高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 有機化學(xué)基礎(chǔ)（第4課時）高分子化合物與有機合成課件（選修5） (333)

1、銀白銀白 低低 小小 2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)(O2、Cl2、S等等)反應(yīng)反應(yīng)2Al3S Al2S3 2Al3Cl2 2AlCl3 (2)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與非氧化性酸與非氧化性酸(如：鹽酸如：鹽酸,稀稀H2SO4)離子方程式：離子方程式：_。與氧化性酸與氧化性酸(如如HNO3,濃濃H2SO4)Al與稀與稀HNO3：_。Al遇到冷的濃硝酸或濃硫酸遇到冷的濃硝酸或濃硫酸_。2Al6H=2Al33H2鈍化鈍化Al4HNO3(稀稀)=Al(NO3)3NO2H2O 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 2AlFe2O3 Al2O32Fe 二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物1氧

2、化鋁氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(用離子方程式表示用離子方程式表示) (2)用途：熔點很高用途：熔點很高,是一種較好的是一種較好的_,還還可制作各種寶石。可制作各種寶石。耐火材料耐火材料2Al(OH)3 Al2O33H2O (2)用途用途治療胃酸過多治療胃酸過多,其原理涉及到的離子方程式：其原理涉及到的離子方程式： 。水解生成水解生成Al(OH)3膠體可凈水膠體可凈水明礬凈水。明礬凈水。明礬的電離方程式：明礬的電離方程式： 。凈水原理涉及的離子方程式：凈水原理涉及的離子方程式： 。Al(OH)33H=Al33H2OKAl(SO4)2=KAl32SO42Al33H2O Al(OH)3(膠體膠體)

3、3H(3)制備：制備：向鋁鹽中加入氨水向鋁鹽中加入氨水(NH3H2O)的離子方程式：的離子方程式：_。向偏鋁酸鹽向偏鋁酸鹽(AlO2)溶液中通入足量溶液中通入足量CO2的離子方程的離子方程式：式：_。Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3BDDC一、一、“鋁三角鋁三角”及其應(yīng)用及其應(yīng)用1“鋁三角鋁三角”是指是指Al3、Al(OH)3和和AlO2相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系的三角關(guān)系(如下圖如下圖)相關(guān)反應(yīng)相關(guān)反應(yīng)Al(OH)3OH=AlO22H2OAl(OH)33H=Al33H2OAl33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO22H2OAlO

4、2HH2O=Al(OH)3AlO24H=Al32H2OAl33AlO26H2O=4Al(OH)32應(yīng)用應(yīng)用(1)制取制取Al(OH)3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(2)離子共存問題離子共存問題Al3與與HS、S2、AlO2、HCO3、CO32等因水解等因水解相互促進而不能大量共存；相互促進而不能大量共存；AlO2與與NH4、Al3、Fe3等也不能大量共存。等也不能大量共存。(3)分離除雜分離除雜,如除去如除去Mg2中的中的Al3注意：當(dāng)溶液中有多種離子時注意：當(dāng)溶液中有多種離子時,要考慮離子之間的反應(yīng)要考慮離子之間的反應(yīng)順序順序,如

5、含有如含有H、NH4、Mg2、Al3的混合溶液中逐的混合溶液中逐滴加入滴加入NaOH溶液溶液,NaOH先與先與H反應(yīng)反應(yīng),再與再與Mg2、Al3反應(yīng)生成沉淀反應(yīng)生成沉淀,再與再與NH4反應(yīng)反應(yīng),最后才溶解最后才溶解Al(OH)3沉沉淀。一般是按生成水、沉淀、氣體的順序反應(yīng)。淀。一般是按生成水、沉淀、氣體的順序反應(yīng)。二、鋁與強酸、強堿反應(yīng)有關(guān)量的問題二、鋁與強酸、強堿反應(yīng)有關(guān)量的問題分析依據(jù)：分析依據(jù)：2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。 三、有關(guān)三、有關(guān)Al(OH)3的圖象分析的圖象分析1可溶性鋁鹽溶液與可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖象溶液

6、反應(yīng)的圖象操作操作向可溶性鋁鹽溶液中向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入逐滴加入NaOH溶液至溶液至過量過量向向NaOH溶液中逐滴加溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過入可溶性鋁鹽溶液至過量量現(xiàn)象現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀立即產(chǎn)生白色沉淀漸多漸多最多最多漸少漸少消失消失無沉淀無沉淀(有但即溶有但即溶)出出現(xiàn)沉淀現(xiàn)沉淀漸多漸多最多最多沉淀的量不變沉淀的量不變圖象圖象離子離子方程方程式式Al33OH= Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO22H2OAl34OH=AlO22H2O3AlO2Al36H2O=4Al(OH)32.偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖象偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖象 操作操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加向偏

7、鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量入稀鹽酸至過量向鹽酸中逐滴加入偏鋁向鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量酸鹽溶液至過量現(xiàn)象現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀立即產(chǎn)生白色沉淀漸漸多多最多最多漸少漸少消消失失無沉淀無沉淀(有但即溶有但即溶)出現(xiàn)出現(xiàn)沉淀沉淀漸多漸多最多最多沉沉淀的量不變淀的量不變圖象圖象離子離子方程方程式式AlO2H2OH= Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2OAlO24H=Al32H2OAl33AlO26H2O=4Al(OH)33.向向H和和Al3、OH和和AlO2混合溶液中分別滴加混合溶液中分別滴加NaOH溶液、鹽酸的反應(yīng)圖象溶液、鹽酸的反應(yīng)圖象操作操作向向H和和Al3混合液中滴加混合液中滴加NaOH至至過量過量向向OH和和AlO2混合液混合液中滴加鹽酸至過量中滴加鹽酸至過量現(xiàn)象現(xiàn)象無沉淀無沉淀白色沉淀白色沉淀漸多漸多最最多多漸少漸少全部溶解全部溶解無沉淀無沉淀白色沉淀白色沉淀漸多漸多最多最多