廣西壯族自治區(qū)柳州市第二十四中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣西壯族自治區(qū)柳州市第二十四中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列表述不正確的是（   ）aal2o3熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料b清潔能源所用光電池的生產(chǎn)材料主要是用高純度的硅c在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多d電解mgcl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：d略2. 下列各項(xiàng)操作中過程中沒有沉淀產(chǎn)生的是（    ）       a向飽和na2co3溶液中通入過量co2&

2、#160;      b向fe(oh)3膠體中逐滴滴加入過量稀h2so4       c向ba(no3)2溶液中通入過量so2       d向cac12溶液中通入過量co2參考答案：d略3. 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是()ak、na、no、mnobmg2、na、cl、sock、na、cl、codna、ba2、oh、so參考答案：b略4. 有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，

3、這些樣品很可能是  a.脂肪酸    b氨基酸      c葡萄糖      d核糖參考答案：b5. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()a食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑b二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑c還原鐵粉和生石灰均可用作食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑d“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂參考答案：c食鹽能使細(xì)菌脫水死亡，故可用作食品防腐劑，a項(xiàng)正確；微量so2添加于葡萄酒中具有澄清、保鮮、防腐、抗氧化等作用，是國家允許的食品添加劑，b項(xiàng)

4、正確；生石灰可用作食品的干燥劑，不能作脫氧劑，c項(xiàng)不正確；地溝油中含有大量細(xì)菌和致癌物質(zhì)，不能食用，但可通過皂化反應(yīng)用于工業(yè)上生產(chǎn)肥皂，d項(xiàng)正確。6. 在200ml含mg2+、al3+、nh4+、h+、cl等離子的溶液中，逐滴加入5mol?l1的naoh溶液，所加naoh溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示下列敘述錯誤的是（）   ax與y的差值為0.01mol    b原溶液中c（cl）=0.85mol?l1c原溶液的c（h+）=0.1mol?l1  d原溶液中n（mg2+）：n（al3+）=5：1參考答案：b考點(diǎn)：離子方程式

5、的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：在200ml含mg2+、al3+、nh4+、h+、cl等離子的溶液中，逐滴加入5mol?l1的naoh溶液，加入4mlnaoh溶液時(shí)沒有沉淀生成，說明h+先和naoh反應(yīng)，則溶液中含有h+，c（h+）=0.1mol/l，繼續(xù)滴加naoh溶液，沉淀的量逐漸增大，30mlnaoh溶液后，繼續(xù)滴加naoh溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，則溶液中含有nh4+，則c（nh4+）=0.075mol/l，繼續(xù)滴加naoh，沉淀溶解，35mlnaoh后，沉淀不溶解，說明溶液中含有mg2+、al3+，根據(jù)al3+3oh=al（oh）3、al（oh）3+oh=alo2+2h2o知，生成氫氧化

6、鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要?dú)溲趸c體積之比為3：1，則生成氫氧化鋁沉淀需要naoh體積=（3533）ml×3=6ml，則生成氫氧化鎂需要naoh體積=（304ml）6ml=20ml，則c（mg2+）=0.25mol/l，c（al3+）=0.05mol/l，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得3c（al3+）+2c（mg2+）+c（nh4+）+c（h+）=c（cl）=3×0.05+2×0.25+0.075+0.1mol/l=0.825mol/l，據(jù)此分析解答解答：解：在200ml含mg2+、al3+、nh4+、h+、cl等離子的溶液中，逐滴加入5mol?l1的nao

7、h溶液，加入4mlnaoh溶液時(shí)沒有沉淀生成，說明h+先和naoh反應(yīng)，則溶液中含有h+，c（h+）=0.1mol/l，繼續(xù)滴加naoh溶液，沉淀的量逐漸增大，30mlnaoh溶液后，繼續(xù)滴加naoh溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，則溶液中含有nh4+，則c（nh4+）=0.075mol/l，繼續(xù)滴加naoh，沉淀溶解，35mlnaoh后，沉淀不溶解，說明溶液中含有mg2+、al3+，根據(jù)al3+3oh=al（oh）3、al（oh）3+oh=alo2+2h2o知，生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要?dú)溲趸c體積之比為3：1，則生成氫氧化鋁沉淀需要naoh體積=（3533）ml×3=6ml

8、，則生成氫氧化鎂需要naoh體積=（304ml）6ml=20ml，則c（mg2+）=0.25mol/l，c（al3+）=0.05mol/l，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得3c（al3+）+2c（mg2+）+c（nh4+）+c（h+）=c（cl）=3×0.05+2×0.25+0.075+0.1mol/l=0.825mol/l，ax為al（oh）3、mg（oh）2的物質(zhì)的量，y為mg（oh）2的物質(zhì)的量，二者的差為al（oh）3的物質(zhì)的量=0.05mol/l×0.2l=0.01mol，故a正確；b原來溶液中c（cl）=0.825mol/l，故b錯誤；c通過分析知，

9、c（h+）=0.1mol/l，故c正確；d通過以上分析知，c（mg2+）=0.25mol/l，c（al3+）=0.05mol/l，同一溶液中體積相等，其物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比=0.25mol/l：0.05mol/l=5：1，故d正確；故選b點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，知道鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀、偏鋁酸鈉時(shí)消耗naoh的體積之比，結(jié)合電荷守恒解答，題目難度中等7. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（    ）a圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻b實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣c實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除

10、去cl2中的少量hcld用一束光照射淀粉溶液會產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：b略8. 下列五種有色溶液與so2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（    ）  品紅；酸性kmno4溶液；溴水；滴有酚酞的naoh溶液；含i2的淀粉溶液a、  b、     c、     d、 參考答案：a略9. 下列化學(xué)用語書寫正確的是參考答案：c10. 以石墨作電極，電解氯化銅溶液，若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.01×1023，則此時(shí)在陰極析出銅的質(zhì)量是     a

11、8g              b16g             c32g           d64g參考答案：b略11. 設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）a含1molfecl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為nab4.6gna與稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2

12、nac10.6gna2co3晶體中含co32數(shù)目為0.1nad常溫下，22gco2含碳氧雙鍵數(shù)目為na參考答案：a【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體；b、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)來分析；c、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含1molco32來分析；d、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2條碳氧雙鍵來分析【解答】解：a、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒個數(shù)小于na個，故a錯誤；b、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，即使鹽酸不足，鈉還能與水反應(yīng)，

13、而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故0.2mol鈉一定失去0.2mol電子，故b正確；c、10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol碳酸鈉中含1molco32，故0.1mol碳酸鈉中含0.1mol碳酸根即0.1na個，故c正確；d、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2條碳氧雙鍵，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧雙鍵即na個，故d正確故選a【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大12. 某溫度時(shí)，可用k2s沉淀cu2+、mn2+、zn2+_種離子(m2+)，所需s2-最低濃度的對數(shù)值lgc(s2-)與lgc

14、(m2+）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是a三種離子對應(yīng)的硫化物中k(cus)最小，約為1xl0-20b向mns的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c,(s2-)增大c可用mns除去mncl2溶液中混有的少量雜質(zhì)zncl2d向濃度均為1xl0-5moll-l的cu2+、zn2+、mn2+混合溶液中逐滴加入lxl0-4 moll-1的na2s溶液，zn2+最先沉淀參考答案：c試題分析:由圖可知，k（cus）=1×10-35，故a錯誤，加水之后，雖然使得平衡向溶解方向進(jìn)行，但是因?yàn)槿芤后w積增大，c（s2-）仍然會減小，故b錯誤。因?yàn)橛蓤D可知kspmns>kspzns

15、，所以mns可以轉(zhuǎn)化為zns沉淀，故d錯誤。13. w、x、y、z是原子序數(shù)依次最大的短周期元素，w的原子半徑最小，w、y同主族，x、z同主族，且x、z的原子序數(shù)之和是w、y原子序數(shù)之和的2倍，下列說法中不正確的是a由w和x兩種元素形成的化合物可能含有非極性共價(jià)鍵b由x、y、z三種元素形成的化合物只能為y2zx2或y2zx4c由w、x、y、z四種元素形成的化合物水溶液可能呈強(qiáng)酸性dw、x、y、z四種元素兩兩之間形成二元化合物參考答案：b14. 下列說法錯誤的是a濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中b久置濃硝酸呈黃色，消除黃色的方法是向溶液中加水c除去co2中混有的so2：用飽和nahco3溶液

16、洗氣，再干燥d液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中參考答案：b試題分析：a、濃鹽酸易揮發(fā)，濃鹽酸見光不分解，保存在無色密封的玻璃瓶中，故說法正確；b、久置濃硝酸呈黃色，是因?yàn)闈庀跛岱纸猱a(chǎn)生no2造成的，消除黃色的方法是向溶液中通入氧氣，故說法錯誤；c、亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，且不能除去co2，因此采用飽和nahco3溶液，故說法正確；d、液溴因?yàn)橐讚]發(fā)，所以保存時(shí)用水密封，用玻璃塞塞進(jìn)的棕色試劑瓶中，故說法正確。15. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24l的so3所含的原子數(shù)為0.4na將1mol fecl3全部化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為na

17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下46克no2氣體中含na個分子常溫常壓下,18克h2o所含電子數(shù)為10 na  參考答案：答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （17分）下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池試回答： （1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則a是     極，材料為        ，電極反應(yīng)是              

18、60;        ；b是     極，材料為        ，電反應(yīng)式是                            

19、0; ，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是           。 （2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈    色，c極附近呈    色。 （3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是       ml。 （4）若乙槽中剩余溶液仍為400ml，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/l，ph值等于  

20、     。參考答案：答案：（1）陰極、鐵；   ag+e=ag；   陽極、銀；    ag-e=ag+、agno3       （2）無、紅     （3）4480        （4）1；14。  三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （9分）（本題中相對原子質(zhì)量采用以下數(shù)據(jù)：h：1

21、.0079，c：12.011，br：79.904）碳碳雙鍵與臭氣反應(yīng)，接著再用znh2o還原可得到羰基化合物：某液態(tài)有機(jī)化合物a，其蒸氣對氫氣的相對密度為53.66；a經(jīng)元素分析得知含碳88.82%，含氫11.18%。2.164克a與6.392克溴（溶在ccl4中）能完全反應(yīng)生成化合物b。1mola經(jīng)臭氣氧化再還原水解得1mol 和1mol 。（1）寫出化合物a和b的各一種可能的結(jié)構(gòu)簡式（用鍵線式表示）。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)方程式及必要的計(jì)算過程。參考答案：（9分）（1） （2分）  （2分）（2）a的分子量1.0079×2×53.66108.17 

22、60;  （1分）分子中含碳原子數(shù)為：108.17×88.82%÷12.0118分子中含氫原子數(shù)為：108.17×11.18÷1.007912所以分子式為c8h12 （2分）因?yàn)?#160; 2.164ga相當(dāng)于6.392gbr2相當(dāng)于所以       a分子中應(yīng)有2個雙鍵或一個叁鍵，還有一個不飽和度可能為一單環(huán)。又因?yàn)?#160;   a臭氧化還原水解產(chǎn)物恰好為17個碳原子與c8h12相應(yīng)，又從產(chǎn)物之一有3個醛基，可知a分子中有兩個雙鍵，且定位如下：。2br2cc

23、l4 （1分）（1分）【本題中寫出a、b的其它合理結(jié)構(gòu)及相應(yīng)的方程式刀可給分?！柯?8. （2009·四川卷）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。 .測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00 ml密度為 g/ml的過氧化氫溶液至250 ml_（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 ml至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將

24、相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。+h2o2+h+=mn2+h2o+（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/l kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液v ml，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。.探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請將他們的實(shí)

25、驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性  驗(yàn)證不穩(wěn)定性  參考答案：.（1）容量瓶（2分） （2）2 5 6 2 8 5o2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）.（各1分，共4分）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁（溶液變藍(lán)色）驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)（取適量過氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣

26、管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）本題綜合考查酸堿中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化還原方程式的配平、誤差分析及h2o2的性質(zhì)等。.（2）本題是缺項(xiàng)配平。kmno4（h+）可將h2o2氧化為o2，確定產(chǎn)物，用化合價(jià)升降法配平。kmno4是強(qiáng)氧化劑，腐蝕橡皮管，故用酸式滴定管。由于kmno4本身有色，故不需指示劑，到達(dá)終點(diǎn)，描述現(xiàn)象要準(zhǔn)確、全面，特別強(qiáng)調(diào)“半分鐘內(nèi)不褪色”。結(jié)合方程式，建立關(guān)系式：25h2o2計(jì)算時(shí)注意h2o2體積數(shù)：10.00 ml250 ml25.00 ml，原h(huán)2o2中質(zhì)量分?jǐn)?shù)：滴定過程中氣泡消失，則消耗km

27、no4溶液體積v偏大，造成最終結(jié)果偏大。.要證明h2o2氧化性，需選用還原性試劑，如ki溶液，或飽和h2s均可。驗(yàn)證其不穩(wěn)定性，通過受熱分解，驗(yàn)證產(chǎn)物有o2產(chǎn)生即可。 19. (12 分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xna2so4 ·yh2o2 ·zh2o)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：準(zhǔn)確稱取1. 7700 g 樣品，配制成100. 00 ml 溶液a。準(zhǔn)確量取25. 00 ml 溶液a，加入鹽酸酸化的bacl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g。準(zhǔn)確量取25. 00 ml 溶液a，加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·l-1kmno4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗kmno4 溶液25. 00 ml。h2o2 與kmno4 反應(yīng)的離子方程式如下：2mno4- +5h2o2+6h=2mn2+8h2o+5o2(1)已知室溫下baso4 的ksp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(so42 )1. 0×10-6 mol