專題卷非金屬綜合

1、專題卷（非金屬綜合）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 016 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4P31Cu64Ba137一、選擇題（本大題共Ca40Cu64Mg2416小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗事實結(jié)論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸CNaHCO3溶液與NaAIO 2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32-<AlO 2-D常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>N2.（ 2016?邢臺模擬

2、）在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要 經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（） SO2能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物都能與堿反應(yīng) 鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物也是Na?。 CO2和SiO2化學(xué)式相似，則 CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似 Ca （ HCO3） 2的溶解度比 CaCO3大，貝U NaHCO?的溶解度比NazCOs大.| A |B |3下列有關(guān)Cl.N.S等非金屬元素化合物的說法正確的是A. 漂白粉的成分為次氯酸鈣C.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCI廢氣 顆粒C. | D （）B

3、. 實驗室可用濃硫酸干燥氨氣D. AI 2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮4少量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生 如圖變化.四條曲線（c和d圖象部分重疊）溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系，正確的是（）A + 2 a： Cl b: Kc： CO3d: HCO3B +2- a： Kb： CO3c： Cld： HCO3C.+2 a： Kb： CO3c： HCO3d: ClD a： K b: HCO3 c： Cld: CO35將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A. Na、S - OH SO： -B. Na、C6H5O- C

4、COO: HCO3一C. H、NH、Al3、SO；-D. K、SiO3" Cl " NO3一實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩.靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無色溶液中定有溴離子D將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色只體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性6下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是()7已知BrCI能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCI+2M=MCI n+MBr n（M為+n價的金屬元素），BrCI+H 20=HCI+HBrO，

5、以 下推論不正確的是（）A. BrCI具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)B.BrCI和M反應(yīng)時，BrCI只作氧化劑C. BrCI和NaOH溶液反應(yīng)生成 NaCl.NaBrO兩種鹽 D.將BrCI跟FeS04溶液反應(yīng)。溶液會變成無色8. CSICI2是一種堿金屬的多鹵化物，在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)出氧化性又可表現(xiàn)出還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（）A. 在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成B. Cs顯+ 1價,CI顯+1價,I顯一1價C. 在CsICl2溶液中通入CI2,有單質(zhì)碘生成D. Cs顯+3價,I .Cl均顯一1價9. 向盛有 CI2的六個集氣瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體

6、中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液體分別是（AgNO3溶液 NaOH溶液 水淀粉-KI溶液 FeCl2與KSCN混合液 NaBr溶液A .B .C .D .10. 飄塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很?。ㄖ睆叫∮?0-7m）,不易沉降（可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年）, 它與空氣中的SO2.O2接觸時，SO2：會轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中 硫酸的作用相同的是（）。A.膽磯中加濃硫酸C.乙酸乙酯與稀硫酸共熱B.濃硫酸與木炭共熱D.濃硫酸滴到蔗糖中制黑面包”11. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是（

7、）A. 0.5mol/L氫氧化鈣溶液和 0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應(yīng)：Ca + OH + HCO3 =CaCO3j +HOB .少量的SO2通入Ca（CIO） 2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2+2CIO = CaSO3 J +2HCIOC .將11.2L標準狀況下的氯氣通入 200mL2moI/L的FeB2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe + 8Br + 5Cl2=2Fe* + 4Br?+ 10CID .某鋰電池電極總反應(yīng)為：4Li+2SOCI 2 = 4LiCI+S+S0 2 t則正極反應(yīng)為：2S0Cb + 4e= 4C+S +SO2 f12. 38.4g銅與

8、過量稀硝酸充分反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的HN03的物質(zhì)的量為（）A.1.2molB.1.6molC.0.4molD.0.2mol13. 標準狀態(tài)下，在四個干燥的燒瓶中分別充入：純凈的氨氣，混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，純凈的NO2氣體， 混有少量。2的NO2氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是（假設(shè)溶質(zhì)不擴散）（）D. > = > A.=二B.二= >C.=<14.等物質(zhì)的量的 N2.O2.CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的.-（同溫同壓），這時混合氣體中N2.O2.CO2物質(zhì)的量之比為（）A.3 : 4： 1B.3 : 3

9、: 2C.6 : 7： 3D.6 : 9: 1015.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗 色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲.乙的判斷正確的是（）A. 甲是濃氨水，乙是濃硫酸甲白色煙環(huán)乙B. 甲是濃鹽酸，乙是濃氨水c.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸-'D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水，兩種氣體擴散相遇時形成白16.經(jīng)測定某金屬硝酸鹽分解產(chǎn)生的混合氣（NO2,O2）通過足量水后仍有合價（）A.不變 B.升高C.降低D.無法確定NO剩余，則在反應(yīng)中，金屬元素的化題號12345678答案題號910111213141516答案、填空（本大題共 2小題）17.A.B.C.D.E.F六種物質(zhì)

10、的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A.D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D.F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進行，則反應(yīng)（在水溶液中進行）的離子方程式是 ，已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B（氣態(tài)）時放出92.3kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.（3）若A.D.F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A.D所含元素同主族，A.F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，B固體屬于 晶體.18某學(xué)生利用

11、以下裝置探究噴泉實驗。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置。ABCD語選裝盤1濃硫酸rr m=J|飽仕鹽水9|請回答下列問題：（1） 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2） 裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體 a可選用 （選填以下選項的代號）A 鹽酸B 濃硫酸C.稀硫酸D 稀硝酸（3） 虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從右上圖的 備選裝置”中選擇合適裝置的編號， 填入下列空格。B、D、E。（4）打開Ki、K2，將常溫壓下的H2S、C12以體積比1:1充滿燒瓶后，燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為 ;關(guān)閉K1、K2，始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生 噴泉”現(xiàn)象，理由是：。（5）

12、在操作（4）的基礎(chǔ)上，引發(fā)噴泉操作方法是0萬卷專題卷(非金屬綜合)答案解析、選擇題1. 【知識點】電解質(zhì)定義、元素非金屬性比較【答案】C 解析：A、CI2的水溶液可以導(dǎo)電是因為生成的鹽酸和次氯酸電離，而CI2不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故 A錯誤；B、SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀為BaS04，故B錯誤；C、NaHCOs溶液與NaAIO?溶液混合產(chǎn)生白色沉淀是因為 AI0 2得到質(zhì)子，結(jié)合H +的能力：CO32-<AIO2故C正確；D、常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)，不能說明氮、磷的非金屬性強弱，硝酸比磷酸酸性強，說明非金屬性：N>P，故D錯誤。故答案選C【思路點撥

13、】本題考查了電解質(zhì)定義、元素非金屬性比較等問題，要理解元素非金屬性比較的方法。2.考點：化學(xué)反應(yīng)的基本原理.分析：CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應(yīng)； 鈉在空氣中燃燒生成的是 Na?。?； CO2是氣體，熔沸點低，而 SiO2是固體，熔沸點高； 向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出.解答：解：CO、NO等非金屬氧化物不能與堿反應(yīng)，則非金屬氧化物不一定都能與堿反應(yīng)，故錯誤； 鈉在空氣中燃燒生成的是 Na2O2，故錯誤； 常溫下，CO2是氣體，熔沸點低，而 SiO2是固體，熔沸點高，故錯誤； 常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：N

14、a2CO3> NaHCO3,故錯誤；故選C.點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大.3.C【解析】選項 A中漂白粉的主要成分為 Ca(CIO) 2和CaCl2,有效成分為Ca(CIO) 2;選項B2NH 3+H 2SO4=(NH 4)2SO4，即堿性氣體不能用酸性物質(zhì)干燥；選項C中酸性氣體均可用 NaOH吸收;選項D中AI3+3H2O AI(OH) 3+3H + , AI(OH) 3具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，如果溶液呈酸 性或堿性均能與 AI(OH) 3反應(yīng)，失去了 AI(OH) 3就不能吸附水中的懸浮

15、物。4.考點：離子濃度大小的比較；離子方程式的有關(guān)計算.專題：離子反應(yīng)專題.分析：根據(jù)向 疋里的 K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生K2CO3+HCI KCI+KHCO 3、KHCO 3+HCI KCI+CO2T +HO，則鉀離子數(shù)目不發(fā)生變化，氯離子的數(shù)目在增加，碳酸根離子 的數(shù)目一直在減少，直到為 0,碳酸氫根離子的數(shù)目先增大后減小，直到為0,然后結(jié)合圖象來分析對應(yīng)的離子.解答：因向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，先后發(fā)生如下反應(yīng)，K2CO3+HCI K CI+KHCO 3、KHCO3+HCI KCI+CO2T +HO, 則鉀離子的數(shù)目不變，即圖中a為K+離子，碳酸根離

16、子在減少，直至為 0,即圖中b為CO32離子，碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中c為HCO3離子，氯離子先為0,隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多，即圖中d為C離子，故選C.點評：本題以碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)及圖象考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.5. C6. C7. D8. A【解析】CslCl2可寫為CsCl ICl ,Cs.CI分別顯+1價.+1價和一1價,因此B.D錯誤。該化合物中無 一1價的碘,通入CI2不可能有單質(zhì)碘生成,C錯誤.SQ有較強的還原性,CsICl2中+1價的JI可將其氧化，總反

17、 應(yīng)方程式為CSICI2 SO2 2H2O 二H2SO4 HI HCl+CaCI ,A 正確。9. D10. C【解析】飄塵與空氣中的SO2.O2接觸時SO2轉(zhuǎn)化為SO3,則飄塵在該反應(yīng)中起催化作用。膽磯中加濃硫酸，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性；濃硫酸與木炭供熱，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化；乙酸乙酯與稀硫酸供熱時， 乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；濃硫酸滴到蔗糖中制黑面包”時濃硫酸表現(xiàn)了脫水性。11. D12. C13. B14. A解析：由題給的體積變化可設(shè)原有9L氣體，N2.O2.CO2三種氣體各3L ;由2NaO2 CO2二NaCO 3O 2可知，9體積N2.O2.CO2與Na2O2反應(yīng)后變應(yīng)為8體積，說

18、明有2體積CO2反應(yīng)，同時生成1體積。2, 所以，反應(yīng)后三種氣體的體積比為V(N2):V(O2):V(CO2)=3:(3 *1):(3-2) =3:4:1，故選A。15. C【解析】本題考查了氨水的性質(zhì)。濃硫酸不擴散。硝酸和HCI的摩爾質(zhì)量都大于 NH3的摩爾質(zhì)量，所以擴散最快。16. B【解析】硝酸鹽分解生成 NO?和O2,溶于水生成了 HNO3和NO,則分解中N得到的電子多于 O失去的 電子，必須還有金屬失電子，其化合價一定升高。、填空17. 2Fe2+ Cl2C + 4HNO3(濃)CO2 件 4NO2f+ 2H2OH2(g ) + Cl2 (g) 2HCl(g) ; H = - 184.6kJmol 2C + SiO2 2COf + Si(2分)原子18.