2022年河南省濮陽市晨光實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022年河南省濮陽市晨光實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有機(jī)物不是同一種物質(zhì)的是（     ） a 和    bch2=chch=ch2和 cc(ch3)3c(ch3)3和ch3(ch2)3c(ch3)3      d  和參考答案：c略2. 下圖曲線a表示放熱反應(yīng)x（g）+y（g）?z（g）+m（g）+n（s）進(jìn)行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的

2、關(guān)系，若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（）a減壓    b加大x的投入量    c升高溫度    d減小體積參考答案：da該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率減小，a錯(cuò)誤；b加大x的投入量，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，但x的轉(zhuǎn)化率減小，b錯(cuò)誤；c該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，x的轉(zhuǎn)化率減小，c錯(cuò)誤；d減小體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，d正確，答案選d?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓

3、強(qiáng)、濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)原理與圖象的結(jié)合，注意反應(yīng)前后體積不變。3. 據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥可有效地治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為a、166         b、99              c、67         d、32   

4、;參考答案：b4. 下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是a.naf           b.nacl          c.mgi2                  d.kbr參考答案：c5. 在某無色溶液中緩慢地滴入naoh

5、溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的naoh溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是                                          

6、60;      （    ）amg2+、al3+、fe2+bh+、mg2+、al3+           ch+、ba2+、al3+ d只有mg2+、al3+ 參考答案：b略6. 市場(chǎng)上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述：本品為無色液體，使用時(shí)加入水稀釋，可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，也可漂白淺色衣物。據(jù)此推測(cè)其有效成分可能是    acl2  

7、60;             bnaclo             cna2o2        dnaoh參考答案：b略7. 下列敘述不正確的是a. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物b. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物c. 12號(hào)元素與8號(hào)元素能形成ab型離子化合物d. 鎂離子的電子式為：mg2+參考答案：b【詳解】a.

8、 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，a正確；b. 全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如naoh等，b錯(cuò)誤；c. 12號(hào)元素與8號(hào)元素分別是mg、o，二者能形成ab型離子化合物，即mgo，c正確；d. 鎂離子的電子式為：mg2+，d正確；答案選b?！军c(diǎn)睛】b項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。 8. 量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4ml四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為a液體分層，上層為四氯化碳層，黃色     b液體分層，上層為水層，紫

9、色    c液體分層，下層為四氯化碳層，紫色     d液體分層，下層為水層，黃色  參考答案：c略9. “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是     a氯化鈉    b固體硝酸銨    c生石灰    d蔗糖參考答案：b10. 下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法錯(cuò)誤的是a. na2o、mgo、cuo均為堿性氧化物b. 水玻璃、雙

10、氧水均為混合物c. 氨水能夠?qū)щ?，所以氨水是電解質(zhì)d. 鈉與水反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)參考答案：ca.和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物, na2o、mgo、cuo均能和酸反應(yīng)生成鹽和水，符合堿性氧化物的概念。故a正確；b. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，雙氧水是過氧化氫的水溶液，為混合物，故b正確；c.氨水能夠?qū)щ?是氨氣和水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨,導(dǎo)電,但不能說氨水是電解質(zhì).電解質(zhì)的規(guī)定是化合物,也就是純凈物,氨水是混合物，故c錯(cuò)誤 d. 鈉與水反應(yīng)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2反應(yīng)有元素化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng), 故d正確;

11、0;所以d是本題正確選項(xiàng)的。11. 如右圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若檢流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是()aa為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸bb為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液ca為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸db為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液參考答案：c12. 農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵（   ）a. 是氧化劑    b. 是還原劑    c. 被還原    d.

12、是還原產(chǎn)物參考答案：b反應(yīng)的化學(xué)方程式為：fe+cu2+=fe2+cu，fe元素的化合價(jià)升高，應(yīng)為還原劑；答案選b。13. 實(shí)驗(yàn)室將濃鹽酸與濃硫酸混合制備hcl氣體，下列性質(zhì)與該原理無關(guān)的是   a濃硫酸具有脫水性                               &#

13、160;  b濃硫酸具有吸水性c鹽酸具有揮發(fā)性                                     d氣體的溶解度的隨溫度升高而降低參考答案：a略14. 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有cr2o72）時(shí)，以鐵板

14、作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)cr2o726fe214h2cr36fe37h2o，最后cr3以cr(oh)3形式除去。下列說法不正確的是a. 陽極反應(yīng)為fe2efe2b. 電解過程中溶液ph不會(huì)變化c. 過程中有fe(oh)3沉淀生成d. 電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1mol cr2o72被還原參考答案：b試題分析：a、鐵為活潑電極，鐵板作陽極時(shí)電解過程中電極本身失電子，電極反應(yīng)式為： fe-2e-=fe2+，正確；b、根據(jù)題意知，反應(yīng)過程中溶液中的氫離子濃度減小，溶液ph增大，錯(cuò)誤；c、根據(jù)cr2o72+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o知，反應(yīng)過程中消耗了大量h+，使得

15、cr3+和fe3+都轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，正確；d、電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，有6mol fe2+，結(jié)合題給反應(yīng)知最多有1 mol cr2o72-被還原，正確。15. 我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、強(qiáng)勁、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3×106t原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此，三峽工程有助于控制    a溫室效應(yīng)和酸雨    b赤潮    c白色污染    d破壞大氣臭氧層參考答案：a二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (10分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98、密度

16、為1.84g·cm3的濃硫酸配制480ml0.92mol·l1的稀硫酸（1）配制時(shí)，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有        、         。（2）減小誤差量取時(shí)需選用合適的量筒量取         ml濃硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_。a使用容量瓶前檢查它是否漏水b容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗c配制溶液時(shí)，如果試樣是固

17、體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線d往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_。 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面 沒有洗滌燒杯和玻璃棒定容時(shí)俯視刻度線容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容參考答案：（1）膠頭滴管、500ml容量瓶；（2） 24.5；（3）bc      （4） 試題分析：（1）配制時(shí)，除

18、量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有膠頭滴管、500ml容量瓶；（2）配制時(shí)需要量取的濃硫酸的體積為0.92mol/l×0.5l×98g/mol÷98%÷1.84g/ml=24.5ml，減小誤差量取時(shí)需選用合適的量筒量取24.5ml濃硫酸；（3）a容量瓶使用前要檢查它是否漏水，故a正確；b容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要用待配溶液潤(rùn)洗，故b錯(cuò)誤；c容量瓶不能用作溶解固體的儀器，故c錯(cuò)誤；d轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，故d正確；答案為bc；（4）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)少了，濃度偏低，故錯(cuò)誤；沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)少了，濃度偏低，故錯(cuò)誤；定容時(shí)

19、俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故正確；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)濃度沒有影響，故錯(cuò)誤；定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故錯(cuò)誤；未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后液面下降，濃度偏大，故正確，答案為。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 ml一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/l的naoh溶液，生成的沉淀跟加入的naoh溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是ml，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：     合金中mg的質(zhì)量     所用hcl的物質(zhì)的量濃度參考答案： 4.8g   8mol/l18. （9分）由銅片、鋅片和200ml稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出3.36l（標(biāo)狀況）氣體時(shí)（鋅片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完計(jì)算：（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；（2）有多少電子通過了導(dǎo)線；（3）硫酸溶