人教版化學必修2第一章物質結構元素周期律知識點總結

1、1質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z) +中子數(shù)(N)2電中性微粒(原子或分子)：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子(Am+ )：電子數(shù)=質子數(shù) 一電荷數(shù)(m)陰離子(Am-):電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)(m)» rl.、J 導* f"s f 3.(1)原子的電子式：氫原子H 鈉原子Na 氮原子；、氯原子-。(2) 簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其 陽離子符號，例 Na*、Mg等。(5)共價化合物的電子式：(3)簡單陰離子的電子式：氯離子、氧離子(4)離子化合物的電子式：氧化鈣氯化氫、氮氣：NL N：、二氧化碳(2)MgBr 2：A .

2、 OH-和 NH4B.H2O 和 NH2C. F-和 OH-D.O2-和 NH4：()：(?：()：2.某元素B的核電荷數(shù)為Z。已知Bn-、Am+的核外具有相同的電子層結構，則 A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應為(A . Z+m-mB. Z-n+mC. Z-n-mD. Z+m+n3.陰離子Xn-含中子N個，X的質量數(shù)為A ,則mg X元素的氣態(tài)氫化物中含質子的物質的量是()AA. (n N)molMB. AV N)molC.C(An)molD.(m n)molm N一 元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法1. 金屬性強弱的判斷方法【典例4】已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是（）

3、A .鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈B .鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C.氧化性：K+>Ba2+>Na +D .堿性：KOH>Ba（OH） 2>NaOH解析 A中由于鋇的活動性比鈉強，所以鋇與水反應比鈉與水反應更劇烈，故A錯；B中鋇的活動性不如鉀且其先與水發(fā)生反應，故不能置換出鉀，故B錯；C中由于金屬性：K>Ba>Na ,氧化性為Na+>Ba" >K S故C錯；D中元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的 堿性越強，故 KOH>Ba（OH） 2>NaOH , D說法正確。答案 D理解感悟金屬性強弱的比較，關鍵是比較原子失去

4、電子的難易，而不是失去電子數(shù)目的多少。女口 Na易失去一個電子，而 Mg易失去兩個電子，但 Na的金屬性比 Mg強。2非金屬性強弱的判斷方法【典例5】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（）HCl比H2S穩(wěn)定 HCIO氧化性比H2SO4強 HCIO 4酸性比H2SO4強 C2能與H2S 反應生成SCl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 Cl2與Fe反應生成FeC3, S與Fe反應生成FeSA . B. C .D.解析 含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)；最外層電子數(shù)越多，元素的非金屬性不一定越強，如非金屬性：O>CI ,但最外層電子數(shù)：O<CI。答

5、案 A理解感悟比較元素非金屬性的強弱，其實質是看元素原子得電子的難易程度，越易得電子，非金屬性越強。3微粒半徑大小的比較方法及規(guī)律【典例6】下列微粒半徑大小比較正確的是（）A . Na+<Mg2+ <Al3+<O2B. S2>C>Na* >Al3+C. Na<Mg<Al<SD. Cs<Rb<K<Na解析 A項中四種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即Al3+<Mg2+ <Na+ <02，故A項錯誤；C項中Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，故 C項錯 誤； D 項中 Na、 K、

6、 Rb、 Cs 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，故D項錯誤；而 B項中因SCi-比Na +、Al3+多一個電子層，故 S2、Cr半徑比Na + > Al3+ 大，而 S2 、 Cl 和 Na 、 Al 3 也分別適用 “序小徑大 ”的原則， 則 S2 >Cl >Na >Al 3 ，故 B 項 正確。答案 B理解感悟 比較簡單粒子的半徑大?。骸耙豢础彪娮訉訑?shù)：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。 “二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。理解感悟 根據(jù)微粒

7、半徑大小， 判斷元素在周期表中的相對位置， 是高考中的?？碱}型， 熟 練比較微粒半徑的大小， 可起到事半功倍的效果。 在應用該方法時， 要特別注意題中給出的 條件， 找出相同點和不同點進行比較， 要注意不要因忽視某些條件而出現(xiàn)錯誤， 如比較原子 半徑還是比較離子半徑。二 元素的 “位置、結構、性質 ”之間的關系規(guī)律及其應用1熟練掌握四個關系式電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族元素的最高正價 = 主族序數(shù) (0、 F 除外 )丨最低負價I= 8主族序數(shù)2. 熟悉120號元素原子結構特點及其規(guī)律(1) 原子核中無中子的原子： 11H。(2) 最外層有 1 個電子的元素： H、 Li 、

8、Na、 K。(3) 最外層有 2個電子的元素： He、 Be、 Mg、 Ca。(4) 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、 Ar。(5) 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2倍的元素：C ;是次外層3倍的元素：0;是次外層4倍 的元素： Ne 。(6) 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、 Be、 Al。(7) 電子總數(shù)為最外層電子數(shù) 2倍的元素： Be。(8) 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素： Li、 Si。(9) 內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素： Li、 P。(1 0)電子層數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的元素： Li、 Ca。(11) 最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 2倍的元素： H

9、e、 C、 S。(12) 最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 3 倍的元素： 0。特別提示 記住原子結構的特殊性對做題很有幫助，應用時應注意幾個概念：最外層電子數(shù)、最內層電子數(shù)、內層電子數(shù)、次外層電子數(shù)、電子層數(shù)、核電荷數(shù)等?！镜淅?】 A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為 & A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題：(1) 4種元素的符號依次是 A，B，C，D。它們原子的半徑由大到小的順序是 。(2) 試寫出4種元素的離子結構示意圖：A， B， C， D。它們離子的半徑由大到小的順

10、序 。(3) 它們最高價氧化物對應水化物的化學式分別是 ，分別比較酸性和堿性的強弱 。(4) 寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學式： ，比較其穩(wěn)定性 ，理由解析 A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以 A的核電荷數(shù)為2×8= 16 , A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半， 所以D原子的核電荷數(shù)是 (2+ 8) ×2= 20, D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電 子數(shù)均為8可以判斷出B為氯元素，C為鉀元素。答案 (1)S Cl K Ca r(K)> r(Ca)>r(S)>r(CI)S2刀 Ca2+&

11、lt;z r(S2 )>r(Cl)>r(K + )>r(Ca2+)H2SO4、HCIo4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO 4>H2SO4 ,堿性：KOH>Ca(OH) 2(4)HCl、H2S HCl>H 2S 因非金屬性氯元素強于硫元素理解感悟核外電子總數(shù)相等的微?？梢允欠肿樱部梢允请x子；可以是單核微粒，也可以是多核微粒。電子總數(shù)相同的微粒：(1)核外有10個電子的微粒分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、出0+、NH +陰離子：N3、02、F . OH、NH2。核外有18個電子的微粒分子：Ar、HCl、H2S、

12、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6等陽離子：Ca27 K +陰離子：P3、S2、C、HS。(3) 核外電子總數(shù)及質子總數(shù)均相同的粒子Na= NH4、H30+ ； L、OH、NH2； C、HS； N2、CO 等?！镜淅?】 A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑 D > C> A > B,其中A、B處于同一 周期，A、C處于同一主族。C原子核內的質子數(shù)等于 A、B原子核內的質子數(shù)之和， C原 子最外層電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的 4倍。試回答下列問題：(1)這四種元素分別是 A, B, C, D。這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是 。(3

13、) A 與 B 形成的三原子分子的化學式是 ,B與D形成的原子個數(shù)之比為 1 : 1的化合物的化學式是 。(4) A元素的某氧化物與D元素的某氧化物反應生成單質的化學方程式是解析 A、B處于同一周期且r(A) > r(B),故A的原子序數(shù)比B的?。籄、C同主族且r(C) > r(A),故C在A的下一周期，又r(D) > r(C),故D與C同周期且原子序數(shù) D比C小。根 據(jù)C原子最外層電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的 4倍可知，C為第三周期IVA族的硅，D為 第三周期VA族的鈉，則A為碳，又C原子核內的質子數(shù)等于 A、B原子核內的質子數(shù)之 和，推知B為氧。答案碳氧硅鈉(2)H2

14、>CH4 >SiH4(3) CO2 Na2O2(4) 2CO 2+ 2Na2O2=2Na2CO3÷ O2理解感悟解元素推斷題的方法：解答元素推斷題，必須抓住原子結構和元素的有關性質，掌握元素周期表中的主要規(guī)律，熟悉某些元素(短周期或前20號元素)的性質、存在形式和用途及其他們的特殊性，用分析推理法確定未知元素在周期表中的位置。【典例9】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：元素編號元素性質或原子結構TM層上有6個電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性ZW兀素最冋止價疋 +7價其單質既能跟酸反應，又能跟強堿反應，都產生H2(1

15、) 元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是.(2) 元素Y與氫元素形成一種離子 YH 4+ ,寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法.(3) 元素Z在周期表中的位置 ,元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的解析：是a. 常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定C.一定條件下，Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應4)探尋物質性質的差異性是學習化學的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是_，Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為.解析：短周期元

16、素,T元素原子M層上有6個電子，則T為S元素;X元素原子最外層電子數(shù) 是次外層電子數(shù)的 2倍,則X原子只能有2個電子層 最外層電子數(shù)為 4則X為C元素;常溫 下Y元素單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素;Z元素最高正價是+7 價,則Z為Cl元素,W單質既能跟酸反應，又能跟強堿反應，都產生H2 ,則W為Al元素，(1) X為C元素,C的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 146C,故答案為：146C ；(2) 元素Y與氫元素形成一種離子 YH +4為NH+4,某溶液中含該微粒的檢驗方法是取適量 溶液放入試管中，向試管中加入濃 NaoH溶液,加熱,若產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣 體,則可證明溶液中含 NH4+，故答案為：取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃 NaOH溶液,加熱,若產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可證明溶液中含 NH+4 ;(3) Z為Cl元素，位于周期表中第三周期第IVWA族，根據(jù)元素周期律，同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性強于 S,a. 物理性質不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；b. 氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，故b正確；c. 與氫氧化鈉溶液反應不能說明非金屬性強弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應，非金屬性O>S ,故C錯誤；故答案為