用選修三第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)備課講稿

1、第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(xngzh)第二節(jié)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)與元素元素(yun s)(yun s)的性質(zhì)的性質(zhì)高中化學(xué)高中化學(xué)選修選修(xunxi)3(xunxi)3第一頁(yè)，共52頁(yè)。周期周期(zhuq)短周期短周期(zhuq)長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期(zhuq)第第1周期周期(H-He)：2 種元素種元素第第2周期周期(Li-Ne)：8 種元素種元素第第3周期周期(Na-Ar)：8 種元素種元素第第4周期周期(K-Kr)：18 種元素種元素第第5周期周期(Rb-Xe)：18 種元素種元素第第6周期周期(Cs-Rn)：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種

2、元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù)（能層數(shù)）（能層數(shù)） （橫行）（橫行）知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)（由元素周期表的結(jié)構(gòu)（由周期周期與與族族構(gòu)成）構(gòu)成）第二頁(yè)，共52頁(yè)。 族族主族主族(zh z)：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體稀有氣體(x yu q t)元素元素主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子最外層電子(dinz)(dinz)數(shù)數(shù)= =價(jià)電子價(jià)電子(dinz)(di

3、nz)數(shù)數(shù)= =最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)（縱行）（縱行） 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個(gè)副族共七個(gè)副族三個(gè)縱行三個(gè)縱行(第第8、9、10），位于），位于 B 與與B中間中間 知識(shí)回顧：知識(shí)回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)（由（由周期周期與與族族構(gòu)成）構(gòu)成）元素周期表從元素周期表從左到右族順序依次左到右族順序依次為：為：A , A , B , B ,B , B , B，第第VIII 族族； B , B , A , A ,A , A , A，零族零族_第三頁(yè)，共52頁(yè)。（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)）同一周期元素結(jié)構(gòu)(jigu)和性質(zhì)具有一定的遞

4、變性；從和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ，得，得電子能力逐漸電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性，非金屬性逐漸逐漸 ，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； （2）同一主族元素結(jié)構(gòu)）同一主族元素結(jié)構(gòu)(jigu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電，失電子能力逐漸子能力逐漸 ，得電子能力逐漸，得電子能

5、力逐漸 ，金屬性逐，金屬性逐漸漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 ；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(xngzh)周期性變周期性變化化復(fù)習(xí)(fx)回憶減小減小減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱第四頁(yè)，共52頁(yè)。思考(sko)與探究1、以第三、以第三(d sn)周期為例，寫(xiě)出鈉、鎂、鋁、周期為例，寫(xiě)出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排硅、磷、硫、氯

6、、氬基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？規(guī)律？最外層電子排布最外層電子排布(pi b)(pi b)從從1 1個(gè)電子個(gè)電子(ns1)(ns1)到到 8 8個(gè)電子個(gè)電子(ns2np6)(ns2np6)呈周期性變化呈周期性變化. .結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。排布發(fā)生周期性的變化。第五頁(yè)，共52頁(yè)。（一）元素周期系的形成（一）元素周期系的形成(xngchng)(1)周期系的形成周期系的形成(xngchng)隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞

7、增，每到出現(xiàn)_，就開(kāi)始建立一個(gè)新的電子層，隨后最，就開(kāi)始建立一個(gè)新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到8個(gè)電子，出現(xiàn)個(gè)電子，出現(xiàn)_；這樣形成；這樣形成(xngchng)一個(gè)一個(gè)_，循環(huán)往復(fù)形成循環(huán)往復(fù)形成(xngchng)周期系。周期系。堿金屬堿金屬稀有氣體稀有氣體(x yu q t)周期周期(zhuq)(2)原因：原因：_的周期性重的周期性重復(fù)。復(fù)。原子核外電子排布原子核外電子排布新課：新課：一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第六頁(yè)，共52頁(yè)。( (二二) )原子原子(yunz)(yunz)的電子排布與周期的劃的電子排布與周期的劃分分(1

8、)觀察周期表觀察周期表,我們我們(w men)會(huì)發(fā)現(xiàn)會(huì)發(fā)現(xiàn),每一周期的第一每一周期的第一種元素種元素(除第一周期外除第一周期外)是是 _, 最外層電子排最外層電子排布為布為_(kāi),每一周期的最后一種元素都是每一周期的最后一種元素都是 _ , 這些元素的最外層電子排布除這些元素的最外層電子排布除He為為1s2 外外,其余都是其余都是_. 堿金屬堿金屬nsns1 1稀有氣體稀有氣體(x yu q t)nsns2 2npnp6 6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的元素的_.能層數(shù)能層數(shù)結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性結(jié)論：隨

9、著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。的變化。新課：新課：一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第七頁(yè)，共52頁(yè)。周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素?cái)?shù)目數(shù)目28818183226？金屬金屬元素元素?cái)?shù)目數(shù)目023141530？50312 2、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期(zhuq)(zhuq)中中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期(zhuq)(zhuq)系周期系周期(zhuq)(zhuq)發(fā)展規(guī)律？發(fā)展規(guī)律？思考(sko)與探究32第八頁(yè)，共52頁(yè)。 歸納：歸納： （ 3）、隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)）、隨著核電

10、荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序里的填充順序(shnx)遵循構(gòu)造原理，元素遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號(hào)的的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號(hào)的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。第九頁(yè)，共52頁(yè)。元素周期系周期發(fā)展元素周期系周期發(fā)展(fzhn)像螺殼上像螺殼上的螺旋的螺旋第十頁(yè)，共52頁(yè)。1、寫(xiě)出每個(gè)周期、寫(xiě)出每個(gè)周期(zhuq)開(kāi)頭第一個(gè)元素的最開(kāi)頭第一個(gè)元素的最外層電子的排

11、布式？外層電子的排布式？ns1 (n表示表示(biosh)電子層數(shù)電子層數(shù))第一第一(dy)周期：周期：s2 其它周期：其它周期：ns2np6 (n為電子層為電子層數(shù)數(shù))2、寫(xiě)出每個(gè)周期最后一個(gè)元素的最外層電子的排、寫(xiě)出每個(gè)周期最后一個(gè)元素的最外層電子的排布式？布式？科科 學(xué)學(xué) 探探 究：書(shū)究：書(shū)143、同族主族元素的價(jià)電子層有何規(guī)律？、同族主族元素的價(jià)電子層有何規(guī)律？相同相同4、同族過(guò)渡元素的價(jià)電子層有何規(guī)律？、同族過(guò)渡元素的價(jià)電子層有何規(guī)律？?jī)r(jià)電子層上的電子總數(shù)相等價(jià)電子層上的電子總數(shù)相等5、零族元素的價(jià)電子層有何規(guī)律？、零族元素的價(jià)電子層有何規(guī)律？除氦外，其它相同除氦外，其它相同第十一頁(yè)

12、，共52頁(yè)。( (三三) )原子的電子排布原子的電子排布(pi b)(pi b)與與族的劃分族的劃分在周期中有在周期中有18個(gè)縱列個(gè)縱列,除零族元素除零族元素(yun s)中中He （1s2）與）與其它稀有氣體其它稀有氣體ns2np6不同外不同外,一般說(shuō)來(lái)一般說(shuō)來(lái),其它每個(gè)其它每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是一般相等的族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是一般相等的.主族元素主族元素(yun s)：主族序數(shù)：主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)副族元素副族元素(yun s)：副族序數(shù)（大多數(shù)）：副族序數(shù)（大多數(shù)） =（n-1)d+ns的電子數(shù)的電子數(shù) =價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)第十二頁(yè)，共52頁(yè)。 1

13、 1、已知某元素的原子序數(shù)是、已知某元素的原子序數(shù)是2525，寫(xiě)出該元，寫(xiě)出該元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)式，并指出素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)式，并指出(zh ch)(zh ch)該元素所屬的周期和族。該元素所屬的周期和族。 其排布其排布(pi b)(pi b)式為式為Ar3d54s2Ar3d54s2，由于最高能級(jí)組數(shù)為由于最高能級(jí)組數(shù)為4 4，其中有，其中有7 7個(gè)價(jià)電子，個(gè)價(jià)電子，故該元素故該元素(yun s)(yun s)是第四周期是第四周期BB族。族。課堂練習(xí)第十三頁(yè)，共52頁(yè)。按照按照(nzho)(nzho)電子排布，可把周期表的元素劃分為電子排布，可把周期表的元素劃分為5 5個(gè)區(qū)：個(gè)區(qū)：s s

14、區(qū)、區(qū)、 p p區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)、區(qū)、f f區(qū)。劃分區(qū)的依區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？據(jù)是什么？ s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、p p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？區(qū)分別有幾個(gè)縱列？區(qū)的名稱來(lái)自區(qū)的名稱來(lái)自(li z)按照構(gòu)造原理最后填充的能級(jí)的符號(hào)按照構(gòu)造原理最后填充的能級(jí)的符號(hào)思考(sko)與探究第十四頁(yè)，共52頁(yè)。（四）、元素（四）、元素(yun s)周期周期表的分區(qū)表的分區(qū)1、s區(qū)：區(qū)：特點(diǎn)特點(diǎn)(tdin)：價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)(xsh)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 并不是所有價(jià)電子層為并不是所有價(jià)電子層為ns1或或2的元素都在的元素都在S區(qū)，區(qū)， He除外除外（它在（它在p

15、區(qū)）區(qū)）注意：注意：除除H外，都是金屬元素外，都是金屬元素含含A與與A共兩族兩列共兩族兩列；價(jià)；價(jià)電子層為電子層為ns1或或2(n1)第十五頁(yè)，共52頁(yè)。2、p區(qū)：區(qū)：特點(diǎn)特點(diǎn)(tdin)：價(jià)電子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)(xsh)（零族除外）（零族除外）注意：注意：He在在p區(qū)，但它無(wú)區(qū)，但它無(wú)p電子電子含含A至至A及零族及零族(ln z)共六族共六族六列；價(jià)電子層為六列；價(jià)電子層為ns2 np1-6(n2) ,以非金屬元素為主以非金屬元素為主第十六頁(yè)，共52頁(yè)。3、d區(qū)：區(qū)：特點(diǎn)特點(diǎn)(tdin)：價(jià)電子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)(zngsh)=副族序數(shù)副族序數(shù);若價(jià)電子總數(shù)若價(jià)電子總數(shù)(zngs

16、h)為為8、9、10，則為則為族。族。 有元素在有元素在d區(qū)但并不符合區(qū)但并不符合(n-1)d1-9ns1-2規(guī)則，如：規(guī)則，如：46Pd 4d10。注意：注意：均為金屬元素；均為金屬元素；含含B至至B和和族共六族八列族共六族八列(b li) (鑭系和錒系屬鑭系和錒系屬f區(qū)區(qū))；價(jià)電子層為價(jià)電子層為(n-1)d1-9ns1-2說(shuō)明：說(shuō)明： 核外電子的排布規(guī)律只是經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，并不是所有元核外電子的排布規(guī)律只是經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，并不是所有元素都一定符合。素都一定符合。第十七頁(yè)，共52頁(yè)。4、ds區(qū)：區(qū)： 含含B與與B共兩族兩列共兩族兩列； 價(jià)電子層為價(jià)電子層為 (n-1)d10ns1或或2價(jià)電子總數(shù)價(jià)電子總

17、數(shù)(zngsh)=所在的所在的列序數(shù)列序數(shù)特點(diǎn)特點(diǎn)(tdin)：均為金屬元素；且均為金屬元素；且d軌道電子全充軌道電子全充滿滿(chngmn)，一般不參與化學(xué)鍵，一般不參與化學(xué)鍵的形成。的形成。第十八頁(yè)，共52頁(yè)。5、f區(qū)：區(qū)： 包括包括(boku)鑭系與錒系；鑭系與錒系；價(jià)電子層價(jià)電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2說(shuō)明說(shuō)明(shumng)： 由于由于(yuy)最外層電子數(shù)基本最外層電子數(shù)基本相同，相同，(n-1)d電子數(shù)也基本相同，一般是電子數(shù)也基本相同，一般是(n-2)f的電子數(shù)不同，因此鑭系元的電子數(shù)不同，因此鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似；錒系元素化學(xué)性素化學(xué)性質(zhì)相似；錒系元素化

18、學(xué)性質(zhì)也相似。質(zhì)也相似。第十九頁(yè)，共52頁(yè)。A 01AAAAAA2p區(qū)區(qū)3s區(qū)區(qū)BBBBBBB4d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)567鑭系鑭系f區(qū)區(qū)錒系錒系元素元素(yun s)(yun s)周期表的周期表的五個(gè)分區(qū)五個(gè)分區(qū)第二十頁(yè)，共52頁(yè)。小結(jié)：小結(jié)：(四四)原子的電子原子的電子(dinz)構(gòu)型和構(gòu)型和元素的分區(qū)元素的分區(qū)S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和和ns2。IA和和 IIA族元族元 素。除素。除H外，其余外，其余(qy)為活潑金屬。為活潑金屬。p區(qū)元素區(qū)元素(yun s)：最外層電子構(gòu)型從：最外層電子構(gòu)型從ns2np1ns2np6的的元素元素(yun s)。即。即IIIAVIIA族

19、、零族元素族、零族元素(yun s)。除除H外，所有非金屬元素外，所有非金屬元素(yun s)都在都在p區(qū)。區(qū)。 ds區(qū)元素區(qū)元素:包括包括IB族和族和IIB族元素族元素，最外層電子數(shù)皆為，最外層電子數(shù)皆為12個(gè)，均為金屬元素個(gè)，均為金屬元素 。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。相同，化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū)元素區(qū)元素:包含第包含第IIIB族到族到VIII族元素。最外層電族元素。最外層電子數(shù)皆為子數(shù)皆為12個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)相似。個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)相似。第二十一頁(yè)，共52頁(yè)。問(wèn)：為什么問(wèn)：為什么s區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、d

20、s區(qū)的區(qū)的元素元素(yun s)都是金屬都是金屬(除除H外外)？ s s區(qū)、區(qū)、d d區(qū)、區(qū)、dsds區(qū)的元素最外層電區(qū)的元素最外層電子數(shù)為子數(shù)為1-21-2個(gè)電子，在反應(yīng)中易失個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去去(shq)(shq)，所以都是金屬。，所以都是金屬。第二十二頁(yè)，共52頁(yè)。1. 為什么副族元素及為什么副族元素及VIII族又稱為族又稱為(chn wi)過(guò)渡過(guò)渡元素？元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣(binyun)的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？

21、的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？思考思考(sko)：第二十三頁(yè)，共52頁(yè)。副族元素和副族元素和VIII族處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的族處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域區(qū)域(qy)，因此，又把副族元素稱為過(guò)渡元素。，因此，又把副族元素稱為過(guò)渡元素。1. 為什么副族元素為什么副族元素(yun s)與與VIII族又稱為過(guò)渡元素族又稱為過(guò)渡元素(yun s)？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為(chn wi)半金屬或準(zhǔn)金半金屬或

22、準(zhǔn)金屬。為什么？屬。為什么？這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬?，F(xiàn)出一定的金屬性，因此

23、，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。第二十四頁(yè)，共52頁(yè)。 已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。試寫(xiě)出該元素基態(tài)族位置上。試寫(xiě)出該元素基態(tài)(j ti)(j ti)原子原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？在哪區(qū)？ 由于是由于是AA族，族， 4d4d必是全充滿必是全充滿(chngmn)(chngmn)的，所以價(jià)電子排布的，所以價(jià)電子排布為為5s25p45s25p4，電子電子(dinz)(dinz)排布式排布式Kr4d105s25p4Kr4d105s25p4課堂練習(xí)屬屬P區(qū)區(qū)第二十五頁(yè)，共52頁(yè)。新課：

24、二、元素(yun s)周期律1定義定義元素的性質(zhì)隨（元素的性質(zhì)隨（ ）的遞增發(fā)生周期）的遞增發(fā)生周期性的遞變性的遞變(d bin)，稱為元素的周期律。，稱為元素的周期律。 核電荷核電荷(dinh)數(shù)數(shù)2實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 元素原子元素原子 的周期性變化的周期性變化核外電子排布核外電子排布第二十六頁(yè)，共52頁(yè)。 元素周期表中的同周期主族(zh z)元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族(zh z)元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？1、原子、原子(yunz)半徑半徑第二十七頁(yè)，共52頁(yè)。（一）原子（一）原子(yunz)半徑：半徑：1、影響、影響(y

25、ngxing)因素因素:2、規(guī)律、規(guī)律(gul)：（1）電子層數(shù)不同時(shí)）電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多電子層數(shù)越多,原子半徑越大。原子半徑越大。二、元素周期律二、元素周期律原子半徑原子半徑的大小的大小取決于取決于1、電子的能層數(shù)、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)、核電荷數(shù)3、核外電子數(shù)核外電子數(shù)（2）電子層相同時(shí)）電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí)）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí),電子數(shù)越多，電子數(shù)越多， 原子半徑越大。原子半徑越大。第二十八頁(yè)，共52頁(yè)。第二十九頁(yè)，共52頁(yè)。課堂練習(xí)課堂練習(xí)1：比較下列微粒比較下列微粒(wil)的半徑的大?。?/p>

26、的半徑的大?。海?）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- S S2-2-CICI- -KK+ +CaCa2+2+第三十頁(yè)，共52頁(yè)。課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+An+、Bn-Bn-、C C下列下列(xili)(xili)分析正確的是（分析正確的是（ ）A.A.原子序數(shù)關(guān)系：原子序數(shù)關(guān)系：CBACBAB.B.微粒半徑關(guān)系：微粒半徑關(guān)系： Bn- An+Bn- An+C. CC. C微粒是稀有氣體元素的原子微粒是稀有氣體元素的原子. .D. D. 原子半徑關(guān)系是：原子半徑關(guān)系是：ABC

27、ABA的元素；第的元素；第A元素元素A元素元素 電離能是衡量氣態(tài)原子電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易失去電子難易的物理量。元的物理量。元素的電離能素的電離能越小越小，表示氣態(tài)時(shí)越容，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去易失去電子，即元素電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)金屬性越強(qiáng)。判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽(yáng)離子的電荷判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽(yáng)離子的電荷A半充滿、半充滿、 A全充滿結(jié)構(gòu)全充滿結(jié)構(gòu)第三十四頁(yè)，共52頁(yè)。學(xué)與問(wèn)：學(xué)與問(wèn)：1.1.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑堿金屬的電離能與堿金屬的活潑(hu po)(hu po)性存在什么關(guān)系？性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的堿金屬元素的 第一第一(d

28、y)(dy)電離能越小，金屬的活潑性就越電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。強(qiáng)。2.2.為什么原子為什么原子(yunz)(yunz)逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有何關(guān)系？合價(jià)有何關(guān)系？因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?，故第一電離能較小，以因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮樱实谝浑婋x能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越電子后，陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)越大。來(lái)越大?？纯?/p>

29、逐級(jí)電離能的逐級(jí)電離能的突變。突變。第三十五頁(yè)，共52頁(yè)。第三十六頁(yè)，共52頁(yè)。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：下列說(shuō)法正確下列說(shuō)法正確(zhngqu)(zhngqu)的是（的是（ ）A.A.第第3 3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.C.在所有元素中，氟的第一電離能最大在所有元素中，氟的第一電離能最大. .D.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大. .A A反?，F(xiàn)象反?，F(xiàn)象(fn chn xin xin)最大的是稀有氣體最大的是稀有氣體(x yu q t)的元素：

30、的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬）從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬）KNaMg第三十七頁(yè)，共52頁(yè)。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 2在下面的電子結(jié)構(gòu)中在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一第一(dy)電離能電離能最小的原子可能是最小的原子可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np5C ns2np4D ns2np6C第三十八頁(yè)，共52頁(yè)。（三）電負(fù)性（閱讀（三）電負(fù)性（閱讀(yud)(yud)課本課本1818）1 1、基本概念、基本概念化學(xué)鍵：化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生(chnshng)的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，形象地叫做化學(xué)鍵

31、。地叫做化學(xué)鍵。鍵合電子鍵合電子(dinz)：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電子。電負(fù)性：電負(fù)性：用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小的數(shù)值。（電負(fù)性是相對(duì)吸引力的大小的數(shù)值。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒(méi)單位）值，沒(méi)單位）第三十九頁(yè)，共52頁(yè)。鮑林鮑林(bo ln)L.Pauling1901-1994鮑林鮑林(bo ln)研究研究電負(fù)性的手搞電負(fù)性的手搞第四十頁(yè)，共52頁(yè)。金金 屬：屬：1.8類金屬類金屬(jnsh)：1.8非金屬非金屬(jnsh)：1.8 2 2、電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)和數(shù)值：以氟的電負(fù)性為、電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)和

32、數(shù)值：以氟的電負(fù)性為4.04.0和和鋰的電負(fù)性為鋰的電負(fù)性為1.01.0作為作為(zuwi)(zuwi)相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。各元素的電負(fù)性。電負(fù)性的大小可以作為判斷電負(fù)性的大小可以作為判斷(pndun)金屬性和非金金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度屬性強(qiáng)弱的尺度第四十一頁(yè)，共52頁(yè)。3、變化規(guī)律、變化規(guī)律:同一同一(tngy)周期，主族元素的電負(fù)性從左周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)。增強(qiáng)。同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢(shì)，表明其吸引小趨勢(shì)，表明其吸引(x

33、yn)電子的能力逐漸減電子的能力逐漸減弱。弱。（三）電負(fù)性（三）電負(fù)性第四十二頁(yè)，共52頁(yè)。判斷化學(xué)鍵的類型判斷化學(xué)鍵的類型 電負(fù)性相差電負(fù)性相差(xin ch)很大的元素很大的元素（大于（大于1.7)化合通常形成離子鍵；電負(fù)性相差化合通常形成離子鍵；電負(fù)性相差(xin ch)不大不大(小于小于1.7）的兩種非金屬元素化合，通常形成共價(jià)鍵；）的兩種非金屬元素化合，通常形成共價(jià)鍵；判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱判斷化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱(qin ru) 電負(fù)性相差越大的共電負(fù)性相差越大的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢(shì)越大，鍵的極性越大。越大。判斷判斷

34、(pndun)元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱 電電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。4 4、電負(fù)性的意義：、電負(fù)性的意義：判斷共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)的正負(fù)判斷共價(jià)化合物中元素的化合價(jià)的正負(fù)第四十三頁(yè)，共52頁(yè)。第四十四頁(yè)，共52頁(yè)。1. 1. 下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖，請(qǐng)用類似化圖，請(qǐng)用類似(li s)(li s)的方法制作的方法制作IAIA、VIIAVIIA元素的電負(fù)元素的電負(fù)性變化圖

35、。性變化圖。 第四十五頁(yè)，共52頁(yè)。第四十六頁(yè)，共52頁(yè)。如查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸如查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明(shumng)(shumng)對(duì)角線規(guī)則，并對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。 解答解答(jid)(jid)：LiLi、MgMg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為在空氣中燃燒的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2OLi2O、MgOMgO，Be(OH)2Be(OH)2、Al(OH)3Al(OH)3都是兩性氫氧化物，都是兩性氫氧化物

36、，H3BO3H3BO3、H2SiO3H2SiO3都是弱都是弱酸。這些都說(shuō)明酸。這些都說(shuō)明“對(duì)角線規(guī)則對(duì)角線規(guī)則”的正確性。的正確性。5.對(duì)角線規(guī)則對(duì)角線規(guī)則(guz) 在元素周期表中，某些在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為被稱為“對(duì)角線規(guī)則對(duì)角線規(guī)則(guz)”。第四十七頁(yè)，共52頁(yè)。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.71.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于相差小于1.71.7，它

37、們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列(xili)(xili)元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：NaFNaFAlCl3AlCl3NONOMgOMgOBeCl2BeCl2CO2CO2共價(jià)化合物（共價(jià)化合物（ ）離子化合物（離子化合物（ ）元素元素AIBBe CCIFLiMg NNa OPSSi電負(fù)電負(fù)性性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8第四十八頁(yè)，共52頁(yè)。1、每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束、每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束(jish)2、f區(qū)都是副族元素，區(qū)都是副族元素，s區(qū)和區(qū)和p區(qū)的都是主族元素區(qū)的都是主族元素3、已知在、已知在200C 1mol Na失去失去1 mol電子需吸收電子需吸收650kJ能量