2015年海南省高考化學(xué)試題解析

1、2015年海南省高考化學(xué)試題解析1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是a明礬凈化水b純堿去油污c食醋除水垢d漂白粉漂白織物d解析：考察化學(xué)與生活。明礬凈水是利用鋁離子的水解，純堿去油污是利用碳酸鈉的水解，食醋除水垢利用醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂的反應(yīng)，漂白粉漂白織物 是利用次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性。選擇d。2下列離子中半徑最大的是anabmg2co2 d fc解析：考察離子半徑的比較。相同電子層的離子隨核電荷數(shù)的遞增半徑減小。o2 > f>na>mg2，選擇c。30.1mol下列氣體分別與1l0lmol·l-1的naoh溶液反應(yīng)，形成的溶液ph最小的是a no2

2、 bso2 cso3 dco2c 解析：考察反應(yīng)后溶液的酸堿性。no2生成nano3和nano2，so2生成nahso3，so3生成nahso4，co2生成nahco3，形成的溶液ph最小的是nahso4，選擇c。4已知丙烷的燃燒熱h=-2215kj·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為a 55 kj b220 kjc550 kj d1108 kja解析：考察熱量q的計(jì)算。根據(jù)：c3h8(g)4h2o(l)，q=2215kj×=55.4kj，選擇a。5分子式為c4h10o并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）a3種b4種c5種 d

3、6種b解析：考察同分異構(gòu)問題。變?yōu)閏4h9oh，實(shí)質(zhì)是c4h10的一羥基取代物有多少種的問題。根據(jù)等效氫法，有四種，選擇b。6己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2r(oh)3 + 3c1o- + 4oh = 2ro4n-+3cl +5h2o。則ro4n-中r的化合價(jià)是 a +3b+4c+5d+6d解析：考察電子守恒與電荷守恒原理。根據(jù)電荷守恒，n=2；在根據(jù)電子守恒，3×2=2×（x-3），x=+6，選擇d。7下列敘述正確的是a稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的mno2 b可用磨口玻璃瓶保存naoh溶液c稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡 d煮沸自來水可除去其中的ca(hco3)2c、d解析：

4、考察元素及其化合物知識(shí)。稀hcl與mno2不反應(yīng)，naoh溶液與sio2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成na2sio3具有粘性的物質(zhì)，稀硝酸可以溶解ag，加熱ca(hco3)2會(huì)分解產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。選擇cd。810ml濃度為1mol/l的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是ak2so4 bch3coona ccuso4 dna2co3a、b解析：考察離子平衡移動(dòng)。zn2h=zn2h2，加k2so4 溶液相當(dāng)于稀釋，c(h)下降；加ch3coona會(huì)生成醋酸，c(h)下降；加入cuso4，zn與cu2反應(yīng)，生成cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但影響氫氣生成；加入na2co

5、3溶液，氫離子反應(yīng)，濃度會(huì)下降，也會(huì)影響影響氫氣生成。選擇ab，9下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是a淀粉水解制葡萄糖 b石油裂解制丙烯c乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯 d油脂與濃naoh反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉b解析：淀粉水解制葡萄糖，屬于水解反應(yīng)；乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯屬于酯化反應(yīng)，油脂與濃naoh反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉屬于水解反應(yīng)，石油裂解制丙烯屬于裂化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)的選擇b。10下列指定微粒的數(shù)目相等的是a等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)b等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)c同溫同壓同體積的co和no含有的質(zhì)子數(shù)d等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)bd解析：考察化學(xué)計(jì)算。a，h

6、2o8中子，d2o10中子，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等；b，ch2=ch26共用電子對(duì)數(shù)，ch3ch=ch29共用電子對(duì)數(shù)，乙烯與丙烯具有相同的最簡(jiǎn)式，等質(zhì)量的乙烯和丙烯，所含ch2相同，含有的共用電子對(duì)數(shù)相同。c，co14質(zhì)子，no15質(zhì)子，同溫同壓同體積的co和no含有的質(zhì)子數(shù)不相等；d，fefecl33e,alalcl33e,等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。11下列曲線中，可以描述乙酸（甲，ka=18×10-5）和一氯乙酸（乙，ka=14×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是b解析：考察酸性的強(qiáng)弱比較的稀釋的平衡移動(dòng)。酸性：c

7、lch2cooh>ch3cooh，越稀越電離，越弱稀釋時(shí)離子濃度改變?cè)叫?，所以選擇b。12abcd為短周期元素，a的m電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是ad元素的非金屬性最強(qiáng)b它們均存在兩種或兩種以上的氧化物c只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物dbcd與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵d解析：考察元素推斷和元素周期律。a的m電子層有1個(gè)電子，是na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，b是c，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c是s，c與d同周期，d是cl。cl

8、的非金屬性最強(qiáng)，a正確；n有na2o2、na2o，c有co、co2，s有so2、so3，cl有cl2o7、cl2o5等，b正確；na與c、s、cl都形成離子化合物，c正確；在c2h6、h2s2中存在非極性鍵。選擇d。13 (8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問題：（1）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）b的化學(xué)名稱是 。（3）由乙醇生產(chǎn)c的化學(xué)反應(yīng)類型為 。（4）e是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是 。（5）由乙醇生成f的化學(xué)方程式為 。解析：考察有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化。f是ch2=ch2，a是ch3cooh，b是ch3cooch2ch3，c是clch2ch2oh，

9、d是ch2=chcl，e是聚氯乙烯。參考答案：（1）ch3cooh（2）乙酸乙酯（3）取代反應(yīng)（4）聚氯乙烯（5）ch3ch2oh ch2=ch2 + h2o14（8分）單質(zhì)z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由x通過如下圖所示的路線制備，其中x為z的氧化物，y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：（1）能與x發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ；由x制備mg2z的化學(xué)方程式為 。（2）由mg2z生成y的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，y分子的電子式為 。（3）zx中共價(jià)鍵的類型分別是 。 解析：考察si及其化合物。z是si，y是sih4，x是sio2.能夠與sio2反應(yīng)的酸是氫氟酸，sio2與mg反應(yīng)生成mgo和mg2s

10、i；mg2si與hcl反應(yīng)生成mgcl2和sih4。參考答案：（1）氫氟酸；sio2+4mgmgo+mg2si；（2）mg2si+4hcl=2 mgcl2+sih4；（3）非極性鍵、極性鍵15(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是 。（2）已知ksp(agcl)=1.8×10-10,若向50ml0018mol·l-1的agno3溶液中加入50ml0020mol·l-1的鹽酸，混合后溶液中的ag+的濃度為 mol·l-1，ph為 。

11、（3）agno3溶液光照易分解，生成ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為 。（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 。解析：以ag及其化合物?？疾旖饘俚母g、溶度積的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用，電極反應(yīng)式的書寫。久存的銀制器皿表面會(huì)變黑是因?yàn)閍g在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化銀；根據(jù)：agcl=agcl，鹽酸過量，反應(yīng)后，c(cl)=0.001mol·l1。c(ag)=1.8×10-10/0.001=1.8×10-7mol·l1。h實(shí)質(zhì)沒有參加反應(yīng)，c(h)=0.01mol·l1。ph=2；硝酸銀光照的反應(yīng)為2agno3ag+2no2

12、+o2 ；cu-ag原電池，硝酸銀為電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式ag+e-=ag。參考答案：（1）ag在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化銀；（2）1.8×10-7mol/l；2（3）2agno3ag+2no2 +o2 （4）ag+e-=ag16(8分)氨是合成硝酸銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?（用離子方程式表示），01 mol·l-1的氨水中加入少量的nh4cl固體，溶液的ph （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的nh4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到n2o和h2o，250時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解

13、達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。（3）由n2o和no反應(yīng)生成n2和no2的能量變化如圖所示，r若生成1moln2，其h= kj·mol-1, 解析：以氨為背景考察弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷。nh3·h2onh4+oh- ，使氨水成堿性，加入nh4cl固體，增大c(nh4)，平衡逆向移動(dòng)，ph減??；加入少量明礬，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，c(nh4)增大；nh4no3n2o+2h2o；k=c(n2o)·c2(h2o)；根據(jù)：nh4no3

14、4e，1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol。根據(jù)能量曲線，n2o(g)no(g)=n2(g)no2(g)h=209-348=-139kj·mol-1。參考答案：（1）nh3·h2onh4+oh- 減??；（2）nh4no3n2o+2h2o；k=c(n2o)c(h2o)2；4（3）-13917（11分）工業(yè)上，向500600的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)。回答下列問題： （1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，裝置b中加入的試劑是 。 （2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置a

15、用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用d的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是 、 。 （3）若操作不當(dāng)，制得的fecl2 會(huì)含有少量fecl3 ，檢驗(yàn)fecl3常用的試劑是 欲制得純凈的fecl2 ，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先 ，再 。 解析：考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽錈o水氯化鐵和無水氯化亞鐵。a用于制備氯氣或氯化氫氣體；當(dāng)制備氯氣時(shí)，mno2 + 4hcl(濃) mncl2 + cl2+ 2h2o，b是用于除去水蒸汽的，試劑是濃硫酸；但制備hcl氣體時(shí)，尾氣的主要成分是hcl和氫氣，就不能用d裝置來吸收，否則會(huì)發(fā)生倒吸，氫氣也不能吸收；檢驗(yàn)fecl3常用的試劑是kscn溶液。c是用于制備氯化鐵或氯化亞鐵

16、的，d是用于吸收尾氣的。欲制得純凈的fecl2 ，先點(diǎn)燃a處的酒精燈，將裝置中的空氣排凈，再點(diǎn)燃c處的酒精燈。參考答案：（1）mno2 + 4hcl(濃) mncl2 + cl2+ 2h2o，濃硫酸。（2）hcl；hcl和h2；發(fā)生倒吸、可燃性氣體h2不能被吸收。（3）kscn溶液；點(diǎn)燃a處的酒精燈，點(diǎn)燃c處的酒精燈。選考題（請(qǐng)考生在第18、19、20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分.）18選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 18（6分）下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是18（14分）芳香族化合物a可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：（1）b的化學(xué)名稱為 。（2）由c合成滌綸的化學(xué)方程式為 。（3）e的苯環(huán)

17、上一氯代物僅有兩種，e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）寫出a所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）寫出符合下列條件的e的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)參考答案：18bc；18（1）醋酸鈉。催化劑nhooccoohnhoch2ch2oh(2n1)h2ohooccooch2ch2o n h （2）ch3coocooch2ch2oh（3）ho。ch3coocooch2ch2oh（4）ch3coocooch2ch2oh（5）hcoo。19.選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)19（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是 a.乙醚的沸點(diǎn) b.乙醇在水中的溶解度c.氫化鎂的晶格能 d.dn

18、a的雙螺旋結(jié)構(gòu)19（14分）釩（23v）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 。（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為 、 。（3）v2o5常用作so2 轉(zhuǎn)化為so3的催化劑。so2 分子中s原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 對(duì)，分子的立體構(gòu)型為 ；so3氣態(tài)為單分子，該分子中s原子的雜化軌道類型為 ；so3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中s原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中so鍵長(zhǎng)由兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有 個(gè)s鍵。（4）v2o5 溶解在naoh溶液中，可得到釩酸鈉（na3vo4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 。參考答案:19ac。19（1）第4周期b族，3d34s2；（2）4，2。（3）2，v形；sp2雜化； sp3雜化； a，12。（4）正四面體形；navo3。20.選修2化學(xué)與技術(shù)20（6分）下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 a.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 b.海帶提碘只涉及物理變化 c.海水提溴涉及