(word完整版)中考化學(xué)第十單元常見的酸和堿知識(shí)點(diǎn)總結(jié),推薦文檔

1、第十單元酸和堿課題一常見的酸和堿1酸堿指示劑（簡(jiǎn)稱：指示劑）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。 常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色。酚酞溶液遇酸溶液不變色， 遇堿溶液變成紅色。3.二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，（1）.溶液由紫色變成紅色。（2）.二氧化 碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色，而不是二氧化碳使紫色石蕊 溶液變色。4.用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性的方法：（1）取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。（2）取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)

2、紅色， 則說明該溶液為堿性溶液注意：1.是酸堿使指示劑變色，而不是指示劑使酸堿變色2.使石蕊溶液呈紅色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO考點(diǎn)二、常見的酸鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都 含有相同的H，所以酸有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中 能解離出唯一的 陽離子（H+）的化合物叫做酸。1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”： 無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣 體）（敞口置于空氣中，瓶口有 白霧）吸水性 脫水性 腐蝕性用途1金屬除銹2制造藥物

3、3人體胃中含有少量鹽酸， 助消化1金屬除銹2濃硫酸作干燥劑3生產(chǎn)化肥、精煉石 油注意：濃鹽酸密封保存的原因： 濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密 封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣。2濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。3濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后， 溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)減少。4濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后， 溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)減少。5稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪?dòng)使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接

4、倒入濃硫酸中。6如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3% 5%的碳酸氫鈉溶液。7稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H）（1）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；（2）能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。（注意：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣不使用硝酸）Fe+2HCI=FeC2+HTZn+H2SQ=ZnSOHbT2AI+6HCI=2AICI3+3H2T2AI+3H2SQ=A（SQ）3+3HT（3）能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。鐵銹+鹽酸：Fe2Q+6HCI=2Fe

5、C3+3HQ（黃色溶液）；鐵銹+硫酸Fe2Q+3HSQ=FQ（SC4）3+3HQ（4）酸與堿反應(yīng)（寫化學(xué)方程式）鹽酸中和氫氧化鈉：NaQH + HCI = NaCI + H2Q（中和反應(yīng)）如圖所示，在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管 慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。1.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2.鹽：在水溶液中能解離出 金屬離子（NH4+和酸根離子的化合物。3.改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，例如：如果土壤顯酸性，貝U加熟石灰中和； 如果土壤顯堿性則加碳酸水中和4.處理工廠的廢 水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進(jìn)

6、行一系列的處理。例如， 硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。5.用于醫(yī)藥：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；當(dāng)我們不 小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸） 涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。氫氧化銅和硫酸：Cu（QH + H2SQ = CuSQ + 2H2。（5）酸與鹽反應(yīng)HCI+ AgNQ=AgCIJ+HNQ HzSQ+BaCBaSQj +HCICaCQ+ 2HCI = CaCI2+ H2Q + CQT如何區(qū)別物質(zhì)里含碳酸根離子和碳酸氫根離子？取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。 加熱或使

7、用澄清石灰水。加熱時(shí)，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。 使用澄清石灰水時(shí)，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種難溶物。NaCQ+Ca（QH）=CaCa +2NaQH（此方程式為制備氫氧化鈉反應(yīng)原理）考點(diǎn)三、常見的堿氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能 解離出金屬離子和0H-,即在不同 的堿溶液中都含有相同的0H，所以堿具有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中 能電離出唯一的陰離子（0H-）的化合物叫做堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀 態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕 性）熟石灰、消石灰制法

8、Ca(OH)2+Na2CO3= CaC03J+2NaOHCaO +H20= Ca(0H)2用途1氫氧化鈉固體作干燥劑2化工原料：制肥皂、造紙3去除油污：爐具清潔劑中含氫氧 化鈉1工業(yè)：制漂白粉2農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波 爾多液 建筑材料（CaCO注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時(shí)放熱。2氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化）， 同時(shí)還會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H化學(xué)變化）。所以，氫氧 化鈉必須密封保存。3氫氧化鈉敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì)（屬于化學(xué)變化），因?yàn)?/p>

9、它會(huì)與空氣中的二 氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉。4如果不慎將堿液沾到皮膚上， 要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是0H-）（1） 堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液 變紅色（2）非金屬氧化物+堿鹽+水2NaOH + C02= Na2CO3 + H20（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因）2NaOH + S02=Na2SO3 + H20 2NaOH + S03+ Na2SO4Ca（0H）2 + C02予20 + CaC03J四、溶液的導(dǎo)電性蒸餾水和乙醇溶液、蔗糖溶液不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉溶液、 氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液均能導(dǎo)電。酸性溶液：具有酸相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫離子。堿性溶液：具有堿相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。五、溶液的酸堿度表示法pH1.溶液的酸堿度常用pH來表示，pH 范圍通常在 014 之間。pH7 溶液呈堿性；pH= 7 溶液呈中性2.測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是：使用pH試紙。（我們測(cè)得值一般為整數(shù)）測(cè)定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pHo3. p