2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題(海南卷,包括解析)

1、絕密 啟用前2019 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題海南卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl35.5 k39 fe 56 一、選擇題：本題共6 小題，每小題2 分，共 12 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1下列說法錯(cuò)誤的是a蔗糖可作調(diào)味劑b細(xì)鐵

2、粉可作食品抗氧劑c雙氧水可作消毒劑d熟石灰可作食品干燥劑【答案】 d 【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的用途，此題比較基礎(chǔ)，平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和用途，體現(xiàn)對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)以致用。2分別將足量下列氣體通入稀na2s溶液中，可以使溶液變渾濁的是aco b so2chcl dco2 【答案】 b 【解析】 a 、 co不與 na2s發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，故a 錯(cuò)誤； b、so2具有弱氧化性，與na2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即so2 2s24h=3s 2h2o，故 b 正確； c、利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，即發(fā)生2hs2=h2s，沒有沉淀產(chǎn)生，故c錯(cuò)誤； d、不產(chǎn)生沉淀，故d錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考

3、查元素及其化合物的性質(zhì)，此題比較基礎(chǔ)，考查硫及其化合物的性質(zhì)以及酸性的強(qiáng)的制取酸性弱，本題體現(xiàn)了so2的弱氧化性，平時(shí)注意基礎(chǔ)的夯實(shí)。3下列分子中，其中子總數(shù)為24 的是a18o3b2h217o2c14n16o2d14c16o2 【答案】 d 【名師點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)的表示以及幾個(gè)數(shù)量之間的關(guān)系，左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)等進(jìn)行判斷，此題屬于基礎(chǔ)題，體現(xiàn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和運(yùn)用程度。4在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：3clo+2m3+4h2o=27m on+cl+8h+，27m on中 m的化合價(jià)是a+4 b+5 c+6 d +7 【答案】 c

4、 【解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即61=8n1，解得 n=2，從而得出m2o7n中 m的化合價(jià)為 +6 價(jià)，故 c正確?！久麕燑c(diǎn)睛】 本題考查離子反應(yīng)方程式中所帶電荷數(shù)守恒以及化合價(jià)的判斷，反應(yīng)前所帶電荷數(shù)為5，反應(yīng)后所帶電荷數(shù)為為（81n） ，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒，即81n=5，n=2，m2o7n中 o為 2 價(jià)，因此 m的價(jià)態(tài)為 6 價(jià)，此題屬于基礎(chǔ)題。5下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是abcd【答案】 a 【解析】 a 、為腐蝕品標(biāo)志，故a正確； b 、為易燃固體標(biāo)志，故b錯(cuò)誤 ；c、為輻射標(biāo)志，故c 錯(cuò)誤； d、為易燃液體或依然固體標(biāo)志，故d錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛

5、】本題考查化學(xué)標(biāo)志的認(rèn)識(shí)，此題屬于基礎(chǔ)題，要了解化學(xué)中每個(gè)標(biāo)志的用途，所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。6能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為a用醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+co2+h2o b硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2h+fes=h2s+ fe2+c向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2al3+323co=al2(co3)3d用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的no2：2no2+2oh=3no+2no+ h2o 【答案】 d 【名師點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，熟悉掌握元素及其化合物的性質(zhì)外，還需要掌握書寫離子方程式應(yīng)注意的問題(1) 易溶、易電離的物質(zhì)( 可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際

6、參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。(2) 離子方程式書寫時(shí)，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3) 多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如nahco3不能拆寫成“ nahco23”。 (4) 氨水作為反應(yīng)物寫為 nh3h2o ；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫為“nh3 h2o ”。 (5) 高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)不能寫出離子方程式，如cu與濃硫酸的反應(yīng)、 nh4cl 固體與 naoh 固體的反應(yīng)。二、選擇題：本題共6 小題，每小題4 分，共 24 分。每小

7、題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2 分，選兩個(gè)且都正確得 4 分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0 分。7下列敘述正確的是a稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅b碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫c過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣d鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁【答案】 cd 【解析】 a 、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，cu排在 h的右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，故a 錯(cuò)誤； b、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把hi 氧化，故 b錯(cuò)誤； c、2na2o22co2=2na2co3o2，因此可以制備氧氣，故c正確；d、鋁在氯氣中燃燒生成alcl3，

8、故 d正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查常見物質(zhì)的制備，應(yīng)從反應(yīng)的原理入手，同時(shí)涉及某些物質(zhì)的性質(zhì)，如濃硫酸不僅具有強(qiáng)酸性，同時(shí)還具有強(qiáng)氧化性，能把還原性的物質(zhì)氧化，因此制備還原性物質(zhì)時(shí)，一般不用濃硫酸，此題屬于基礎(chǔ)題目。8下列敘述正確的是a酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)b乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體c乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色d甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體【答案】 ad 【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識(shí)，平時(shí)學(xué)習(xí)中熟練掌握每種代表物的性質(zhì)，包括化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，本題中注意選項(xiàng)c和選項(xiàng) d，選項(xiàng) c中的聚乙烯，名稱為聚乙烯，但不含碳碳雙鍵，是由乙烯聚合而成，選項(xiàng)

9、d 中注意文字，在光照條件下可生成難溶于水的油狀液體，而不是都是難溶于水的油狀液體，此題屬于基礎(chǔ)題目，相對(duì)簡(jiǎn)單。9na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是a1 mol 乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4nab1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8nac1 l 0.1 moll- 1的乙酸溶液中含h+的數(shù)量為0.1nad1 mol 的 co和 n2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14na 【答案】 c 【解析】 a 、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2=ch2，1mol 乙烯中含有碳?xì)滏I的物質(zhì)的量為4mol，故 a說法正確； b 、甲烷燃燒生成co2，甲烷中 c的化合價(jià)為 4 價(jià)，co2中 c的化合價(jià)為 4 價(jià)，因此

10、 1mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol， 故 b說法正確； c、乙酸是弱酸， 部分電離， 因此溶液中h物質(zhì)的量小于0.1mol ，故 c 說法錯(cuò)誤；d、 1molco 含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(6 8)mol=14mol ，1moln2中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為27mol=14mol，因此1moln2和 co的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14mol，故 d說法正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一般從結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)移電子、弱電解質(zhì)電離、隱含條件、微粒數(shù)、氣體摩爾體積等角度進(jìn)行考查，從結(jié)構(gòu)：書寫常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如金剛石為原子晶體，一個(gè)碳原子與四個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，因此一個(gè)碳原子真正具有的共

11、價(jià)鍵為2 個(gè)， 1 個(gè) sio2中 si 有 4 個(gè)化學(xué)鍵等等；轉(zhuǎn)移電子：一般涉及歧化反應(yīng)，那就從氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中尋找，如na2o2與 h2o的反應(yīng)，從氧氣中進(jìn)行判斷，生成1molo2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為120( 1)mol=2mol ；隱含 條件：一般涉及可逆反應(yīng)，如no和 o2的反應(yīng)， 2no o2=2no2，2no2n2o4，可逆反應(yīng)不能僅到底；氣體摩爾體積：看清楚條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，此物質(zhì)是否是氣體，記住h2o、so3、hf 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；這需要夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，此題一般屬于基礎(chǔ)題，容易拿分。10一種電化學(xué)制備nh3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸h+。下列敘

12、述錯(cuò)誤的是apb電極 b 為陰極b陰極的反應(yīng)式為：n2+6h+6e-=2nh3ch+由陽極向陰極遷移d陶瓷可以隔離n2和 h2 【答案】 a 【名師點(diǎn)睛】本題考查電解原理，首先判斷陰陽兩極，陰極連接電源的負(fù)極，陰極上得到電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，陽極連接電源的正極，陽極上失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，然后判斷電極材料，惰性電極還是活動(dòng)性金屬作電極，活動(dòng)性金屬作陽極，活動(dòng)性金屬先失電子，如果是惰性材料作陽極，則是還原性強(qiáng)的陰離子先失電子，氧化性強(qiáng)的離子在陰極上得電子；電極反應(yīng)式的書寫是高考的熱點(diǎn)，一般需要根據(jù)裝置圖完成，需要看清反應(yīng)環(huán)境。11已知反應(yīng)co(g)+h2o(g)co2(g)+

13、h2(g) h0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是a升高溫度，k減小b減小壓強(qiáng)，n(co2) 增加c更換高效催化劑，(co)增大d充入一定量的氮?dú)?，n(h2) 不變【答案】 ad 【名師 點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，化學(xué)平衡常數(shù)：是一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響；影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是溫度、壓強(qiáng)、濃度等，要熟記這些因素如何影響平衡的移動(dòng)，尤其是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)，首先判斷物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，然后判斷反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和是否相等，然后作出合理判斷，此題較簡(jiǎn)單。12下列實(shí)驗(yàn)

14、操作正確的是a滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶b容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏c蒸餾完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱d分液時(shí)，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出【答案】 bd 【解析】 a 、滴定前錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則造成所測(cè)濃度不準(zhǔn)確，故a 錯(cuò)誤； b、容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對(duì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾，故b正確； c、蒸餾完畢時(shí)，先停止加熱，后關(guān)閉冷凝水，故c錯(cuò)誤； d、分液時(shí)，下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出，故d正確?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性的學(xué)科，在進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中常涉及物質(zhì)的分離提純、氣體的制取、除雜、收集、尾氣處理、溶液的配制等操作。這就需要掌握物質(zhì)的

15、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、常見的分離混合物的方法、常見的儀器的名稱、使用、化學(xué)試劑的使用、分離方法及名稱、操作的先后順序等，這樣才可以得心應(yīng)手，作出正確的分析與判斷，此題相對(duì)簡(jiǎn)單。三、非選擇題：共64 分。第1317 題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共44 分）13（ 8 分）x、y、l、m為核電荷數(shù)依次增大的前20 號(hào)主族元素。 x2是最輕的氣體，y、l 與 m三種元素的質(zhì)子數(shù)均為 5 的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）x與 l 組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_。（2）x與 m組成的物質(zhì)為 _（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作

16、的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化學(xué)式為_。（4）l 與 m形成的化 合物中 l 的化合價(jià)是 _?！敬鸢浮浚?）；（ 2）離子， cah22h2o=ca(oh)2 h2；(3) 第二周期iiia族 , h3bo3； （4） 3?！久麕燑c(diǎn)睛】考查元素及化合物的推斷、元素的位置、物質(zhì)化學(xué)鍵類型的判斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫等，高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會(huì)結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和

17、制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等） ，充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。14（ 8 分）碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳酸鈉俗稱 _，可作為堿使用的原因是_（用離子方程式表示） 。（2）已知： 2naoh(s)+co2(g)na2co3(s)+h2o(g) h1=- 127.4 kj

18、 mol-1naoh(s)+co2(g)nahco3(s) h1=-131.5 kj mol-1 反應(yīng)2nahco3(s)na2co3(s)+ h2o(g) +co2(g) 的 h=_ kjmol-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=_。（ 3） 向 含 有baso4固 體 的 溶 液 中 滴 加na2co3溶 液 ， 當(dāng) 有baco3沉 淀 生 成 時(shí) 溶 液 中2324cosocc（）（）=_。已知ksp(baco3)=2.6 10-9，ksp(baso4)=1.1 10-10?！敬鸢浮浚?）純堿或蘇打；co32 h2ohco3 oh； （2）135.6 ，c(h2o)c(co)； （3）24。

19、【解析】（1）碳酸鈉俗稱純堿和蘇打，碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，co32發(fā)生水解反應(yīng)，其水解方程式為：co32h2ohco3oh，溶液顯堿性； （2） 2得到：2nahco3(s)=na2co3(s) co2(g) h2o(g) h=( 127.4 2131.5)kj mol1=135.6kj mol1，na2co3和 nahco3為固體， 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義k= c(h2o)c(co)；（ 4）在同一個(gè)溶液中，c(ba2) 相同，依據(jù)溶度積的數(shù)學(xué)表達(dá)式，則有222933322210444()()()()2.6 10()()()()1.1 10c coc coc baksp bacoc soc

20、soc baksp baso=24?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的俗稱、鹽類水解、熱化學(xué)方程式的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)、溶度積的計(jì)算，本題相對(duì)比較簡(jiǎn)單，熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，一般采用先找出目標(biāo)反應(yīng)方程式，通過對(duì)已知反應(yīng)方程式變形進(jìn)行加減，注意h的符號(hào)和數(shù)值的變化；溶度積的計(jì)算，根據(jù)信息，因?yàn)槭峭环N溶液中 c(ba2) 相等，因此此比值分子分母同乘以c(ba2) ，得到相應(yīng)的溶度積，然后進(jìn)行計(jì)算，注意理解溶度積的含義。15（ 8 分）已知苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，化合物a的化學(xué)名稱為_。（2）化合物b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（3）如何僅用水鑒別苯和

21、溴苯_?！敬鸢浮浚?）加成，環(huán)己烷； （2），消去；（ 3）在試管中加入少量水，向其中滴入幾滴苯或溴苯未知液體，若沉入水底，則該液體為溴苯，若浮在水面上，則該液體為苯?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，有機(jī)反應(yīng)類型和有機(jī)物鑒別等知識(shí)，此題應(yīng)從反應(yīng)條件以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或分子式的對(duì)比，從而判斷反應(yīng)類型，進(jìn)一步得出合理答案，因此平時(shí)的學(xué)習(xí)中應(yīng)注意有機(jī)物的反應(yīng)的條件，這有可能是解有機(jī)物推斷題的突破口。16（ 10 分）鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）用碳酸鋰和 _反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解licl-kcl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為_。（

22、2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是_。（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是_。（4）lipf6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。lipf6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為pf5和_?！敬鸢浮浚?）鹽酸， lie=li ； （2）金屬鋰在co2仍可燃燒；（ 3）分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）； （4）lif ?！窘馕觥浚?1）碳酸鋰制備氯化鋰，利用碳酸鋰的性質(zhì)與碳酸鎂的性質(zhì)相似，因此碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)制備氯化鋰，根據(jù)電解原理

23、，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，電極反應(yīng)式為lie=li ； （2）根據(jù)元素周期表中對(duì)角線原則，li 和 mg的性質(zhì)相似，mg能在 co2中燃燒， mg與 co2反應(yīng)生成mgo和 c，因此鋰也能與 co2反應(yīng)，因此不能用co2滅火；（3）陽離子不同，陽離子屬于堿金屬元素，因此采用焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別，分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；lipf6中 li 顯 1 價(jià)， p顯 5 價(jià)， f 顯 1 價(jià)， pf5中 p顯 5 價(jià)， f 顯 1 價(jià)，因此lipf6分解不屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，另一種產(chǎn)物中含有l(wèi)i ，即另一種產(chǎn)物是lif 。

24、【名師點(diǎn)睛】本題化學(xué)反應(yīng)原理，涉及物質(zhì)的制備，元素及其化合物的性質(zhì)、焰色反應(yīng)、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)， 本題從元素周期表中的對(duì)角線原則進(jìn)行判斷，li 和 mg處于對(duì)角線， 性質(zhì)具有一定的相似性，屬于中等題，平時(shí)學(xué)生需要夯實(shí)基礎(chǔ)，注意知識(shí)的綜合運(yùn)用。17（ 10 分）以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取mgso47h2o的過程如圖所示：硼鎂泥的主要成分如下表：mgo sio2feo 、fe2o3cao al2o3b2o330%40% 20%25% 5%15% 2%3% 1%2% 1%2% 回答下列問題：（1）“酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是_，“濾渣1”中主要含有_（寫化學(xué)式）。（2）“除雜”時(shí)加入次

25、氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是_、_。（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是_。（4）分離濾渣3 應(yīng)趁熱過濾的原因是_?！敬鸢浮浚?）h2so4，sio2； （2）將 fe2氧化為 fe3；調(diào)節(jié)溶液ph，使 fe3、al3以氫氧化物的形式沉淀除去；（3）取濾液將其酸化后滴加kscn 溶液，若溶液未變紅，則說明除雜完全；（4）防止 mgso47h2o結(jié)晶析出?！窘馕觥浚?）流程制備的是mgso47h2o ，為了不引入雜質(zhì)，因此所用的酸是硫酸，化學(xué)式為h2so4；根據(jù)硼鎂泥的成分， sio2不與硫酸反應(yīng)， 因此濾渣1 為 sio2； （2）硼鎂泥中含有feo ， 與硫酸反應(yīng)后生成feso4，次氯酸鈣具

26、有強(qiáng)氧化性，能把fe2氧化成 fe3，氧化鎂的作用是調(diào)節(jié)ph，使 al3和 fe3以氫氧化物形式沉淀出來，除去fe3和 al3； （3）除雜是除去的fe3和 al3，因此驗(yàn)證fe3就行，方法是取濾液將其酸化后滴加kscn 溶液，若溶液未變紅，則說明除雜完全；（4）防止 mgso47h2o結(jié)晶析出。【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，工藝流程題，就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)。審題的重點(diǎn)要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標(biāo)、

27、任務(wù)上，分析時(shí)要從成本角度( 原料是否廉價(jià)易得) 、 環(huán)保角度 ( 是否符合綠色化學(xué)的要求 ) 、現(xiàn)實(shí)角度等方面考慮；解答時(shí)要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件( 或是什么條件 ) 根據(jù)什么理論所以有什么變化結(jié)論。（二）選考題：共20 分。請(qǐng)考生從第18、19 題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第18、19 題中，第題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第題為非選擇題， 請(qǐng)?jiān)诖痤}

28、卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號(hào)。18 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) （20 分）18- （ 6 分）香茅醛（）可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)于香茅醛的敘述正確的有a分子式為c10h18o b不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c可使酸性kmno4溶液褪色d分子中有7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫18- （ 14 分）當(dāng)醚鍵兩端的烷基不相同時(shí)（r1 o r2，r1r2），通常稱其為“混醚”。若用醇脫水的常規(guī)方法制備混醚，會(huì)生成許多副產(chǎn)物：r1oh+ r2oh r1 o r2+ r1o r1+ r2or2+h2o 一 般 用williamson反 應(yīng) 制 備 混 醚 ： r1x+ r2ona r1or2+nax， 某 課 外 研 究 小

29、組 擬 合 成（乙基芐基醚），采用如下兩條路線進(jìn)行對(duì)比：回答下列問題：（1）路線的主要副產(chǎn)物有_、 _。（2）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）b的制備過程中應(yīng)注意的安全事項(xiàng)是_。（4）由 a和 b生成乙基芐基醚的反應(yīng)類型為_。（5）比較兩條合成路線的優(yōu)缺點(diǎn)：_。（6）苯甲醇的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種。（ 7）某同學(xué)用更為廉價(jià)易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，請(qǐng)參照路線，寫出合成路線_?！敬鸢浮?i.ac ；ii.（1），ch3ch2och2ch3；（ 2）；（3）規(guī)范使用金屬鈉，防止氫氣爆炸；（4）取代反應(yīng)；（ 5）路線 i 比路線 ii 步驟少，但路線i 比路線 ii 副產(chǎn)物多，產(chǎn)率低；（6

30、）4；（ 7）。屬，因此規(guī)范使用金屬鈉，此反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣，氫氣是可燃性氣體，易發(fā)生爆炸；（4）根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)， a中的 cl 與 b的 na 結(jié)合，生成nacl，剩下結(jié)合成乙基卞基醚，此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（5）路線 i 比路線 ii 步驟少，但路線i 比路線 ii 副產(chǎn)物多，產(chǎn)率低；（6）醇和醚互為同分異構(gòu)體，因此有，把 ch2oh看成 ch3和 oh ，同分異構(gòu)體為：（鄰間對(duì)三種），共有 4 種結(jié)構(gòu)；（ 7）根據(jù) williamson的方法，醇鈉和鹵代烴反應(yīng)生成所要物質(zhì)，因此讓甲苯在光照的 條 件 下 與 氯 氣 發(fā) 生 取 代 反 應(yīng) ， 然 后 與 乙 醇 鈉 發(fā) 生 取 代 反 應(yīng) ， 路 線 ：?！久麕燑c(diǎn)睛】高考化學(xué)試題中對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機(jī)物的合成工藝流程為載體考查有機(jī)化學(xué)的核心知識(shí)，涉及常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷等知識(shí)的考查；它要求學(xué)生能夠通過題給情境中適當(dāng)遷移，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析，解決實(shí)際問題，這高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，常見的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等，這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)