山東省濟寧市魚臺縣第二中學2021年高一化學月考試卷含解析

1、山東省濟寧市魚臺縣第二中學2021年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質間的反應，其產物一定不含fe2+的是a鐵與氯氣b鐵與氯化鐵溶液          c鐵與鹽酸         d鐵與硝酸參考答案：a0.01mol氯化鉻（crcl3?6h2o）在水溶液中用過量agno3處理，產生0.02mol agcl沉淀，此氯化鉻最可

2、能為（）acr（h2o）6cl3                      bcr（h2o）5clcl2?h2occr（h2o）4cl2cl?2h2o          dcr（h2o）3cl3?3h2o參考答案：b考點：配合物的成鍵情況 專題：化學鍵與晶體結構分析：氯化鉻（crcl3?6h2o）中

3、的陰離子氯離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應，根據氯化鉻（crcl3?6h2o）和氯化銀物質的量的關系式計算氯離子個數(shù)，從而確定氯化鉻（crcl3?6h2o）的化學式解答：解：根據題意知，氯化鉻（crcl3?6h2o）和氯化銀的物質的量之比是1：2，根據氯離子守恒知，一個氯化鉻（crcl3?6h2o）化學式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（crcl3?6h2o）的化學式可能為cr（h2o）5clcl2?h2o，故選b點評：本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應中，配合物中配原子不參加反應，只有陰離子參加反應，為易錯點3. 工業(yè)

4、制硫酸中的一步重要反應是s02在400600下的催化氧化：2so2+o22so3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是    (    )a. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率b. 達到平衡時，so2的濃度與so3的濃度相等c. 為了提高so2的轉化率，應適當提高o2的濃度d. 在上述條件下，so2不可能100%的轉化為so3參考答案：b分析：a催化劑能加快反應速率但不影響化學平衡移動；b可逆反應中，反應物不能完全轉化為生成物；c同一物質的正逆反應速率相等時該反應達到平衡狀態(tài)；d如果

5、兩種物質都是氣體，增大一種物質的濃度能提高另一種反應物的轉化率。詳解：使用催化劑加快了反應速率，縮短反了應時間，提高了反應效率，a正確；達到平衡時，so2的濃度與so3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據反應物的初始濃度及轉化率，b錯誤；因增大反應物o2的濃度，平衡向正反應方向移動，提高了so2的轉化率，c正確；因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉化，d正確。故選b。點睛：可逆反應中反應物不能完全轉化和催化劑能加快反應速率但不影響化學平衡移動是易錯點，明確可逆反應達到平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關鍵。4. 設na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  

6、   ）a23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為nab標準狀況下，18g水所含的電子數(shù)目為9nac標準狀況下，11.2l氦氣所含的原子數(shù)目為nad標準狀況下，2.24 ln2和o2的混合氣體所含原子數(shù)為0.1na參考答案：a略5.  烴的某衍生物甲的分子式為c7h14o2，已知：其中乙和丙具有相同摩爾質量，且乙不與na2co3反應，則乙的可能結構有（      ）   a 3種     b4種     c 5種

7、60;     d 6種參考答案：b略6. 完成下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是選項abcd實驗從食鹽水中提取nacl固體分離碘和泥沙分離水和四氯化碳分離na2so4溶液和苯（苯是難溶于水，密度比水小的液體）裝置或儀器 參考答案：c【分析】根據混合物分離提純的物理原理選擇合適的裝置?！驹斀狻縜項：從水溶液（食鹽水）中提取固體溶質（nacl固體）應選擇蒸發(fā)裝置而不是灼燒固體裝置。a項錯誤；b項：碘易升華，分離碘和泥沙的混合物應采用升華方法。b項錯誤；    c項：水和四氯化碳組成不相溶的液體混合物，使用分液方法分離

8、。c項正確；    d項：苯是難溶于水的液體，分離na2so4溶液和苯的混合物應使用分液法。d項錯誤。本題選c。7. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性ba；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc；五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是                    

9、   ()ab、a、d、c、e       be、b、a、d、c    cb、a、e、d、c   dc、d、e、a、b參考答案：c8. 下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是        a分散系的分類： b溶液是電中性的，膠體是帶電的c光線通過時，溶液產生丁達爾效應，膠體則無丁達爾效應d溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙參考答案：a略9. 下列各組物質中，物質之間通過一步反應

10、就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是   (  ) abcaalalcl3al(oh)3bnono2hno3csisio2h2sio3dfes2so2h2so4 參考答案：b略10. 既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的是a.氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶                b.氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶 c.氣體通過盛有足量蒸餾水的洗氣瓶  

11、                    d.氣體與適量hcl混合 參考答案：b11. 向某鹽溶液中通入過量cl2，滴加ba（no3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，則原溶液可能是（    ）a. alcl3溶液        b. cacl2溶液   c. na2so3溶液 &#

12、160;      d. na2co3溶液參考答案：c略12. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是   a膠體的分散質能透過濾紙             b膠體能產生丁達爾現(xiàn)象   c膠體粒子直徑在1100mm之間         d膠體是純凈物其它分散系是混合物參考答案：c13. clo2是一種消毒殺菌效率高、二次污染

13、小的水處理劑實驗室可通過以下反應制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列說法正確的是（）akclo3在反應中得到電子bclo2是氧化產物ch2c2o4在反應中被還原d1mol kclo3參加反應有2 mol電子轉移參考答案：a考點：氧化還原反應  專題：氧化還原反應專題分析：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o（o均為2價）中，cl元素的化合價由+5價降低為+4價，c元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答解答：解：acl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑

14、，故a正確；bcl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應的產物clo2是還原產物，故b錯誤；ch2c2o4為還原劑，在反應中被氧化，故c錯誤；d.1molkclo3參加反應有1mol×（54）=1mol，故d錯誤；故選a點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答，難度不大14.  化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是    （    ）    a. 維生素c具有還原性，能在人體內起抗氧化作用    b

15、. 糖類、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物    c. 煤經氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?#160;   d. 糖尿病人應少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥參考答案：a略15. 下列各個裝置中能組成原電池的是參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9 分）某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。i將 naoh 溶液與 nh4cl 溶液混合生成 nh3·h2o，從而驗證 naoh 的堿性大于 nh3·h2o，繼而可以驗證 na 的金屬性大于 n，你認 為此設計是否合理? 并說明理由

16、:。ii根據下圖所示裝置圖回答以下問題。（1）利用如圖裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規(guī)律。圖中 a 裝置名稱是     ，干燥管 d 的作用是。（2）實驗室中現(xiàn)有藥品 na2s、kmno4、mno2、濃鹽酸，請從中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為。（3）若要用此裝置證明酸性: hno3>h2co3>h2sio3 進而證明非金屬性: n>c>si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質:稀 hno3 溶液   稀鹽酸    

17、 碳酸鈣    na2sio3   溶液   sio2裝置 a、c 中所選試劑分別為（填序號）；能說明酸性 h2co3>h2sio3 的實驗現(xiàn)象是。參考答案：、不合理，（1分）nh3·h2o并非為n的最高價氧化物對應的水化物（1分） 、 （1）分液漏斗（1分）  防倒吸（1分） （2）2mno4+10cl+16h=2mn2+5cl2+8h2o （2分） （3） （2分，交換不得分）；   c試管中出現(xiàn)白色（膠狀）沉淀（1分）  三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有一kcl和kbr的樣品共3.87克，溶于水配成溶液，向溶液中加入過量agno3溶液，充分反應后，產生沉淀質量為6.63克，則原樣品中鉀元素的質量百分含量為多少？參考答案：鉀元素的質量百分含量為：40.3%18. 在標準狀況下，將537.6l氯化氫氣體溶于水配成2l溶液,試計算：    該鹽酸的物質的量濃度是多少？    8.7gmno2與100ml該鹽酸反應，生成的氣體在標準狀況下是多少升？向反應后的溶液中