原電池章節(jié)知識點總結(jié)

1、第四章 電化學基礎(chǔ) 知識點整理1原電池和電解池的比較：原電池zn cuhti裝置電解池實例_一使氧化還原反應(yīng)中電子 定向移to使電流通過電解質(zhì)溶液而 在陰、陽兩極引起氧化還 原反應(yīng)的過程叫做電解。這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能 的裝置叫做電解池。原理動，從而形成電 流。這種把化學能變?yōu)殡?能的裝置叫做原電池。 電極：兩種不同的導體 相連；電源；電極（ 或非惰性）；電解質(zhì)（水溶液或熔態(tài)）。形成 電解質(zhì)溶液：能與電極 反條件應(yīng)。能自發(fā)的發(fā)生氧化還 原反應(yīng)形成閉合回路惰性化第四章 電化學基礎(chǔ) 知識點整理反應(yīng)類型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)由電極本身性質(zhì)決定：正電極名稱極：材料性質(zhì)較不活潑的 電極；

2、負極：材料性質(zhì)較 活潑的由外電源決定：陽極:電源的正極； 陰極：連電源的負極;連電極。2+ +2e- = cu-2+陰極：cu負極：zn-2e =zn（氧 化電極反應(yīng)）反應(yīng)正極：2h+2e-=h2f（還原反應(yīng)）電子流向電流方向負極t正極電子（還原反應(yīng)）陽極：2ci-2e-=cl2f得失電子（氧化反應(yīng)）電源負極t陰極；陽極t電源正極電源正極t陽極；陰極t電源陽離負極陰離子流向陽極流向陰極正極t負極離子陰離子流向負極流向子流向正極能量轉(zhuǎn)化應(yīng)用化學能t電能陽離子電能t化學能堿工抗金屬的電化腐蝕； 實 電解食鹽水（氯用電池。業(yè)）；電鍍（鍍銅）:電冶（冶煉na、mg、al）;精煉（精銅）。2、原電池正負

3、電極的判斷1）根據(jù)電極材料：較活潑一極為負，較不活潑 的一極為正（與電解質(zhì)反應(yīng)得失電子）2）根據(jù) 兩極發(fā)生的反應(yīng)：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負， 還原反應(yīng)的一極為正3） 根據(jù)電極增重還是減重：溶解或減輕的一極 為負，增加或放出氣泡的一極為正4）根據(jù)電子或電流流動方向：電流方向：正負電子流向：負正5） 根據(jù)溶液中離子運動方向：陰離子移向的一極為負，陽離子移向的一極為正3正確書寫原電池電極反應(yīng)式（1）列出正負電電極上的反應(yīng)物質(zhì)，在等 式的兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物（2）在反應(yīng)式左邊寫出得失電子數(shù)，使得失 電子 數(shù)目相等。(得失電子守恒)(3)使質(zhì)量守恒。電極反應(yīng)式書寫時注意 負極反應(yīng)生成物的陽離子與電解

4、質(zhì)溶液 中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)該寫入負極反應(yīng)式;若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是q則得電 子生成q-，而其極不穩(wěn)定在中性或堿性的電解質(zhì)溶液中結(jié)合h2q生成qh,若電 解液為酸性，則結(jié)合h+生成hq電極 反應(yīng)式的書寫必須遵循離子方程式的書寫要求。(4)正負極反應(yīng)式相加得到總反應(yīng)式_。若能寫出總反應(yīng)式，可以減去較易 寫出的電極反應(yīng)式，從而寫出較難書寫 的電極方程式4.電解池的陰陽極判斷：由外電源決定：陽極：連電源的正極；連電源的負極;根據(jù)電極反應(yīng)：氧化反應(yīng)t陽極；還原反應(yīng)t陰極 根據(jù)陰陽離子移動方向：陰離子移向t陽極；陽離子 移向t陰極，根據(jù)電子幾點流方向：電子流向：電源負極

5、t陰極； 陽極t電源正極陰極:電流方向：電源正極-陽極； 陰極-電源負極5.電解時電極產(chǎn)物判斷：陽極：如果電極為活潑電極，貝y電極失電子，被氧化 被溶解，例如zn-2e-=zn2+如果電極為惰性電極，c、pt、au、ag、ti等，則溶液中陰離子失電子，例如4oh-4e-= 2h2o+ o2陰離子放電順序s2-l-br-ci-oh-含氧酸根f-陰極：（.陰極材料（金屬或石墨）總是受到保護）根據(jù) 電解質(zhì)中陽離子活動順序判斷，陽離子得電子順序弱，既得電子能力越弱。一離子得電子金屬活動順序表的反表金屬活潑性越強，則對應(yīng)陽離子 的放電能力越順序：k+ ca2+ na+ mg2+ al3+ （h+） zn

6、2+ fe2+ sn2+ pb2+ cu2+ hg2+ v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。若v=v逆，平衡不移動。vv逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(3) 平衡移動的標志： 各組分濃度與原平衡比 較發(fā)生改變。二、 影響化學平衡的條件增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學平衡向正 反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學平衡向逆 反應(yīng)方向移動(2) a:溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；b:溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應(yīng)的方向 移動。(3) a:增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；b:減小壓強二會使化學平衡向著氣體體積增大的 方向移動。注意對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)， 改

7、變壓強不能使化學平衡移動；對于只有固體或液體參加的反應(yīng)，改變壓強不能使化學平衡移動；(4)催化劑只能使正逆反應(yīng)速率等倍增大，不能使化學平衡移動。三、 勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強， 以及參加反應(yīng)的化學物質(zhì)的濃度)，平衡將 向著能夠減弱這種改變的方向移動。第三章水溶液中的離子平衡電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化 合物 一非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導電 的化合物強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離的電解質(zhì) 包括：強酸強堿和大部分鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)包括：水弱酸h3po4hf、甲酸、醋酸、h2co3、h2s、hclo、h2sq3hcn弱堿fe(oh)

8、3cu(oh)2等不溶性堿nh3.h2o一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷注意點1、 電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，所以單質(zhì) 和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2、 電解質(zhì)的本質(zhì)要求是自身能電離出離子， 有些物質(zhì)溶于水時所得溶液能導電，但這些 物質(zhì)自身不電離而是生成了一些電解質(zhì)，則 這些物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，如co2so3二、電離方程式的書寫原則1、強電解質(zhì)：完全電離 符號用=2、弱電解質(zhì)：部分電離 符號可逆符號、多元弱酸的電離：分步書寫h2s h+ hs-;hs-例：+ s2-h2s的電離 h注意：第一步為主，第二步一般相當微弱。、多元弱堿的電離：一步書寫例：al3+3h2o ai(oh)3+ 3h+三、幾類化學平衡弱電解 質(zhì)的電 離水的電離水鹽類的水解弱離子溶解平衡難溶電解質(zhì)研究對象弱電解質(zhì)特征1、電離吸熱2、分子離子共存3、電離微弱1、吸 執(zhí)八、有弱才水解，無弱不 水解。越弱越水解，誰強顯 誰性1、水解吸熱多數(shù)吸 熱(除4、多元弱酸2、電離程度小分步電離2、小ca(oh)2)水解程度3、常 溫下， 純水ph=7及c（h+）=10-71、 溫度影響因素1、 溫度1、溫度2、濃度3、同離子效應(yīng)1、溫度2、濃度3、同離子效應(yīng)2、濃度2、濃度3、同3、同離子效應(yīng)應(yīng)4、離子反應(yīng)4、離子反應(yīng)離子效應(yīng)應(yīng)4、離子反應(yīng)4、離子反應(yīng)水的離子積kw= c（h+）xc（oh-） 常溫下=10-14化學平衡常數(shù)表達