普通化學(xué)判斷題

1、普通化學(xué)第五章判斷題1、波函數(shù)是原子軌道的數(shù)學(xué)表達(dá)式。1、波函數(shù)描述的是原子軌道的數(shù)學(xué)軌跡。1、波函數(shù)描述的是電子的運動軌跡。1、波函數(shù)描述的是微觀粒子的運動狀態(tài)，即電子的軌道。2、宏觀的實物粒子同樣具有波粒二象性，但其波動性是可以忽略的。2、微觀實物粒子具有波粒二象性，宏觀實物粒子只具有粒子性。2、籃球就是籃球，它只具有粒子性，而沒有波動性。2、電子在具有粒子性的同時還具有波動性。2、粒子性和波動性是一切物質(zhì)所表現(xiàn)出來的兩個共同特性。2、微觀實物粒子滿足波粒二象性，因而必須符合測不準(zhǔn)關(guān)系原理。2、測不準(zhǔn)關(guān)系原理要求微觀粒子運動狀態(tài)的描述只能符合統(tǒng)計規(guī)律。3、微觀實物粒子的能量一定具有量子化的

2、特征。3、微觀實物粒子的能量一定是不連續(xù)的。3、高空落下的物體其能量是連續(xù)的。3、電子躍遷過程能量是不連續(xù)的。3、電子躍遷過程能量是連續(xù)的。3、電子激發(fā)獲得的能量應(yīng)該是量子化的。4、基態(tài)氫原子的22spee。4、基態(tài)氫原子的22spee。4、基態(tài)氫原子的333spdeee。4、外磁場作用下基態(tài)氫原子的333xyzpppeee。4、無磁場作用下基態(tài)氫原子的333xyzpppeee。4、基態(tài)氫原子的333spdeee。4、基態(tài)氫原子的2333sspdeeee 。4、基態(tài)氫原子的2333sspdeeee 。4、基態(tài)氫原子的2333sspdeeee。4、基態(tài)氦原子的23ssee 。4、基態(tài)氦原子的33

3、3spdeee。4、基態(tài)氦原子的22spee。4、基態(tài)氦原子的22spee。4、基態(tài)氫原子的2333sspdeeee。4、基態(tài)氦原子的2333sspdeeee。4、基態(tài)氦原子的2333sspdeeee 。4、基態(tài)氫原子軌道能量只決定于主量子數(shù)n。4、基態(tài)氫原子軌道能量決定于n、l 兩個量子數(shù)。4、基態(tài)氦原子軌道能量只決定于主量子數(shù)n。4、基態(tài)氦原子軌道能量決定于n、l 兩個量子數(shù)。5、易于失去電子的原子則一定難得到電子。5、易于失去電子的原子不一定難得到電子。5、易于得到電子的原子則一定難失去電子。5、易于得到電子的原子不一定難失去電子。5、元素原子的電離能越小，原子就越容易失去電子。5、元素

4、原子的電離能越小，原子就越容易得到電子。5、元素原子的電離能越大，原子就越容易失去電子。5、元素原子的電離能越大，原子就越容易得到電子。5、元素原子的電子親和能越小，原子就越容易失去電子。5、元素原子的電子親和能越小，原子就越容易得到電子。5、元素原子的電子親和能越大，原子就越容易失去電子。5、元素原子的電子親和能越大，原子就越容易得到電子。5、所有元素原子的第二電子親和能均為正值。5、所有元素原子的第一電子親和能均為正值。5、所有元素原子的第一電離能均為正值。5、所有元素原子的第一電離能均為負(fù)值。5、第一電子親和能可以是正值或負(fù)值，而第一電離能一定是正值。5、第一電離能可以是正值或負(fù)值，而第

5、一電子親和能一定是正值。5、第一電子親和能和第一電離能均可以是正值或負(fù)值。5、第一電離能和第一電子親和能均為負(fù)值。5、第一電離能和第一電子親和能均為正值。6、核外電子出現(xiàn)的幾率可用波函數(shù)描述。6、核外電子出現(xiàn)的幾率可用軌道描述。6、核外電子出現(xiàn)的幾率可用電子云描述。6、核外電子出現(xiàn)的幾率可用電子排布描述。7、某原子基態(tài)價層電子構(gòu)型為3d54s1，則該原子中未成對電子數(shù)為1。7、某原子基態(tài)價層電子構(gòu)型為3d54s1，則該原子中未成對電子數(shù)為5。7、某原子基態(tài)價層電子構(gòu)型為3d54s1，則該原子中未成對電子數(shù)為6。7、某原子基態(tài)價層電子構(gòu)型為3d54s1，則該原子中未成對電子數(shù)為0。7、某原子基態(tài)

6、價層電子構(gòu)型為3d54s1，則該原子中未成對電子數(shù)為0。7、某原子基態(tài)價層電子構(gòu)型為3d64s2，則該原子價電子數(shù)為0。7、某原子基態(tài)價層電子構(gòu)型為3d64s2，則該原子價電子數(shù)為2。7、某原子基態(tài)價層電子構(gòu)型為3d64s2，則該原子價電子數(shù)為3。7、某原子基態(tài)價層電子構(gòu)型為3d64s2，則該原子價電子數(shù)為8。7、某原子基態(tài)價層電子構(gòu)型為3d64s2，則該原子價層中的電子數(shù)為8。7、某原子基態(tài)價層電子構(gòu)型為3d64s2，則該原子價層中的電子數(shù)為2。7、某原子基態(tài)價層電子構(gòu)型為3d64s2，則該原子價層中的電子數(shù)為3。8、代表 k 原子第一電子親合能的能量變化過程是k(g)+e-k -(s)。8

7、、代表 k 原子第一電子親合能的能量變化過程是k(g)+e-k -(g) 8、代表 k9、n 原子核外的 2s 和 2p 軌道中，電子排布是。原子第一電子親合能的能量變化過程是k(s)+e-k -(s) 8、代表 k 原子第一電子親合能的能量變化過程是k(s)+e-k -(g) 8、代表 na 原子第一電離能的能量變化過程是na(g)-e-na+(s)。8、代表 na 原子第一電離能的能量變化過程是na(g)-e-na+(g)。8、代表 na 原子第一電離能的能量變化過程是na(s)-e-na+(s)。8、代表 na 原子第一電離能的能量變化過程是na(s)-e-na+(g)。9、化學(xué)鍵的鍵角

8、越大，則化學(xué)鍵的鍵能越大。9、化學(xué)鍵的鍵角越大，則化學(xué)鍵的鍵能越小。9、化學(xué)鍵的鍵角越小，則化學(xué)鍵的鍵能越小。10、偶極矩為零，則分子必為非極性分子。10、偶極矩為零，則分子不一定為非極性分子。10、鍵有極性，分子也有極性。10、鍵有極性，分子不一定有極性。10、鍵無極性，分子也沒有極性10、鍵無極性，但分子可能有極性。10、極性共價鍵的雙原子分子一定是極性分子。10、極性共價鍵的雙原子分子不一定是極性分子。10、br2為非極性共價鍵的非極性分子。10、br2為非極性共價鍵的極性分子。10、br2為極性共價鍵的非極性分子。10、br2為極性共價鍵的極性分子。10、h2o 為非極性共價鍵的非極性

9、分子。10、h2o 為非極性共價鍵的極性分子。10、h2o 為極性共價鍵的非極性分子。10、h2o 為極性共價鍵的極性分子。10、co2為非極性共價鍵的非極性分子。10、co2為非極性共價鍵的極性分子。10、co2為極性共價鍵的非極性分子。10、co2為極性共價鍵的極性分子。11、按價鍵理論， hcl 分子的形成是由h原子的 1s 軌道和 cl 原子的 2px軌道之間的重疊。11、按價鍵理論， hf分子的形成是由h原子的 1s 軌道和 f 原子的 2px軌道之間的重疊。11、按價鍵理論，h2分子的形成是由h原子的 1s 軌道和 h原子的 2px軌道之間的重疊。11、按價鍵理論， h2分子的形成

10、是由兩個h原子的 1s 軌道之間的重疊。12、1s22s22px12py02pz03s1對應(yīng) c 原子電子排布的激發(fā)態(tài)。12、1s22s22px12py02pz03s1對應(yīng) c 原子電子排布的基態(tài)。12、1s22s22px12py12pz0對應(yīng) c 原子電子排布的基態(tài)。12、1s22s22px12py02pz1對應(yīng) c 原子電子排布的基態(tài)。12、1s22s22px22py02pz0對應(yīng) c 原子電子排布的基態(tài)。12、1s22s22px02py12pz1對應(yīng) c 原子電子排布的基態(tài)。13、共價鍵具有飽和性和方向性，而金屬鍵不具有飽和性和方向性。13、共價鍵具有飽和性和方向性，而氫鍵鍵不具有飽和性

11、和方向性。13、共價鍵具有飽和性和方向性，而分子間作用力不具有飽和性和方向性。13、共價鍵和氫鍵均具有飽和性和方向性。13、金屬鍵和氫鍵均具有飽和性和方向性。13、共價鍵、金屬鍵和氫鍵均具有飽和性和方向性。13、共價鍵、金屬鍵、分子間作用力和氫鍵均具有飽和性和方向性。13、氫鍵具有飽和性和方向性。13、氫鍵只具有飽和性而沒有方向性。13、分子間作用力具有飽和性和方向性。13、分子間作用力只具有方向性而無飽和性。13、分子間作用力既沒有方向性也沒有飽和性。14、ch4和 co2分子之間只存在色散力、定向力、誘導(dǎo)力、氫鍵。14、ch4和 co2分子之間只存在色散力、誘導(dǎo)力、氫鍵。14、ch4和 c

12、o2分子之間只存在色散力、定向力、誘導(dǎo)力。14、ch4和 co2分子之間只存在色散力、誘導(dǎo)力。14、ch4和 co2分子之間只存在色散力、定向力。14、ch4和 co2分子之間只存在色散力。14、ch4和 h2o 分子之間只存在色散力、定向力、誘導(dǎo)力、氫鍵。14、ch4和 h2o 分子之間只存在色散力、誘導(dǎo)力、氫鍵。14、ch4和 h2o 分子之間只存在色散力、氫鍵。14、ch4和 h2o 分子之間只存在色散力、定向力、氫鍵。14、ch4和 h2o 分子之間只存在色散力、誘導(dǎo)力。14、h2o 和 nh3分子之間只存在色散力、定向力、誘導(dǎo)力、氫鍵。14、h2o 和 nh3分子之間只存在色散力、氫

13、鍵。14、h2o 和 nh3分子之間只存在色散力、定向力、誘導(dǎo)力。14、h2o 和 nh3分子之間只存在定向力、氫鍵。14、nh3分子間不會產(chǎn)生氫鍵。14、ch3nh2分子間不會產(chǎn)生氫鍵。14、(ch3)2nh 分子間不會產(chǎn)生氫鍵。14、(ch3)3n 分子間不會產(chǎn)生氫鍵。14、鄰位硝基苯酚的熔沸點低于對位硝基苯酚的原因在于它以分子內(nèi)氫鍵為主。14、鄰位硝基苯酚的熔沸點低于對位硝基苯酚的原因在于它以分子間氫鍵為主。14、水分子的熔沸點高于同族元素氫化物的原因在于它以分子內(nèi)氫鍵為主。14、水分子的熔沸點高于同族元素氫化物的原因在于它以分子間氫鍵為主。14、水分子的熔沸點高于同族元素氫化物的原因在

14、于它分子間作用力比較大。14、水分子的熔沸點高于同族元素氫化物的原因在于它分子間定向力比較大。15、c2h2、co2、hcn、becl2分子構(gòu)型中中心原子均采取sp方式雜化。15、c2h2、co2、hcn、becl2分子構(gòu)型中中心原子均采取sp2方式雜化。15、c2h2、co2、hcn、becl2分子構(gòu)型中中心原子均采取sp3方式雜化。15、c2h4、c6h6、bf3、so3分子構(gòu)型中中心原子均采取sp方式雜化。15、c2h4、c6h6、bf3、so3分子構(gòu)型中中心原子均采取sp2方式雜化。15、c2h4、c6h6、bf3、so3分子構(gòu)型中中心原子均采取sp3方式雜化。15、c2h2、c2h4

15、、c2h6、c6h6分子構(gòu)型中中心原子均采取sp方式雜化。15、c2h2、c2h4、c2h6、c6h6分子構(gòu)型中中心原子均采取sp2方式雜化。15、c2h2、c2h4、c2h6、c6h6分子構(gòu)型中中心原子均采取sp3方式雜化。15、h2o、nh3、ch4、c2h6分子構(gòu)型中中心原子均采取sp方式雜化。15、h2o、nh3、ch4、c2h6分子構(gòu)型中中心原子均采取sp2方式雜化。15、h2o、nh3、ch4、c2h6分子構(gòu)型中中心原子均采取sp3方式雜化。15、hgcl2分子中三個原子處在一條直線上，則hg 原子采取 sp 方式雜化。15、hgcl2分子中三個原子處在一條直線上，則hg 原子采取 sp2方式雜化。15、hgcl2分子中三個原子處在一條直線上，則hg 原子采取 sp3方式雜化。16、sif4、sicl4、sibr4、sii4熔沸點變化規(guī)律是sif4sicl4sibr4sicl4sibr4sii4。16、sif4、sicl4、sibr4、sii4熔沸點變化規(guī)律是sif4sicl4sibr4sicl4sibr4sii4。17、共價鍵的鍵長等于成鍵原子共價半徑之和。17、共價鍵的鍵長越大則鍵能越大。17、共價鍵的鍵長越大則鍵能越小。17、