安徽省馬鞍山市花園初級中學2020年高一化學下學期期末試卷含解析

1、安徽省馬鞍山市花園初級中學2020年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的ph怎樣變化 a不變          b.先變小后變大   c.逐漸變大         d.逐漸變小參考答案：c2. 下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是()a只有(甲)  b只有(

2、乙)c只有(丙)                         d除(乙)均可以參考答案：c3. 需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實驗裝置是a汽油中不小心混入了大量的水b水與丙酮的混合物已知：丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于水，沸點約為56。a.     b.     c.  

3、0;  d. 參考答案：b【分析】根據(jù)汽油不溶于，丙酮和水互溶分析判斷?！驹斀狻科椭胁恍⌒幕烊肓舜罅康乃ゲ幌嗳?，可用分液法分離即，丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于水，沸點約為56，因此，分離水與丙酮的可采取蒸餾法即，答案選b。4. 燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%，產(chǎn)物污染也少。下列有關燃料電池說法錯誤的是（    ）a氨氣燃料電池的電解質(zhì)常用koh溶液，其負極電極反應為：2nh36e6ohn26h2ob堿性甲烷燃料電池的正極反應為：o22h2o4e4ohc燃料電池負極燃料失電子，發(fā)生還原反應

4、d除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑參考答案：c略5. 銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。要檢驗市面上的金首飾是否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進行反應，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，所取的試劑是                              

5、           a硫酸        b“王水”       c鹽酸         d硝酸   參考答案：d6. 某主族元素最高價氧化物對應水化物的分子式是h2ro3，則其氫化物的分子式是（     ）arh4 

6、                  brh3                   ch2r                

7、;  dhr參考答案：a略7. (雙選)下列溶液中的氯離子濃度與50ml0.1mol/l氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是(    )a150ml 0.1mol/l nacl      b75ml 0.2mol/l nh4clc100ml 0.3mol/l kcl      d150ml 0.1mol/l fecl3參考答案：cd8. 下列物質(zhì)中含有離子鍵的是acl2bnacl cco2 dh2o 參考答案：b略9. 某cuso4、fe2(so4)3、h2s

8、o4的混合溶液100 ml，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水電離的少量h），且so42的物質(zhì)的量濃度為6 mol/l，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（    ）a5.6 g          b16.8 g         c22.4 g          d33.6 g參考答案：c略10. 下列物質(zhì)分類正確的是()a. so

9、2、sio2、no2均為酸性氧化物b. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體c. 漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物d. na2o2、al2o3、fe3o4均為堿性氧化物參考答案：c【詳解】a、no2與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，不是酸性氧化物，故a錯誤；b.氯化鐵溶液為溶液，不是膠體，故b錯誤；c. 漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均為混合物，故c正確；d. na2o2是過氧化物、al2o3是兩性氧化物、fe3o4不是堿性氧化物，故d錯誤。 11. 下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是     

10、;                                                  

11、;         a試管               b坩堝               c蒸發(fā)皿           d燒杯 參考答案：d略12. 為了檢驗某含有na

12、hco3雜質(zhì)的na2co3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是（）a           bc           d參考答案：a考點：有關混合物反應的計算；鈉的重要化合物 專題：計算題；差量法分析：根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉在加熱時不反應，則利用反應前后固體的質(zhì)量差來計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計算碳酸鈉樣品的純度解答：解：設樣品中含有nahco3雜

13、質(zhì)的質(zhì)量為x，則2nahco3na2co3+co2+h2o?m（減少）2×84       106                62x                    &#

14、160;      （w1gw2g），解得x=，則w（na2co3）=，故選a點評：本題考查學生利用反應前后的固體的質(zhì)量查來進行計算，明確發(fā)生的化學反應及固體質(zhì)量差的應用是解答的關鍵13. 下圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是（）a a、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強ba的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定ca能形成5價化合物d原子半徑的大小順序是a > b >c參考答案：b略14. 下列標示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是(    )。 

15、   參考答案：d略15. 下列反應屬于取代反應的是（） a甲烷與氯氣混和后光照反應       b乙烯與溴的四氯化碳溶液反應 c乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色   d苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷 參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用na2co3?10h2o晶體，配制0.2mol?l1的na2co3溶液480ml（1）應稱取na2co3?10h2o晶體的質(zhì)量：   定容時，向容量瓶中加水，至12cm時，改用   

16、加水至刻度，加蓋搖勻；（2）下列操作對所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響na2co3?10h2o晶體失去了部分結(jié)晶水用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉容量瓶未經(jīng)干燥使用  其中引起所配溶液濃度偏高的有  （填序號）參考答案：（1）28.6g；膠頭滴管；（2）【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，根據(jù)1molna2co3?10h2o能提供1molna2co3，得出需要的na2co3?10h2o的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=n?m來計算質(zhì)量；定容時，為防止加入蒸餾水過多，所以向容量瓶中加水，至12cm時，改用膠頭

17、滴管加水至刻度，加蓋搖勻；（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析【解答】解：（1）配制0.2mol?l1的na2co3溶液480ml，應選擇500ml容量瓶，實際配制500ml溶液，需要na2co3物質(zhì)的量為：0.2mol?l1×0.5l=0.1mol，根據(jù)1molna2co3?10h2o能提供1molna2co3，可知需要的na2co3?10h2o的物質(zhì)的量n=0.1mol，根據(jù)m=n?m=0.1mol×286g/mol=28.6g，定容時，為防止加入蒸餾水過多，所以向容量瓶中加水，至12cm時，改用膠頭滴管加水至刻度，加蓋搖勻；故答案為：2

18、8.6g；     膠頭滴管；（2）碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，則配制溶液濃度偏高，故選；用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低，故不選；碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，則配制溶液濃度偏低，故不選；容量瓶未經(jīng)干燥就使用，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不改變，所以配制溶液濃度不變，故不選；故選：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗室中所用的氯氣是用下列方法制取的:mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2+2h2o一次實

19、驗中,用過量的濃鹽酸(其密度為1.19g/mlhcl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%)跟一定量的二氧化錳反應,二氧化錳完全溶解,產(chǎn)生了5.6l(標準狀況下)的氯氣。試計算:（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）被氧化hcl的的物質(zhì)的量；（3）二氧化錳的質(zhì)量。參考答案：(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的換算公式，計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：c(hcl) 11.9 mol·l1。(2)由實驗室中制取氯氣的化學方程式可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，若有1 mol氯氣生成，則有2 mol的hcl被氧化。被氧化的hcl的物質(zhì)的量為：×20.5 mol。(3)由化學方程式可知，mno2的物質(zhì)的量等于氯氣的

20、物質(zhì)的量，mno2的質(zhì)量為： ×87 g·mol121.75 g?！驹斀狻?1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)之間的換算公式，計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：c(hcl) 11.9 mol·l1。(2)由實驗室中制取氯氣的化學方程式可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，若有1 mol氯氣生成，則有2 mol的hcl被氧化。被氧化的hcl的物質(zhì)的量為：×20.5 mol。(3)由化學方程式可知，mno2的物質(zhì)的量等于氯氣的物質(zhì)的量，mno2的質(zhì)量為： ×87 g·mol121.75 g。【點睛】本題解答時要注意hcl在反應中部分被氧化，故其中的氧化還原關系為：4hcl（參與反應）2hcl（被氧化）。 18. 在一定條件下，no跟nh3可以發(fā)生反應生成n2和h2o，現(xiàn)有no和nh3的混合物1mol ，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的n2比經(jīng)氧化得到的n2多1.4g.(1)寫出反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中no與nh3的物質(zhì)的量可能各是多少?參考答案：(1) (2)0.3mol no 和0.7molnh30.8mol no 和 0.2molnh19. （8分）有機物a由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取2.3 g a與2.8 l氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃