《2012年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（大綱版）（含解析版）》

1、2012年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（大綱版）一、選擇題1下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（）a離子化合物中一定含有離子鍵b單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵c含有極性鍵的分子一定是極性分子d含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）a硫酸鋁溶液中加入過量氨水 al3+3oh=al（oh）3b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 ca（oh）2+co32=caco3+2ohc冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 cl2+2oh=clo+cl+h2od稀硫酸中加入鐵粉 2fe+6h+=2fe3+3h23合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：co（g）+h2o（g）co2（

2、g）+h2（g）h0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高co的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）a增加壓強(qiáng)b降低溫度c增大co的濃度d更換催化劑4反應(yīng) a+bc（h0）分兩步進(jìn)行 a+bx （h0）xc（h0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）abcd5元素x形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且x的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑x元素為（）aalbpcardk6四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）abcd7在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的ag2o、fe（o

3、h）3、nh4hco3、nahco3完全分解，所得氣體體積依次為v1、v2、v3、v4，體積大小順序正確的是（）av3v2v4v1bv3v4v2v1cv3v2v1v4dv2v3v1v48橙花醇具玫瑰及蘋果香氣，可作香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是（）a既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)b在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴c1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4l氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）d1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴二、解答題（共4小題，滿分0分）9原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二

4、倍；b和d的a2b型氫化物均為v型分子，c的+1價(jià)離子比e的1價(jià)離子少8個(gè)電子回答下列問題：（1）元素a為 ，c為 ；（2）由這些元素形成的雙原子分子為 ；（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是 ，非直線型的是 （寫兩種）；（4）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的ab型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是 ，離子晶體的是 ，金屬晶體的是 ，分子晶體的是 ；（每空填一種）（5）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 10現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有cuo粉末）中金屬銅的含

5、量（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是 ；（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是 ；尾氣的主要成分是 ；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)?（填字母）a關(guān)閉漏斗開關(guān) b熄滅酒精1 c熄滅酒精燈2（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)） ；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 11氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按圖所

6、示步驟進(jìn)行操作回答下列問題：（1）起始濾液的ph 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 （2）試劑i的化學(xué)式為 ，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （3）試劑的化學(xué)式為 ，中加入試劑的目的是 ；（4）試劑的名稱是 ，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定容在100ml容量瓶中，每次取25.00ml溶液，用0.1000moll1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62ml，該產(chǎn)品的純度為 12化合物a（c11h8o4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物b和c回答下列問題：（1）b的分子式為c2h4o2，分子中只有一個(gè)官能

7、團(tuán)則b的結(jié)構(gòu)簡式是 ，b與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成d，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)的類型是 ；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的b的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 （2）c是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則c的分子式是 （3）已知c的芳環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是 另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則c的結(jié)構(gòu)簡式是 （4）a的結(jié)構(gòu)簡式是 2012年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（大綱版）參考答案與試題解析一、選擇題1下列

8、關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（）a離子化合物中一定含有離子鍵b單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵c含有極性鍵的分子一定是極性分子d含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物【考點(diǎn)】91：化學(xué)鍵菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51d：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】a、含有離子鍵的化合物是離子化合物；b、單質(zhì)分子有的存在化學(xué)鍵，有的不含化學(xué)鍵；c、含有極性鍵的分子不一定是極性分子；d、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物【解答】解：a、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如koh中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故a正確；b、單質(zhì)分子中有的含有化學(xué)鍵，如h2，有的不含化學(xué)鍵，如稀有氣體分子，故b錯(cuò)誤；c、含有極性鍵的分子不一定是極性

9、分子，如果分子正負(fù)電荷重心重合，則就是非極性分子，如ccl4，故c錯(cuò)誤；d、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是離子化合物，如nh4cl，故d錯(cuò)誤；故選：a?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，注意不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）a硫酸鋁溶液中加入過量氨水 al3+3oh=al（oh）3b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 ca（oh）2+co32=caco3+2ohc冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 cl2+2oh=clo+cl+h2od稀硫酸中加入鐵粉 2fe+6h+=2fe3+3h2【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題

10、】516：離子反應(yīng)專題【分析】a反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨；b澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式；c反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；d反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣【解答】解：a硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a錯(cuò)誤；b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水的離子反應(yīng)為ca2+co32=caco3，故b錯(cuò)誤；c冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為cl2+2oh=clo+cl+h2o，故c正確；d稀硫酸中加入鐵粉的離子反應(yīng)為fe+2h+=fe2+h2，故d錯(cuò)誤；故選：c?！军c(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可 解答，題

11、目難度不大3合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高co的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）a增加壓強(qiáng)b降低溫度c增大co的濃度d更換催化劑【考點(diǎn)】cb：化學(xué)平衡的影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51e：化學(xué)平衡專題【分析】提高co的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答判斷【解答】解：提高co的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進(jìn)行即可。a、增加壓強(qiáng)，該平衡不會發(fā)生移動，故a錯(cuò)誤；b、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，故b正確；c、增大co的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率

12、降低，故c錯(cuò)誤；d、催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，故d錯(cuò)誤。故選：b?！军c(diǎn)評】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大4反應(yīng) a+bc（h0）分兩步進(jìn)行 a+bx （h0）xc（h0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）abcd【考點(diǎn)】bb：反應(yīng)熱和焓變菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：h=e（生成物的總能量）e（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，以此解答該題【解答】解：由反應(yīng) a+bc

13、（h0）分兩步進(jìn)行 a+bx （h0）xc（h0）可以看出，a+bc（h0）是放熱反應(yīng)，a和b的能量之和大于c，由a+bx （h0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，xc（h0）是放熱反應(yīng)，故x的能量大于a+b；a+b的能量大于c；x 的能量大于c，圖象b符合，故選：b?！军c(diǎn)評】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷5元素x形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且x的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑x元素為（）aalbpcardk【考點(diǎn)】79：微粒半徑大小的比較；84：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專

14、題】51b：原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小【解答】解：由題意可知，元素x形成的離子中，k、l、m電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與s2的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故x的核電荷數(shù)應(yīng)大于s的核電荷數(shù)，符合要求的元素是k，故選：d?！军c(diǎn)評】本題考查微粒半徑大小的比較，難度不大，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小6四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）abcd【考點(diǎn)】g2：常見

15、金屬的活動性順序及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】52：元素及其化合物【分析】組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時(shí)正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極，則可判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱【解答】解：組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，相連時(shí)，外電路電流從流向，說明為負(fù)極，活潑性；相連時(shí)，為正極，活潑性；相連時(shí)，上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性；相連時(shí)，的質(zhì)量減少，為負(fù)極，活潑性，綜上分析可知活潑性：。故選：b?！军c(diǎn)評】本題考查金屬活潑性的判斷，側(cè)重于原電池的考查，注意原電池的組成特點(diǎn)以及工作原理，題目難度不大7在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的ag2o、fe（oh）3、nh4hco3

16、、nahco3完全分解，所得氣體體積依次為v1、v2、v3、v4，體積大小順序正確的是（）av3v2v4v1bv3v4v2v1cv3v2v1v4dv2v3v1v4【考點(diǎn)】4g：阿伏加德羅定律及推論；5a：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】16：壓軸題；1a：計(jì)算題【分析】寫出各種物質(zhì)分解的方程式，根據(jù)方程式判斷【解答】解：各物質(zhì)分解的方程式分別為：2ag2o4ag+o2，2mol氧化銀產(chǎn)生1mol氧氣；2fe（oh）3fe2o3+3h2o，2mol氫氧化鐵產(chǎn)生3mol水蒸氣；nh4hco3nh3+h2o+co2，2mol碳酸氫銨產(chǎn)生6mol氣體；2nahco3na2co3+co2+h2

17、o，2mol碳酸氫鈉產(chǎn)生2mol氣體；故各取2mol在500條件下加熱完全分解，得到的氣體體積由大到小的順序?yàn)椤９蔬x：a?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)反應(yīng)的方程式的書寫，氧化銀的分解反應(yīng)比較陌生，在金屬的冶煉中涉及8橙花醇具玫瑰及蘋果香氣，可作香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是（）a既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)b在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴c1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4l氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）d1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴【考點(diǎn)】hd：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題

18、】16：壓軸題；534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】a分子中含有oh、碳碳雙鍵；b與oh相連的c原子的三個(gè)鄰位碳原子上均有h原子；c分子式為c15h26o；d.1mol該物質(zhì)中含有3mol碳碳雙鍵【解答】解：a因分子中含有oh、碳碳雙鍵，則既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，故a正確；b與oh相連的c原子的三個(gè)鄰位碳原子上均有h原子，均可發(fā)生消去反應(yīng)生成四烯烴，則在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴，故b正確；c分子式為c15h26o，則1mol該物質(zhì)消耗氧氣為（15+）mol×22.4l/mol=470.4l，故c正確；d.1mol該物質(zhì)中含有3mol碳碳雙鍵，則1mo

19、1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗3mol×160g/mol=480g溴，故d錯(cuò)誤；故選：d。【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)，明確該物質(zhì)中含有羥基及雙鍵是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大二、解答題（共4小題，滿分0分）9原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的a2b型氫化物均為v型分子，c的+1價(jià)離子比e的1價(jià)離子少8個(gè)電子回答下列問題：（1）元素a為c，c為na；（2）由這些元素形成的雙原子分子為co、o2、cl2；（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是co2，非直線型的是so2、clo2（

20、寫兩種）；（4）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的ab型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是氯化鈉，金屬晶體的是鈉，分子晶體的是s或co；（每空填一種）（5）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2o2+2co2=2na2co3+o2【考點(diǎn)】8f：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；98：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；9c：離子晶體；9d：原子晶體；9e：分子晶體菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51b：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；51d：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，所

21、以a是c元素；b和d的a2b型氫化物均為v型分子，且b的原子序數(shù)小于d的原子序數(shù)，所以b是o元素，d是s元素；c的+1價(jià)離子比e的1價(jià)離子少8個(gè)電子，且都是短周期元素，所以c是na元素，e是cl元素【解答】解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，所以a是c元素；b和d的a2b型氫化物均為v型分子，且b的原子序數(shù)小于d的原子序數(shù)，所以b是o元素，d是s元素；c的+1價(jià)離子比e的1價(jià)離子少8個(gè)電子，且都是短周期元素，所以c是na元素，e是cl元素（1）a是c；c是na故答案為：c、na（2）由這些元素形成的雙原子分子為co、o2、cl2，故答案為：c

22、o、o2、cl2；（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是co2，非直線形的是：so2、clo2故答案為：co2；so2、clo2（4）這些元素的單質(zhì)或由他們形成的ab型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是nacl，金屬晶體的是na，分子晶體的是 s 或co故答案為：金剛石；氯化鈉；鈉；硫或一氧化碳（5）元素a和b形成的一種化合物是一氧化碳，與c和b形成的一種化合物是過氧化鈉，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為2na2o2+2co2=2na2co3+o2故答案為：2na2o2+2co2=2na2co3+o2【點(diǎn)評】本題以元素 推斷為

23、載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，能正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，難度不大10現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有cuo粉末）中金屬銅的含量（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是hcoohco+h2o；（2）試驗(yàn)中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是樣品由黑色變紅色；尾氣的主要成分是co、co2；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序?yàn)閏ab（填字母）a關(guān)閉漏斗開關(guān) b熄滅酒精1 c熄滅酒精燈2（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測定樣品

24、中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；設(shè)計(jì)方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式cuo+h2so4=cuso4+h2o【考點(diǎn)】gp：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；rd：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】18：實(shí)驗(yàn)分析題【分析】（1）甲酸在濃硫酸、加熱的條件下分解生成co與h2o；（2）實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)cuo+cocu+co2，反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是co、co2；（3）實(shí)驗(yàn)步驟：先通入co一會兒后，加熱待反應(yīng)管內(nèi)的藥品完全后，停止加熱，然后繼續(xù)通

25、入co到玻璃管冷卻為止；（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，剩余固體全部為銅，利用差量法計(jì)算出原樣品中氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（5）要測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可反應(yīng)的化學(xué)方程式為cuo+h2so4=cuso4+h2o【解答】解：（1）甲酸在濃硫酸、加熱的條件下分解生成co與h2o，反應(yīng)方程式為hcoohco+h2o；故答案為：hcoohco+h2o；（2）實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)

26、管中發(fā)生反應(yīng)cuo+cocu+co2，反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是co、co2；故答案為：樣品由黑色變紅色；co、co2；（3）反應(yīng)完后，操作順序先撤酒精燈2，此時(shí)左邊裝置仍在制取co，然后再關(guān)閉分液漏斗的開關(guān)，不再加入反應(yīng)試劑，最后撤酒精燈1停止反應(yīng)，這樣操作防止空氣中o2進(jìn)入右邊裝置銅又被氧化為氧化銅了，正確的操作順序?yàn)椋合缇凭珶?，關(guān)閉漏斗開關(guān)，最后熄滅酒精1，即cab；故答案為：cab；（4）若試驗(yàn)中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，剩余固體全部為銅，令樣品中cuo的質(zhì)量為m，則：cuo+cocu+co2，固體質(zhì)量減少m80 1

27、6m 5g4.8g=0.2g故m=×0.2g=1g，所以原樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%；故答案為：80%；（5）要測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可；故答案為：將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可；反應(yīng)的化學(xué)方程式為cuo+h2so4=cuso4+h2o；故答案為：cuo+h2so4=cuso4+h2o【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)操作的理解、實(shí)

28、驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與綜合運(yùn)用知識分析問題、解決問題的能力11氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作回答下列問題：（1）起始濾液的ph7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性（2）試劑i的化學(xué)式為bacl2，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為so42+ba2+=baso4（3）試劑的化學(xué)式為k2co3，中加入試劑的目的是除過量bacl2；（4）試劑的名稱是鹽酸，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為c

29、o32+2h+=co2+h2o；（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定容在100ml容量瓶中，每次取25.00ml溶液，用0.1000moll1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62ml，該產(chǎn)品的純度為98.40%【考點(diǎn)】gs：無機(jī)物的推斷；pe：物質(zhì)的分離、提純和除雜菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】16：壓軸題；17：綜合實(shí)驗(yàn)題【分析】（1）強(qiáng)堿弱酸鹽水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，其水溶液呈堿性（2）用氯化鋇溶液，能同時(shí)除去硫酸根離子和碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫（3）為除去過量的鋇離子選用k2co3作試劑，不僅能除去鋇離子同時(shí)還生成氯化

30、鉀（4）最后用鹽酸除去過量的碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫，注意弱電解質(zhì)和氣體寫化學(xué)式（5）先根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量計(jì)算25ml氯化鉀溶液中含有的氯化鉀的物質(zhì)的量，再計(jì)算100ml氯化鉀溶液中含有的氯化鉀的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出其質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可【解答】解：（1）碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，ph7故答案為：大于，k2co3水解（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鋇鹽，同時(shí)生成氯化鉀，離子方程式為：so42+ba2+=baso4，co32+ba2+=baco3故答

31、案為：bacl2；so42+ba2+=baso4，co32+ba2+=baco3（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀同時(shí)生成氯化鉀，離子方程式為co32+ba2+=baco3故答案為：k2co3，除過量bacl2（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為co32+2h+=co2+h2o故答案為：鹽酸；co32+2h+=co2+h2o（5）設(shè)25ml氯化鉀溶液中氯化鉀的物質(zhì)的量為nmolkcl+agno3=agcl+kno 31mol 1molnmol 0.1000moll1 ×0.02562ln=

32、0.002562mol100ml溶液中含有氯化鉀的物質(zhì)的量=0.002562mol×4=0.010248mol100ml溶液中含有氯化鉀的質(zhì)量=0.010248mol×74.5g/mol=0.764376g質(zhì)量分?jǐn)?shù)=98.40%故答案為：98.40%【點(diǎn)評】本題考查了除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識點(diǎn)，難度不大，注意解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵12化合物a（c11h8o4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物b和c回答下列問題：（1）b的分子式為c2h4o2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)則b的結(jié)構(gòu)簡式是ch3cooh，b與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成d，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o，該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的b的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式hoch2cho、hcooch3（2）c是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則c的分子式是c9h8o4（3）已知c的芳環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)