2022年2022年定量認(rèn)識(shí)化學(xué)變化復(fù)習(xí)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載定量熟悉化學(xué)變化復(fù)習(xí)一.課題： 4.2 定量熟悉化學(xué)變化二.教學(xué)目標(biāo)：（一）學(xué)問(wèn)目標(biāo)：1.知道質(zhì)量守恒定律2.能用微粒的觀點(diǎn)說(shuō)明質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)緣由3.能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,并把握化學(xué)方程式的讀法和意義4.懂得化學(xué)方程式運(yùn)算的依據(jù)、把握化學(xué)方程式運(yùn)算的步驟（二）才能和情感目標(biāo)：通過(guò)試驗(yàn)探究,熟悉并懂得定量討論對(duì)化學(xué)進(jìn)展的意義；三.教學(xué)重點(diǎn)：1.用質(zhì)量守恒定律來(lái)確定元素的組成2.嫻熟把握化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的基本方法和技巧3.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算四.整理學(xué)問(wèn)：1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后,原子的不變,原子的沒(méi)有增減,原子的也沒(méi)有變化,所以反應(yīng)

2、前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等；化學(xué)反應(yīng)前后有五個(gè)不轉(zhuǎn)變.兩個(gè)肯定轉(zhuǎn)變.一個(gè)可能轉(zhuǎn)變：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點(diǎn)燃2.已知：4p+5o22p2o5精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載表示：（ 1）宏觀意義：；（ 2）微觀意義：（ 3）質(zhì)量意義：每份質(zhì)量的磷和；份質(zhì)量氧氣在點(diǎn)燃的情形下,生成了份質(zhì)量五氧化二磷五.構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)：質(zhì)操作量試驗(yàn)探究守-結(jié)論恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量定總和律反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不變微觀分析反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變反應(yīng)前后單個(gè)原子的質(zhì)量不變定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反

3、應(yīng)的式子以客觀事實(shí)為依據(jù)化遵守原就學(xué)符合質(zhì)量守恒定律方-寫(xiě)法程書(shū)“寫(xiě)”：寫(xiě)化學(xué)式,反應(yīng)物在左,生成物在右式寫(xiě)“配”：配平化學(xué)計(jì)量數(shù),使左右原子個(gè)數(shù)相等步“注”：注明反應(yīng)條件驟（質(zhì)）表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件意義（量）表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比讀法依據(jù)解設(shè)未知量（一般用x 表示）寫(xiě)化學(xué)方程式化學(xué)題求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比,寫(xiě)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下方程 -步把已知量和未知量x 寫(xiě)在對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載式的驟比例式運(yùn)算運(yùn)算作答六.典型例題：1.反應(yīng) a+b=c+d中,已知 2 g a 和 5 gb 參與了反應(yīng),生成了4 g c,就有 g d 生成；2.在化學(xué)反應(yīng)2xy 2

4、+y 2=2z 中 z 的化學(xué)式為（）a . x2y 3b .xy 3c.x 2y 6d. x 2y 43.山茶油為一種綠色保健品,其主要成分為檸檬醛；現(xiàn)從山茶油中提取76 克檸檬醛,將其 在 氧 氣 中 完 全 燃 燒 , 生 成 二 氧 化 碳220克 , 水72克 , 就 檸 檬 醛 的 組 成 中 ：（）a. 只含碳.氫元素b.肯定含碳.氧元素,可能含氫元素c. 肯定含碳.氫元素,可能含氧元素d.肯定含碳.氫.氧元素七.適應(yīng)性練習(xí)：1.某化合物隔絕空氣加熱完全分解生成氧化銅.二氧化碳和水,就物質(zhì)中肯定含有的元素為a cu.o.cbc.h.o.cuc c . h.od cu. h2.以下

5、表達(dá)中,正確選項(xiàng)a 由于“質(zhì)量守恒” ,所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣的質(zhì)量肯定和所用煤的質(zhì)量相等b 鎂帶在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了c 100 克酒精和100 克水混合在一起后,質(zhì)量等于200 克,符合質(zhì)量守恒定律3.以下觀點(diǎn)中,不能用質(zhì)量守恒定律說(shuō)明的為 a 木炭燃燒后,剩余固體質(zhì)量小于木炭質(zhì)量b 將鐵放入硫酸銅溶液中,溶液質(zhì)量減小了 c 酒精敞口放置一段時(shí)間,質(zhì)量減小了d用導(dǎo)管向瓶中澄清石灰水吹氣,瓶中物質(zhì)質(zhì)量增加了4.以下化學(xué)方程式中,正確選項(xiàng)（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點(diǎn)燃a mg+o 2通電mgo 2b 2h 2o2h 2+o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資

6、料 - - - 歡迎下載點(diǎn)燃chgohg+o 2d 4p+5o22p2o55.在 xa +yb= mc+nd的化學(xué)反應(yīng)中,以下說(shuō)法不正確選項(xiàng)a a .b 肯定為反應(yīng)物,c.d 肯定為生成物b 計(jì)量數(shù) x 與 y 的和不肯定等于m 與 n 的和c如 a .b 各 a g,就反應(yīng)生成c 和 d 的質(zhì)量總和不肯定為2ag d 反應(yīng)物a.b 的質(zhì)量比肯定等于c.d 的質(zhì)量比6.在化學(xué)反應(yīng)azn+bhno 3=cznno 32 +dno +eh2o 中,如 e 的值為 4,就 d 的值為3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 1b 2c3d 47.碳在氧氣中燃燒,以下說(shuō)法中符合質(zhì)量守恒定律的

7、為 a 2g 碳和 4g 氧氣反應(yīng)生成6g 二氧化碳b 3g 碳與 8g 氧氣反應(yīng)生成11g 二氧化碳 c4g 碳與 5g 氧氣反應(yīng)生成9g 二氧化碳 d 5g 碳和 9g 氧氣反應(yīng)生成14g 二氧化碳8.在 2a+b=2c 的反應(yīng)中,已知a 的相對(duì)分子質(zhì)量為24, c 的相對(duì)分子質(zhì)量為40,就 b的相對(duì)分子質(zhì)量為a 16gb 32gc16d 32 9.在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有四種物質(zhì),高溫下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：abcd反應(yīng)前質(zhì)量g810125反應(yīng)后質(zhì)量g未測(cè)如 a 的相對(duì)分子質(zhì)量為24200, d 的相對(duì)分子質(zhì)量為216150,就該反應(yīng)的化學(xué)方程式中a 與 d的化學(xué)

8、計(jì)量數(shù)之比為a 1：1b 1： 2c1： 3d 2： 310.鎂在空氣中燃燒時(shí)不僅與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,而且仍有部分鎂與氮?dú)饣仙傻V（ mg3n2）,由此可推知, 12g 鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（）a 等于 20 gb小于 20 gc大于 20 gd無(wú)法確定 11.以下混合氣體,經(jīng)點(diǎn)燃反應(yīng)后能得到純潔物的為 a 質(zhì)量比為4： 7 的氧氣和甲烷b分子個(gè)數(shù)比為1： 1 的氧氣和氫氣c質(zhì)量比為l： 8 的氫氣和氧氣d 質(zhì)量比為8：1 的空氣和氫氣12.將 15 克 a .24 克 b.8 克 c 三種物質(zhì)混合加熱發(fā)生反應(yīng),充分反應(yīng)后測(cè)得 a 為 8 克, c 為 30 克,仍有一種生

9、成物 d,如 a .b.c.d 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 28.32.44.18, 就它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 a a+b=c + db a+3b=c+2dca+2b=2c+dd a+3b=2c+2d13.關(guān)于 ch 4 +2o 2= 2h 2o+ co 2 讀法不正確的 a 甲烷加氧氣點(diǎn)燃等于水和二氧化碳b 甲烷和氧氣反應(yīng)可生成co2 和 h 2oc.每 16 份質(zhì)量的甲烷與64 份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36 份質(zhì)量的水和44 份質(zhì)量的co 2.d每 1 個(gè)甲烷分子與2 個(gè) o2 分子作用 、可生成 2 個(gè) h 2o 分子和 1 個(gè) co 2 分子 .二.填空題1.將 a g 高錳酸鉀加熱

10、使之完全分解,剩余固體質(zhì)量削減到b g,就此反應(yīng)中生成氧氣g；余下固體為由和兩種物質(zhì)組成的；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為 磷燃燒；其中 mn02 的作用為 c 裝置中水下的白精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3 從以上試驗(yàn)分析得出,燃燒需要的條件為：可燃物. 和 ；2.在密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃20 克 h2 和 o2 的混合氣體,經(jīng)測(cè)定有18 克水生成,原混合氣體中h2 與 o2 的質(zhì)量比為 或_ ；3.一氧化氮為大氣的主要污染物之一；近幾年來(lái),又發(fā)覺(jué)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮,它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶的功能,成為當(dāng)前生命

11、科學(xué)討論的熱點(diǎn)；一氧化氮為工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)生,生成一氧化氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4x+5o 2=4no+6h 2o,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷出x 的化學(xué)式為：；汽車(chē)尾氣的排氣管上裝一個(gè)微化轉(zhuǎn)化器,在催化劑的作用下,一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)可生成二氧化碳和氮?dú)?該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：； 目前,有一種治理一氧化氮的方法,在 400左右,有催化劑存在的情形下,氨氣（ nh 3）和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退?請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；三.運(yùn)算題：1.珍寶中某些成分具有藥用價(jià)值,提取的過(guò)程為先將珍寶中大量的碳酸鈣用濃鹽酸除去 設(shè)其它成分不與鹽酸反應(yīng),也不含鈣元素 ,經(jīng)分析珍寶中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 94；(

12、1) 運(yùn)算珍寶中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2) 欲除去 1kg 珍寶中的碳酸鈣至少需含hcl 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5 的濃鹽酸多少千克.2.在食鹽中加入適量碘酸鉀（kio 3）,可有效防治碘缺乏癥,從20xx 年 10 月 1 日起,我國(guó)規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應(yīng)在0.060.08 g 之間；某討論小組稱(chēng)取食鹽樣品100g,加入足量碘化鉀發(fā)生如下反應(yīng)：kio 3 + 5ki +3h 2so4= 3k 2so4+ 3i 2 + 3h 2o測(cè)得生成碘單質(zhì)0.025g,請(qǐng)運(yùn)算 100g 樣品中 kio 3 的含量,并判定樣品為否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn).3.取 4 份質(zhì)量不同的石灰石樣品,分別與27g 相同的稀鹽酸充分反應(yīng)（石灰石中雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng)）剩余固體的質(zhì)量