2019-2020學(xué)年山東省泰安市南關(guān)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2019-2020學(xué)年山東省泰安市南關(guān)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將11.9g由mg、al、fe組成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72l no（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量naoh溶液恰好使mg2+、al3+、fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（）a22.1g      b27.2g      c30g

2、     d無法計(jì)算參考答案：b考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì).專題：壓軸題；幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)電子守恒計(jì)算出金屬失去電子的物質(zhì)的量，根據(jù)應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量解答：解：將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成al3+、fe3+、mg2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為=0.9mol，反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（oh）=0.9mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.

3、2g，故選b點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意從守恒的角度做題較為簡單2. 下列敘述正確的是()a.將so2通入bacl2溶液中至飽和，將產(chǎn)生白色沉淀b.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入cu(no3)2固體，銅粉仍不溶解c.濃hno3 、氯水、agbr溶液、agno3溶液都應(yīng)該保存在棕色玻璃瓶中d.工業(yè)上分別用電解融熔nacl、mgcl2、alcl3的方法制得金屬na、mg、al參考答案：c略3. 向nai和nabr的混合溶液中通入過量的cl2 ，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質(zhì)是（     ）anacl、i2、cl2&

4、#160;          b nacl、i2             c nacl、nabr       d nacl參考答案：d略4. 下列說法中，正確的是()a含金屬元素的離子不一定是陽離子b只有原子才滿足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等c由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物d具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素參考答案：a5.

5、下列敘述正確的是（）acu2o是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取cu2o的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)b圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol cu2o生成c圖二裝置中發(fā)生：cu+2fe3+cu2+2fe2+，x極是負(fù)極，y極材料可以是銅d如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，fe3+經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中參考答案：a【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】a、根據(jù)電解總反應(yīng)為2cu+h2ocu2o+h2可以知道金屬銅為陽極材料，石墨為陰極材料；b、根據(jù)cu2o與電子的關(guān)系計(jì)算；c、根據(jù)電池總反應(yīng)判斷正負(fù)極；d、原電池中陽離子向正極

6、移動(dòng)【解答】解：a、根據(jù)電解總反應(yīng)為2cu+h2ocu2o+h2可以知道金屬銅為陽極材料，cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨為陰極材料，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故a正確；b、2molcu失去2mol電子生成1molcu2o，所以當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05mol cu2o生成，故b錯(cuò)誤；c、已知cu+2fe3+cu2+2fe2+，則該原電池中cu失電子作負(fù)極，cu在硫酸銅溶液中，即x為cu，則y為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，作正極，故c錯(cuò)誤；d、原電池中陽離子向正極移動(dòng)，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，右側(cè)為正極，所以fe3+在右側(cè)燒杯中不向左移動(dòng)，故d錯(cuò)誤故選a6. 下列反

7、應(yīng)中,通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是（     ）a.二氧化氮通入水中                      b.氯氣通入氯化亞鐵溶液中c. 氯氣通入氫氧化鈉溶液中               d.二氧化硫

8、通入硝酸鐵溶液中參考答案：b略7. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是                             （    ）a熱穩(wěn)定性：h2s>hcl>hbr>hi b熔點(diǎn)：na2o >mgo>caoc微粒半徑：f<na+<mg2+&#

9、160; d還原性：h2s>hcl >hf參考答案：d略8. 下圖是我國化學(xué)家近年來合成的兩種聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式。     下列說法不正確的是aa和b均能在一定條件下水解，且水解均生成兩種產(chǎn)物    ba水解生成的高分子化合物的單體中所有碳原子共平面    cb水解產(chǎn)生的氨基酸分子中有一個(gè)手性碳原子    da和b各1mol與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2n mol naoh參考答案：a9. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是aco

10、和n2互為等電子體，22.4 l的co氣體與lmol n2所含的電子數(shù)相等b0.1 mol/l na2co3溶液中co32和hco3總數(shù)為0.1 na c在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅參加反應(yīng)失去的電子數(shù)目為nad68 g的天然橡膠（聚異戊二烯）含有p鍵的數(shù)目為2 na參考答案：c略10. 下有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是  a大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度b依據(jù)焓判據(jù)：nh4hco3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行c使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度d fecl3與kscn反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向其中滴加kcl溶液，則溶液顏色變深參考答案：a11. 離子檢驗(yàn)的常用方法有三

11、種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（）anh氣體法    bi沉淀法   cfe3顯色法  dca2氣體法參考答案：答案：d12. 在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是（ ）         參考答案：答案：b 解析：考查水分解反應(yīng)的產(chǎn)物，同位素組成，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此題主要考查摩爾質(zhì)量。選項(xiàng)a中m(16  o2

12、)=×16g·mol11.78g；選 項(xiàng)b中m(16o2)=×16g·mol11.6g；選項(xiàng)中m(18o2)=×18g·mol11.8g；選項(xiàng)中m(18o2)=2g/22g·mol1×18g·mol11.64g。  13. 下列各組在溶液中反應(yīng)，無論反應(yīng)物的量怎么改變，其化學(xué)方程式都不變的是       afebr2與cl2        

13、0;                          bba（oh）2與h2so4       cco2與naoh                 

14、                   dca（hco3）2與naoh參考答案：b略14. 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述，合理的是 實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑a分離br2和ccl4混合物分液漏斗、燒杯br2和ccl4混合物、蒸餾水b鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液c實(shí)驗(yàn)室制取h2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀hno3d測定naoh溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯naoh溶液、0.

15、1000mol·l1鹽酸 參考答案：bbr2易溶于ccl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分離，a項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖含有醛基，具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故可用銀氨溶液鑒別，b項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)室制備h2，不能用稀hno3，因稀hno3具有強(qiáng)氧化性，與zn反應(yīng)時(shí)會(huì)生成no，c項(xiàng)錯(cuò)誤；測定naoh溶液濃度時(shí)，需要用到酚酞或甲基橙指示劑，否則無法判斷終點(diǎn)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。15. （08上海12校第二次聯(lián)考）當(dāng)碳、氫、氧、氮等元素的相對原子質(zhì)量均取整數(shù)時(shí)，下列說法正確的是     （  

16、0; ）       a一氨基酸的相對分子質(zhì)量均為偶數(shù)       b硝基化合物的相對分子質(zhì)量均為奇數(shù)       c酚、醛、羧酸、酯的相對分子質(zhì)量均為偶數(shù)       d烴及烴的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量均為偶數(shù)參考答案：答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (15分)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究fe2+、fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別

17、取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/l的溶液。在fecl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。（2）甲組同學(xué)取2mlfecl2溶液加入幾滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液變紅，說明cl2可將fe2+氧化。fecl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mlfecl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴kscn溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學(xué)取10 ml0.1mol/lki溶液，加入6ml0.1mol/lfecl3溶液混合。分別取2ml此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入1mlccl4

18、充分振蕩、靜置，ccl4層呈紫色；第二支試管中加入1滴k3fe(cn)6 溶液，生成藍(lán)色沉淀：第三支試管中加入1滴kscn溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)和說明：在i過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_。（5）丁組同學(xué)向盛有h2o2溶液的試管中加入幾滴酸化的fecl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動(dòng)原理解釋）。參考答案：（1）防止fe2+被氧化（2）2fe2+cl2=2fe3+2cl-（3）隔絕空氣（排除氧氣對

19、實(shí)驗(yàn)的影響）（4）fe2+     fe3+    可逆反應(yīng)（5）h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o     fe3+催化h2o2分解產(chǎn)生o2h2o2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)fe3+的水解平衡正向移動(dòng)試題分析：（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的fecl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止fe2+被氧化。（2）cl2可將fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2fe2+cl2=2fe3+2cl-。（3）防止空氣中的氧氣將fe2+氧化，產(chǎn)生

20、干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣。（4）根據(jù)fe2+的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴k3fe(cn)6 溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定含有亞鐵離子，則實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是fe2+。碘易溶于ccl4，在ccl4中呈紫色，fe3+遇kscn溶液顯血紅色，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)說明，在i過量的情況下，溶液中仍含有fe3+，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（5）h2o2溶液中加入幾滴酸化的fecl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o，鐵離子的溶液呈棕黃色。一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是fe3+催化h2o2分解產(chǎn)生o2，生成

21、沉淀的原因是h2o2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)fe3+的水解平衡正向移動(dòng)?？键c(diǎn)：考查鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗(yàn)，鹽類的水解等知識(shí)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2003·江蘇、廣東卷）25.取一定量的na2co3、nahco3和na2so4的混合物與250 ml 1.00 mol·l1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 l co2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500 ml 0.100 mol·l1ba（oh）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g，溶液中過量的堿用10.0 ml 1.00 mol·l1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。 參考

22、答案：混合物中na2so4的質(zhì)量=×142 g·mol1=1.42 g設(shè)混合物中na2co3和nahco3的物質(zhì)的量分別為x和y，反應(yīng)中放出的co2物質(zhì)的量=0.0900 mol與na2co3、nahco3反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為0.250 l×1.00 mol·l10.500 l×0.100 mol·l1×2+0.0100 l×1.00 mol·l1=0.160 mol解得：x=0.0700 mol      y=0.0200 molna2co3質(zhì)量0.0

23、700 mol×106 g·mol1=7.42 gnahco3質(zhì)量0.0200 mol×84 g·mol1=1.68 g 略18. 生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅色cuo粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：ch44cuoco22h2o4cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。 (1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。 (2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為

24、多少？(寫出計(jì)算過程)參考答案：答案：（1）0.075mol。(2）5.56。解析：由于硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為cuo中的氧的質(zhì)量，所以n(cuo)=0.3mol，由方程式可知反應(yīng)的ch4的物質(zhì)的量為0.075mol。生成的co2也為0.075mol，將氣體通過澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(co2)=0.085mol，原混合氣體中的n(co2)=0.01mol，而氣體的總物質(zhì)的量為：0.09mol，所以n(n2)=0.005mol，n2的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=5.56。19. （2006·廣東卷）27.鈷(co)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物c

25、o(nh3)xclyclz的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：    稱取樣品0.5010 g，加入過量的naoh溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到a。產(chǎn)生的氨用50.00 ml 0.5000 mol·l-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 ml，得溶液b。取b溶液20.00 ml，用0.1000 mol·l-1naoh滴定，消耗naoh溶液30.00 ml。    向a中加入過量ki固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：        &

26、#160;                   com+i-co2+i2(未配平)    反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用na2s2o3溶液滴定析出的i2，消耗0.1000 mol·l-1na2s2o3溶液20.00 ml。反應(yīng)方程式為：i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6    另稱取該物質(zhì)樣品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mo

27、l·l-1agno3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗agno3溶液20.00 ml。相應(yīng)反應(yīng)式為：          co(nh3)xclyclz+zagno3=co(nh3)xcly(no3)z+zagcl    通過計(jì)算求：    co(nh3)xclyclz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。    該鈷化合物的化學(xué)式。參考答案：naoh+hcl=nacl+h2o    nh3+hcl=nh4cl 20.00 ml b溶液消耗0.1000 mol·l-1 naoh 30.00 ml20.00 ml b溶液中過量的h