2022年2022年初三化學酸堿鹽知識點匯編

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點初三化學酸 - 堿- 鹽學問點總結(jié)一.酸.堿.鹽的組成酸為由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（ h2so4）.鹽酸（ hcl）.硝酸 hno3 堿為由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉.氫氧化鈣.氨水（nh3· h2o）鹽為由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉.碳酸鈉酸.堿.鹽的水溶液可以導電（緣由 ：溶于水時離解形成自由移動的陰.陽離子）二.酸1.濃鹽酸.濃硫酸的物理性質(zhì).特性.用途濃鹽酸濃硫酸“純潔”：無色液體精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載）3+顏色.狀態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色（含fe無色粘稠.油

2、狀液體精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載氣味有刺激性氣味無精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載揮發(fā)性特性 敞口置于空氣中,瓶口有白霧金屬除銹用途制造藥物人體中含有少量鹽酸,助消化吸水性脫水性強氧化性腐蝕性金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥.精煉石油精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+2.酸的通性（具有通性的緣由：酸離解時所生成的陽離子全部為h ）（ 1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色（ 2）金屬 +酸 鹽 +氫氣（ 3）堿性氧化物+酸 鹽 +水（ 4）堿 +酸 鹽 +水（ 5）鹽 +酸 另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）3

3、.三種離子的檢驗試劑-clagno3 及 hno32-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2-so4 co3bano3 2 及 hno3 hcl 及 bacl 2hcl 及石灰水精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點三.堿1.氫氧化鈉.氫氧化鈣的物理性質(zhì).用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色.狀態(tài)白色固體,極易溶于水（溶解放熱）白色粉末,微溶于水俗名燒堿.火堿.苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰.消石灰制法caoh2+na2co3= caco3+2naohcao +h2o= caoh2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載氫氧化鈉固體作干燥劑用途化工原料：制肥皂.造紙

4、去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)： 改良酸性土壤. 配波爾多液建筑：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載-2.堿的通性（具有通性的緣由：離解時所生成的陰離子全部為oh）（ 1） 堿溶液 與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色（ 2）酸性氧化物 +堿 鹽 +水（ 3）酸 +堿 鹽+水（ 4）鹽 +堿 另一種鹽 +另一種堿（反應物均可溶,產(chǎn)物符合復分解條件） 注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如 cuoh2 cuo +h2o 2feoh3 fe2o3+3h2o常見沉淀：agcl baso 4 cuoh2feoh 3 mgoh 2 baco

5、3 caco3復分解反應的條件：當兩種化合物相互交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時,復分解反應才可以發(fā)生；五.酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物定大多數(shù)非金屬氧化物為酸性氧化物義大多數(shù)酸性氧化物為非金屬氧化物（ 1）大多數(shù)可與水反應生成酸co2+h2o= h2co3化so2+h2o= h2so3學so3+h2o= h2so4性質(zhì)2酸性氧化物 +堿 鹽+水 co2 +caoh 2= caco3 +h2o 不為復分解反應凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物全部堿性氧化物為金屬氧化物（

6、 1）少數(shù)可與水反應生成堿 na2o +h2o= 2naohk2o +h2o= 2koh bao +h2o= baoh2 cao +h2o= caoh22堿性氧化物 +酸 鹽 +水fe2o3 +6hcl= 2fecl 3+3h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載四.中和反應溶液酸堿度的表示法ph1.定義： 酸與堿作用 生成鹽和水的反應2.應用：（ 1）轉(zhuǎn)變土壤的酸堿性精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點（ 2）處理工廠的廢水（ 3）用于醫(yī)藥3.溶液酸堿度的表示法ph（ 1） 014酸性增強中性堿性增強（ 2） ph 的測定：最簡潔的方法為使用ph 試紙

7、用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許,滴在ph 試紙上,顯色后與標準比色卡對比,讀出溶液的ph（ 讀數(shù)為整數(shù) ）（ 3）酸雨：正常雨水的ph約為 5.6 （由于溶有co2）ph<5.6 的雨水為酸雨酸 - 堿- 鹽復習練習1.以下各組中的化學式.俗名與化學名稱均一樣的為（）a.cao熟石灰氧化鈣b.caoh2生石灰氫氧化鈣c.hcl鹽酸氫氯酸d.naoh純堿氫氧化鈉2.以下有關(guān)說法,不為稀硫酸和兩者共有的為（）a.試驗室制取氫氣b.金屬表面除銹c.敞口放置在空氣中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小d.清洗水壺中的水垢3.試驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸,可以選用的試劑為（）a. 氧化銅b. 氫氧化鋇c. 氯

8、化鋇d. 硝酸銀4.以下四種反應類型的化學反應中,反應物和生成物中均不行能存在單質(zhì)的為（）a.分解反應b. 化合反應c. 置換反應d.復分解反應5.能將 baoh2.nacl.k2co3 三種無色溶液區(qū)分開來的為（）a.硝酸b.硫酸c .硝酸銀d .石蕊試液6.“雪碧”等碳酸飲料的ph小于 7,晃動后打開瓶蓋,其ph 將（）a.變大b.變小c.不變d.無法判定精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點2-2+-2+-+-7.以下各組內(nèi)的離子,在溶液中不能大量共存的為（）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+-+-+2+2-a.hso 4bano 3b.cahno

9、 3cl精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2+c.mgkno 3cld.knamgso 4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載8.將以下各組物質(zhì)分別同時加入到水中,得到無色透亮溶液的為（）a.cuso4 na 2so4 naohb.k2so4 baoh 2 hno3c.kohmgso4 kno3d. kclk2so4kno 39.以下各組溶液中,不加任何其他試劑,就能鑒別的一組為（）a.cuso4 hcl naohb.kohhclnaclc.h2so4 cuso 4hcld. kohmgso4 kno310.以下物質(zhì)中可以導電

10、的為（）a.nacl 溶液b. nacl 固體c.熔融的nacld.蔗糖溶液11.用 100 克 9.8%的硫酸溶液恰好中和肯定量的氫氧化鈉溶液,假如改用等質(zhì)量.等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,再滴入紫色石蕊試液,溶液顯（）a.紫色b.藍色c.紅色d.無色12.寫出以下變化的化學方程式：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載cucuocucl2cuoh2cuocu精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 1） （ 2）（ 3）（ 4）（ 5）13.挑選合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì),寫出化學方程式1fecl 2（ cucl2）(2) kcl （ cucl2）(3) nano3fe2 so4 3

11、4co 2（ o2）14.a.b等物質(zhì)在溶液中存在如下三個轉(zhuǎn)換關(guān)系：（ 1） a + fecl 3 b（紅褐色） +c（ 2） c + de（白色） + f（ 3） f + agno3 g（白色） + hno3完成 c 跟 d溶液反應的化學方程式：寫出白色沉淀g的化學式；寫出 a 溶液中溶質(zhì)的化學式；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點15.a 為無色溶液,能使無色酚酞變?yōu)榧t色,取少量a 做如下試驗：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載k 2 so4a白色沉淀 a濾液稀 hno 3cuso4 溶液白色沉淀不溶藍色沉淀b稀 hno 3溶解白色沉淀a精品學習資

12、料精選學習資料 - - - 歡迎下載溶液ca 溶液濾液 b精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載依據(jù)試驗推斷以下物質(zhì)的名稱：a 為,b 為, c為寫出反應的化學方程式：16.復分解反應為我們學過的化學基本反應類型之一；學習時,應留意將學問進行歸納.總結(jié),深刻懂得復分解反應發(fā)生的條件,形成完整的學問體系；（ 1）寫出以下反應的化學方程式；氯化鋇溶液與硫酸溶液混合：；碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：；（ 2）你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這為由于在這些反應物中含有一些“特別”的陰.陽離子,2+2+它們能相互結(jié)合；如上述反應中,實際參與反應的離子為ba和 so4,

13、而 cl. h 就為“旁觀者” ,并沒有參與反應；請你分析上述反應中實際參與反應的離子為；上述反應中實際參與反應的離子為；（ 3）請依據(jù)你的想象,在下圖右邊的容器中畫出表達naoh溶液和稀hcl 反應產(chǎn)物的示意圖；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載naoh+hcl精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學問點酸堿鹽學習過程中留意事項：1. 電離方程式溶液的形成：大顆粒固體物質(zhì),溶于水,成為均一穩(wěn)固的混合物2. 俗名生石灰 cao熟石灰.消石灰.石灰水的主要成分ca（oh） 2石灰石.大理石caco3純堿.口堿.蘇打na2co3小蘇打 nahco3燒堿.火堿.苛性鈉

14、naoh膽礬.藍礬cuso4· 5h2o碳酸鈉晶體na2co3· 10h2o氨水 nh3· h2o3. 酸堿鹽溶解性幾種常見沉淀物：氯化銀.硫酸鋇碳酸銀.碳酸鋇.碳酸鈣氫氧化鎂.氫氧化銅.氫氧化鐵4. 復分解反應和中和反應反應條件：（ 1）有水,沉淀,氣體生成（ 2）反應物必需能溶于水5. 酸堿指示劑ph 值6. 離子的檢驗cl -（在溶液中）在被測溶液中加入硝酸銀溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀,就原被測液中含氯離子；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2-so4（在溶液中） 在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇. 或氫氧化鋇） 溶液, 假如生成不溶于硝酸（或精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載鹽酸）的白色沉淀,就原被測液中含硫酸根離子；2-co3 （ 1）（固體或溶液）在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液,假如產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,就原被測物質(zhì)中含碳酸根離子；（ 2）（在溶液中）在被測