海南省海口市福清中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、海南省?？谑懈Ｇ逯袑W(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有人曾建議用ag表示溶液的酸度，ag的定義為aglg（c(h+)/ c (oh)）。下列表述正確的是a在25時(shí)，若溶液呈中性，則ph7，ag1b在25時(shí)，若溶液呈酸性，則ph7，ag0c在25時(shí)，若溶液呈堿性，則ph7，ag0d在25時(shí)，溶液的ph與ag的換算公式為ag2(7ph)參考答案：d2. 工業(yè)上生產(chǎn)乙烯最主要的途徑是（    ） a乙炔加氫    b乙醇

2、脫水    c石油裂解    d煤炭干餾參考答案：c3. 丙烷的燃燒熱為h =a kj/mol，有以下反應(yīng)： c3h8(g) = c3h6(g) + h2(g) h = + b kj/mol 2c3h6(g) + 9o2(g) = 6co2(g) + 6h2o(l) h = c kj/mol 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h = d kj/mol （b、c、d均為正值）則正確的（ ）a2a=cd2b b a=cd2b c 2a=cd2b d a=cdb/2參考答案：c略4. 下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機(jī)物的說(shuō)法正

3、確的是()a分別加入agno3溶液，均有沉淀生成b加入naoh溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至酸性，再滴入agno3溶液，均有沉淀生成c加入naoh的醇溶液共熱，后加入稀硝酸至酸性，再滴入agno3溶液，均有沉淀生成d乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴參考答案：b略5. 以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，其中有不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（   ）ba.fe fecl2 fe(oh)2 fe(oh)3  b.al al2o3 al(oh)3 naalo2c.s so2 h2so4 mgso4       d.n2 no no2 hno

4、3參考答案：b略6. 下列表示0.1mol/l nahco3溶液中有關(guān)微粒濃度（mol/l）的關(guān)系式中，正確的是（）ac（na+）c（hco）c（co）c（h+）c（oh）bc（na+）+c（h+）=c（hco）+c（co）+c（oh）cc（na+）+c（h+）=c（hco）+2c（co）+c（oh）dc（na+）=c（hco）+2c（co）+c（h2co3）參考答案：ac考點(diǎn)：離子濃度大小的比較  專(zhuān)題：電離平衡與溶液的ph專(zhuān)題；鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題分析：nahco3溶液中溶液呈堿性，所以c （oh）c （h+），鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（na+）c （hco3），鹽中陰陽(yáng)

5、離子濃度大于水電離出氫氧根離子濃度，所以離子濃度大小順序是c（na+）c （hco3）c （oh）c （h+）；溶液中還存在電荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（hco3）+2c（co32）+c（oh），物料守恒：c（na+）=c （hco3）+c （co32）+c （h2co3），據(jù)此進(jìn)行判斷解答：解：a溶液呈堿性，所以c （oh）c （h+），鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c（na+）c （hco3），鹽中陰陽(yáng)離子濃度大于水電離出氫氧根離子濃度，所以離子濃度大小順序是c（na+）c （hco3）c （oh）c （h+），故a正確；b根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（na+）+c（h+）=c（hc

6、o3）+2 c（co32）+c（oh），故b錯(cuò)誤；c根據(jù)電荷守可知：c（na+）+c（h+）=c（hco3）+2c（co32）+c（oh），故c正確；d根據(jù)物料守恒得c（na+）=c （hco3）+c （co32）+c （h2co3），故d錯(cuò)誤；故選ac點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力7. 下列說(shuō)法中正確的是(   ) a干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂b原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性c分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫

7、下均呈液態(tài)或氣態(tài)d.金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)參考答案：b略8. 欲使煤在煤爐中充分燃燒，下列措施可行的是（）a向爐內(nèi)噴吹空氣b把大塊狀煤碾成粉末c使用mno2做催化劑d提高爐內(nèi)體系的溫度參考答案：b解：a如氧氣足量，向爐內(nèi)噴吹空氣，會(huì)帶走熱量，降低反應(yīng)的溫度，不能使煤充分燃燒，故a錯(cuò)誤；b因煤要盡量粉碎成沫時(shí)，燃燒會(huì)增大煤與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故b正確；c使用mno2做催化劑，不能改變反應(yīng)的方向，不能使煤充分燃燒，故c錯(cuò)誤；d如反應(yīng)達(dá)到著火點(diǎn)，提高爐內(nèi)體系的溫度，不能使煤充分燃燒，故d錯(cuò)誤故選b9. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a乙醇和乙酸都是常用調(diào)

8、味品的主要成分b乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比c2h6、c2h4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高c乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)d乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：c略10. 某酸性溶液中只有na+、ch3coo、h+、oh四種離子則下列描述正確的是（）a該溶液可由ph=3的ch3cooh與ph=11的naoh溶液等體積混合而成b該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成c加入適量naoh，溶液中離子濃度為c（ch3coo）c（na+ ）c（oh）c（h+ ）d加入適量氨水，c（ch3coo）一定大于c（na+ ）、c（nh4+）之和參考答案：a考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及

9、有關(guān)ph的計(jì)算；離子濃度大小的比較.專(zhuān)題：電離平衡與溶液的ph專(zhuān)題分析：某酸性溶液中只有na+、ch3coo、h+、oh四種離子，則該溶液為ch3cooh、ch3coona混合溶液a、ph=3的ch3cooh反應(yīng)c（h+）=103mol/l，ph=11的naoh溶液中c（oh）=103mol/l，ch3cooh是弱電解質(zhì)，所以醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉濃度b、等物質(zhì)的量濃度、等體積的naoh溶液和ch3cooh溶液混合恰好反應(yīng)，為ch3coona混合溶液，溶液呈堿性c、根據(jù)電荷守恒有c（ch3coo）+c（oh）=c（h+ ）+c（na+ ），據(jù)此判斷d、根據(jù)電荷守恒有c（ch3coo）+c（o

10、h）=c（h+ ）+c（na+ ）+c（nh4+），討論溶液的酸堿性進(jìn)行判斷解答：解：某酸性溶液中只有na+、ch3coo、h+、oh四種離子，則該溶液為ch3cooh、ch3coona混合溶液a、ph=3的ch3cooh反應(yīng)c（h+）=103mol/l，ph=11的naoh溶液中c（oh）=103mol/l，ch3cooh是弱電解質(zhì)，所以醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉濃度，等體積混合醋酸有剩余，故a正確；b、等物質(zhì)的量濃度、等體積的naoh溶液和ch3cooh溶液混合恰好反應(yīng)，為ch3coona混合溶液，ch3coona強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)電荷守恒有c（ch3coo）+c（o

11、h）=c（h+ ）+c（na+ ），若溶液中c（ch3coo）c（na+ ）c（oh）c（h+ ），則c（ch3coo）+c（oh）c（h+ ）+c（na+ ），溶液不呈電中性，故c錯(cuò)誤；d、加入適量氨水，根據(jù)電荷守恒有c（ch3coo）+c（oh）=c（h+ ）+c（na+ ）+c（nh4+），若溶液呈中性，即c（oh）=c（h+ ），則c（ch3coo）=c（na+ ）+c（nh4+）；若溶液呈堿性，即c（oh）c（h+ ），則c（ch3coo）c（na+ ）+c（nh4+）；若溶液呈酸性，即c（oh）c（h+ ），則c（ch3coo）c（na+ ）+c（nh4+），故d錯(cuò)誤故選：a點(diǎn)評(píng)：

12、考查溶液酸堿性判斷、ph值有關(guān)計(jì)算、離子濃度大小比較等，難度中等，注意離子濃度大小比較中電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式等量關(guān)系式的利用11. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是a增大壓強(qiáng)能縮短碘化氫分解反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間b。配制硫酸鐵溶液時(shí)，向溶液中加入少量硫酸c往醋酸溶液中加堿溶液，使c (ch3coo-) 增大d向水中加入酸可抑制水的電離 參考答案：a略12. 大量獲得乙烯的工業(yè)方法是：a乙醇脫水     b石油分離        c石油裂化    &

13、#160;    d石油裂解參考答案：略13. 下列說(shuō)法正確的是   a甲基橙的變色ph范圍在4.46.2之間。   b保護(hù)海輪外殼以及石油管道通常是用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。   c電離常數(shù)可以表示弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越小，弱酸的酸性越強(qiáng)。   d弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)放熱過(guò)程。參考答案：b略14. 下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()ah2o(g)=h2o(l)h44.0 kj/molb2hi(g)=h2(g)i2(g)h14.9 kj/molc形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862 kj能量的化學(xué)

14、反應(yīng)d能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)參考答案：d略15. 下列說(shuō)法正確的是a油脂水解可得到氨基酸和甘油b蛋白質(zhì)水解可以得到高級(jí)脂肪酸c維生素是一類(lèi)高分子化合物d淀粉和纖維素的組成的化學(xué)式可表示為(c6h10o5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖： （1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是。（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高so2平衡轉(zhuǎn)化率的有        。（填寫(xiě)編號(hào)）a減少壓強(qiáng)     &

15、#160;                 b升高溫度       c不斷補(bǔ)充空氣                   d及時(shí)分離出so3（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有，（答出2點(diǎn)）。

16、（4）在450、常壓和釩催化條件下，在容積為vl的恒容容器中加入2n molso2和n molo2判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填寫(xiě)編號(hào)）aso2和so3濃度相等        bso2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變      dso3的生成速率與so2的消耗速率相等反應(yīng)

17、達(dá)若平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為k，此時(shí)o2的轉(zhuǎn)化率為x，則k和x的關(guān)系滿足k   。（5）圖1、2表示該so2和o2的反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況： 圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是                      。 圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是       

18、0;                            。   參考答案：（1）增大固體的接觸面積，提高反應(yīng)速率（2）cd（3）凈化氣體 控制溫度在400500 增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積（寫(xiě)出2點(diǎn)即可）（4） bc       &

19、#160;              （5）催化劑；  降低溫度             三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）將0.050mol so2和0.030mol o2放入容積為1l的密閉容器a中；將0.100mol so2和0.060mol o2放入容積為1l的密閉容器b中，反應(yīng)：2so2(g)o2(g) 2so3(g) ；h1

20、96.6kj·mol1。恒溫恒容下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器a中放出3.932 kj的熱量，則：（1）容器a中so2的平衡轉(zhuǎn)化率為           ；容器b中so2的平衡轉(zhuǎn)化率         （填“大于”、“小于”或“等于”）容器a中so2的平衡轉(zhuǎn)化率；（2）在此溫度下反應(yīng)2so2(g)o2(g) 2so3(g)的平衡常數(shù)k=            ；（3）達(dá)到平衡的時(shí)間        （填“a”或“b”）容器比較短。參考答案：（1）80%；大于；（2）1600；（3）b。18. 將10g鐵粉置于40ml較濃的硝酸中，微熱完全反應(yīng)時(shí)，收集到no2和no混合氣體1792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），還殘留4.4g