2022年2022年人教版必修二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素一.教材分析化學(xué)反應(yīng)速率與限度為人教版高中化學(xué)必修二其次章化學(xué)反應(yīng)與能量第3 節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第 1 節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容,主要學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的概念.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素, 明白掌握反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)爭(zhēng)論中的作用；本節(jié)內(nèi)容為對(duì)前兩節(jié)內(nèi)容的拓 展和延長(zhǎng)； 通過學(xué)習(xí)使同學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)的熟悉更深化.更全面, 在頭腦中建立起一個(gè)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的完整而又合理的學(xué)問體系；本節(jié)內(nèi)容為后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)；二.教學(xué)目標(biāo)學(xué)問技能： 明白影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；過程與方法：(1) 通過在化學(xué)試驗(yàn)和日常生活中的現(xiàn)象,懂得

2、反應(yīng)速率的影響因素,培育試驗(yàn)技能(2) 通過體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和化學(xué)爭(zhēng)論的基本方法,培育自主學(xué)習(xí)的才能；情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）通過對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看和緣由探究,培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神；（2）通過同組合作試驗(yàn)和全班共同溝通培育合作精神和與人溝通溝通共享的精神；（3）在影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的學(xué)習(xí)中滲透辯證法；三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；難點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；四.學(xué)情分析同學(xué)基礎(chǔ)較好, 但對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的概括表達(dá)不規(guī)范,需要老師規(guī)范同學(xué)的用語,同學(xué)試驗(yàn)動(dòng)手才能有欠缺,讓同學(xué)自己總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素會(huì)有一些困難；五.教學(xué)方法1爭(zhēng)論法2試驗(yàn)法六.教學(xué)過程情形導(dǎo)

3、入如何定量地判定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率呢？在物理中我們?yōu)槿绾味康嘏卸ㄒ粋€(gè)物體移動(dòng)速度快慢的？用速度來描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離的大小精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載新課講解：一. 化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量2.數(shù)學(xué)表達(dá)式為：3.單位： mol/l ·s 或 mol/l ·min【隨堂練習(xí) 1】在某一反應(yīng)里 、 反應(yīng)物 a 的濃度在 10s 內(nèi)從 4.0 mol/l 變成1.0 mol/l、 在這 10s 內(nèi)的 a 物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為多少 .【隨堂練習(xí) 2】在 2l 容器中發(fā)生反應(yīng)： n2 + 3h

4、 2 = 2nh 30.5min 后,生成 1.7gnh3,求 v nh3 , v n2 , v h2.結(jié)論：同一化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率,數(shù)值可能不相同,但意義相同,均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比！化學(xué)反應(yīng)速率表示時(shí)的留意事項(xiàng)：化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上指的為某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載反應(yīng)的平均速率,而不為某一時(shí)刻的速率對(duì)于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng),在相同的時(shí)間內(nèi)用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值可能不等,但這些

5、不等的數(shù)值都為同 一個(gè)反應(yīng)的速率因此在表示化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必需指明為用哪種物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)【影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素】 內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主）外因：外界條件（次）【爭(zhēng)論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素】同學(xué)活動(dòng)：爭(zhēng)論試驗(yàn)2 5, 2 6【影響反應(yīng)速率的外部因素】在其他條件不變時(shí)：（ 1）溫度：上升溫度,增大反應(yīng)速率（ 2）催化劑：使用催化劑,通常能使反應(yīng)速率增大,催化劑自身不發(fā)生轉(zhuǎn)變；（ 3）濃度：增大（氣體或液體）濃度,增大反應(yīng)速率（ 4） 壓強(qiáng)：增大氣體的壓強(qiáng),增大反應(yīng)速率摸索：人們?yōu)槭裁从秒姳鋬?chǔ)存食物？溫度降低,反應(yīng)速率減慢,食物腐敗的速率減慢；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)

6、習(xí)必備歡迎下載試驗(yàn)室通常將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì),并混合勻稱再進(jìn)行反應(yīng)；緣由為什么？固體研細(xì)后能增大表面積；固體表面積越大,反應(yīng)速率越快； 試驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí),通常把固體物質(zhì)溶于水配成溶液進(jìn)行反應(yīng),緣由為什么？反應(yīng)物的狀態(tài)也影響反應(yīng)的速率；固體物質(zhì)溶于水, 被分散成分子或離子,接觸更加充分,使反應(yīng)速率加快；試驗(yàn)室用約 30%的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,氣泡變得稀有了（鋅仍有剩余）,假如添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)器中,氣泡有會(huì)重新多起來；緣由為什么？物質(zhì)的濃度增大,反應(yīng)速率加快；課堂小結(jié)一.化學(xué)反應(yīng)速率1.定義 :反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量2.

7、數(shù)學(xué)表達(dá)式為： 3.單位：mol/l ·min或 mol/l ·s二.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(1) 內(nèi)因：參與反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)為打算化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素；(2) 外因：對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng), 外界條件不同反應(yīng)速率不同； 其中重要的外界條件為:精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載濃度.溫度.壓強(qiáng).催化劑、 以及固體反應(yīng)物表面積的大小.溶劑.光.電磁波.激光.超聲波等都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率等；課堂練習(xí)：1.以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確選項(xiàng)a 化學(xué)反應(yīng)速率為指肯定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的削減或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加.b 化學(xué)反應(yīng)速率為0.8

8、 mol/l.s為指 1 秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/l. c依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢.d對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說、 反應(yīng)速度越快 、 反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 .2.以下變化過程中假如加快化學(xué)反應(yīng)速率、 對(duì)環(huán)境愛護(hù)有利的為a 橡膠的老化b 白色垃圾塑料的分解c 食物腐敗d 鋼鐵的腐蝕3.打算化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為溫度壓強(qiáng)催化劑濃度反應(yīng)物本身的性質(zhì)a bc d4.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)、 以下措施不能使氫氣產(chǎn)生速率加快的為 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載a 加熱b 改用 98%濃硫酸c 增加稀硫酸的體積d 不用鐵片改用鐵粉八.教學(xué)反思本節(jié)