Mg,Al,Zn,Fe分別與硝酸銅,硝酸銀,硫酸銅的化學(xué)方程式（精編版）

1、mg，al，zn，fe分別與硝酸銅，硝酸銀，硫酸銅的化學(xué)方程式mg+cu(no3)2=mg(no3)2 +cu mg+2agno3=mg(no3)2+2ag mg+cuso4=mgso4+cu 2al+ 3cu(no3)2=2al(no3)3+3cu al+ 3agno3=al(no3)3+3ag 2al+ 3cuso4=al2(so4)3+3cu zn+cu(no3)2=zn(no3)2 +cu zn+2agno3=zn(no3)2+2ag zn+cuso4=znso4+cu fe+cu(no3)2=fe(no3)2 +cu fe+2agno3=fe(no3)2+2ag fe+cuso4=f

2、eso4+cu 金屬元素 m 的相對(duì)原子質(zhì)量為70，它在化合物中只有一種化合價(jià)。已知它的磷酸鹽的式量為165，它的硫酸鹽的式量a.等于 166 b.等于 428c.等于 236d.無(wú)法計(jì)算磷酸根的相對(duì)分子質(zhì)量是95，所以我們可以得到金屬m 的化合價(jià)是+3 價(jià)的，所以它的硫酸鹽就是m2（so4）3 所以它的式量為： 428 所以選 b 將 1.12g鐵粉加入到 25ml2oml/l 的 fecl3的溶液中 ,充分反應(yīng)后 ,其結(jié)果是() a,鐵有剩余b.往反應(yīng)后溶液中滴入kscn 溶液,顯粉色c.fe2+與 fe3+物資的量之比 6:1 d.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比2:5 0.025*2=

3、0.05mol fe +2fecl3 =3fecl2 562 3 1.12g 0.04mol 0.06mol 這時(shí)可以說(shuō)氯化鐵是過(guò)量的，所以反應(yīng)后有氯化鐵剩余所以 a 不正確b 是正確的c 正確 氯化亞鐵是 0.06，剩余的氯化鐵是0.01mol d 不正確 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比應(yīng)是2:1 一塊質(zhì)量為 4g 的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成0.2g 氫氣，則該合金可能是下列哪組(要過(guò)程 ,謝謝 ) a. 鐵鎂b.鐵鋁c.鐵鋅d.鎂鋁設(shè)這種合金的化合價(jià)都是+2 價(jià)的。m+2hcl=mcl2+h2 m 2 4 0.2 m=40 這時(shí)要求一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大于40，一種小于 40.鋁的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)折算成27*2/3=18 a 鐵 56 鎂 24 可以b 鐵 56 與鋁 18 可以c 鐵 56 鋅 65 不可以d 鎂 24 鋁 18 不可以。用硝酸銀溶液分別與氯化鈉,氯化鈣 ,氯化鋁溶液反應(yīng)生成等質(zhì)量的氯化銀沉淀 ,則消耗硝酸銀溶液的質(zhì)量比為a；1；1；1b；1；2；3c；3；2；1d；6；3；2 三個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是ag+cl-=agcl(