0900初中化學(xué)公式大全

1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案初中化學(xué)公式大全 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1 ）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2 ）化合

2、物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒： C2H4OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O二幾個(gè)分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電2H2 f+ 02 f14. 加熱堿式碳酸銅： Cu2（OH）2CO3 加熱 2Cu0 + H20 + C02 f15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 f16. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 f17. 碳酸不穩(wěn)定而

3、分解：H2CO3 = H20 + C02 f18. 高溫煅燒石灰石： CaC03高溫 CaO + C02 f三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅： H2 + Cu0 加熱 Cu + H2020. 木炭還原氧化銅： C+ 2Cu0 高溫 2Cu + C02 f21. 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe203 高溫 4Fe + 3C02 f22. 焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe304 高溫 3Fe + 2C02 f23. 一氧化碳還原氧化銅：C0+ Cu0 加熱 Cu + C0224. 一氧化碳還原氧化鐵：3C0+ Fe203 高溫 2Fe + 3C0225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0

4、+ Fe304 高溫3Fe + 4C02四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1 ）金屬單質(zhì)+ 酸 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn + H2S04 =ZnS04 + H2f27.鐵和稀硫酸Fe + H2S04 =FeS04 + H2f28.鎂和稀硫酸Mg + H2S04MgS04 + H2f29.鋁和稀硫酸2Al +3H2S04= Al2(S04)3 +3H2f30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2f31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2f32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2f33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2A

5、lCl3 + 3H2f（2 ）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液） 另一種金屬+ 另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuS04 =FeS04 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（3 ）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe203 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2038.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe203 + 3H2S04= Fe2(S04) 3 + 3H2039.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：Cu0 + 2HCl =CuCl2 + H2040.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：Cu0 + H2S04 = CuS04 + H2041.氧化鎂和稀硫

6、酸反應(yīng)：Mg0 + H2S04 = MgS04 + H2042.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：Ca0 + 2HCl =CaCl2 + H20（4）酸性氧化物 +堿 鹽 + 水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2Na0H + C02 = Na2C03 + H2044 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2Na0H + S02 = Na2S03 + H2045.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2Na0H + S03 = Na2S04 + H2046 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(0H)2 + C02 = CaC03J+ H2047.消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2 + S02 = CaS03妊 H20(5 )酸 + 堿 鹽

7、+ 水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)： HCl + Na0H = NaCl +H2049.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + K0H = KCl +H2050 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(0H)2 = CuCl2 +2H2051. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(0H)2 = CaCl2 +2H2052. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(0H) 3 = FeCl3 +3H2053. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(0H) 3 = AlCl3 + 3H2054. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2S04 + 2Na0H = Na2S04 + 2H20文檔55. 硫酸和氫氧化

8、鉀反應(yīng)： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6 )酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaC03 + 2HCI = CaCI2 + H20 + C02f60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) ：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02f61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) : MgC0

9、3 + 2HCI = MgCI2 + H20 + C02f62 .鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCI + AgN03 = AgCI J + HN0363. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + H20 + C02f64. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2S04 + BaCI2 = BaS04J+ 2HCI( 7 )堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽65 .氫氧化鈉與硫酸銅：2Na0H + CuS04 = Cu(0H)2J + Na2S0466 .氫氧化鈉與氯化鐵：3Na0H + FeCI3 = Fe(0H)3J + 3NaCI67 .氫氧化鈉與氯化鎂：2Na0H + MgC

10、I2 = Mg(0H)2J + 2NaCI68.氫氧化鈉與氯化銅：2Na0H + CuCI2 =Cu(0H)2J + 2NaCI69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(0H)2 + Na2C04= CaC03J+ 2Na0H(8 )鹽 + 鹽 兩種新鹽70 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI + AgN03 = AgCI J + NaN0371 .硫酸鈉和氯化鋇：Na2S04 + BaCI2 = BaS04 J + 2NaCI五其它反應(yīng)：72 二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO373 生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)274 氧化鈉溶于水： Na2O + H2O =

11、2NaOH75 三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO476 .硫酸銅晶體受熱分解：CuS04 5H2O 加熱CuS04 + 5H2O77 .無水硫酸銅作干燥劑：CuS04 + 5H2O = CuS04 5H2化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2妊Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H2CO3 ACO2 1+ H2O 石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3J+ H2O 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用 CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2

12、O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多HCI+AgNO3= AgCIJ+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl 的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4 J+2HCI生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42 的原理 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ； 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣 (SO2 )FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3>3NaCI 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuS04 H20藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〤uS04 H20 CuSO

13、4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{(lán)色檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水一. 常用計(jì)算公式：（2）設(shè)某化合物化學(xué)式為 AmBn 它的相對(duì)分子質(zhì)量= A的相對(duì)原子質(zhì)量x m + B的相對(duì)原子質(zhì)量x n A元素與B元素的質(zhì)量比=A的相對(duì)原子質(zhì)量x m : B的相對(duì)原子質(zhì)量x n A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3 =A的相對(duì)原子質(zhì)量x m /AmBn 的相對(duì)分子質(zhì)量（3） 混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）= 純物質(zhì)的質(zhì)量 /混合物的總質(zhì)量 x 100%（4 ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（ g/L ） = 氣體質(zhì)量 （g）/ 氣體體積 （L）（5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量 /混合物的總質(zhì)量 x 100% = 純物質(zhì)的質(zhì)量 /（純物質(zhì)的質(zhì)量 +雜質(zhì) 的

14、質(zhì)量 ） x 100%=1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量 x 100% = 溶質(zhì)質(zhì)量 /（ 溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 ） x100%（7 ）溶液的稀釋與濃縮M濃x a%濃=M 稀x b%稀=（M 濃+增加的溶劑質(zhì)量）x b%?。?）相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合M濃 x a%濃+M 稀 x b%稀=（M 濃+M 稀）x c%（9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量x溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積x溶液的密度一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在氧氣中燃燒：生成氧化鎂2. 鐵在氧氣中燃燒：生成四氧化三鐵3銅在氧氣中受熱：生成氧化銅4鋁在空氣中燃燒：生

15、成三氧化二鋁5. 氫氣中氧氣中燃燒：生成水6. 紅磷在空氣中燃燒： 生成五氧化二磷7. 硫粉在氧氣中燃燒： 生成二氧化硫8. 碳在氧氣中充分燃燒： 生成二氧化碳9. 碳在氧氣中不充分燃燒：生成一氧化碳10. 汞（水銀）在氧氣中燃燒：生成氧化汞（2 ）化合物與氧氣的反應(yīng)：11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：生成二氧化碳12. 甲烷在空氣中燃燒：生成二氧化碳和水13. 酒精在空氣中燃燒：生成二氧化碳和水二幾個(gè)分解反應(yīng)：14. 雙氧水催化制氧氣：生成水和氧氣15. 水在直流電的作用下分解： 生成氫氣和氧氣16. 加熱堿式碳酸銅： 生成氧化銅；水和二氧化碳17. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：生成氯化鉀和

16、氧氣18. 加熱高錳酸鉀：生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣19. 碳酸不穩(wěn)定而分解： 生成水和二氧化碳20. 高溫煅燒石灰石： 生成氧化鈣和二氧化碳三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：21. 氫氣還原氧化銅：生成銅和水22. 木炭還原氧化銅：生成銅和二氧化碳23. 焦炭還原氧化鐵：生成鐵和二氧化碳24. 焦炭還原四氧化三鐵：生成鐵和二氧化碳25. 一氧化碳還原氧化銅：生成銅和二氧化碳26. 氧化碳還原氧化鐵：生成鐵和二氧化碳27. 氧化碳還原四氧化三鐵：生成鐵和二氧化碳（1 ）金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣 （置換反應(yīng)）28.鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣29.鐵和稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣30.鎂和稀硫酸生成硫酸鎂和氫氣31

17、.鋁和稀硫酸生成硫酸鋁和氫氣32.鋅和稀鹽酸生成氯化鋅和氫氣33.鐵和稀鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣34.鎂和稀鹽酸生成氯化鎂和氫氣35.鋁和稀鹽酸生成氯化鋁和氫氣（2 ）金屬單質(zhì)+鹽（溶液） 另一種金屬 +另一種鹽36. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅37. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：生成硫酸鋅和銅38. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：生成硝酸鐵合汞（3）堿性氧化物 +酸鹽+水39. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：生成氯化鐵和水40. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：生成硫酸鐵和水41. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：生成氯化銅和水42. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：生成硫酸銅和水43. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：生成硫酸鎂和水44. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)

18、：生成氯化鈣和水4）酸性氧化物 +堿鹽+水45. 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：生成碳酸鈉和水46. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：生成亞硫酸鈉和水47. 氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：生成硫酸鈉和水48. 熟石灰（氫氧化鈣）放在空氣中變質(zhì)：生成碳酸鈣和水49. 熟石灰吸收二氧化硫：生成亞硫酸鈣和水（5 ）酸+堿鹽+水50. 鹽酸和燒堿（氫氧化鈉）起反應(yīng)：生成氯化鈉和水51. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：生成氯化鉀和水52. 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：生成氯化銅和水53. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：生成氯化鈣和水54. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：生成氯化鐵和水55. 氫氧化鋁藥物治療胃酸（鹽酸）過多：生成氯化鋁和水56. 硫酸和燒堿（

19、氫氧化鈉）反應(yīng)：生成硫酸鈉和水57. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：生成硫酸鉀和水58. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：生成硫酸銅和水59. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：生成硫酸鉄和水60. 硝酸和燒堿反應(yīng)：H 生成硝酸和水（6）酸+鹽另一種酸+另一種鹽61.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：生成氯化鈣；水和二氧化碳62.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：生成氯化鈉；水和二氧化碳63.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：生成氯化鎂；水和二氧化碳64.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):生成氯化鋁和硝酸65.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：生成硫酸鈉；水和二氧化碳66.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):生成硫酸鋇和鹽酸(7 )堿+鹽另種堿+另種鹽67.氫氧化鈉與硫酸銅：生成氫氧化銅和硫酸鈉68.氫氧化鈉與

20、氯化鐵：生成氫氧化鐵和氯化鈉69.氫氧化鈉與氯化鎂：生成氫氧化鎂和氯化鈉70.氫氧化鈉與氯化銅：生成氫氧化銅和氯化鈉71.氫氧化鈣與碳酸鈉：生成碳酸鈣和氫氧化鈉(8 )鹽+鹽-一兩種新鹽72. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：生成氯化鋁和碳酸鈉73. 硫酸鈉和氯化鋇：生成硫酸鋇和氯化鈉74. 二氧化碳溶解于水：生成碳酸75.生石灰溶于水：生成氫氧化鈣76.氧化鈉溶于水：生成氫氧化鈉77.三氧化硫溶于水：生成硫酸78. 硫酸銅晶體受熱分解：生成硫酸銅加水79. 無水硫酸銅作干燥劑：生成五水硫酸銅氧氣的性質(zhì):(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))1.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中

21、燃燒:3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱:2Cu + O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒:4AI + 3O2點(diǎn)燃 2A12O35.氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點(diǎn)燃 SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點(diǎn)燃2CO(2 )化合物與氧氣的反應(yīng):10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃2CO211. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣

22、中燃燒： C2H5OH + 302 點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O(3)氧氣的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2Hg0加熱Hg+ 02 f14 .加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2Mn04 + Mn02 + 02 f (實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)15 .過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2 MnO22H2O+ 02 f (實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)二、自然界中的水：16 .水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn))：2H2O 通電2H2 f+ 02 f17 .生石灰溶于水： CaO + H20 = Ca(0H)218 .二氧化碳可溶于水：H20 + CO2=H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：

23、19 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02 點(diǎn)燃2MgO20 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu21 .氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱Cu + H2022. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1 )碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + 02 點(diǎn)燃C0224 .木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + C02 f25 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2 f(2 )煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))26 .煤爐的底層：C + 02 點(diǎn)燃 C0227 .煤爐的中層： C0

24、2 + C 高溫 2C028 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2C0 + 02 點(diǎn)燃2CO2(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaC03 + 2HCl = CaCI2 + H20 + C02f30 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03 = H20 + C02f31 .二氧化碳可溶于水：H20 + C02= H2C0332 .高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaC03高溫 Ca0 + C02 f33 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(0H)2 + C02 = CaC03 妊 H20(4 ) 一氧化碳的性質(zhì)：34 .一氧化碳還原氧化銅：C0+ Cu0 力口

25、熱 Cu + C0235 一氧化碳的可燃性：2C0 + 02 點(diǎn)燃 2C02其它反應(yīng)：36 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：Na2C03 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02f五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202 點(diǎn)燃 C02 + 2H2038 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 302點(diǎn)燃 2C02 + 3H2039 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02 點(diǎn)燃 2H20六、金屬(1 )金屬與氧氣反應(yīng):40 . 鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02 點(diǎn)燃2MgO41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202 點(diǎn)燃 Fe3O442. 銅在空氣中受熱： 2C

26、u + 02 加熱2Cu043. 鋁在空氣中形成氧化膜：4AI + 302 = 2A12O3（2 ）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 =Zn S04 + H245.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 =FeS04 + H246.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4=MgS04 + H2f47.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2f48.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl =Zn Cl2 + H2f49.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2f50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2f51 .鋁和稀鹽酸2Al + 6HC

27、l =2AlCl3 + 3 H2f（3 ）金屬單質(zhì)+鹽（溶液） 新金屬+新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuS04 =ZnS04 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg（3）金屬鐵的治煉原理：55 . 3C0+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 f七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1 ）酸+金屬鹽+氫氣（見上）(2 )酸+金屬氧化物鹽+水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCI =2FeCI3 + 3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCI =CuCI2 + H2O59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(3)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))60 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI + NaOH = NaCI +H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI + Ca(OH)2 = C