2022年2022年高中化學(xué)重要知識點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)2

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載高中化學(xué)重要學(xué)問點(diǎn)具體總結(jié)一.俗名無機(jī)部分：純堿.蘇打.自然堿.口堿： a2co3小蘇打： nahco 3大蘇打： na2s2o3石膏（生石膏）：caso4.2h 2o熟石膏： 2caso4· .h2o瑩石： caf2重晶石： baso4（無毒）碳銨： nh 4hco 3石灰石.大理石： caco3生石灰： cao食鹽： nacl熟石灰.消石灰：caoh 2芒硝： na 2so4·7h 2o 緩瀉劑 燒堿.火堿.苛性鈉：naoh綠礬： faso4· 7h2o干冰： co2明礬： kalso4 2· 12h

2、 2o漂白粉： ca clo 2 .cacl2（混和物）瀉鹽： mgso 4·7h 2o膽礬.藍(lán)礬： cuso4·5h 2o 雙氧水： h 2o2皓礬： znso4 ·7h2o硅石. 石英： sio 2剛玉： al 2o3水玻璃. 泡花堿. 礦物膠： na2sio 3鐵紅.鐵礦： fe2o3磁鐵礦： fe3o4黃鐵礦. 硫鐵礦： fes2銅綠.孔雀石： cu 2 oh 2co 3菱鐵礦： feco3 赤銅礦： cu 2o波爾多液： ca oh 2 和 cuso4石硫合劑： ca oh 2 和 s 玻璃的主要成分： na2sio3.casio3.sio2 過磷酸鈣（

3、主要成分） ：ca h 2po42 和 caso4 重過磷酸鈣 （主要成分） ：ca h 2po4 2 自然氣. 沼氣.坑氣（主要成分）：ch 4 水煤氣： co 和 h 2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色） ： fe nh 4 2 so42 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：no 2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃hno 3 與濃 hcl 按體積比 1： 3 混合而成；鋁熱劑： al + fe 2o3 或其它氧化物；尿素： co（nh 2 2有機(jī)部分：氯仿： chcl 3電石： cac2電石氣： c2h 2 乙炔 tnt ：三硝基甲苯酒精.乙醇：c2 h5oh氟氯烴：為良好的制冷劑,有毒,但破壞o3 層

4、；醋酸：冰醋酸.食醋ch 3cooh裂解氣成分（石油裂化） ：烯烴.烷烴.炔烴. h 2s.co 2.co 等； 甘油.丙三醇 ： c3h 8o3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾） ： h2.ch 4.乙烯. co 等； 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 hcho 福爾馬林： 35% 40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 hcooh葡萄糖： c6h 12o6果糖： c6h 12o6蔗糖： c12h22o11麥芽糖： c12h 22o11淀粉：（ c6h10o5） n硬脂酸： c17h35cooh油酸： c17h33cooh軟脂酸： c15h31cooh草酸：乙二酸hooc cooh使藍(lán)墨水褪色,強(qiáng)酸性,受熱分解成co

5、2 和水,使kmno 4 酸性溶液褪色；二. 顏色鐵：鐵粉為黑色的；一整塊的固體鐵為銀白色的；fe2+ 淺綠色fe3o4黑色晶體feoh 2白色沉淀fe3+黃色fe oh 3紅褐色沉淀fe scn 3血紅色溶液feo黑色的粉末fe nh 42so42淡藍(lán)綠色fe2o3紅棕色粉末fes黑色固體 銅：單質(zhì)為紫紅色cu2+ 藍(lán)色cuo 黑色cu2o 紅色cuso4（無水）白色cuso4· 5h2o藍(lán)色cu 2 oh 2co 3 綠色cuoh 2藍(lán)色cunh 34so 4深藍(lán)色溶液baso4 .baco3 .ag 2co 3 . caco3 .agcl. mg oh 2 .三溴苯酚均為白色沉

6、淀aloh 3 白色絮狀沉淀h 4sio4（原硅酸）白色膠狀沉淀cl 2.氯水黃綠色f2淡黃綠色氣體br 2深紅棕色液體i 2紫黑色固體hf.hcl .hbr .hi 均為無色氣體,在空氣中均形成白霧4ccl 4無色的液體,密度大于水,與水不互溶kmno 4-紫色mno -紫色na2o2淡黃色固體ag 3 po4黃色沉淀s黃色固體agbr 淺黃色沉淀 agi 黃色沉淀o3淡藍(lán)色氣體so2 無色,有剌激性氣味.有毒的氣體 so3無色固體（沸點(diǎn)44.8 0 c） 品紅溶液紅色氫氟酸： hf 腐蝕玻璃 n2o4.no 無色氣體no 2紅棕色氣體nh 3無色.有剌激性氣味氣體三. 現(xiàn)象：精品學(xué)習(xí)資料精

7、選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載1.鋁片與鹽酸反應(yīng)為放熱的,baoh 2 與 nh 4cl 反應(yīng)為吸熱的；2.na 與 h 2o（放有酚酞）反應(yīng),熔化.浮于水面.轉(zhuǎn)動(dòng).有氣體放出；熔.浮.游.嘶.紅3.焰色反應(yīng)：na 黃色. k 紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）.cu 綠色. ca 磚紅. na+（黃色）.k +（紫色）；4.cu 絲在 cl 2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5.h2 在 cl 2 中燃燒為慘白色的火焰；6.na 在 cl 2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7.p 在 cl 2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8.so2 通入品紅溶液先褪色,加熱后復(fù)原原色；9.nh 3 與 hcl 相遇產(chǎn)生

8、大量的白煙；10.鋁箔在氧氣中猛烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11.鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在co2 中燃燒生成白色粉末（mgo ）,產(chǎn)生黑煙；12.鐵絲在cl 2 中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙；13.hf 腐蝕玻璃： 4hf + sio 2 sif 4+ 2h 2o14.feoh 2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；15.在常溫下：fe.al在濃 h 2so4 和濃 hno 3 中鈍化；16.向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色；17.蛋白質(zhì)遇濃hno 3 變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18.在空氣中燃燒：s柔弱的淡藍(lán)色火焰h2淡藍(lán)色火焰h 2s淡藍(lán)

9、色火焰co 藍(lán)色火焰ch 4光明并呈藍(lán)色的火焰s 在 o2 中燃燒光明的藍(lán)紫色火焰；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載19特點(diǎn)反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀 feoh 2 紅褐色 feoh 3 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載空氣20淺黃色固體：s 或 na2o2 或 agbr421使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱后又復(fù)原紅色） .cl 2（加熱后不復(fù)原紅色）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載22有色溶液：fe2+ （淺綠色）.fe3+（黃色）.cu2+（藍(lán)色）.mno-（紫色）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載有色固體：紅色（cu.cu2o.fe2o3

10、）.紅褐色 feoh 3 黑色（ cuo.feo.fes.cus.ag 2 s.pbs）藍(lán)色 cuoh 2黃色（ agi .ag 3po4）白色 fe0h 2.caco3.baso4.agcl .baso3有色氣體： cl 2（黃綠色）.no 2（紅棕色）四. 考試中常常用到的規(guī)律：1.溶解性規(guī)律見溶解性表；2.常用酸.堿指示劑的變色范疇：指示劑ph 的變色范疇甲基橙 3.1紅色3.1 4.4 橙色>4.4 黃色酚酞 8.0無色8.0 10.0 淺紅色>10.0 紅色石蕊 5.1紅色5.1 8.0 紫色>8.0 藍(lán)色3.在惰性電極上,各種離子的放電次序：陰極（奪電子的才能）

11、： au 3+ >ag + >hg 2+ >cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn 2+ >h+ >al 3+ >mg 2+ >na+ >ca2+ >k +陽極（失電子的才能） ： s2- >i - >br >cl - >oh - >含氧酸根留意：如用金屬作陽極,電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化仍原反應(yīng)（pt.au 除外）4.雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物；（ 2）配平：在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子；（ 3） h.o 不平就在那邊加水；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)

12、習(xí)資料 - - - 歡迎下載3例：當(dāng) na 2co 3 與 alcl 3 溶液混和時(shí)：3 co2- + 2al 3+ + 3h 2o = 2aloh 3 + 3co2 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5.寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物.生成物為什么；（ 2）配平；例：電解kcl 溶液： 2kcl + 2h 2o = h 2 + cl 2+ 2koh配平： 2kcl + 2h 2o = h 2 + cl 2 + 2koh 6.將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原

13、子數(shù).電荷數(shù)相等；例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb + pbo2 + 2h 2 so4 = 2pbso4 + 2h 2o 試寫出作為原電池放電 時(shí)的電極反應(yīng)；寫出二個(gè)半反應(yīng)：pb 2e- pbso4pbo2 +2e- pbso4分析：在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極： pb + so42- -2e- = pbso4+2-正極：pbo2 + 4h+ so4+2e- = pbso 4 + 2h 2o留意：當(dāng)為充電時(shí)就為電解,電極反應(yīng)就為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：44為：陰極： pbso4 +2e- = pb + so 2-陽極： pbso4 + 2h 2 o -2e- = pbo 2 + 4h + +

14、so 2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載7.在解運(yùn)算題中常用到的恒等：原子恒等.離子恒等.電子恒等.電荷恒等.電量恒等,用到的方法有：質(zhì)量守恒.差量法.歸一法.極限法.關(guān)系法.十字交法和估算法；（非氧化仍原反應(yīng)：原子守恒.電荷 平穩(wěn).物料平穩(wěn)用得多,氧化仍原反應(yīng)：電子守恒用得多）8.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越?。?.晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si.sic.sio2=和金剛石； 原子晶體的熔點(diǎn)的比較為以原子半徑為依據(jù)的：金剛石> sic > si（由于原子半徑：si> c>

15、 o ） .10.分子晶體的熔.沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),分子量越大熔.沸點(diǎn)越高；11.膠體的帶電：一般說來,金屬氫氧化物.金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物.金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電；12.氧化性： mno 4- >cl 2 >br 2 >fe3+ >i 2 >s=4+4 價(jià)的 s例：i2 +so 2 + h 2o = h 2so4 + 2hi13.含有 fe3+的溶液一般呈酸性；14.能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o .nh 3 .hf.ch 3ch 2oh；15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,

16、98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3 ；16.離子為否共存： （ 1）為否有沉淀生成.氣體放出；（2）為否有弱電解質(zhì)生成；（ 3）為否發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；（ 4）為否生成絡(luò)離子fescn 2.fescn 3.agnh 3+.cunh 342+ 等；（ 5）為否發(fā)生雙水解；17.地殼中：含量最多的金屬元素為al含量最多的非金屬元素為ohclo 4高氯酸 為最強(qiáng)的酸；18.熔點(diǎn)最低的金屬為hg -38.9c、；熔點(diǎn)最高的為w（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑臑閗 ；密度最大（常見）為pt；19.雨水的ph 值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨；320.有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>

17、苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco -21.有機(jī)鑒別時(shí),留意用到水和溴水這二種物質(zhì)；例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水,?。?溴苯（不溶于水,沉）.乙醛（與水互溶） ,就可用水；22.取代反應(yīng)包括：鹵代.硝化.磺化.鹵代烴水解.酯的水解.酯化反應(yīng)等；23.最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量肯定,完全燃燒生成的co2 .h2o 及耗 o2 的量為不變的；恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2.h2o 和耗 o2 量；24.可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的緣由各自不同：烯.炔等不飽和烴（加成褪色）.苯酚（取代褪色）.乙醇.醛.甲酸.草酸.葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）.

18、有機(jī)溶劑 ccl 4 .氯仿.溴苯.cs2 （密度大于水）,烴.苯.苯的同系物.酯（密度小于水） 發(fā)生了萃取而褪色；25.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛.甲酸.甲酸鹽.甲酰銨（hcnh 2o）.葡萄溏.果糖.麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（也可同cuoh 2 反應(yīng)）運(yùn)算時(shí)的關(guān)系式一般為：cho 2ag留意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特殊：hcho4ag + h 2co 3反應(yīng)式為： hcho +4agnh3 2oh = nh 42co3 + 4ag + 6nh 3 + 2h 2 o26.膠體的聚沉方法： （ 1）加入電解質(zhì)； （ 2）加入電性相反的膠體；（3）加熱；常見的膠體：液溶膠：feoh 3.ag

19、i .牛奶.豆?jié){.粥等；氣溶膠：霧.云.煙等；固溶膠：有色玻璃.煙水晶等；27.污染大氣氣體：so2 .co .no 2.no ,其中 so2.no 2 形成酸雨；28.環(huán)境污染：大氣污染.水污染.土壤污染.食品污染.固體廢棄物污染.噪聲污染；工業(yè)三廢：廢渣.廢水.廢氣；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載29.在室溫（ 20c）時(shí)溶解度在10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載0.01 克的難溶；30.人體含水約占人體質(zhì)量的2/3；地面淡水總量不到總水量的1%；當(dāng)今世界三大礦物燃料為：煤.石油.自然氣；石油主要含c.h

20、 地元素；31.生鐵的含 c 量在：2% 4.3% 鋼的含 c 量在：0.03% 2% ；粗鹽：為 nacl 中含有 mgcl 2 和 cacl 2, 由于 mgcl 2 吸水,所以粗鹽易潮解；濃hno 3 在空氣中形成白霧；固體naoh 在空氣中易吸水形成溶液；32.氣體溶解度：在肯定的壓強(qiáng)和溫度下,1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載五.無機(jī)反應(yīng)中的特點(diǎn)反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載21與堿反應(yīng)產(chǎn)憤怒體al .siohh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎

21、下載（ 1）單質(zhì) 2 al2naoh2 h 2o2naalo23h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載堿si2naohh 2ona2sio32h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）銨鹽：nh 4nh 3h 2 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2與酸反應(yīng)產(chǎn)憤怒體hhcl2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載金屬濃h 2 so4hno 3so2 no2.no精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）單質(zhì)濃 h 2 so4cso2.co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下

22、載非金屬濃 hno 3no2.co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載濃 h 2so4sso2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載濃 hno 3so2.no2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載co2hcohco332精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2） 化合物s2so2hshhsoh 2 shso精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3323 na 2s2o3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)憤怒體：s2o32-+2h +=s +so2 +h 2o4與水反應(yīng)產(chǎn)憤怒體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）單質(zhì)2 na2 h 2 o

23、2 naohh 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 f22 h 2o4 hfo2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2na2o22h 2o4naoho2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）化合物5猛烈雙水解mg 3 n2al 2 s3cac 23h 2o6h 2 o2h 2 o3mg oh 22nh 32 al oh 33h 2 sca oh2c2 h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3co 2hco3h2 oco2al oh 3精品學(xué)習(xí)資料精

24、選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載al 3 與 s2hsh 2 oh 2sal oh3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載alo 2h 2oal oh 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6既能酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)（ 1）單質(zhì)： al（ 2）化合物： al 2o3.aloh 3.弱酸弱堿鹽.弱酸的酸式鹽.氨基酸；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載oco 22na 2co 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載7與 na2o2 反應(yīng)h 2 oo2naoh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載8 2fecl 3+h 2s=2fecl

25、 2+s +2hcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載9電解電解h 2oh 2o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電解電解al 2o3 熔融alo2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nacl 溶液naohcl 2h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載金屬 +al高溫10鋁熱反應(yīng)：al+ 金屬氧化物2o3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3+11 al-aloh 3alo 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載12歸中反應(yīng)：2h2s+so2=3s+2h 2o催化劑4nh 3+6

26、no4n2+6h 2 o1.金屬鹽金屬鹽精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載13置換反應(yīng)： （ 1）金屬金屬活潑金屬（ 2）金屬非金屬2.鋁熱反應(yīng)na.mg.fe）點(diǎn)燃h 或h 2oh2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2mgco22mgoc精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 f22h 2o2csio24hfo2高溫si2co精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高溫（ 3）非金屬非金屬ch 2 ocoh 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cl 2 br2.i 2 h 2 ss2hcl （ hbr .hi ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

27、 - - 歡迎下載（ 4）非金屬金屬h 2金屬氧化物高溫高溫金屬h 2 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c14.一些特殊的反應(yīng)類型：金屬氧化物金屬co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 化合物 +單質(zhì)化合物 +化合物如： cl 2+h 2o.h 2s+o2.nh 3+o2.ch 4+o 2.cl 2+febr 2 化合物 +化合物化合物 +單質(zhì) nh 3+no .h 2s+so2 .na2o2+h 2o.nah+h 2 o. na2o2+co 2.co+h 2o 化合物 +單質(zhì)化合物 pcl 3+cl 2 .na2so3+o2 . fecl3+fe .fecl2+

28、cl 2. co+o 2.na2o+o 214三角轉(zhuǎn)化：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載15受熱分解產(chǎn)生2 種或 3 種氣體的反應(yīng)：nh 4hco 3 nh 4 2 co3 nh 3co2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）銨鹽nh 4hso3 nh 4 2 so3 nh 4hs nh 4 2 snh 3nh 3h 2 sso2h 2 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）硝酸鹽2cu no3 22cuo4 no2o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載16特點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)： 2 agno 32 ag2 no 2o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)

29、習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1） ao2bo2ch 2 od 酸或堿 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載o 2o2 nh（3 氣體）noo2no2h 2ohno 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 h 2s（氣體）o2so2so3h2 oh 2 so4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載o 2 c（固體）o 2coo 2co2h 2oh 2 co3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 na（固體）o2na2 ona 2o 2h 2onaoh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2） a氣

30、體 b強(qiáng)酸強(qiáng)堿氣體 c精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載a 為弱酸的銨鹽：nh 42co3 或 nh 4hco 3；nh 42s 或 nh 4hs； nh 42so3 或 nh 4hso 3（ 3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2kclo 32h 2o2mno 2,mno 22kcl2h 2o3o2o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2so24nh 3o25o2催化劑,催化劑,2so34 no6h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載n23h 2催化劑,2nh 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

31、- - 歡迎下載17. 關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1熱分解反應(yīng)：典型的特點(diǎn)為一種物質(zhì)加熱（1 變 2 或 1 變 3）；b+c : 不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水；舉例： h4sio4；mg （oh） 2,al （oh ）3,cu（oh ）2,fe（oh ）3不溶性碳酸鹽受熱分解：caco3,mgco 3（典型前途為和 co2的性質(zhì)聯(lián)系）, nano3,kno 3,kclo 3受熱分解 典型特點(diǎn)為生成單質(zhì)氣體）；ab cd：屬于鹽的熱穩(wěn)固性問題；nh4hco3 ,mgcl 2· 6h2o,alcl 3· 6h2o硝酸鹽的熱穩(wěn)固性：mg（ no3）2,

32、cu（ no3）2,agno 3kmno 4； feso4nh 4i,nh 4hs分解的典型特點(diǎn)為生成兩種單質(zhì)；h2o2也有穩(wěn)固性,當(dāng)濃度低時(shí),主要和催化劑有關(guān)系；溫度高時(shí)受熱也會使它分解；含有電解熔融的al 2o3 來制備金屬鋁.電解熔融的nacl 來制備金屬鈉；2. 兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：c：固體和固體反應(yīng)：sio2和cao反應(yīng)；固體和氣體 c和co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a bcd ：固體和固體反應(yīng)的：al 和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)；sio2 和c的反應(yīng)（但為生成氣體）sio2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)；c仍原金屬氧化物；固體和液體反應(yīng)：c和水蒸氣的反應(yīng)：fe和水蒸氣

33、的反應(yīng)；氣體和液體： co和水蒸氣；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c d e：濃煙酸和 mno 2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和c,cu ,fe的反應(yīng),濃硝酸和 c的反應(yīng)；試驗(yàn)室制備氨氣；六.常見的重要氧化劑.仍原劑氧化劑仍原劑活潑金屬單質(zhì)：na.mg .al .zn . fe精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載活潑非金屬單質(zhì)：x 2 .o2.s某些非金屬單質(zhì)：c. h2.s精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高價(jià)金屬離子：fe3+ .sn4+不活潑金屬離子：cu2+.ag + agnh 32 +.新制 cuoh 2低價(jià)

34、金屬離子：fe2+.sn2+非金屬的陰離子及其化合物：s2- .h2s.i -.hi .nh 3.cl - .hcl .br -.hbr精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載含氧化合物： no 2.n 2o5.mno 2.na2 o2.h 2o2hclo .hno 3.濃 h2so4.naclo .caclo 2.kclo 3.kmno 4.王水低價(jià)含氧化合物： co .so2.h 2so3.na2 so3.na2s2o3.nano 2 .h2c2o4.含 -cho 的有機(jī)物：醛.甲酸.甲酸鹽.甲酸某酯.葡萄糖.麥芽糖等精品

35、學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2-2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載既作氧化劑又作仍原劑的有：s.so3.hso3 .h2so3.so2.no2 .fe 及含-cho精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載七.反應(yīng)條件對氧化仍原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8hno 3稀 3cu=2no 2cuno 32 4h2os+6hno 3濃=h 2 so4+6no 2+2h 2o4hno 3濃 cu=2no 2 cuno 322h 2o3s+4 hno 3 稀=3so 2 +4no +2h 2o2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷.稀 4cl 2

36、+2naoh=nacl+naclo+h2o高溫3cl 2 +6naoh=5nacl+naclo3+3h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3溶液酸堿性.32s2- so2- 6h+ 3s 3h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5cl - clo-6h +3cl2 3h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載33s2- .so32-, cl -.clo - 在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載fe2+ 與 no-共存 、但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3fe2+ no3- 4h+ 3fe3+ no 2h 2o精品學(xué)習(xí)資

37、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3一般含氧酸鹽作氧化劑、在酸性條件下 、氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性 kmno 4 溶液氧化性較強(qiáng).4條件不同,生成物就不同點(diǎn)燃點(diǎn)燃1.2p 3cl 2 = 2pcl 3cl 2 不足 ；2p 5cl 2 = 2 pcl5cl 2 充分 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2.2h2s 3o2 = 2h 2o2so2 o2 充分 ； 2h 2so2 = 2h 2o 2so2 不充分 緩慢氧化點(diǎn)燃3.4na o2 =2na2o2na o2 = na2o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4.caoh 2co2co 2適量=caco3 h2o ； caoh 2 2co2

38、過量 =cahco 32精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點(diǎn)燃點(diǎn)燃5.c o2 = co 2o 2 充分 ；2 co2 = 2co o 2 不充分 6.8hno 3稀 3cu=2no 2cuno 32 4h2o4hno 3濃 cu=2no 2 cuno 32 2h2o7.alcl 33naoh=aloh3 3nacl；alcl 3 4naoh 過量 =naalo 2 2h2o8.naalo 24hcl 過量 =nacl 2h2 o alcl 3naalo 2 hcl h 2o=nacl aloh 39.fe 6hno 3熱.濃 =feno 33 3no 2 3h2ofe hno 3

39、冷.濃 鈍化 fe不足10.fe 6hno 3熱.濃 = feno 33 3no 2 3h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載fe 4hno 3 熱.濃 fe過量=feno 32 2no 2 2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載11.fe 4hno 3稀fe不足= feno 33 no 2h 2o3fe8hno 3稀fe過量= 3feno 33 2no 4h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載12.c2h5oh濃 h2 so4 170ch 2=ch2 h2oc2h5 oh ho c2h5濃 h 2

40、so4140c2h5 o c2h5 h2 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載fecl13. cl 2 hcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載光 3cl2 clcl clcl（六氯環(huán)已烷） l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h2ocl cl醇精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載14.c2h 5cl naohc2h5oh naclc2h 5cl naoh ch 2 ch 2 nacl h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載15.6febr2 3cl 2（不足） =4fe

41、br 3 2fecl 32febr 2 3cl 2（過量） =2br 2 2fecl 3八.離子共存問題離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合學(xué)問；凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著轉(zhuǎn)變的均不能大量共存；如生成難溶.難電離.氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一仍原反應(yīng)） .一般可從以下幾方面考慮321弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如 fe3+.al 3+.zn2+.cu2+ .nh 4+.ag + 等均與 oh -不能大量共存 .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中；如ch 3coo -.f-.co不能大量共存

42、.2- .so32-. s2-.po43-. alo- 均與 h +精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（ h +）會生成弱4等4酸分子；遇強(qiáng)堿（oh -）生成正鹽和水.如： hso3-.hco 3-.hs -.h2po -. hpo 2-.34如陰.陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,就不能大量共存.如： ba2+.ca2+與 co 2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載34so 2- . po3- .so42-等； ag + 與 cl -.br -.i- 等； ca2+與 f-, c2o42-

43、等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載33等5如陰. 陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng),就不能大量共存.如： al 3+ 與 hco-.co2- .hs-.s2-.alo 2-.clo- .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3sio2- 等 fe3+ 與 hco3-.co2- .alo-.clo -.sio2-.c6h 5o-等； nh4+ 與 alo2-.sio2- .clo -.co 2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3233fe36如陰.陽離子能發(fā)生氧化一仍原反應(yīng)就不能大量共存.如：3+與 i- .s2- ； mno 4-（ h+ ）與 i -.br -.精品學(xué)

44、習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載33cl -.s2-. so 2- .fe2+ 等； no- （ h+）與上述陰離子；s2-.so2-.h +精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3447因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載fe如：3+與 f-.cn -.scn-等；h2po4- 與 po3- 會生成 hpo2- ,故兩者不共存.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載九.離子方程式判定常見錯(cuò)誤及緣由分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫.拆.刪.查四個(gè)步驟來寫）（ 1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不行臆造產(chǎn)物及反應(yīng)；（

45、2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理；（ 3）號實(shí)際： “ =”“ ”“”“等”符“號符”合實(shí)際；（ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù).電荷數(shù)必需守恒（氧化仍原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與仍原劑失電子總數(shù)要相等） ；（ 5）明類型：分清類型,留意少量.過量等；（ 6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易顯現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查；例如： 1違反反應(yīng)客觀事實(shí)如： fe2o3 與氫碘酸： fe2o3 6h+ 2 fe3+ 3h 2o 錯(cuò)因：忽視了fe3+與 i -發(fā)生氧化一仍原反應(yīng)2違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平穩(wěn)如： fecl2 溶液中通cl 2 ：fe2+ cl 2 fe3+ 2cl - 錯(cuò)因

46、：電子得失不相等,離子電荷不守恒3混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如： naoh 溶液中通入hi ： oh - hi h 2o i- 錯(cuò)因： hi 誤認(rèn)為弱酸 .4反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃hcl ： clo - h+ cl - oh - cl 2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿5忽視一種物質(zhì)中陰.陽離子配比.如： h2so4溶液加入 baoh 2 溶液 :ba 2+ oh - h+ so42- baso4 h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載正確： ba2+2oh - 2h + so4 2- baso4 2h 2o 6“”“”“”“”符號運(yùn)用不當(dāng)如： al

47、3+ 3h 2o aloh 3 3h+ 留意：鹽的水解一般為可逆的,aloh 3 量少,故不能打“”2. 判定離子共存時(shí),審題肯定要留意題中給出的附加條件；-錯(cuò)誤！未找到引用源；酸性溶液（ h ）.堿性溶液（ oh）.能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液.由水-電離出的h 或 oh=-a1×10mol/la>7或 a<7 的溶液等；錯(cuò)誤！未找到引用源；有色離子 mno- 、fe 3+、fe 2+、cu 2+、fescn 2+；錯(cuò)誤！未找到引用源；mno- 、no - 等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；2-錯(cuò)誤！未找到引用源；s2o3

48、在酸性條件下發(fā)生氧化仍原反應(yīng)：s2o3432-+2h =s +so2 +h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載錯(cuò)誤！未找到引用源；留意題目要求“肯定大量共存”仍為“可能大量共存”；“不能大量共存”仍為 “一定不能大量共存” ；錯(cuò)誤！ 未找到引用源；看為否符合題設(shè)條件和要求,如“過量”.“少量”.“適量”.“等物質(zhì)的量” .“任意量”以及滴加試劑的先后次序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等；十.中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原就1“從下往上”原就；2“從左到右”原就；3先“塞”后“定”原就；4“固體先放”原就, “液體后加”原就；5先驗(yàn)氣密性 裝入藥口前進(jìn)行原就； 6后點(diǎn)酒精燈全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈原就；7

49、連接導(dǎo)管通氣為進(jìn)步短出原就；十一.特殊試劑的存放和取用10 例1. na.k ：隔絕空氣；防氧化,儲存在煤油中 或液態(tài)烷烴中 , li 用石蠟密封儲存；用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分立刻放人煤油中；2.白磷：儲存在水中,防氧化,放冷暗處；鑷子取,立刻放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分；3.液 br 2 ：有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封；瓶蓋嚴(yán)密；4.i2：易升華,且具有猛烈刺激性氣味,應(yīng)儲存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處；5.濃 hno 3, agno 3：見光易分解,應(yīng)儲存在棕色瓶中,放在低溫避光處；6.固體燒堿：易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶儲存；瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊；7. nh 3· h2o：易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處；8. c6h6.c6h5 ch 3.ch 3ch 2oh .ch 3ch 2och 2ch 3：易揮發(fā). 易燃, 密封存放低溫