2021年浙江省七彩陽(yáng)光新高考研究聯(lián)盟高考化學(xué)聯(lián)考試卷

1、1/172021年浙江省七彩陽(yáng)光新高考研究聯(lián)盟高考化學(xué)聯(lián)考試卷題目：第1題下列物質(zhì)不屬于復(fù)鹽的是（ ）a. cacl2ob. （nh4）2fe（so4）26h2oc. kal（so4）212h2od. kmgcl36h2o第2題“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”這里用到的實(shí)驗(yàn)操作不需要的儀器是（ ）a. 酒精燈b. 蒸發(fā)皿c. 鐵架臺(tái)d. 蒸餾燒瓶第3題下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（ ）a. 硬脂酸鈉b. 鹽酸c. 膽礬d. 甘氨酸第4題下列物質(zhì)的主要成分及說(shuō)法不正確的是（ ）a. 純凈物：冰水混合物b. 波爾多液：ca（oh）2和cuso4混合液c. 王水：濃hno3和濃hcl體積比1：3混合d. 堿石灰

2、：ca（oh）2和na2o第5題下列表示正確的是（ ）a. 乙炔的結(jié)構(gòu)式：chchb. 異戊烷，又稱為2-甲基戊烷，其鍵線式為c. 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：d. ccl4的球棍模型：第6題2/17下列說(shuō)法正確的是（ ）a. “蘇式三姐妹”中小蘇打、蘇打、大蘇打分別指碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鋁b. 高鐵酸鉀（k2feo4）在水處理過(guò)程中涉及的變化過(guò)程有：膠體聚沉、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)c. 煤的液化、氣化主要是為了減少co2的排放d. 為了更好地為植物提供n、k等營(yíng)養(yǎng)元素，可將草木灰與肥田粉混合使用第7題下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化b. 只有一種元素組成的物質(zhì)一定

3、是純凈物c. c2h4和c5h10屬于同系物d. 環(huán)氧乙烷與乙醛互為同分異構(gòu)體第8題下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 在有機(jī)化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和人造纖維的重要原料b. 常壓下，0時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)c. 為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰d. 燃料的脫硫脫氮、so2的回收利用和nox的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施第9題實(shí)驗(yàn)與生活中碰到的某些問(wèn)題密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 納米鐵粉通過(guò)物理吸附可以去除污染水體中的pb2+、cu2+、cd2+、hg2+等重金屬離子b. 測(cè)定氫氧化鈉的熔點(diǎn)時(shí)，

4、可以將氫氧化鈉固體放入石英坩堝中高溫加熱c. 金屬鋁制成容器可盛裝、運(yùn)輸濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)d. 用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯第10題下列有關(guān)氧化還原常識(shí)中說(shuō)法正確的是（ ）a. 分別以kmno4、kclo3、h2o2為原料制取相同質(zhì)量的o2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比為1：1：1b. 飛船動(dòng)力源發(fā)生反應(yīng)：2n2h4+n2o43n2+4h2o，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：2c. 火法煉銅中反應(yīng)為：2cufes2+o2cu2s+2fes+so2，cufes2僅作還原劑，硫元素被氧化d. 發(fā)令槍撞擊時(shí)反應(yīng)為：5kclo3+6p3p2o5+5kcl，消耗3mol

5、 p時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol第11題下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作不能達(dá)到目的的是（ ）a. 配制10% cuso4溶液：稱取5.0g cuso45h2o，加入27.0g水，攪拌溶解b. 在實(shí)驗(yàn)室中，采用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。我們可以用溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法從反應(yīng)產(chǎn)物中得到二氧化錳c. 可以用酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角這些儀器從食鹽水中獲取nacl晶體d. 配制100ml 1moll-1的na2co3溶液可將固體放于天平左盤稱其質(zhì)量第12題下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是（ ）a. 將cl2緩慢通入滴有酚酞的naoh溶液中，溶液紅色褪去，則一定是漂白性所致

6、b. 在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢?，氯水的漂白性增?qiáng)則碳酸鈣是催化劑3/17c. 溶有so2的bacl2溶液中加入x，有白色沉淀生成，x可能是cl2、naoh、nh3d. 根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制取no2，推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取no2第13題下列離子方程式書寫正確的是（ ）a. 向fe（no3）3溶液中加入hi溶液：2fe3+2i-2fe2+i2b. 明礬溶液中滴入ba（oh）2溶液使so42-恰好完全沉淀：2ba2+3oh-+al3+2so42-2baso4+al（oh）3c. 少量的co2通入到“84”消毒液中：co2+h2o+2clo-hclo+co32-d. 含1mo

7、l febr2的溶液中緩慢通入1.25mol cl2：4fe2+6br-+5cl24fe3+3br2+10cl-第14題下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 二氧化氯泡騰片和75%酒精均可殺滅covid-19，二者消毒時(shí)均表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性b. 鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低，主要原因是鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵c. 硫、白磷、臭氧、c60、氬、水等物質(zhì)固態(tài)時(shí)都是分子晶體，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵d. 石油裂化、煤的氣化、苯的硝化、膽礬的風(fēng)化、蠟燭的熔化等過(guò)程中都屬于化學(xué)變化第15題人們經(jīng)常飲用的金銀花中能提取出有很高的藥用價(jià)值的綠原酸（如圖），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a. 1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最

8、多消耗4mol br2b. 綠原酸能發(fā)生縮聚、加聚、消去和氧化反應(yīng)c. 1mol綠原酸與足量na反應(yīng)生成氣體在標(biāo)況下的體積為67.2ld. 綠原酸水解產(chǎn)物都能與fecl3發(fā)生顯色反應(yīng)第16題短周期主族元素x、y、z、m、w的原子序數(shù)依次增大，其中z、w處于同一主族，z、m的原子最外層電子數(shù)之和等于9，y的氫化物常溫下呈液態(tài)，是人類生存的重要資源，x的簡(jiǎn)單氫化物與w的單質(zhì)（黃綠色）組成的混合氣體見光可生成w的氫化物和油狀混合物。說(shuō)法不正確的是（ ）a. m能分別與y、z、w形成的常見化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同b. 簡(jiǎn)單離子半徑：mywc. w的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性不一定比x的強(qiáng)d. y和

9、z是同一周期，最高正化合價(jià)依次增大第17題已知hclo的ka=2.9810-8，hf的ka=7.210-4，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a. 在ph=2的氫氟酸溶液中加入少量0.01moll-1的稀鹽酸，溶液的ph會(huì)變小b. 0.1moll-1的na2co3溶液中加入少量cacl2晶體，co32-水解程度增大，但溶液的ph減小c. 等濃度等體積的naf和naclo溶液，前者所含離子總數(shù)比后者小d. 將cl2通入naoh溶液中，若溶液呈中性，則溶液中存在6種微粒第18題在某容器中加入1mol pcl5，發(fā)生反應(yīng)pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，作如下幾種改變：體

10、積增大一倍；增大體積至總壓強(qiáng)減為原來(lái)一半；恒容下增加2mol pcl5；恒壓增加1mol pcl5。以下判斷正確的是（ ）4/17a. 達(dá)到新平衡后，中pcl5轉(zhuǎn)化率都增大，且增大倍數(shù)一樣b. 達(dá)到新平衡后，中化學(xué)反應(yīng)速率比原平衡大c. 達(dá)到新平衡后，中pcl5轉(zhuǎn)化率小于中pcl5轉(zhuǎn)化率d. 中平衡右移，pcl5轉(zhuǎn)化率增大第19題設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）a. 0.1moll-1 fecl3溶液制成膠體，含有fe（oh）3膠粒數(shù)一定小于0.1nab. 含1mol cl-的nh4cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中nh4+數(shù)為nac. 12g石墨烯（單層石墨）

11、中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.4nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛有11.2l so3的密閉容器中硫原子數(shù)為0.5na第20題下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）a. 鍍錫鐵皮制品，錫鍍層破損可加快制品的腐蝕b. 醋酸銨溶液和硫酸鈉溶液都呈中性，兩溶液中水的離子積相等，水的電離度也相等c. 已知2no2n2o4，h0在測(cè)定no2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，高溫低壓下的測(cè)定結(jié)果誤差最小d. 工業(yè)上合成氨時(shí)一般采用500左右的溫度，其原因是：適當(dāng)提高氨的合成速率、催化劑在500時(shí)的活性最大第21題已知化學(xué)反應(yīng)a2（g）+b2（g）2ab（g）的能量變化曲線如圖所示，其中a、b代表活化能，下列敘述正確的是（ ）a. 加入不同的催化劑

12、和提高反應(yīng)溫度，a、b基本不變b. 加入催化劑后，a、b同時(shí)降低相同的值，h不變c. 改變a2或b2的起始濃度，a、b也隨之改變d. 斷裂1mol a-a鍵和1mol b-b鍵時(shí)吸收的能量小于形成2mol a-b放出的能量第22題科學(xué)家設(shè)計(jì)的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應(yīng)為lixcn+li（1-x）coo2licoo2+nc。na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a. 該電池用于電動(dòng)汽車符合綠色化學(xué)觀念b. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為licoo2-xe-li（1-x）coo2+xli+，li+由b極移向a極c. 該電池用惰性電極電解某電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有h

13、2和o2生成。則電解一段時(shí)間后，該溶液的濃度可能不變d. 若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移4na個(gè)電子時(shí)，兩電極質(zhì)量差為28g5/17第23題25時(shí)，用0.2000moll-1鹽酸滴定20.00ml 0.2000moll-1nar溶液?；旌先芤旱膒h與所加鹽酸體積（v）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）a. m點(diǎn)中加入少量ha（ka=7.210-4）不一定生成hrb. n點(diǎn)溶液的ph約為4c. m點(diǎn)到n點(diǎn)溶液中水的電離程度先減弱后增強(qiáng)d. 當(dāng)鹽酸加入體積為10.00ml時(shí)，此時(shí)溶液中的微粒濃度大小關(guān)系為c（na+）=c（cl-）=c（r-）=c（hr）c（oh-）=c（h+）第24題h2s是無(wú)

14、色有惡臭味的有毒氣體，空氣中含0.1%的h2s就會(huì)迅速引起頭痛、暈眩等癥狀，吸入大量h2s會(huì)造成昏迷或死亡。是一種神經(jīng)毒劑。亦為窒息性和刺激性氣體。其毒作用的主要靶器是中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，亦可伴有心臟等多器官損害，下列有關(guān)h2s的性質(zhì)和用途說(shuō)法不正確的是（ ）a. 硫化氫中的硫處于最低價(jià)態(tài)，能被氧氣、氯氣、碘、溴等單質(zhì)氧化成硫單質(zhì)b. 將h2s通入pb（no3）2溶液得到黑色沉淀，再加雙氧水，沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為白色c. 將h2s氣體通入cuso4溶液中，會(huì)產(chǎn)生硫酸，說(shuō)明酸性h2sh2so4d. h2s通入alcl3溶液得不到al2s3沉淀，通入feso4溶液也不產(chǎn)生fes沉淀第25題固體粉末x中

15、可能含有feo、fe2o3、mno2、na2sio3、na2so3、naalo2、mgcl2、na2co3、nano2中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取x進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法不正確的是（ ）a. 溶液甲中一定含有na2sio3、nano2，可能含有naalo2、na2so3b. 固體粉末x中至少含有4種物質(zhì)c. 氣體a和氣體d均為混合物d. 原混合物中可能含有fe2o3第26題（1）已知li、na、k、rb、cs的熔、沸點(diǎn)呈下降趨勢(shì)，而f2、cl2、br2、i2的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高，分析升高變化的原因是_。（2）cn2h4是離子化合物且各原子均滿足穩(wěn)定

16、結(jié)構(gòu)，寫出cn2h4的電子式_。（3）已知金剛石中c-c鍵能小于c60中c-c鍵能，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為c60的熔點(diǎn)高于金剛石，此說(shuō)法不正確的理由_。第27題將45.0g fec2o42h2o隔絕空氣加熱使之分解，最終可得到19.6g某種鐵的氧化物，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算推測(cè)該鐵的氧化物的組成：_（寫出化學(xué)式）。并寫出計(jì)算過(guò)程：_。6/17第28題某興趣小組對(duì)化合物x開展探究實(shí)驗(yàn)其中，x由4種元素組成，遇水即分解，混合溶液呈堿性，氣體c可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。（1）x與水反應(yīng)的方程式：_。（2）新制的a略顯兩性，能溶于強(qiáng)堿naoh溶液中，方程式為_。（3）b可與c在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，有同學(xué)

17、認(rèn)為生成的固體單質(zhì)中可能混有feo，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明其結(jié)論：_。（4）下列關(guān)于對(duì)氯化鐵的用途及性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是_。a利用fe3+易水解的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度b在印刷制版中用作銅版的腐蝕劑c在某些反應(yīng)中作催化劑d在醫(yī)藥上用作傷口的止血?jiǎng)?，它能?dǎo)致蛋白質(zhì)的迅速變性，所以用來(lái)止血e氣體c與fecl3溶液可以制備xffe（oh）3膠體的制備：向沸水中加入fecl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱g除去fecl2中少量fecl3雜質(zhì)，可向混合液中加足量鐵粉過(guò)濾即可（5）d可以溶解在c的濃溶液中，沉淀消失變?yōu)闊o(wú)色溶液，該反應(yīng)的離

18、子方程式為：_。第29題目前，我國(guó)發(fā)電機(jī)裝機(jī)容量已經(jīng)突破4億kw，其中絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，電廠每生產(chǎn)1千千瓦時(shí)的電力，排放2.1千克nox，有人對(duì)氮氧化物的排放的控制，總結(jié)為“一石擊五鳥”，包括生態(tài)系統(tǒng)問(wèn)題、生態(tài)富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題、臭氧問(wèn)題、顆粒物灰霾問(wèn)題、大氣中氮氧化物問(wèn)題。脫硝技術(shù)和吸收、轉(zhuǎn)化是當(dāng)今世界的主題。（1）堿液吸收法：2no2+2naohnano3+nano2+h2o；no+no2+2naoh2nano2+h2o。no2和no混合氣體要想完全被naoh溶液吸收，則v（no2）：v（no）的范圍：_。（2）汽車尾氣“催化轉(zhuǎn)化法”：現(xiàn)有的汽車尾氣處理是把no和co轉(zhuǎn)化為無(wú)毒可供大氣循環(huán)的氣

19、體，通常使含適當(dāng)比例的no、co尾氣通過(guò)裝有高效催化劑的處理裝置。請(qǐng)根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù)，分析僅使用催化劑能否有效消除no、co尾氣污染_。反應(yīng)25時(shí)的平衡常數(shù)焓變反應(yīng)：2no（g）n2（g）+o2（g）k1=11030h=-180.0kjmol-1反應(yīng)：2co2（g）2co（g）+o2（g）k2=410-92h=566.0kjmol-1（3）sncr技術(shù)一種nh3催化還原no的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。若參與反應(yīng)的nh3和o2的物質(zhì)的量之比為4：1，寫出轉(zhuǎn)化時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）研究co還原nox對(duì)環(huán)境的治理有重要意義，相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：no2（g）+co（g）co2（g）+no（g）h

20、12no2（g）+4co（g）n2（g）+4co2（g）h202no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）h30已知：每1mol no2、co、co2、no分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為819kj、1076kj、1490kj、632kj7/17上述反應(yīng)1的活化能ea正_ea逆。（填“”、“=”或“”）下列描述不正確的是_。a在恒溫恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)，若壓強(qiáng)不變，能說(shuō)明反應(yīng)i達(dá)到平衡狀態(tài)b反應(yīng)，h0，s0；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行c恒溫條件下，增大co的濃度能使反應(yīng)的平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變d上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，瞬間升溫后，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大至達(dá)到新的平衡（5）汽

21、車尾氣是城市空氣污染源之一，其中主要污染物有no和co，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）h0。催化劑性能決定了尾氣處理效果。將no和co以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑（、）進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)量逸出氣體中no含量，可測(cè)算尾氣脫氮率。相同時(shí)間內(nèi)，脫氮率隨溫度變化曲線如圖2所示。對(duì)于放熱反應(yīng)，平衡體系溫度越低，平衡脫氮率越高，曲線上a點(diǎn)的脫氮率_（填“”、“”或“=”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。催化劑條件下，450后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是_。第30題化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，通過(guò)kclo溶液與fe（no3）3溶液的反應(yīng)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備高鐵酸鉀，如圖流程

22、是模擬工業(yè)制備k2feo4。已知：k2feo4可溶于水、微溶于濃koh溶液；在05強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在fe3+催化作用下發(fā)生分解。酸性條件下能與水反應(yīng)生成fe（oh）3和o2。在不同溫度下將氯氣以一定的流速通入到30%的koh溶液中，clo-的濃度隨通氣時(shí)間的變化規(guī)律如圖1所示。在20條件下，將氯氣以一定的流速通入不同濃度的koh溶液中，clo-的濃度隨通氣時(shí)間的變化規(guī)律如圖2所示。（1）模擬工業(yè)制備kclo過(guò)程中，說(shuō)法錯(cuò)誤的是_。a結(jié)果表明溫度升高有利于加快次氯酸鹽的生成速率，當(dāng)體系溫度超過(guò)35時(shí)，clo-會(huì)迅速分解，并生成cl2，為節(jié)約原料消耗，可將反應(yīng)溫度控制在35以內(nèi)。b實(shí)驗(yàn)過(guò)程中

23、溫度較低時(shí)可以有效地提高產(chǎn)物速率，因此在制備次氯酸鹽溶液時(shí)溫度選為0，用冰水浴控制反應(yīng)溫度。c由于高溫會(huì)使clo-分解，所以在加堿除鹽時(shí)koh的投加宜少量多次，同時(shí)需強(qiáng)力攪拌用冰水浴控制好體系溫度，避免局部過(guò)熱。d在選定的koh溶液濃度范圍內(nèi)，clo-的濃度隨koh溶液濃度增大而增大。（2）流程中制備cl2的離子反應(yīng)方程式：_。（3）實(shí)驗(yàn)室使用kclo溶液和飽和fe（no3）3液制備高鐵酸鉀時(shí)，兩種試劑的混合方式為_。（4）重結(jié)晶法提純k2feo4粗產(chǎn)品（含有fe（oh）3、kcl等雜質(zhì)），選擇正確的操作并排序_。a將一定量的k2feo4粗產(chǎn)品溶于冷水中b將一定量的k2feo4粗產(chǎn)品溶于冷的3

24、moll-1koh溶液中c用砂芯漏斗過(guò)濾，并將濾液置于冰水浴中d0晶體用fecl3溶液洗滌23次e0晶體用異丙醇洗滌2-3次f向?yàn)V液中加入koh飽和溶液，用砂芯漏斗過(guò)濾8/17g低溫烘干箱中干燥（5）氧化反應(yīng)溫度和時(shí)間對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響如圖3，要使高鐵酸鉀產(chǎn)率總在最大值71%左右要對(duì)相關(guān)條件進(jìn)行有效控制，結(jié)合圖象分析適當(dāng)?shù)臏囟群蜁r(shí)間為_。第31題化合物h是一種有機(jī)材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物a制備h的一種合成路線如圖。已知：rcho+ch3chorch=chcho+h2o回答下列問(wèn)題：（1）e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2）結(jié)合題中信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_。acdef的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、

25、取代反應(yīng)ba的分子結(jié)構(gòu)中最多可有14個(gè)原子在同一個(gè)平面上ch的分子式為c19h18o2d檢驗(yàn)de反應(yīng)后的混合液中溴元素，可取少許于試管中直接滴加agno3溶液，觀察現(xiàn)象即可（3）g為甲苯的同分異構(gòu)體，由f生成h的化學(xué)方程式為_。（4）請(qǐng)寫出滿足下列條件的f的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。含有苯環(huán)；能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出co2；核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為1：1：2：6。（5）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）_。答案：第1題解：acacl2o含一種陽(yáng)離子，不是復(fù)鹽，故a正確；b（nh4）2fe（so4）26h2o是陽(yáng)離子銨根離子、亞鐵離子和陰離子硫酸

26、根離子構(gòu)成的復(fù)鹽，故b錯(cuò)誤；ckal（so4）212h2o是陽(yáng)離子鉀離子、鋁離子和陰離子硫酸根離子構(gòu)成的復(fù)鹽，故c錯(cuò)誤；dkmgcl36h2o是陽(yáng)離子鉀離子、鎂離子和陰離子氯離子構(gòu)成的復(fù)鹽，故d錯(cuò)誤；故選：a。9/17第2題解：根據(jù)“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”可知，白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，即操作方法為蒸餾該實(shí)驗(yàn)操作需要的儀器是酒精燈、鐵架臺(tái)、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、燒杯等，不需要蒸發(fā)皿，故選：b。第3題解：a硬脂酸鈉為鈉鹽，水溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故b正確；c膽礬是溶于水導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d甘氨

27、酸是溶于水導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故選：b。第4題解：a冰水混合物是一種物質(zhì)水組成的純凈物，故a正確；b波爾多液是ca（oh）2和cuso4混合液，故b正確；c王水是濃hno3和濃hcl體積比1：3混合組成的，故c正確；d堿石灰是cao和naoh組成的混合物，故d錯(cuò)誤；故選：d。第5題解：a乙炔分子中含有1個(gè)碳碳三鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：h-cc-h，故a錯(cuò)誤；b異戊烷，鍵線式為，又稱為2-甲基丁烷，故b錯(cuò)誤；c葡萄糖溶液中，葡萄糖以鏈狀分子和六元環(huán)半縮醛分子兩種同分異構(gòu)體形式平衡共存，相互轉(zhuǎn)化，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：，故c正確；d四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，其球棍模型為：，

28、故d錯(cuò)誤；故選：c。第6題解：a硫代硫酸鈉俗稱大蘇打，化學(xué)式na2s2o3，故a錯(cuò)誤；b高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可致蛋白質(zhì)發(fā)生氧化而變性；高鐵酸鉀被還原生成fe3+，水解生成具有吸附性的fe（oh）3膠體而達(dá)到凈水作用，涉及膠體聚沉、鹽類水解，氧化還原反應(yīng)，故b正確；c推廣使用使用煤液化和氣化潔凈煤技術(shù)，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，但是不能減少二氧化碳的排放，故c錯(cuò)誤；d碳酸鉀水解顯堿性，與肥田粉混合使用能降低氮肥的肥效，故d錯(cuò)誤。故選：b。10/17第7題解：a沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化為物理變化，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化如石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故a錯(cuò)誤；b如僅由一種元素組成的

29、物質(zhì)不一定是純凈物，如金剛石和石墨的混合物，只由碳元素構(gòu)成，但為混合物，故b錯(cuò)誤；cc2h4屬于烯烴，c5h10可以是烯烴或環(huán)烷烴，不一定屬于同系物，故c錯(cuò)誤；d環(huán)氧乙烷與乙醛分子式都為c2h4o，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故d正確；故選：d。第8題解：a合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、人造纖維、有機(jī)溶劑等常常含有氯元素，它們可以由氯氣與有機(jī)物反應(yīng)制備，所以氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和人造纖維的重要原料，故a正確；b冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，所以0時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)，故b正確；c生石灰具有吸水性，可

30、用作干燥劑，但是不能防止食品被氧化，為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入還原鐵粉，故c錯(cuò)誤；d采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，nox的催化轉(zhuǎn)化生成無(wú)污染的氮?dú)庖彩菧p少酸雨的有效措施，故d正確；故選：c。第9題解：a鐵粉具有還原性，能還原pb2+、cu2+、cd2+、hg2+等重金屬離子，所以納米鐵粉通過(guò)還原性除去污染水體中的pb2+、cu2+、cd2+、hg2+等重金屬離子，不是吸附作用，故a錯(cuò)誤；b石英的主要成分是二氧化硅，氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)，所以不能把氫氧化鈉固體放入石英坩堝中高溫加熱，故b錯(cuò)誤；c常溫下，濃硫酸能使鋁鈍化，鈍化

31、是在鋁的表面生成致密的氧化膜，所以氧化膜能保護(hù)內(nèi)部金屬不與濃硫酸反應(yīng)，所以金屬鋁制成容器可盛裝、運(yùn)輸濃硫酸，是因?yàn)殇X被濃硫酸鈍化，故c錯(cuò)誤；d乙烯具有催熟作用，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，故d正確。故選：d。第10題解：akmno4、kclo3制備氧氣時(shí)，o元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，h2o2制備氧氣時(shí)，o元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則分別以kmno4、kclo3、h2o2為原料制取相同質(zhì)量的o2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)比為2：2：1，故a錯(cuò)誤；b2n2h4+n2o43n2+4h2o反應(yīng)中，n2h4失電子被氧

32、化，n2o4得電子被還原，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為2：1，故b錯(cuò)誤；c2cufes2+o2cu2s+2fes+so2反應(yīng)中，cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，s元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中o元素由0降低為-2價(jià)，cufes2是氧化劑也是還原劑，故c錯(cuò)誤；d5kclo3+6p3p2o5+5kcl反應(yīng)中，cl元素的化合價(jià)降低，p元素的化合價(jià)升高5價(jià)，所以消耗3mol p時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol，故d正確；故選：d。第11題解：a.稱取5.0g cuso45h2o，加入27.0g水，溶質(zhì)質(zhì)量為5.0g=3.2g，溶液質(zhì)量為32g，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=10%，故a正確；b.反應(yīng)后只

33、有二氧化錳不溶于水，則用溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法可分離出二氧化錳，故b正確；11/17c.nacl為可溶性固體，需酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿這些儀器從食鹽水中獲取nacl晶體，故c錯(cuò)誤；d.配制100ml 1moll-1的na2co3溶液，計(jì)算后先稱量固體的質(zhì)量，則將固體放于天平左盤稱其質(zhì)量，故d正確；故選：c。第12題解：a.氯氣與naoh反應(yīng)，使溶液堿性降低，則紅色褪色，可知不一定與漂白性有關(guān)，故a錯(cuò)誤；b.氯水中含氫離子，氫離子與碳酸鈣反應(yīng)，則氯水的漂白性增強(qiáng)，與催化劑無(wú)關(guān)，故b錯(cuò)誤；c.白色沉淀可能為硫酸鋇或亞硫酸鋇，則x可能是cl2、naoh、nh3，故c正確；d.常溫下鐵與濃硝酸發(fā)

34、生鈍化，不能制備no2，故d錯(cuò)誤；故選：c。第13題解：a向fe（no3）3溶液中加入hi溶液，由于硝酸的氧化性大于鐵離子，則酸性條件下no3-優(yōu)先反應(yīng)，若hi少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：6i-+2no3-+8h+3i2+2no+4h2o；若hi足量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：10i-+3no3-+fe3+12h+5i2+3no+fe2+6h2o，故a錯(cuò)誤；b明礬溶液中滴入ba（oh）2溶液使so42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)為：2ba2+4oh-+al3+2so42-2baso4+alo2-+2h2o，故b錯(cuò)誤；c少量的co2通入到“84”消毒液中，離子方程式為：co2+h2o+clo-h

35、clo+hco3-，故c錯(cuò)誤；d向含1mol febr2的溶液中通入1.25mol cl2，1mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.5mol氯氣，剩余的0.75mol氯氣還能夠氧化1.5mol溴離子，離子方程式為：4fe2+6br-+5cl24fe3+3br2+10cl-，故d正確；故選：d。第14題解：a二氧化氯消毒時(shí)表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，但乙醇沒(méi)有強(qiáng)氧化性，其消毒原理是利用乙醇的滲透、凝固作用，把構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)凝固為變性蛋白，從而失去生物活性，故a錯(cuò)誤；b鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，故b正確；c硫、白磷、臭氧、c60、

36、水等物質(zhì)固態(tài)時(shí)都是分子晶體，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵，氬是單原子分子，分子中不存在共價(jià)鍵，故c錯(cuò)誤；d石油裂化、煤的氣化、苯的硝化、膽礬的風(fēng)化等過(guò)程中生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，都屬于化學(xué)變化，蠟燭的熔化過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，故d錯(cuò)誤；故選：b。第15題解：a碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol綠原酸與足量溴水發(fā)生加成反應(yīng)消耗1molbr2，苯環(huán)上酚羥基的鄰位、對(duì)位能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，1mol綠原酸與足量溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗3molbr2，故最多消耗4molbr2，故a正確；b含有羧基、羥基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，與羥基直接相連的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子

37、，可以發(fā)生消去反應(yīng)，酚羥基、醇羥基、碳碳雙鍵都可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故b正確；c-oh、-cooh都能夠與na反應(yīng)生成氫氣，1 mol綠原酸與足量na反應(yīng)可生成3mol氫氣，生成氣體在標(biāo)況下的體積為：22.4l/mol3mol=67.2l，故c正確；d綠原酸水解產(chǎn)物為、，前者含有酚羥基，能與fecl3發(fā)生顯色反應(yīng)，后者沒(méi)有酚羥基，不能與fecl3發(fā)生顯色反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選：d。12/17第16題解：根據(jù)分析可知，x為c，y為o，z為f，m為mg，w為cl元素，am能分別與y、z、w形成的常見化合物均離子化合物，只含有離子鍵，所含化學(xué)鍵的類型相同，故a正確；b離子的電子層越多離子半徑越大，電子層相

38、同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：myw，故b正確；c次氯酸的酸性小于碳酸，故c正確；do、f位于第二周期，二者非金屬性較強(qiáng)，不存在最高正化合價(jià)，故d錯(cuò)誤；故選：d。第17題解：a在ph等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 moll-1的稀鹽酸，氫離子濃度不變，醋酸的電離平衡不移動(dòng)，所以溶液的ph不變，故a錯(cuò)誤；bna2co3溶液中存在水解平衡：co32-+h2ohco3-+oh-，0.1moll-1的na2co3溶液中加入少量cacl2晶體（碳酸鈉沒(méi)有被沉淀完全），則c（co32-）降低，該平衡逆向移動(dòng)，c（oh-）降低，ph減小，但co32-水解程度增大，故b正確；c電荷守恒，c（

39、f-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），c（clo-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），即離子總數(shù)是n（na+）+n（h+）的2倍，而naclo的水解程度大，即naclo溶液中的c（oh-）大，c（h+）小，c（na+）相同，所以naf溶液中離子濃度大，前者所含離子總數(shù)比后者大，故c錯(cuò)誤；d溶液為中性，則通入的氯氣應(yīng)該稍過(guò)量，由于氯氣稍過(guò)量，反應(yīng)后溶液中含有的微粒有：水分子、氯氣分子、次氯酸、次氯酸根離子、鈉離子、氯離子、氫離子和氫氧根離子，總共含有8種微粒，故d錯(cuò)誤；故選：b。第18題解：a體積增大一倍，即減壓，平衡向右移動(dòng)，pcl5轉(zhuǎn)化率增大，增大體積至總壓強(qiáng)減為原來(lái)一半，

40、即減壓，平衡向右移動(dòng)，pcl5轉(zhuǎn)化率也增大，恒容下增加2mol pcl5，即增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，pcl5轉(zhuǎn)化率減小，恒壓增加1mol pcl5，平衡向右移動(dòng)，但新平衡與原平衡等效，pcl5轉(zhuǎn)化率不變，故a錯(cuò)誤；b恒溫恒壓增加pcl5，平衡向右移動(dòng)，但最終達(dá)到的平衡與原平衡是等效的，反應(yīng)速率和原平衡是相同的，故b錯(cuò)誤；c體積增大一倍，平衡向右移動(dòng)，壓強(qiáng)在原來(lái)一半的基礎(chǔ)上略微增大一點(diǎn)，即略大于原來(lái)的一半，增大體積至總壓強(qiáng)減為原來(lái)一半，相當(dāng)于在的基礎(chǔ)上再增大容器體積，平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，因此，平衡比平衡向右移動(dòng)的趨勢(shì)更大，即中的轉(zhuǎn)化率更大，故c正確；d恒容下增加2mol pcl5，即增大壓強(qiáng)，平衡

41、向左移動(dòng)，pcl5轉(zhuǎn)化率減小，故d錯(cuò)誤。故選：c。第19題解：a溶液體積未知，所以無(wú)法確定氫氧化鐵膠體微粒數(shù)目，故a錯(cuò)誤；b加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（h+）=c（oh-），溶液中滿足電荷守恒：c（cl-）+c（oh-）=c（nh4+）+c（h+），則c（cl-）=c（nh4+），由于在同一溶液中，則n（nh4+）=n（cl-）=1mol，此時(shí)溶液中nh4+的數(shù)目為na，故b正確；c石墨中一個(gè)碳原子被3個(gè)環(huán)共有，一個(gè)六元環(huán)真正占有的碳原子為6=2，12g石墨烯中含有的碳原子為=1mol，因此12g石墨烯中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5na，故c錯(cuò)誤；d標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，不能使用氣體摩爾體

42、積，故d錯(cuò)誤。故選：b。13/17第20題解：a鐵比錫活潑，形成原電池時(shí)，鐵為負(fù)極，鐵失電子被腐蝕，所以鍍錫鐵皮制品，錫鍍層破損可加快制品的腐蝕，故a正確；b醋酸銨是弱酸弱堿鹽，在水中能水解，會(huì)促進(jìn)水的電離，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水的電離程度不變，所以醋酸銨溶液和硫酸鈉溶液中水的電離度不同，故b錯(cuò)誤；c已知2no2n2o4，h0，n2o4的存在會(huì)影響二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，減小壓強(qiáng)、升高溫度平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，n2o4減少，測(cè)定結(jié)果誤差減小，所以高溫低壓下的測(cè)定結(jié)果誤差最小，故c正確；d合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)降低溫度、增大壓強(qiáng)，但

43、溫度過(guò)低反應(yīng)速率過(guò)小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以應(yīng)適當(dāng)升高溫度，使反應(yīng)速率增大；使用催化劑也能增大反應(yīng)速率，但在500左右時(shí)催化劑的活性最大，所以選擇采用500左右的溫度進(jìn)行，故d正確；故選：b。第21題解：a升高溫度，反應(yīng)的活化能不變化，但催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)的活化能同等程度的降低，故a錯(cuò)誤；b催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即加入催化劑后，a、b同時(shí)降低相同的值，h不變，故b正確；c改變a2或b2的起始濃度，能改變反應(yīng)速率，但不能改變a、b數(shù)值，加入催化劑可使a、b同時(shí)降低，故c錯(cuò)誤；d由圖可知，反應(yīng)a2（g）+b2（g）2

44、ab（g）為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，即斷裂1mola-a鍵和1molb-b鍵時(shí)吸收的能量大于形成2mola-b放出的能量，故d錯(cuò)誤；故選：b。第22題解：a石油焦可以形成光化學(xué)煙霧，所以該裝置可以有效減少光化學(xué)煙霧污染，符合綠色化學(xué)觀念，故a正確；b可充電電池的放電反應(yīng)為：lixcn+li（1-x）coo2=licoo2+nc，則放電時(shí)正極反應(yīng)為：li（1-x）coo2+xli+xe-=licoo2，充電時(shí)，原電池的正極即為電解池的陽(yáng)極，反應(yīng)逆轉(zhuǎn)，則反應(yīng)為licoo2-xe-=li（1-x）coo2+xli+，故b正確；c兩極只有h2和o2生成，應(yīng)為電解水型的電解，電解時(shí)

45、陽(yáng)極反應(yīng)為：4oh-4e-=2h2o+o2，陰極反應(yīng)為：4h+4e-=2h2，可為電解含氧酸溶液、強(qiáng)堿溶液或活潑金屬的含氧酸鹽溶液，該溶液的濃度可能增加；如電解后沒(méi)有達(dá)到飽和的氫氧化鈉溶液，則濃度增大；可能不變，如電解的溶液為飽和氫氧化鈉溶液，則濃度不變，故c正確；d若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移4na個(gè)電子時(shí)，負(fù)極減少4 molli其質(zhì)量為28 g，正極有4 molli+遷入，其質(zhì)量為28 g，兩電極質(zhì)量差為56 g，故d錯(cuò)誤；故選：d。第23題解：a加入10.00mlhcl時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的nacl、nar、hr，溶液呈中性，說(shuō)明r-水解程度和hr電離程度相等，則r-水解平衡常

46、數(shù)與hr電離平衡常數(shù)相等，即ka（hr）=kh（r-），25時(shí)，ka（hr）kh（r-）=kw=1.010-14，則ka（hr）=1.010-7，ka（hr）ka（ha），酸性：hrha，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理知，ha能和nar反應(yīng)生成hr，故a錯(cuò)誤；bn點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的nacl、hr，且酸濃度為0.1000mol/l，hr電離程度較小，則溶液中c（hr）0.1000mol/l，c（r-）c（h+），所以n點(diǎn)溶液中c（h+）=mol/l=1.010-4mol/l，ph=-lg1.010-4=4，故b正確；chr抑制水電離且c（hr）越大，水電離程度越小，nar促進(jìn)水電離且c（nar）越大

47、，水電離程度越大，m點(diǎn)到n點(diǎn)過(guò)程中c（nar）減小、c（hr）增大，則水電離程度：一直減弱，故c錯(cuò)誤；d當(dāng)鹽酸加入體積為10.00ml時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的nacl、nar、hr，溶液ph=7，溶液呈中性，則c（oh-）=c（h+），r-水解程度和hr電離程度相等，結(jié)合物料守恒知，溶液中存在c（na+）c（cl-）=c（r-）14/17=c（hr），水電離程度較小，所以存在c（na+）c（cl-）=c（r-）=c（hr）c（oh-）=c（h+），故d錯(cuò)誤；故選：b。第24題解：a氧氣、氯氣、碘、溴等單質(zhì)，具有氧化性，能氧化硫化氫生成單質(zhì)硫，故a正確；b將h2s通入pb（no3）2溶液

48、得到黑色沉淀為pbs，h2s+pb（no3）2=pbs+2hno3，pbs與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸鉛為白色沉淀，pbs+4h2o2=pbso4+4h2o，故b正確；ch2s通入cuso4溶液中生成cus沉淀不溶于酸，而硫酸的酸性大于氫硫酸的酸性，故c錯(cuò)誤；dal2s3在水溶液中不存在，h2s通入alcl3溶液得不到al2s3沉淀，硫化亞鐵和硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：fes+h2so4=h2s+feso4，通入feso4溶液不產(chǎn)生fes沉淀，故d正確；故選：c。第25題解：a由以上分析可知，溶液甲中一定含有na2sio3、nano2，可能含有naalo2、na2co3，但一定不存在na2so

49、3，故a錯(cuò)誤；b固體x中一定含有na2sio3、nano2、mno2，且feo、fe2o3中至少存在1種，所以固體粉末x中至少含有4種物質(zhì)，故b正確；c有色氣體a中含有no2，存在平衡：2no2n2o4，所以a為混合氣體；濃鹽酸易揮發(fā)，則氣體d中含有hcl，所以氣體a和氣體d均為混合物，故c正確；d由以上分析可知固體中含有鐵元素，則可能含有fe2o3，故d正確；故選：a。第26題解：（1）li、na、k、rb、cs都是金屬晶體，從上到下金屬鍵依次減弱，所以熔沸點(diǎn)呈下降趨勢(shì)；f2、cl2、br2、i2是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高，故答案為：

50、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高；（2）cn2h4是離子化合物且各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為：nh4cn，是銨根離子和氰根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為：，故答案為：；（3）金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵；c60是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，故c60的熔點(diǎn)低于金剛石，故答案為：c60是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故c60熔點(diǎn)低于金剛石。第27題解：fe原子數(shù)目在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，

51、氧化物中鐵原子物質(zhì)的量n(fe)=n(fec2o42h2o)=0.25mol，則氧化物中氧元素質(zhì)量m(o)=19.6g-0.25mol56g/mol=5.6g，故n(o)=0.35mol，則n(fe)：n(o)=0.25mol:0.35mol=5:7，故氧化物化學(xué)式為fe5o7或fe3o4fe2o3或2fe2o3feo，故答案為：fe5o7或fe3o4fe2o3或2fe2o3feo；fe原子數(shù)目在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，氧化物中鐵原子物質(zhì)的量15/17n(fe)=n(fec2o42h2o)=0.25mol，則氧化物中氧元素質(zhì)量m(o)=19.6g-0.25mol56g/mol=5.6g，故n(o)

52、=0.35mol，則n(fe)：n(o)=0.25mol:0.35mol=5:7，故氧化物化學(xué)式為fe5o7或fe3o4fe2o3或2fe2o3feo。第28題解：（1）能濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體只有nh3，紅棕色的固體為fe2o3，d為不溶于稀硝酸的白色沉淀，則d為agcl，即x含有fe、n、h、cl四種元素，又n（fe2o3）=0.05mol，n（nh3）=0.3mol，n（agcl）=0.15mol，又混合溶液被2等份，故固體x中：n（fe）=0.05mol2=0.1mol，n（n）=0.3mol2=0.6mol，n（cl）=0.15mol2=0.3mol，故可設(shè)x為：fen6hy

53、cl3，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，求得y=18，即x化學(xué)式為：fen6h18cl3，x遇水即分解，混合溶液呈堿性，可得到：fe（nh3）6cl3+6h2o=fe（oh）3+nh3h2o+3nh4cl，故答案為：fe（nh3）6cl3+6h2o=fe（oh）3+nh3h2o+3nh4cl；（2）a為fe（oh）3，顯兩性，類似al（oh）3，生成偏鐵酸鈉，方程式為：fe（oh）3+naoh=nafeo2+h2o，故答案為：fe（oh）3+naoh=nafeo2+h2o；（3）fe2o3+2nh32fe+n2+3h2o，若生成的固體單質(zhì)中混有feo，可將固體置于硬質(zhì)玻璃管中，通入h2或co后加熱，至質(zhì)

54、量變化，稱量反應(yīng)后的重量比反應(yīng)前的重量輕，即feo失去了o，質(zhì)量減輕，故答案為：將固體置于硬質(zhì)玻璃管中，通入h2或co后加熱，至質(zhì)量不在變化，稱量反應(yīng)后的重量比反應(yīng)前的重量輕；（4）afe3+3h2ofe（oh）3+3h+，實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，增大h+的濃度，抑制fe3+的水解，然后再稀釋至所需濃度，故a正確，b在印刷制版中用fecl3溶液做蝕刻液，腐蝕銅版中的銅，反應(yīng)為：2fe3+cu=2fe2+cu2+，故b正確，cfe3+、cu2+可以做雙氧水分解的催化劑，故c正確，d在醫(yī)藥上用作傷口的止血?jiǎng)胒e3+3h2ofe（oh）3（膠體）+3h+，fe

55、（oh）3膠體具有凝聚作用，起到止血的作用，故d錯(cuò)誤，enh3溶于水得到nh3h2o，屬于弱堿，可以與fe3+反應(yīng)生成fe（oh）3，得不到fe（nh3）6cl3，故e錯(cuò)誤，f向沸水中加入幾滴fecl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色（fe3+3h2ofe（oh）3（膠體）+3h+），停止加熱，即可得到fe（oh）3膠體，故f正確，g除去fecl2中少量fecl3雜質(zhì)，可向混合液中加足量鐵粉，利用fe+2fe3+=3fe2+，故g正確，故答案為：de。（5）agcl可溶于濃氨水，生成配位化合物，又agcl為難溶物，nh3h2o為弱堿，均不能拆成離子，故離子方程式為：agcl+2nh3h2o=

56、ag（nh3）2+cl-+h2o，故答案為：agcl+2nh3h2o=ag（nh3）2+cl-+h2o。第29題解：（1）no和no2可以1：1溶于naoh中，no+no2+2naoh2nano2+h2o，若no2過(guò)量，2no2+2naohnano3+nano2+h2o，反之，若no過(guò)量，則不能被堿液吸收，故答案為：1；（2）由反應(yīng)i和ii，可得2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g）的 k=2.510121，該反應(yīng)向正方向的趨勢(shì)很大，使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率，基本上可以除去污染氣體，故答案為：反應(yīng)2co（g）+2no（g）n2（g）+2co2（g）的平衡常數(shù)k=2.510121，該反應(yīng)向正方向的趨勢(shì)很大，使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率，基本上可以除去污染氣體；（3）由圖1的進(jìn)出循環(huán)圖可以看出，進(jìn)料物質(zhì)為nh3、o2及no，且nh3和o2的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)化合價(jià)升降法，可以得到：4nh3+o2+4no=4n2+6h2o，故答案為：4nh3+o2+4no=4n2+6h2o；（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）16/17（4）反應(yīng)1的活化能ea正為1mol no2、co分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量之和，即819kj+1076kj=1895kj，反應(yīng)1的活化能ea逆為1molco2、no分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量，即149