專題2物質(zhì)的量

1、考綱要求1.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.理解質(zhì)量守恒定律的含義。4.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.了解溶液的含義。6.了解溶解度、飽和溶液的概念。7.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。8.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法?？键c(diǎn)一洞悉陷阱設(shè)置，突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用一、抓“兩看”，突破“狀態(tài)、狀況”陷阱一看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況

2、”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)。題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA( )(2)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA( )(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( )(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA( )二、排“干擾”，突破“質(zhì)量、狀況”陷阱題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀

3、況2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA( )(2)標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA( )(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA( )三、記“組成”，突破“物質(zhì)組成”陷阱題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA個(gè)氧原子( )(2)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA( )(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同( )(4)m g CO與N2的混合氣體中所含分子

4、數(shù)目為NA( )(5)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA( )(6)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA( )四、審“要求”，突破“離子數(shù)目”判斷陷阱一審是否有弱離子的水解；二審是否指明了溶液的體積；三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 mol·L1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 mol·L1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)0.1 L 3.0 mol·L1的NH4

5、NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA( )(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA( )(3)0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA( )(4)25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA( )五、記“隱含反應(yīng)”，突破“粒子組成、電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱在“NA”應(yīng)用中，常涉及到以下可逆反應(yīng)：12SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH32Cl2H2OHClHClO3NH3H2ONH3·H2ONHOH題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”5正誤判斷，正確的劃

6、“”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA( )(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA( )(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA( )六、“分類”比較，突破“電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱1同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如：(1)Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。(2)Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又

7、作還原劑，而Na2O2與SO2反 應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。2量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如：Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過(guò)量，生成Fe2。3氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如：Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。4注意氧化還原的順序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA( )(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA( )(

8、3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA( )(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( )(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA( )(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA( )題組七2015年“NA”應(yīng)用高考試題匯編7(2015·全國(guó)卷，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過(guò)氧化鈉與水

9、反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA8(2015·全國(guó)卷，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：UnSrXe10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA9(2015·廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A

10、23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子10(2015·四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD50 mL 12 mol·L1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA考點(diǎn)二一定物

11、質(zhì)的量濃度溶液的配制配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)。復(fù)習(xí)時(shí)，要熟記實(shí)驗(yàn)儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，明確高考題型，做到有的放矢。1七種儀器需記牢托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2實(shí)驗(yàn)步驟要理清如：配制500 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，圖中操作中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序?yàn)開(kāi)(填編號(hào))。答案5.33儀器使用要明了(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶時(shí)應(yīng)指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，如配制480 mL溶液，應(yīng)選用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不

12、能作為反應(yīng)容器。(2)玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。附容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林。4誤差分析點(diǎn)點(diǎn)清進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是c，根據(jù)公式，分析各個(gè)量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空：(1)砝碼生銹：。(2)定容時(shí)，溶液溫度高：。(3)用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)：。(4)定

13、容時(shí)俯視容量瓶刻度線：。(5)稱量時(shí)物碼顛倒且使用游碼：。(6)未洗滌燒杯、玻璃棒：。(7)稱量易吸水物質(zhì)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)：。(8)用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)：。(9)轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出：。(10)滴加蒸餾水超過(guò)容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：。(11)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：。(12)容量瓶?jī)?nèi)有少量水：。題組一儀器的正確使用及實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液( )(2)稱取2.0 g NaOH固體，可先在托盤上各放一張濾張，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體( )(3)配制0.10 mo

14、l·L1 NaOH溶液( )(4)配制一定濃度的NaCl溶液( )(2015·四川理綜，3A)(5)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干( )(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷，12A)(6)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體( )(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷，12D)(7)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高( )(2014·大綱全國(guó)卷，6C)(8)配制0.100 0 mol·L1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )(2013·福建理綜，10C)(9)用固體NaCl配制0.5 mol

15、·L1的溶液，所用的儀器是：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶2用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()3(1)配制濃度為2 mol·L1的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)將_(填寫字母)。A等于8.0 g B等于8.00 gC大于8.0 g D等于0.2 g(2)某實(shí)驗(yàn)中需2 mol·L1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為_(kāi)，稱取Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)。題組二誤差分析4下列操作會(huì)使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是_(填字母)。A配制1 L 0

16、.1 mol·L1的BaCl2溶液時(shí)，將砝碼放在左盤上，將BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩考點(diǎn)三以“物質(zhì)的量”為核心的計(jì)算1明確一個(gè)中心必須以“物質(zhì)的量”為中心“見(jiàn)量化摩，遇問(wèn)設(shè)摩”。2用好一個(gè)定律阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見(jiàn)比例”，可用Vn×Vm及mV×等公式推導(dǎo)出：(1)同溫同壓時(shí)：V1V2n1n2N1N2；12M1M2；同質(zhì)量時(shí)：V1V2M2M1。(2)同溫同體積時(shí)：p1p2n1n2N1N2；同質(zhì)量時(shí)：p1p2M2M1。(3)同溫同壓同體積時(shí)：M1

17、M2m1m2。3注意三個(gè)守恒4熟記兩個(gè)公式(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液的密度為 g·cm3，氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，則c mol·L1(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：c(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L1，為溶液的密度/g·cm3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g·mol1)。5掌握兩條規(guī)律(1)稀釋定律如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有c1V1c2V2。如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶

18、液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有m1w1m2w2。(2)混合規(guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。兩溶液等質(zhì)量混合：w(w1w2)。兩溶液等體積混合a若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w>(w1w2)，如H2SO4溶液。b若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則w<(w1w2)，如氨水、酒精溶液。題組一阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用1同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯(cuò)誤的是()Axy等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比Bxy等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比Cxy等于同溫同壓

19、下甲與乙的密度之比Dyx等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比2在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說(shuō)法正確的是()A物質(zhì)的量：甲>乙B氣體體積：甲>乙C摩爾體積：甲>乙D相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙題組二電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的應(yīng)用3把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) mol·L1B10(2ab

20、) mol·L1C10(ba) mol·L1D10(b2a) mol·L14把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1題組三有關(guān)濃度的換算5相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于m g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為c mol·

21、;L1，密度為 g·cm3。則下列說(shuō)法不正確的是()A相對(duì)分子質(zhì)量MB物質(zhì)的量濃度cC溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wD溶液密度6體積為V、密度為的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中正確的是()Ac BmVwCw D題組四溶液稀釋規(guī)律的應(yīng)用7取100 mL 0.3 mol·L1的硫酸溶液和300 mL 0.25 mol·L1的硫酸溶液加水稀釋至500 mL，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 mol·L1 B0.42 mol·L1C0.56 mol·L1 D0.26

22、 mol·L18實(shí)驗(yàn)室常用98%(1.84 g·mL1)的濃H2SO4配制14的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23 g·mL1，其物質(zhì)的量濃度為()A4.6 mol·L1 B5.7 mol·L1C3.88 mol·L1 D18.4 mol·L1方法技巧掌握兩項(xiàng)技能1用98%的濃H2SO4配制100 mL 14的稀H2SO4：用量筒量取80 mL的水注入200 mL的燒杯，然后再用另一只量筒量取20 mL的濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌。2配制100 g 20%的NaCl溶液：準(zhǔn)確稱量20.

23、0 g NaCl固體，然后再轉(zhuǎn)移到200 mL的燒杯中，再用量筒量取80 mL的水注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌直到完全溶解為止?？键c(diǎn)四溶解度及其曲線1濃解度的概念及影響因素在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S×100 g影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因溶劑的影響：如NaCl易溶于水，不易溶于汽油；溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。2溶解度的表示方

24、法及應(yīng)用(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度()0102030405060708090100溶解度(g)13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)溶解度曲線3溶解度曲線的含義(1)不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。(2)曲線與曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。(3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。(4)多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如NaCl)，少數(shù)隨溫度升高而降低如Ca(OH)2。(5)判斷結(jié)晶的方法溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻

25、結(jié)晶的方法；帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)特別注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl3·6H2O晶體，應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(6)判斷多溶質(zhì)溶液的提純方法(設(shè)A為NaCl型溶質(zhì)，B為KNO3型溶質(zhì))A溶液中(含少量B雜質(zhì))提取A答案蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶，趁熱過(guò)濾。B溶液中(含少量A雜質(zhì))提取B答案蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾。題組一溶解度的基本應(yīng)用1(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60 時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6

26、15;104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純2.右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH_7(填“>”、“<”或“”)。(2)40 時(shí)，碳酸鈉的溶解度為_(kāi) g。(3)大于30 時(shí)，碳酸鈉的溶解度_氯化鈉的溶解度(填“>”、“<”或“”)。(4)40 時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉均形成飽和溶液，當(dāng)溫度降低到20 時(shí)，析出的主要物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(5)為檢驗(yàn)(4)中析出的物質(zhì)，取少量樣品于試管中加入足量的稀_(填化學(xué)式)溶液，完全溶解，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴_(填化學(xué)式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。32015·

27、江蘇，18(3)如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為_(kāi)。題組二溶解度在“化工流程”題中的應(yīng)用4某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如圖1所示：圖1已知：鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖2所示。圖2形成氫氧化物沉淀時(shí)，不同離子對(duì)應(yīng)溶液的pH如下：Fe2開(kāi)始沉淀的pH為5.8，完全沉淀的pH為8.8；Fe3開(kāi)始沉淀的pH為1.1，完全沉淀的pH為3.2；Mg2開(kāi)始沉淀的pH為8.2，完

28、全沉淀的pH為11?？蛇x用的試劑：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。(1)步驟X包含的操作為_(kāi)、_、_、過(guò)濾洗滌并干燥。(2)加入BaCl2溶液沉淀后需經(jīng)過(guò)兩步實(shí)驗(yàn)步驟才進(jìn)行下步反應(yīng)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：_；_。(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_?？键c(diǎn)五“物質(zhì)的量”在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用1物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計(jì)算的步驟寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式找：找出方程式中已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系列：將已知量和未知量列成比例式求：對(duì)比例式求算2化學(xué)計(jì)算

29、中常用方法(1)守恒法守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中一種常用方法，守恒法中的三把“金鑰匙”質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒，它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過(guò)程，利用某種不變量(某原子、離子或原子團(tuán)不變；溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等；氧化還原反應(yīng)中得失電子相等)建立關(guān)系式，從而達(dá)到簡(jiǎn)化過(guò)程、快速解題的目的。(2)關(guān)系式法此法常用于多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算。確定關(guān)系式可利用各步反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式，然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解。(3)極值法對(duì)混合體系或反應(yīng)物可能發(fā)生幾種反應(yīng)生成多種生成物的計(jì)算，我們可假設(shè)混合體系中全部是一種物質(zhì)，或只發(fā)生一種反應(yīng)，求

30、出最大值、最小值，然后進(jìn)行解答，此類題一般為選擇題。(4)差量法差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)及差量(實(shí)際差量)與未知量列成比例式，然后求解。如：2C(s)O2(g)=2CO(g)Hm(固), n(氣), V(氣)2 mol 1 mol 2 mol Q 24 g 1 mol 22.4 L(標(biāo)況)使用差量法時(shí)的注意事項(xiàng)a所選用差量要與未知量的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。b有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用和對(duì)應(yīng)，即“上

31、下一致，左右相當(dāng)”。題組一守恒法1用含1.0 mol NaOH的溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物質(zhì)的量之比為()A13 B21 C23 D32題組二關(guān)系式法2取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 mol·L1的FeCl3溶液135 mL，I完全反應(yīng)生成I2：2I2Fe3=I22Fe2。將反應(yīng)后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol時(shí)，F(xiàn)e2恰好完全反應(yīng)。求KI溶液的物質(zhì)的量濃度。題組三極值法3已知原子量Li：6.9，Na：23，K：39，Rb：85。今有某堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O組成混合物10.8 g，加足量水充分反應(yīng)后

32、，溶液小心蒸干得固體16 g。據(jù)此可確定堿金屬為_(kāi)。題組四差量法4一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是()A16.7% B20.0%C80.0% D83.3%專題強(qiáng)化練1關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A7.8 g Na2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NAB7.8 g Na2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NAC7.8 g Na2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA2設(shè)NA為阿

33、伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol甲烷中含有10NA個(gè)質(zhì)子B27 g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有NA個(gè)C6H6分子D常溫常壓下，28 g乙烯含有2NA個(gè)碳碳雙鍵3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A常溫常壓下，2.24 L H2O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAB0.1 mol·L1NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目小于0.1NAC100 mL 12 mol·L1的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA4下

34、列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是()A在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B用濃鹽酸配制11(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L1)通常需要用容量瓶等儀器C配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解D用pH1的鹽酸配制100 mL、pH2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管5下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L1 NaOH溶液的過(guò)程：該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有()A1處 B2處 C3處 D4處6(2014·西安十校高三聯(lián)考)3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將

35、反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A1 mol·L1 B1.5 mol·L1C2 mol·L1 D2.5 mol·L17有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L1，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L1，則此溶液中K的物質(zhì)的量濃度為()A0.1 mol·L1 B0.15 mol·L1C0.2 mol·L1 D0.25 mol·L18相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的

36、密度為 g·cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是()A. mol·L1B. mol·L1C. mol·L1D. mol·L19標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1)，所得溶液的密度為 g·mL1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，則下列關(guān)系中不正確的是()A BwCw Dc10如下圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是()A將20 的飽和溶液X降溫到10 ，溶液X仍然是飽和溶液Ba點(diǎn)表示30 時(shí)，X的溶解度為60 gCb點(diǎn)表示20 時(shí)，X、Y的溶解度相

37、等D同質(zhì)量的X、Y飽和溶液從30 降到10 時(shí)，析出的Y的質(zhì)量大于析出的X的質(zhì)量11用密度為1.16 g·mL1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制1 mol·L1的稀鹽酸，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要這種稀鹽酸220 mL，試回答下列問(wèn)題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用規(guī)格為_(kāi) mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要_ mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_(填字母)。A5 mL量筒 B10 mL量筒C25 mL量筒 D50 mL量筒(3)若配制過(guò)程中其他操作完全正確，則下列操作將使配制的稀鹽酸濃度偏高的是_，濃度偏低的是_。(填序號(hào))用剛剛洗滌干凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸移液時(shí)，未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或

38、未將洗滌液注入容量瓶容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥直接將量取的濃鹽酸用玻璃棒引流到容量瓶，然后加水定容至刻度線12某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH、Cl、K、SO的植物培養(yǎng)液450 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl)c(K)c(SO)0.4 mol·L1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：藥匙托盤天平燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該植物培養(yǎng)液中，NH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí)，還須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_(填字母)。A450 mL容量瓶B500 mL容量瓶C兩個(gè)250 mL容量瓶(3)甲同學(xué)用KCl和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需稱取m(KCl)_ g，m(NH4)2SO4_ g。(4)乙同學(xué)用所提供藥品中的三種進(jìn)行配制，請(qǐng)幫助該同學(xué)選用三種物質(zhì)：_、_、_。(填化學(xué)式)(5)若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯(cuò)誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是_(填字母)。A將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶C用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，溶液的凹液面高于容量瓶刻度線D用膠頭滴管向容量瓶中