o?二氧化碳 (co2) 無色無味的氣體，密度大于空氣,能溶于水，固體的c2 叫“ 干冰 ” 。 co2 +2o =h2 o3(酸性） ?(2co3 = h2o+c ）(不穩(wěn)定）1、用于滅火 (應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì)) 2、制飲料、 化肥和純堿 ?c2 ca(oh)2=caco +2o

19、（鑒別 2)?c2 +2oh=na o3 + 2o?氧化性 :o+ c = 2co cao3=ca co2 ( 工業(yè)制 o2) 一氧化碳（ ) 無色無味氣體， 密度比空氣略小,難溶于水 ,有毒氣體可燃性 :2co o2 = 2c2?(火焰呈藍色 ,放出大量的熱,可作氣體燃料 )1、 作燃料2、 冶煉金屬 ?還原性 : c cu = u+ o2 3wo3 = + 3co2 ?3 co + e2o = 2fe + 3o2?(跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明: 一、推斷題解題技巧:看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體

20、化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：?黑色 :mno2 、 cuo、fe3o4、c、fes(硫化亞鐵） ?藍色 :cso4?5h、 u(h)、 uo、含 cu+ 溶液、液態(tài)固態(tài) o2（淡藍色 )?紅色 :cu(亮紅色）、 fe2o3（紅棕色 )、紅磷 (暗紅色 ) 黃色：硫磺 (單質(zhì) )、含 f3+ 的溶液 (棕黃色） ?綠色 :fso4?72o、含 fe+ 的溶液（淺綠色） 、堿式碳酸銅c (h)2co3 無色氣體： n、 co、 co、o2、h2、ch4?有色氣體： cl2(黃綠色 )、no（紅棕色 ) 有刺激性氣味的氣體：nh3（此氣體可使?jié)駶檋 試紙變藍色 )、s2

21、?有臭雞蛋氣味：hs 3、常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：aso4、 gcl(就這兩種物質(zhì))?藍色沉淀 :c(oh)2 、 cuc3? 紅褐色沉淀 :e(oh）fe （ h)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 fe(oh)3 紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（co2) 放出的 :不溶的碳酸鹽 ?沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 ?、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：? 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水:? 2nah =na2co3 + h2 （ co3+ 2aoh = a2co3 h2o）so2 +2kohk2s3 2o?h2o + 2kh

22、= k2o3 h2o ?so + 2naoh=na o4 +h2?hso4 2n h = na2so4+ 2h2o?酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸:(各元素的化合價不變) c2 + h20= h2co3 s h2o = h2so3?s h2 = h2o4 n20+ o 2 o3?(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檋 試紙變紅色 )?、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系: 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水: u + cl = c cl2 2?cu(h）2 + 2cl = ul2 2ho cao + 2c = acl2 ?ca(oh)2 2hcl = cacl +2h2o?堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)

23、的堿:(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))?k2o +ho= 2ko na2o +h2o = 2nao bao+ o =a（oh）2c+h2o =ca(oh)2 不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水: g(） 2 = g +h2cu(oh ）2 = cuo + h2 2e（oh)3 = fe23 + h2 l（ oh)3 = al o3 + 3h2 ?二、 解實驗題 :看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。?(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法: 除水蒸氣可用：濃流酸、 al2 固體、 堿石灰、 無水 so4(并且可以檢驗雜?質(zhì)中有無水蒸氣，有則

24、顏色由白色藍色 )、生石灰等 ?除 2 可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無c2)、noh 溶液、ko溶液、堿石灰等?除 hcl 氣體可用 :agno3 溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無h )、石灰水、aoh 溶液、 koh 溶液除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。(二） 、實驗注意的地方：?防爆炸 :點燃可燃性氣體(如 h、 co、 4）或用 o、h2還原 cu、 eo3 之前，要檢驗氣體純度。防暴沸 :稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。?防中毒 :進行有關(guān)有毒氣體（如:co、so2、 o2）的性質(zhì)實驗時，在?通風(fēng)廚中進行

25、;并要注意尾氣的處理：co 點燃燒掉； ?so2、no2 用堿液吸收。 ?防倒吸 :加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三 )、常見意外事故的處理：?酸流到桌上，用ahco3 沖洗；堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。 ? 沾到皮膚或衣物上：、酸先用水沖洗，再用3 - %nho3 沖洗； ?、堿用水沖洗，再涂上硼酸; 、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第步。 ?(四） 、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：?、制 o要除的雜質(zhì) :水蒸氣 (h2o) ?、用鹽酸和鋅粒制h2 要除的雜質(zhì)： 水蒸氣 (h2） 、氯化氫氣體（ hc，鹽酸酸霧）(用稀硫酸沒此雜質(zhì)) ?3 、制co2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣(h2)、氯化氫氣體 (hc)?除水蒸氣的試劑:濃流酸、 cacl2 固體、堿石灰 (主要成份是naoh和 c )、生石灰、無水cu 4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色 藍色)等?除 hc氣體的試劑 :agn 溶液 (并可檢驗出雜質(zhì)中有無l)、澄清石灰水、 no溶液 (或固體）、 h 溶液（或固體）?生石灰、堿石灰也可以跟hcl 氣體反應(yīng)