2022年2022年分子結構與性質

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載高三化學復習（二十五） 分子結構與物質性質考綱導引考點探究精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載sp1.明白共價鍵的主要類型鍵和鍵,能用鍵長.鍵能和鍵角等說明簡潔分子的某些性質1.共價鍵2.分子的立體構型精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2. 明白雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp.2.sp3 ）,能用價層電子對互斥理3.分子的性質精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載論或者雜化軌道理論估計常見的簡潔分子或離子的空間結構；3.明白簡潔協(xié)作物的成鍵情形；4.明白化學鍵合分子間作用力的區(qū)分；5.明白氫鍵的存在對物質性質的影響,能列舉

2、含氫鍵的物質；【學問梳理】一.化學鍵的概念及類型1概念：,叫做化學鍵；化學鍵包括離子鍵.共價鍵和金 屬鍵；依據成鍵原子間的電負性差值可將化學鍵分為和；舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的生成為化學反應的本質,也為化學反應中能量變化的根本；2離子鍵與共價鍵比較鍵型離子鍵共價鍵成鍵微粒形成條件存在物質【例 1】關于化學鍵的以下表達中,正確選項（）a 離子化合物中可能含有共價鍵b共價化合物中可能含有離子鍵 c離子化合物中只含離子鍵d共價鍵只能存在于化合物中 二 .共價鍵1.共價鍵的本質為,其特點為具有性和性；2.共價鍵的類型按成鍵原子間共用電子對的數(shù)目分為鍵.鍵.鍵；按共用電子對為否偏移分為鍵.鍵；按原子

3、軌道的重疊方式分為鍵（ “頭碰頭 ”重疊）和鍵（ “肩碰肩 ”重疊）,前者的電子云具有軸對稱性,后者的電子云具有鏡像對稱性；仍有一類特別的共價鍵；【例 2】以下化合物中既存在離子鍵,又存在極性鍵的為（）a h2ob nh 4clc naohd na2o2【例 3】對 鍵的熟悉不正確選項（）a 鍵不屬于共價鍵,為另一種化學鍵 b s-s鍵與 s-p鍵的對稱性相同c分子中含有共價鍵,就至少含有一個鍵d含有 鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學性質不同3.鍵參數(shù)鍵能： 氣態(tài)基態(tài)原子形成化學鍵釋放的最低能量（單位： kj/mol ）,釋放的能量越多, 鍵能越,鍵越堅固,化學鍵越；鍵長：形成共價鍵的兩個原子

4、之間的（單位： 10-10 米）,鍵長越短,鍵能越,鍵越,共價鍵越；鍵角：在原子數(shù)超過2 的分子中,兩個共價鍵之間的夾角單位：度）；鍵角打算了分子的；o=c=o 鍵角為,所以 co2 的構型為直線型；h oh 鍵角為,所以 h2o 的構型為型；鍵參數(shù)對分子性質的影響：鍵長越,鍵能越,分子越穩(wěn)固精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4.等電子原理相同.相同的分子具有相像的特點,它們的很多性質相近；如co 和 n2 ；5.共價鍵的鍵能與化學反應熱的關系：反應熱 = 全部 鍵能總和全部鍵能總和 .【例 4】以下分子既不存在 s-p 鍵,也不存在 p-p 鍵的為（ ）a hclb hfc so

5、2d scl 2【例 5】以下關于丙烯（ ch 3 ch =ch 2 ）的說法正確的（ ）a 丙烯分子有8 個 鍵, 1 個 鍵b丙烯分子中3 個碳原子都為sp3 雜化 c丙烯分子存在非極性鍵d丙烯分子中3 個碳原子在同始終線上6.極性鍵和非極性鍵,極性分子和非極性分子及其性質的差異1 鍵的極性：極性鍵： 原子之間形成的 鍵,成鍵原子吸引電子的才能,共用電子對發(fā)生 .非極性鍵： 原子之間形成的鍵,成鍵原子吸引電子的才能,共用電子對 偏移.2 分子的極性：極性分子：正電荷中心和負電荷中心的分子 .非極性分子：正電荷中心和負電荷中心的分子 .分子極性的判定：分子的極性由共價鍵的及分子的兩個方面共同

6、打算 .分子中正負精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載分子共價鍵的極性電荷中心結論舉例精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載同核雙原子分子h 2. n2 .o2異核雙原子分子co .hf. hcl精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載異核多原子分子分 子 中 各 鍵 的 向 量和為零分 子 中 各 鍵 的 向 量和不為零co 2.bf 3.ch 4h 2o.nh 3. ch 3cl精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載相像相溶原理:極性分子易溶于分子溶劑中（如hcl 易溶于水中） ,非極性分子易溶于分子溶劑中（如co2 易溶于 cs2 中） .【例 6】依據科

7、學人員探測：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰、主要成分為甲烷水合物；其組成的兩種分子的以下說法正確選項（）a. 它們都為極性鍵形成的極性分子b.它們都只有鍵c.它們成鍵電子的原子軌道都為sp3-sd. 它們的立體結構都相同7.分子的空間立體結構（記?。?常見分子的類型與外形比較直 線三角形v 形四周體三角錐v 形 h 2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載分子類型a分子外形球形鍵角鍵的極性分子極性代表物he.nea 2直線形h2 .o2ab直線形hcl .noaba直線形180 °co2.cs2abav 形 180 °h2 o.so2a 4ab 3正四周體形平面三

8、角形60°120 °p4bf3. so3ab 3三角錐形 120 °nh 3.ncl 3ab 4正四周體形109 ° 28ch 4.ccl 4ab 3c四周體形 109 ° 28ch 3cl .chcl 3ab 2c2四周體形 109 ° 28ch 2cl 2二.分子的立體構型 1分子構型與雜化軌道理論當原子成鍵時,原子的價電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道；雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間外形不同；雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間構型實例2spbeclsp2bf3sp3ch 42.分子構型

9、與價層電子對互斥模型分子的空間構型指的為,不包括；價層電子對互斥模型說明的為價層的空間構型；1 當中心原子無孤對電子時,兩者的構型一樣 ； 2當中心原子有孤對電子時,兩者的構型不一樣；電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤對電子數(shù)電子對空間構型分子空間構型實例220becl 2330bf321snbr 2440ch 431nh 322h2o3.配位化合物（ 1）配位鍵與極性鍵.非極性鍵的比較精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載非極性鍵極性鍵共價鍵配位鍵（一類特別的共價鍵,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 _由一個原子單獨精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載供應）本質相鄰原子間通過

10、共用電子對所形成的相互作用精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載成 鍵 條件成鍵原子為非金屬成鍵原子為非金屬成鍵原子一方有,一方有精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載特點有性和性表 示 方2+法h hh clcunh 3 4存在單質精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載共價化合物離子化合物共價化合物離子化合物離子化合物精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 2）配位化合物：金屬離子與某些分子或離子稱為以配位鍵結合形成的化合物； cuh 2o 42+cunh 34 2+agnh 3 2ohfescn6 3-以cunh 34 so4 為例,指出該化合物中的（ 1

11、）中心原子：；（ 2）配位體：；（ 3）配位原子：；（ 4）配位數(shù)：；（ 5）內界：；（ 6）外界：；（ 7）配位化合物的電離：【例 7】銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵.共價鍵和配位鍵分類,應含有（）a 離子鍵和共價鍵b離子鍵和配位鍵c配位鍵和共價鍵d離子鍵【例 8】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,第一形成難溶物,連續(xù)添加氨水,難溶物溶解得到深藍色的透亮溶液；以下對此現(xiàn)象說法正確選項（）2+；a 反應后溶液中不存在任何沉淀,所以反應前后cu2+的濃度不變；b沉淀溶解后,將生成深藍色的協(xié)作離子cu （ nh 3） 4c向反應后的溶液加入鹽酸,溶液將會沒有發(fā)生變化,由于cu（nh 3）4

12、2+不會與鹽酸發(fā)生反應；d在 cu（ nh 3） 432+離子中, cu 2+給出孤對電子,nh供應空軌道；三.分子的性質 1.分子間作用力的比較范德華力氫鍵共價鍵概念原子間通過共用電子對所形成的相互作用作用粒子原子特點有方向性.有飽和性強度比較影響強度的因素組成和結構相像的物質,對于 a hb, a .成鍵原子半徑越,越大,分子間作用b 的電負性越, b鍵 長 越, 鍵 能力越大原子的半徑越,氫越,共價鍵越穩(wěn)固鍵鍵能越大對物質性質的影響影響物質的.溶分子間氫鍵的存在,使物影響分子的穩(wěn)固性解度等物理性質質的熔沸點上升, 在水中共價鍵鍵能越大,分子組成和結構相像的物的溶解度增大,如熔沸穩(wěn)固性越質

13、,隨相對分子質量的增大,物質的熔沸點： h2oh 2s,hfhcl ,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載點,如 f2cl 2br 2i 2,cf2ccl 2cbr2nh 3ph3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3溶解性“相像相溶 ”規(guī)律：非極性溶質一般能溶于非極性溶劑,極性溶質一般能溶于極性溶劑；如存在氫鍵,就溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好；【試題類型一：化學鍵與分子構型】a . b. c.d 四種元素處于同一短周期,在同族元素中,a 的氣態(tài)氫化物的沸點最高,b 的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中為最強的,c 的電負性介于a. b 之間, d 與

14、b 相鄰； 1c 的原子的價電子排布式為 ；2 在 b 的單質分子中存在 個 鍵, 個 _ 鍵 ；3 已知 b 的氣態(tài)氫化物很簡潔與h +結合,b 原子與 h+間形成的鍵叫_ ,形成的離子的立體構型為 ,其中 b 原子實行的雜化方式為 ；4 在 a .b .c.d 四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點最低的為 寫分子式 ,其沸點顯著低于其他三種氫化物的緣由為： _；【試題類型二：微粒間作用力及對物質性質的影響】短周期的5 種非金屬元素,其中a .b.c 的最外層電子排布可表示為：a ：asa,b：bsbbpb,c：csccp2c, d 與 b 同主族, e 在 c 的下一周期,且為同周期

15、元素中電負性最大的元素回答以下問題：1 由 a .b .c.e 四種元素中的兩種元素可形成多種分子,以下分子bc 2 ba 4 a 2c2be 4,其中屬于極性分子的為 填序號 2c 的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點仍要高,其緣由為 .3b .c 兩元素能和a 元素組成兩種常見的溶劑,其分子式分別為 . .de 4 在前者中的溶解性 填“大于 ”或“小于 ”在后者中的溶解性4ba 4.be 4 和 de 4 的沸點從高到低的次序為 填化學式 5a .c.e 三種元素可形成多種含氧酸,如aec .aec 2. aec 3.aec 4 等,以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的次序為： 填化學式 【

16、感悟高考真題】精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1.（ 2021 ·安徽高考 ·7）科學家最近研制出可望成為高效火箭推動劑的nno2）3 （如下列圖） ；已知該分子中精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載n-n-n鍵角都為108.1,°以下有關nno2）3 的說法正確選項（）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a. 分子中 n.o 間形成的共價鍵為非極性鍵b. 分子中四個氮原子共平面c.該物質既有氧化性又有仍原性d.15.2g 該物質含有6.02 ×10 22 個原子2.（ 2021 ·海南高考 ·19）

17、以下分子中,屬于非極性的為（）a so2b becl 2c bbr 3d cocl 23.（ 2021 山東卷） 以下說法正確選項（）a 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力b hf.hcl . hbr .hi 的熱穩(wěn)固性和仍原性從左到右依次減弱精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強d元素周期律為元素原子核外電子排布周期性變化的結果4.（ 2021 江蘇卷） 已知 a . b.c.d .e 為短周期中原子序數(shù)依次增大的5 種主族元素,其中元素a. e的單質在常溫下呈氣態(tài),元素b 的原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的2 倍,元素c 在同周期的

18、主族元素中原子半徑最大,元素d 的合金為日常生活中常用的金屬材料；以下說法正確選項a 元素 a .b 組成的化合物常溫下肯定呈氣態(tài)b肯定條件下,元素c.d 的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應c工業(yè)上常用電解法制備元素c. d.e 的單質d化合物ae 與 ce 古有相同類型的化學鍵5.（ 09 北京卷 12）由短周期元素組成的中學常見無機物a .b.c.d .e.x存在如在右圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）,以下推斷不正確選項（）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a 如 x 為na2 co 3 , c 為含極性鍵的非極性分子,就a 肯定為氯氣,且d 和 e 不反應精品學習

19、資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載b如 a 為單質, b 和 d 的反應為oh - +hco- =h o+co 2 ,就 e 肯定能仍原fe2o3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載323c如 d 為 co, c 能和 e 反應,就a 肯定為na 2 o2 ,其電子式為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載d如 d 為白色沉淀,與a 摩爾質量相等,就x 肯定為鋁鹽6.（ 2021 ·福建高考 ·30）氮元素可以形成多種化合物；回答以下問題：（ 1）基態(tài)氮原子的價

20、電子排布式為_ ；（ 2） c.n .o 三種元素第一電離能從大到小的次序為 ；（ 3）肼（ n 2h4）分子可視為nh 3 分子中的一個氫原子被nh 2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物； nh 3 分子的空間構型為_ ； n 2h4 分子中氮原子軌道的雜化類型為_ ；肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應為：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載n o l 2 n hl 3 n g 4 h o g h1 0 3 8. k7jm o1 l精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載242422如該反應中有4mol n h 鍵斷裂,就形成的鍵有 mol ；肼能與硫酸反應生成n 2h6so

21、4； n 2h 6so4 晶體類型與硫酸銨相同,就n2h6so4 的晶體內不存在（填標號）a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.范德華力4 圖 1 表示某種含氮有機化合物的結構,其分子內4 個氮原子分別位于正四周體的4 個頂點（見圖2）,分子內存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4 個氫鍵予以識別；以下分子或離子中,能被該有機化合物識別的為 （填標號）；a.cf4b. ch 4c. nh 4+d.h 2o7.（ 2021 ·山東高考 ·32）氧為地殼中含量最多的元素；（ 1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為個.（ 2） h2o 分子內的o-h 鍵.分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為；（ 3） h+ 可與 h 2o 形成 h3 o+ , h3o+ 中 o 原子采納雜化； h3o+中 h-o-h 鍵角比 h 2o 中 h-o-h精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載鍵角大,緣由為；a4cao 與 nacl 的晶胞同為面心立方結構,已 知 cao 晶體密度為agcm-3、 n