人教版(2019)化學(xué)必修一第三章《鐵金屬材料》測(cè)試題(含答案)

1、第三章鐵金屬材料測(cè)試題 一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是（ ）A小蘇打Na CO2 3C明礬Al (SO )2 4 32下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是B鐵紅Fe O3 4D燒堿NaOHAFeCl3BFeCl2CFe（OH）3DFe（OH）23下列各組混合物屬鋁熱劑的是AAl Cr O2 3BAl O2 3Fe CAl MgO DAl Hg(NO )3 24設(shè) N 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）AA一定條件下，1molFe 與 1molCl 充分反應(yīng)，F(xiàn)e 失去的電子數(shù)目為 3N2 AB在常溫常壓下，11.2L 氯氣含有分子數(shù)為 0.5

2、NAC7.8gNa O 與水完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1N2 2 AD1.2gNaHSO 晶體中所含離子數(shù)為 0.03N4 A4 下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論穩(wěn)定性：ABCD分別加熱 Na CO 和 NaHCO 固體2 3 3向硅酸鈉溶液中通入 CO2向含 I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液向 FeSO 溶液中先滴入 KSCN 溶液 4再滴加 H O 溶液2 2試管內(nèi)壁都有水珠生成白色沉淀加入淀粉后溶液變 成藍(lán)色加入 H O 后溶液變成 2 2血紅色Na CO >NaHCO2 3 3酸性碳酸強(qiáng)于硅酸氧化性：Cl >I 2 2Fe2+有還

3、原性AA BBCC DD6下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ANaHCO 受熱易分解，可用于制胃酸中和劑3BSiO 熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維2C Al O 是兩性氧化物，可用作耐高溫材料 2 3D CaO 能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑7下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論兩者與鹽酸反A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡應(yīng)的速率相同有白色沉B將 0.1mol/L Na CO 溶液滴入 BaCl 溶液至不2 3 2再有沉淀產(chǎn)生，再滴加 0.1mol/L Na SO 溶液2 4淀并保持不變BaCO 不能轉(zhuǎn)3化為 BaSO4C向含有 Fe2+的 MgS

4、O 溶液中，先加 H O 溶液， 有紅褐色沉4 2 2Fe2+被 H O 氧化2 2D然后再調(diào)溶液的 pH 約為 5將 KI 和 FeCl 溶液在試管中混合后，加入庚3烷，振蕩，靜置淀生成下層溶液顯紫紅色為 Fe3+生成的 I 全部 2溶于庚烷中AA BB CCDD8下列說(shuō)法正確的是A 容量瓶、滴定管和量筒均標(biāo)有“0”刻度線(xiàn)，水洗后均需潤(rùn)洗B 為測(cè)定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液體滴在 pH 試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可C 除去蛋白質(zhì)溶液中少 M 量的 NaCl, 可將裝有混合液的半透膜袋浸入流動(dòng)的蒸餾水中D 檢驗(yàn)溶液中是否含有 Fe2+：取少量待檢驗(yàn)溶液，加入少量新制氯水，再滴加 KSCN

5、 溶 液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象9等量鎂鋁合金粉末分別與下列 4 種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是( )A2 mol·L1 H SO2 4B18 mol·L1 H SO C 6 mol·L1 KOH2 4D3 mol·L1 HNO310證明某溶液中只含 Fe2而不含 Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A 只滴加 KSCN 溶液B 先滴加 KSCN 溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C 先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后顯紅色D 滴加 NaOH 溶液，產(chǎn)生白色沉淀11向一定量的 FeO、Fe、Fe O 的混合物中加入 100mL 2 mol/L鹽酸，恰好使混合物完3

6、4全溶解，放出 224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，向所得溶液中加入 KSCN 溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的 CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量是（ ） A5.6 B4.2 C2.8 D1.412在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣和氯氣各 nL，經(jīng)混合光照反應(yīng)后，所得氣體恰好使 bmol 氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為鹽，n 與 b 的關(guān)系可能是( )Ab=n22.4Bb=22.4nCb=n11.2Db=11.2n13把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為 1：2，則已反應(yīng)的A1：1 B1 ：2和未反應(yīng)的C1：3的物質(zhì)的量之比為D2：314下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A 濃

7、硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B 氯水和活性炭使紅墨水褪色C 漂白粉和硫化鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)D 乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色15將總物質(zhì)的量為 nmol 的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 x)投入到一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 VL。下列關(guān)系式正確 的是（ ）AxV11.2nB0x<0.5 CV33.6n(1x) D11.2n<V22.4n二、填空題16鈉和鋁是兩種重要的金屬。請(qǐng)根據(jù)鈉與鋁的性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1) 將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；(2) 鈉在自然界中最主要的存在形式是_；(3) 相同質(zhì)量的鈉在下

8、列哪種情況下產(chǎn)生的氫氣最多_；A放在水中 B放在足量鹽酸中 C放在足量 CuSO 溶液中 D用刺有小孔4的鋁箔包好放入足量水中(4) 鋁分別與足量的 NaOH 溶液和鹽酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體， 則反應(yīng)中消耗的 NaOH 和 HCl 物質(zhì)的量之比為_(kāi)；(5) 常溫下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要原因是_；(6) 將鋁片投入到下列溶液中，鋁片不溶解的是_ANaOH 溶液 B NaCl 溶液 C H SO 溶液 DHCl 溶液2 417按要求進(jìn)行計(jì)算，直接寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果：(1) 含 0.3 mol Al3的 Al (SO ) 溶液中所含的 SO 2的物質(zhì)的量是_。2 4 3 4(2)

9、 10.8g R O 中氧原子的數(shù)目為 3.01×1023，則元素 R 的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)；2 5(3) A、B 兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是 8:9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3:2 組成 1.26g 混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出 1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的體積相等，則 A 的相對(duì)原子質(zhì)量是 _(4) 同溫同壓下，某容器充滿(mǎn)氧氣重 116g，若充滿(mǎn)二氧化碳重 122g，現(xiàn)充滿(mǎn)某氣體重 114g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4g NH 的體積為_(kāi)L ；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_ L H S 含有相3 2同數(shù)目的氫原

10、子。(6)已知 CO、CO 混合氣體的質(zhì)量共 11.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 6.72L，則混合氣體2中 CO 的質(zhì)量為_(kāi) g；CO 在相同狀況下的體積為_(kāi)L 。2(7)由 CH 和 O 的組成的混和氣體，在標(biāo)況下的密度是 H 的 14.5 倍。則該混合氣體中 CH4 2 24和 O 的體積比為_(kāi)。2(8) Fe、Mg、Al 分別與鹽酸反應(yīng)(結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)：若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的 Fe、Mg、Al 產(chǎn)生 H 的質(zhì)量之比為_(kāi)。2若鹽酸足量，等質(zhì)量的 Fe、Mg、Al 產(chǎn)生 H 的質(zhì)量之比為_(kāi)，溶液增重的質(zhì)量2之比為_(kāi)。18寫(xiě)出下列四個(gè)反應(yīng)的方程式：(1) 鐵和水蒸氣的反應(yīng)_（寫(xiě)出化學(xué)方程

11、式）。(2) 過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)_（寫(xiě)出化學(xué)方程式）。(3) 鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)_（寫(xiě)出離子方程式）。(4) 氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)_（寫(xiě)出離子方程式）。19工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量 FeSO 、H SO 和少量 Fe (SO ) 、TiOSO ，可利4 2 4 2 4 3 4用酸解法生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)流程如下：已知：TiOSO 可溶于水，在水中電離為 TiO2+和 SO442-。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出 TiOSO 水解生成鈦酸 H TiO 的離子方程式_。步4 4 4驟中加入足量鐵屑的目的是_。（2）工業(yè)上由 H TiO 可制得鈦白粉 TiO 。TiO 直接電解還

12、原法（劍橋法）生產(chǎn)鈦 是一4 4 2 2種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的 CaCl ，原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)為2_。（3） 步驟的離子方程式是_，所得副產(chǎn)品主要 是 _（填化學(xué)式）。（4） 步驟的結(jié)晶過(guò)程中必須控制一定的真空度，原因是_。 （5）乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成：上述合成路線(xiàn)的總產(chǎn)率為 60%，乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為 90%，則生產(chǎn) 468 kg 乳酸亞鐵晶體（M234 g/mol）需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的乙烯_m3。20鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合 物。（1）在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl 可用鐵粉和_(填名稱(chēng))反應(yīng)制備。2（2）

13、Fe O 可用多種方法制得，其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過(guò)化合反應(yīng)制備的化學(xué) 3 4方程式為_(kāi)。（3）實(shí)驗(yàn)室在制備 Fe(OH) 時(shí)必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是_，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程2式為_(kāi)。（4）紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的，因其含有Fe O 呈紅色或棕紅色而得名，常用作建2 3筑材料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有 Fe3+：_。（5）現(xiàn)有一含有 FeCl 和 FeCl 的混合物樣品，實(shí)驗(yàn)測(cè)得 n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該2 3樣品中 FeCl 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。3（6）高鐵酸鉀(K FeO )是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl 和2 4 3KClO 在強(qiáng)

14、堿性條件下反應(yīng)可制取 K FeO ，其反應(yīng)的離子方程式為：_。2 4三、推斷題21排放的工業(yè)廢水中含 Fe3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑 制得 Fe O 、Al O 和金屬 Cu，過(guò)程如下。2 3 2 3請(qǐng)回答：（1） 固體 A 的成分是_（填化學(xué)式）。（2） 溶液 B 中的金屬陽(yáng)離子有_。（3） 試劑 G 是_（填名稱(chēng)）。（4） BD 反應(yīng)的離子方程式是_。（5） 溶液 E 焰色反應(yīng)呈黃色，試劑 H 是_。22由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物 A、B、C、D、E、X 存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分 生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若 A 是常溫下的氣態(tài)單質(zhì)，X 是 N

15、a CO ，則 D 與 A 的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 3_。（2） 若 E 為難溶于水的白色沉淀，B 與 X 的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的化工反應(yīng)：寫(xiě)出D 與水反應(yīng)所得的稀溶液與銅片反應(yīng)的離子方程式_。（3） 若 D 為白色沉淀，且與 A 的摩爾質(zhì)量相等，（a） A 的電子式_。寫(xiě)出 X 與 C 反應(yīng)生成 D 的離子方程式_。（b） 將 NaHCO 分解產(chǎn)生的氣體用足量的 A 充分吸收得到固體混合物甲，將甲溶于3VmLCmol·L-的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體乙，溶液呈中性，則 A 的物質(zhì)的量為_(kāi)mol，混合氣體乙的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。四、實(shí)驗(yàn)題23某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置測(cè)定某赤

16、鐵礦中氧化鐵的純度：向赤鐵礦中通入純凈 的一氧化碳?xì)怏w，假設(shè)赤鐵礦中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先進(jìn)行的操作是_(填序號(hào)），其目的是_。通入一氧化碳 加熱（2） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝置 A 中玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象_；（3） 寫(xiě)出 B 裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_；裝置 C 的作用是_。（4） 從環(huán)境保護(hù)的角度看本實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是_。（5） 實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)量赤鐵礦的質(zhì)量為 20g。通入足量的一氧化碳完全反應(yīng)后 B 裝置總質(zhì)量 增加了 13.2g，則赤鐵礦中氧化鐵的純度為_(kāi)。24某工業(yè)礦渣中主要含有 Cu O，還有少部分 Al O 、Fe O 、SiO ，從該礦渣中提取銅2 2 3 2

17、3 2的操作流程如下：(已知：Cu O+2H+Cu+Cu2+H O)2 2（1）固體混合物 B 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)物的一種重要用途為 。（2）濾液 A 中鐵元素的存在形式只能為 Fe2+，理由是 。涉及的離子方程式為（不必書(shū)寫(xiě) Cu O 與鹽酸的反應(yīng)）2、 。檢驗(yàn)濾液 A 中 Fe2+的試劑為 。（3）若將濾液 C 中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為 （填序號(hào)）。 A氫氧化鈉溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳金屬 E 與固體 F 某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為 。五、計(jì)算題25加碘食鹽是含 KIO 的食鹽，其中 KIO 可由反應(yīng) KI+

18、3Cl +3H O=KIO +6HCl 制取。市面3 3 2 2 3上銷(xiāo)售的加碘食鹽中的碘元素含量為 2050mg/kg。請(qǐng)計(jì)算：制取 1000kg 含碘元素 25.4mg/kg 的加碘食鹽，需要消耗 Cl 的體積是多少_？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）226設(shè) N 表示阿伏伽德羅常數(shù)。A(1)已知一個(gè) NO、NO 分子的質(zhì)量分別是 a g、b g，則氧原子的摩爾質(zhì)量是(用含 a、b2數(shù)字的式子表示)_，10 g NO 物質(zhì)的量為(用含 a、b 數(shù)字的式子表示)_。2(2)已知 H +Cl2 22HCl，在某密閉容器中使 N 個(gè) Cl 與 2 mol H 充分反應(yīng)后，容器中A 2 2氣體分子數(shù)目為多少個(gè)？_此時(shí)

19、氣體總質(zhì)量是多少？_。參考答案1D 2D 3A 4C 5A 6D 7C 8C 9A 10B 11A 12C 13C 14D 15D16略氯化鈉 D 1:3常溫下鋁表面能形成一層致密的氧化鋁薄膜 B170.45 14 24 28g/mol 4.48 6.72 2.8 4.48 3:13 2:2:3 1 1 1 27 11 8： ： ： ：28 12 9 28 12 9183Fe+4H O(g)Fe O +4H2 3 4 2Al O +2OH-= 2AlO -+H O 2 3 2 22Na O +2CO =2Na CO +O 2 2 2 2 3 22Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H 2 2 219TiO2+3H O2H TiO 2H+ 將溶液中的 Fe3+還原為 Fe2+，消耗溶液中的 H+促進(jìn) TiO2+ 4 4水解 TiO 4e2=Ti2O2-Fe2+2HCO3-=FeCO CO H O (NH ) SO3 2 2 4 2 4防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化 165.920稀鹽酸或氯化鐵溶液 6FeO+O 2Fe O (或 4Fe O +Fe3Fe O )2 3 4 2 3 3 4白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色