高一化學(xué)二氧化硅與信息材料

1、專題3:第三單元含硅礦物與信息材料二氧化硅與信息材料【學(xué)海導(dǎo)航】1、知道二氧化硅的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。了解二氧化硅制品在高科 技信息產(chǎn)業(yè)中的應(yīng)用。2、認(rèn)識(shí)單晶硅的使用給人類文明進(jìn)程所帶來(lái)的重大影響?！局鞲芍R(shí)】一、二氧化硅（sio2）1、存在：二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖 石。天然二氧化硅的礦物有：硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英 砂等。2、物理性質(zhì)：狀態(tài)：；熔、沸：；硬度：;水溶性o _3、化學(xué)性質(zhì)：（1）結(jié)構(gòu)：二氧化硅晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，具有高硬度、高熔沸 點(diǎn)特征。（2）具有酸性氧化物的通性； 二氧化硅與氧化鈣（高溫）：sio?+ cao 二氧化硅與氫氧化鈉溶液： si

2、cb+ naohk思考1實(shí)驗(yàn)室盛放堿液的試劑瓶常用塞，碑 塞,就是為了防止玻璃受堿液腐蝕生成nsicb而使瓶口和塞子 粘在一起。寫(xiě) 出 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 二氧化硅與碳酸鈉（高溫）：sio?+ na?cc>3（3） 不跟酸（除外）反應(yīng):sio?+ hf（雕刻玻璃、腐蝕玻璃）（4） 與c反應(yīng)（高溫）：sio?+ csio?+ c4、用途：即為硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英砂等的用途。用于制造光導(dǎo)纖維、石英玻璃、電子光學(xué)儀器、精密儀器軸承、耐磨器皿等。二、硅1、物理性質(zhì)：晶體硅是色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很，硬度也很人（因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)類似于金剛石）,是良好的材料，廣泛應(yīng)用

3、于電子的各個(gè)領(lǐng)域。2、化學(xué)性質(zhì)：很穩(wěn)定（1）常溫下不與。2、c12、出、濃h2so4、濃hn03等反應(yīng)。（2）加熱或高溫時(shí)有強(qiáng)還原性：si+ dsi+ si+ cl?（3）常溫下能與氟氣（f2）、氫氟酸（hf）反應(yīng)：si十巧si十 hf3、硅的制備工業(yè)上用炭自在高溫下還原二氧化硅的方法，制得含有少量雜質(zhì)的粗 硅。將粗硅在高溫下跟氯氣氣反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后，再用氫氣還原，就可 以得到高純度的硅。工業(yè)制法：二氧蘊(yùn)硅一-粗硅一-四氯化硅一-精硅（寫(xiě)出化學(xué)方程 式）(1)sio?+ c（制粗硅）(2)si+ cl?（分憾、提純）(3)sicl4+ h?+（制純硅）【課堂練習(xí)1】地殼中含量

4、第一和第二的兩元素形成的化合物,不具有 的性質(zhì) （）a、熔點(diǎn)很高b、能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸c、可與純堿反應(yīng)d、與碳在高溫下反應(yīng)可制取兩元素中的一種單質(zhì)【課堂練習(xí)2】將30gsi02和足量的碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)sio2+2c = si+2c0 t , 下列敘述中正確的是 （ ）a. 有0. 5molsi02參加反應(yīng)b.反應(yīng)中有12g碳被還原c.反應(yīng)中生成了 2.24lco（標(biāo)準(zhǔn)狀況） d.反應(yīng)中有o.5x6.o2x ion個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【達(dá)標(biāo)提高】1下列物質(zhì)中在一定條件下能與sio2起反應(yīng)的是 （ ）濃h2so4;h2o；濃硝酸；氫氟酸；koh溶液；氧化 鈣；碳酸鈉a、b、c、d、2 下列各組物質(zhì)

5、間，不能發(fā)生反應(yīng)的是( )a、二氧化硅與氧化鈣（高溫）b、二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）c、二氧化硅與碳（高溫）d、二氧化硅與濃硝酸（常溫）3、 關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是（ ）a、晶體硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色的有金屬光澤的固體b、品體硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體c、硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)d、加熱到一定溫度吋，硅能與碳、氧氣等非金屬反應(yīng)4、關(guān)于硅的說(shuō)法中，不正確的是（ ）a、硅是地殼中含量較豐富的元素b、在口然界里，硅存在于各種礦物質(zhì)和巖石中的形式是硅酸c、晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都具有較高的熔沸點(diǎn)d、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料5、工業(yè)上制造金剛砂(sic

6、)的化學(xué)方程式是sio2+3c= =sic+2c0 t,在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是( )a、1 ： 2b、2 ： 1c、1 ： 1d、3:56、用光導(dǎo)纖維制造內(nèi)窺鏡，探視病人內(nèi)臟疾病，這是利用了光導(dǎo)纖維下列性能中的()a.不發(fā)生廣輻射b能傳輸大量信息，且不怕腐蝕c.無(wú)論怎樣繞曲，都能很好的傳導(dǎo)光線d.熔點(diǎn)高，耐高溫7、下列物質(zhì)中，不能用玻璃瓶來(lái)盛裝的是 ( )a.燒堿溶液b.濃硫酸c.氫氟酸d. 碳酸鈉溶液8、下列物質(zhì)中，主要成分不是二氧化硅的是( )a.金剛砂b.瑪瑙c.水晶d.石英9、要除去sio2屮混有的少量cao雜質(zhì)，最適宜的試劑是d.苛性鈉溶液10、15gs

7、io2和足量的c在高溫下發(fā)生反應(yīng)：sio2+3c=sic+2co t o下列敘述正確的()a、氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1： 2b、sio2是還原劑c、反應(yīng)中有6gc被氧化d、反應(yīng)中生成t 28gco1234567891011、有a、b> c、d、e五種都含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下變 化(1)c受熱后失水生成d； (2) a溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色 沉淀e； (3) d燒堿反應(yīng)生成a和k :(4) b在空氣中燃燒生成d；(5) d在高溫下于碳酸鈣反應(yīng)生成e和一種氣體；(6) a溶液與鹽 酸反應(yīng)可生成白色膠狀沉淀；(7) d在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)b。 試推測(cè)a、b、c、d、e各為何物？并寫(xiě)出(1) (7)各個(gè)變化的化學(xué)方程式。12、硅可與濃燒堿溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程