新課標(biāo)22021屆高三化學(xué)下學(xué)期4月三模適應(yīng)性訓(xùn)練三202105080152

1、1 （新課標(biāo) 2）2021 屆高三化學(xué)下學(xué)期4 月三模適應(yīng)性訓(xùn)練三一、單選題1化合物x是一種治療高血脂新藥的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物x的說法正確的是a該有機物的分子式為c32h34o6b化合物x能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)c分子中只存在1 個手性碳原子d1 mol 化合物 x最多可與12 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)2下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋a 向 nh4al(so4)2溶液中逐滴滴加naoh 溶液至過量 , 立即出現(xiàn)沉淀后沉淀不變，最后沉淀全部溶解al3+先與 oh反應(yīng)， nh4+后與 oh 反應(yīng)， al(oh)3最后與 oh-反應(yīng)b

2、 將 fe(no3)2樣品溶于稀硫酸后, 滴加 kscn 溶液 , 溶液變?yōu)榧t色樣品已部分或全部變質(zhì)c 加熱盛有少量nh4hco3固體的試管 , 并在試管口放置潤濕的紅色石蕊試紙, 石蕊試紙變藍(lán)nh4hco3顯堿性d 向某黃色溶液中加入淀粉ki 溶液 , 溶液呈藍(lán)色溶液中含br2aa bb cc dd 3可以將反應(yīng)zn+br2=znbr2設(shè)計成原電池，下列4 個電極反應(yīng)中，分別表示正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)的是 br2+2e-=2br-2br-2e-=br2 zn-2e-=zn2+zn2+2e-=zn 2 a和b和c和d和4在 25c 時，向 a ml 0.10mol l-1的 hno2溶液中逐滴加入

3、0.10moll-1的 naoh 溶液，滴定過程中，混合溶液的pohpoh= -lgc(oh-) 與 naoh溶液的體積v的關(guān)系如圖所示。已知p點溶液中存在c(oh-)=c(h+)+c(hno2) ，下列說法不正確的是（）a25c 時， hno2電離常數(shù)的數(shù)量級是10-4bm點溶液中存在：3c(h+)+ c(hno2)=3c(oh-)+ c(no2-) c圖上 m 、n、p、q四點溶液中所含離子的種類相同da=10.80 5短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16， z原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，y與 w處于同一主族， x的原子半徑小于y。下列說法

4、正確的是ax、y形成的化合物只有一種b原子半徑：r(y)r(w)p的是 _。a. 還原性： nh3ph3b. 沸點： nh3ph3c. 熱穩(wěn)定性： nh3ph3d. 酸性： hno3h3po4(3) 磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素n、 p、o的電負(fù)性按由大到小的排序是_。nh3、ph3、h2o的鍵角由大到小的排序是_。(4) 汞受熱易變成汞蒸氣，該變化克服的作用力是_。(5) 本草綱目 曾記載利尿劑甘汞(hg2cl2) 制法：“用水銀一兩， 白礬 kal(so4)2 二兩，食鹽一兩，同研，不見星。鋪于器內(nèi)，以小烏盆覆之，篩灶灰，鹽水和，封固盤口，以炭打二柱香取開，則粉升于盆上矣，其白如雪，

5、輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢?！庇纱丝芍使?(hg2cl2) 的晶體類型是 _。(6) 鈧晶體的晶胞如圖所示，已知鈧晶胞底邊邊長為apm ，高為 bpm ，na表示阿伏加德羅5 常數(shù)的值，則鈧晶體的密度為_ g/cm3。( 只列出計算式) 四、原理綜合題10合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣co2、 no2、so2等可以減少污染，變廢為寶。(1) 用 co2可以生產(chǎn)燃料甲醇。已知： co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(l)h=akj?mol1；2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=bkj?mol1；則表示 ch3oh(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為：_。(2) 光氣 (cocl2) 是

6、一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過cl2(g)+co(g)?cocl2(g)h0 制備。圖1 為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線?；卮鹣铝袉栴}：0 6min 內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(cl2)=_ ；該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)為_， 10min 改變的條件是_。(3) 利用氨水可以將so2和 no2吸收，原理如圖2 所示： no2被吸收的離子方程式是_。(4) 以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷 a為電源的 _極，電解時陽極的電極反應(yīng)式為_。6 五、工業(yè)流程題11一種重要的降血糖藥物m （）的合成路線如下（略去部分反應(yīng)條件）

7、：已知：5pcl回答下列問題：（ 1）b的名稱為 _，f 的結(jié)構(gòu)簡式為_。（ 2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（ 3）下列關(guān)于上述涉及的有機物的說法正確的是_（填標(biāo)號）。a. 化合物 e能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b. 化合物 f 既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)c.m 中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、酮基（ 4）寫出fhm的化學(xué)方程式：_。（ 5）由 g可制得物質(zhì)i （） ，寫出滿足下列條件的i 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _。能與3fecl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)除苯環(huán)外不含其他環(huán)1hnmr譜中峰面積之比為6: 2:1:1:17 （ 6）請設(shè)計以g為原料合成h的合理路線流程圖（無機試劑任選）。_ 12硅是信息產(chǎn)

8、業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：（ 1）焦炭在過程中作_劑。（ 2）過程中的cl2用電解飽和食鹽水制備，制備cl2的化學(xué)方程式是_。（ 3）整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水。 sicl4遇水劇烈水解生成sio2和一種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。干燥 cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90的潮濕氯氣先冷卻至 12，然后再通入到濃h2so4中。冷卻的作用是_。（ 4）zn 還原 sicl4的反應(yīng)如下：反應(yīng) 1： 400 756 ，sicl4(g) + 2zn(l)si(s) + 2zncl2(l) h10 反應(yīng)

9、 2： 756 907 ，sicl4(g) + 2zn(l)si(s) + 2zncl2(g) h20 反應(yīng) 3： 907 1410， sicl4(g) + 2zn(g)si(s) + 2zncl2(g) h30 對于上述三個反應(yīng)，下列說法合理的是_。a升高溫度會提高sicl4的轉(zhuǎn)化率 b 還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行c增大壓強能提高反應(yīng)的速率 d na 、mg可以代替zn還原 sicl4 實際制備過程選擇“反應(yīng)3”，選擇的理由是_。 已知 zn(l)=zn(g) h = +116 kj/mol 。若sicl4的轉(zhuǎn)化率均為90% ，每投入1mol sicl4，“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出 _k

10、j 的熱量。（ 5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀hno3和 hf的混合液。硅表面首先形成sio2，最后轉(zhuǎn)化為 h2sif6。用化學(xué)方程式表示sio2轉(zhuǎn)化為 h2sif6的過程 _。參考答案1c 【詳解】a該有機物的分子式為c32h36o6，a說法錯誤；b化合物x含有 3 個酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng) ) 、 3 個苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，不能加聚反應(yīng)， b說法錯誤；c分子中手性碳原子為飽和碳原子，只存在1 個手性碳原子，即標(biāo)注位置，c說法正確；d1 mol 化合物 x中， 3mol 酯基不能發(fā)生加成反應(yīng)，而苯環(huán)可發(fā)生加成反

11、應(yīng)，故最多可與9mol h2發(fā)生加成反應(yīng)，d說法錯誤；答案為 c。2a 【詳解】a根據(jù)實驗現(xiàn)象：立即出現(xiàn)沉淀后沉淀不變，最后沉淀全部溶解，則al3+先與 oh-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀， nh4+后與 oh-反應(yīng)產(chǎn)生氨氣， al(oh)3最后與 oh-反應(yīng)生成偏鋁酸根，沉淀溶解，故 a正確；bfe2+在酸性條件下會被硝酸根離子氧化成fe3+，故加入kscn溶液后變紅，無法判斷原樣品是否變質(zhì)，b項錯誤；cnh4hco3固體受熱易分解生成氨氣、二氧化碳與水，其中氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則不能證明nh4hco3是否顯堿性，c項錯誤；d向某黃色溶液中加入淀粉ki 溶液，溶液呈藍(lán)色，說明混合后的溶液

12、中有i2分子，則原溶液可能含有i2、 fe3+或 br2等， d項錯誤；答案選 a。3d 【詳解】在反應(yīng) zn+br2=znbr2中， zn 由 0價升高到 +2 價， br 由 0 價降低到 -1 價，若設(shè)計成原電池，則 zn 作負(fù)極， br2作正極。 在負(fù)極： zn失電子生成zn2+，電極反應(yīng)式為zn-2e-=zn2+；在正極，br2得電子生成br-，電極反應(yīng)式為br2+2e-=2br-；則和符合題意，故選d。4b 【分析】已知 p點溶液中存在c(oh-)=c(h+)+c(hno2) ，同時溶液中存在電荷守恒：c(oh-)+c(no2-)=c(h+)+c(na+) ，二式聯(lián)立可得：c(no

13、2-)+c(hno2)=c(na+) ，此為 nano2溶液中的物料守恒式，即p點溶液中的溶質(zhì)只有nano2，亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80ml，據(jù)此分析作答。【詳解】a. hno2的電離常數(shù)-+22noh=hnocckc，未滴加氫氧化鈉時，0.1mol/l的 hno2溶液的poh=11.85，即溶液中c(oh-)=10-11.85mol/l ，根據(jù)水的離子積可知c(h+)=10-2.15mol/l ，溶液中存在電離平衡hno2?h+no2-，溶液中氫離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以-2.15-1-2.15-1-3.3-1-1-2.15-110mol

14、 l10mol l10mol l0.1mol l -10mol lk，故 25c 時，hno2電離常數(shù)的數(shù)量級是10-4，故 a正確；b. 根據(jù)以上分析可知a=10.80 ，所以當(dāng)加入5.40ml 氫氧化鈉溶液時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的 hno2和 nano2，存在電荷守恒：c(oh-)+c(no2-)=c(h+)+c(na+) ，存在物料守恒：c(no2-)+c(hno2)=2c(na+) ，二式聯(lián)立可得2c(h+)+c(hno2)=2c(oh-)+c(no2-) ，故 b錯誤；c. m 、n、p、q四點溶液中均含有：h+、oh-、no2-、na+，故四點溶液中所含離子的種類相同，故 c正

15、確；d. 根據(jù)以上分析可知a=10.80 ，故 d正確；故選 b。5b 【分析】z 原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且z 原子序數(shù)在x、y后，故 z 可能是 be或 al ，y和 w處于同一主族說明最外層電子數(shù)相同，x的原子半徑小于y，說明 x和 y不在同一周期，x在上一周期，說明x是氫， y和 w最外層電子數(shù)是6，y為 o，w為 s，故 z為 al ?！驹斀狻縜h和 o元素形成的化合物有水和過氧化氫，故a不正確；b原子半徑根據(jù)元素周期律判斷r(o)r(s)r(al)，故 b正確；cs的氫化物穩(wěn)定性比o的氫化物穩(wěn)定性差，因為s的非金屬性比o的弱，故c不正確；ds的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硫酸

16、也可能是亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故d不正確；故選答案b?！军c睛】根據(jù)元素周期律進(jìn)行判斷，注意半徑的比較中同周期除去稀有氣體。6a 【詳解】還原性： i-br-，加入氯氣5.6l 時溶液中i-為 xmol，則說明通入5.6l cl2只發(fā)生：cl2+2i-i2+2cl-，由表中數(shù)據(jù)可知原溶液中溴離子為3mol，通入 11.2l 氯氣，其物質(zhì)的量為11.222.4/llmol=0.5mol ，i-為 0mol，碘離子完全反應(yīng)，同時氧化 0.2mol 溴離子， 發(fā)生反應(yīng)：cl2 +2br-br2+2cl-，cl2+2i-i2+2cl-，氯氣反應(yīng)生成的氯離子為0.5mol2=1mol，故原溶液中氯離子為2

17、mol-1mol=1mol ，由方程式可知溶液中陰離子總的物質(zhì)的量不變( 不含氫氧根離子 ) ，故原溶液中碘離子的物質(zhì)的量為2mol+2.8mol-1mol-3mol=0.8mol，故原溶液中cl-、br-、i-物質(zhì)的量之比為1mol： 3mol：0.8mol=5 ：15：4，故選 a。7d 【詳解】試題分析： a先不能根據(jù)122.4l molv計算 n(c2h4) 為 1mol，因為不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，常溫常壓下應(yīng)根據(jù)124.5l molv計算 n(c2h4) 為小于 1mol，再根據(jù)分子結(jié)構(gòu)關(guān)系式c2h4 4 c-h鍵中共價鍵與分子的系數(shù)之比等于n 之比可知， c-h 鍵小于 4 mol，a錯

18、誤； b由物質(zhì)組成關(guān)系式 -oh (8+1)e中電子與羥基的系數(shù)之比等于n 之比可知，所含電子為9mol， b錯誤；c由歸中反應(yīng)中元素化合價歸中不交叉可得關(guān)系式：kio3 + 6 hi = ki + 3 i2 + 3 h2o 5 e，其中轉(zhuǎn)移電子與i2的系數(shù)之比等于n 之比可知，轉(zhuǎn)移電子為5mol，c錯誤； d先由cv 可知， n(nh4no3) 為 0.1mol ，再由溶劑不含氮、溶質(zhì)組成關(guān)系式nh4no3 2 n可知，所含n為 0.2mol ，d正確。答案選d?！究键c定位】考查以阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量為中心的計算。8三頸燒瓶下口 b 干燥 b 否電動攪拌器使互不相溶的反應(yīng)液混合均勻，加快

19、反應(yīng)速率 74.5 【詳解】(1) 由實驗裝置圖可知y為三頸燒瓶； x為球形冷凝管，冷凝回流時冷水從下口進(jìn)入以使冷水和熱蒸氣之間的接觸面積大；苯甲醇的沸點較高，為205.3 ，在常溫下即為液體，在蒸餾純化操作中無需冷凝，最適宜選用的儀器之一是b空氣冷凝管。(2) 加入無水硫酸鎂的目的是為了除去有幾層中的水，起到干燥的作用；a乙醇能溶解很多有機物和無機物，不能做萃取劑，故a不符合題意；b乙酸乙酯無毒，可做萃取劑，故b符合題意；c苯有毒，不適合做萃取劑，故c不符合題意；d氯仿有毒，不適合做萃取劑，故d不符合題意；故答案為b。(3) 該裝置中的電動攪拌器不可以換成沸石，因為電動攪拌器的作用是使互不相

20、溶的反應(yīng)液混合均勻，加快反應(yīng)速率。(4) 由題意可知9.0 g碳酸鉀 ( 過量 ) ，依據(jù) 12.0 ml 氯化芐來進(jìn)行計算，12.0 ml 氯化芐的質(zhì)量為 12.0 ml1.1 g cm-3=13.2 g ，利用化學(xué)方程式2+k2co3+h2o 2+co2+2kcl 可知， 13.2 g氯化芐參與反應(yīng)可生成苯甲醇的質(zhì)量為2 10813.2g2 126.5，則苯甲醇的產(chǎn)率為38.4ml1.0g cm100%74.5%2 108 13.2g2 126.5。9第三周期第via 族 cd onp nh3、 ph3、h2o 金屬鍵分子晶體302a456103 3na b2【詳解】(1)s 是 16 號

21、元素，在元素周期表中第三周期第via 族；(2) a氮的非金屬性強于磷，則還原性：nh3ph3，能說明非金屬性np ，c 選；d元素的非金屬越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：hno3h3po4，能說明非金屬性np ，d 選；綜上所訴，答案為cd；(3) 磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素非金屬性越強，電負(fù)性越強，因為 n、p 、 o的非金屬性由強到弱為：onp ，故電負(fù)性按由大到小的排序是onp ；nh3與 ph3均是三角錐形，nh鍵鍵能強于ph鍵，排斥力更強，故鍵角nh3ph3，h2o是v型，孤對電子的斥力更大，鍵角較?。还嗜叩逆I角由大到小的排序是nh3、 ph3、h2o；(

22、4) 汞是金屬晶體，汞受熱易變成汞蒸氣，克服的作用力是金屬鍵；(5) 根據(jù)本草綱目中的記載可知，甘汞 (hg2cl2) 沸點低， 易升華， 故甘汞 (hg2cl2) 是分子晶體；(6) 由圖可知，鈧晶胞底邊邊長為apm ，高為 bpm ， na表示阿伏加德羅常數(shù)，含鈧原子：1112+2+3=662，鈧晶體的密度為30a2a3mnm456 =10vvn3 3na b2g/cm。10 2ch3oh(g)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h=(2a- 3b)kj mol-10.15moll-1min-130 升高溫度 2no2+4hso-3=n2+4so2-4+4h+負(fù) si+4h+4

23、e-=sih4【詳解】(1) 已知：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(l)h=akj?mol1； 2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=bkj?mol 1；根據(jù)蓋斯定律：由3- 2 可得 2ch3oh(g)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) 則 h=( bkj?mol1) 3-( akj?mol1) 2=2a- 3bkjmol-1；ch3oh(g)燃燒的熱化學(xué)方程式為2ch3oh(g)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h=(2a- 3b)kj mol-1；故答案為2ch3oh(g)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h=(2a- 3b

24、)kj mol-1；(2) 由圖可知， 6min 時 cl2的平衡濃度為0.3mol/l ， 變化為 1.2mol/l-0.3mol/l=0.9mol/l，則 v=ct=0.9mol/l6min=0.15mol?l-1?min-1；故答案為0.15mol?l-1?min-1；8min 時，平衡時c(cl2)=0.3mol/l、c(co)=0.1mol/l、c(cocl2)=0.9mol/l，即k=0.90.30.1=30；影響平衡移動的因素有溫度、濃度和壓強， 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由圖可知，第 10min 時平衡逆向移動，只能是升溫，由圖1 可知，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以

25、溫度高，平衡常數(shù)減??；故答案為30；升高溫度；(3) 二氧化氮具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子生成硫酸根離子，二氧化氮被還原為氮氣，離子方程式：2no2+4hso-3=n2+4so2-4+4h+；故答案為2no2+4hso-3=n2+4so2-4+4h+；(4) 從圖示知，粗硅變化為sih4，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b為電源的正極，a為電源的負(fù)極，h-移向陽極生成sih4， 電極反應(yīng)式為si+4h4e=sih4； 故答案為負(fù)；si+4h 4e=sih4?！军c睛】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計算時，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，同時注意： 參照新的熱化學(xué)方程式( 目標(biāo)熱化學(xué)方程式) ，結(jié)合原熱化學(xué)方程式( 一

26、般 23 個) 進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的h與原熱化學(xué)方程式之間h的換算關(guān)系。 當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個數(shù)時，h也應(yīng)相應(yīng)地乘、除以某一個數(shù)；方程式進(jìn)行加減運算時，h也同樣要進(jìn)行加減運算，且要帶“”“-”符號，即把h看作一個整體進(jìn)行運算。將一個熱化學(xué)方程式顛倒書寫時，h的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。在設(shè)計反應(yīng)過程中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài) (固、液、氣 ) 的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。11苯甲醛消去反應(yīng) ab +吡啶+hcl 和naoh 溶液，2o /cu, 2o / 催化劑 ,

27、 2h / 催化劑5pcl【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與發(fā)生加成反應(yīng)生成，則 b為；在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，則 d為；在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，在催化劑作用下，在酸性條件下轉(zhuǎn)化為，則 f 為；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，在銅做催化劑作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，在催化劑作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，與五氯化磷發(fā)生取代反應(yīng)生成；在吡啶條件下，與發(fā)生取代反應(yīng)生成?！驹斀狻浚?）b的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為苯甲醛；由分析可知f 的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：苯甲醛；（2）反應(yīng)為在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答

28、案為：消去反應(yīng)；（3）a. 化合物 e的結(jié)構(gòu)簡式為， e 分子中與苯環(huán)直接相連的碳原子上含有氫原子，能表現(xiàn)苯的同系物的性質(zhì)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；b. 化合物 f 的結(jié)構(gòu)簡式為，f 分子含有的官能團(tuán)為氨基和羧基，能表現(xiàn)氨基酸的性質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)，故正確；c.m 的結(jié)構(gòu)簡式為，m分子中含有氧官能團(tuán)為羧基和肽鍵，故錯誤；ab 正確，故答案為：ab；（4）f+hm的反應(yīng)為在吡啶作用下，與發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+吡啶+hcl，故答案為：+吡啶+hcl；（5）i 的結(jié)構(gòu)簡式為，其同分異構(gòu)體能與3fecl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，除苯環(huán)外

29、不含其他環(huán)說明含有碳碳雙鍵，由1hnmr譜中峰面積之比為6:2:1:1:1可知同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為和，故答案為：和；（6）由 g和 h的結(jié)構(gòu)簡式和題給信息可知，以g為原料合成h的步驟為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，在銅做催化劑作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，在催化劑作用下，與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，在催化劑作用下，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，與五氯化磷發(fā)生取代反應(yīng)生成，合成路線如下：naoh 溶液，2o /cu, 2o / 催化劑 , 2h / 催化劑5pcl，故答案為：naoh 溶液，2o /cu, 2o / 催化劑 , 2h / 催化劑5pcl?！军c睛】同分異構(gòu)體能與3fecl

30、溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，除苯環(huán)外不含其他環(huán)說明含有碳碳雙鍵，由1hnmr譜中峰面積之比為6:2:1:1:1可知分子結(jié)構(gòu)中含有2 個甲基，結(jié)構(gòu)對稱是確定同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的關(guān)鍵。12還原 2nacl + 2h2o2naoh + cl2+ h2 sicl4+ 2h2o = sio2+ 4hcl 使水蒸氣冷凝， 減少進(jìn)入濃硫酸的水量，保持持續(xù)的吸水性，并降低放出的熱量 b c d 溫度高，反應(yīng)速率快；與前兩個反應(yīng)比較，更易于使硅分離 2088 sio2+6hf = h2sif6+ 2h2o 【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析焦炭作還原劑。（2）電解飽和食鹽水制備cl2的化學(xué)方程式是2n

31、acl+2h2o2naoh+cl2+h2。（3） sicl4水解生成sio2和 hcl。干燥 cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮冷卻的作用。（4） a 分析溫度對平衡的影響； b 鋅和硅容易被氧化；c壓強對速率的影響； d 從還原性角度分析 對比三個反應(yīng)，從反應(yīng)速率以及狀態(tài)分析。 反應(yīng)熱的計算和蓋斯定律的應(yīng)用。（5）sio2和 hf反應(yīng)生成h2sif6。【詳解】（1）碳與二氧化硅反應(yīng)方程式為sio2+2csi+2co ，碳元素在反應(yīng)中化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳做還原劑，故填：還原；（2）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，方程式為：2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2

32、，故填： 2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2；（3）根據(jù) sicl4遇水劇烈水解生成sio2和一種酸的信息，反應(yīng)物是sicl4和水， 生成物為二氧化硅，根據(jù)氧原子守恒，水分子前的系數(shù)為2，根據(jù)氫原子和氯原子守恒，另一產(chǎn)物為氯化氫，氯化氫前的系數(shù)為4，化學(xué)反應(yīng)方程式為sicl4+2h2o sio2+4hcl。潮濕氯氣中含有較多的水蒸氣，先冷卻至12，此時使水蒸氣冷凝，然后再通入到濃h2so4中，進(jìn)入濃硫酸的水量少了，保證濃硫酸的良好吸水性，水和濃硫酸作用放熱，所以進(jìn)入硫酸的水少了，能降低放出的熱量，故填：sicl4+2h2o sio2+4hcl；使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水量，保持持續(xù)的吸水性，并降低放出的熱量；（4）對于三個反應(yīng)，h0，表示都是放熱反應(yīng)，a升高溫度， 平衡向吸熱的方向移動，所以會降低sicl4的轉(zhuǎn)化率， a 錯誤； bsi 遇氧氣在高溫的條件下反應(yīng)生成二氧化硅，所以還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行，b正確； c有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，能加快反應(yīng)的速率， 對于三個反應(yīng)， 都有氣體參與， 所以增大壓強， 能提高反應(yīng)的速率，c 正確；d na、mg都是還原性比較強的金屬，可以代替zn 還原 sicl4