無機(jī)化學(xué)工藝流程題的解題策略1

1、專題無機(jī)化學(xué)工藝流程題的解題策略1. 無杪l化工流程題的特點(diǎn)無機(jī)工業(yè)流程題自比句多以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想，能句多綜合考査學(xué)生各方面的基石出矢口識攻bo?>1備己有知識靈v舌應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中角軍決問題 的能力。所以這類題成為近年來高考的必考 題型。這類題常呈現(xiàn)的形武： 流程圖、表格、 圖像等。這類是更常圍統(tǒng)以下幾個矢口識點(diǎn)進(jìn)彳亍設(shè) 問二(1) 辰應(yīng)連率與千衡理論白勺運(yùn)用辰恣物果頁*立犬 <1、= 辰應(yīng)z速率、原米斗白勺干u 用率欝。溫度二辰應(yīng)速率、牛勿質(zhì)白勺無急走性、牛勿質(zhì) 白勺纟吉躺等。<2) 苓化還原反應(yīng)白勺判斷、化學(xué)右程我或; 離子右程的

2、卞與。(3) 迪過調(diào)節(jié)潛液白勺 ph 達(dá)至ij分離除條白勺 冃白勺。(4) 化學(xué)辰應(yīng)白勺育旨呈竺化。(5) 頭驗臺木掾作二 除條、分離、檢驗、 洗濟(jì)、千燥等。(6) 流程中白勺牛勿丿貢鉉化和循環(huán)， 資漪的回 4夂不口禾i用o(7) 環(huán)境保護(hù)與綠邑化學(xué)評價2. 工業(yè)生產(chǎn)流程主線規(guī)律：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循 環(huán)。核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選 擇、生產(chǎn)條件的控制。© 【解題策略】1. 解答無機(jī)化工流程試題的程序基本步驟：(1) 從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。(2) 然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處 理、反應(yīng)、提純、分離等階段。(3) 分析流程中的毎一步驟，從

3、以下幾個方面了 解流程： 反應(yīng)物是什么；發(fā)生了什么反應(yīng)；該反 應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用；抓住 一個關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服 務(wù)。(4) 從問題中獲取信息，幫助解題解題思路：明確整個流程及毎一部分的 目 的一仔細(xì)分析 每步反應(yīng)發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化 學(xué)性質(zhì)一結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問題思考一注意答題的模式與要點(diǎn)。2. 熟悉工業(yè)流程常見的操作與名詞工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個過原料處理一-分離提純獲得產(chǎn)品（1）原料處理階段的常見考點(diǎn)與常見名詞加快反應(yīng)速率溶解:通常用女口用硫鹽酸、水浸：與水接觸反應(yīng)或溶角軍浸出：體加水（酸）溶解得到離子浸出率：固體溶解后，離子

4、在溶液中的含量的多少（更多轉(zhuǎn)化）。酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程。灼燒、焙燒、鍛燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì) 能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解?？刂品磻?yīng)條件的方法。(2) 分離提純階段的常見考點(diǎn)調(diào)ph除雜a.控制溶液的酸堿性便其中的某些金屬離子 形成氫氧化物沉淀。例如：己矢口 fe(oh)3、fe(oh)2、 mn(oh)2開始沉淀和沉淀完全時的ph如下表所 xj £ o物質(zhì)開女臺沉淀沉淀完傘fe(oh)32.73.7fe(oh)27.69.6mn(oh)28.39.8若要除去 mn2+溶液中含有的fe2+,應(yīng)該 怎樣做？提示： 先用氧化齊

5、ii把 fe?+氧化為fe3+, 再調(diào)溶液 的ph至i3.7ob.調(diào)節(jié)ph所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)： 能與 h+反應(yīng)，使溶液 ph 值增大； 不引入新雜 質(zhì)。例女口： 若要除去 cu2+7w液中混有的 fe3+, 可力口入 cuo、cu(oh)2. cu2(oh)2cc>3 等物質(zhì)來 調(diào)節(jié)溶液的pho 試齊ll除雜。 加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方 向移動。如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的 物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。女口：侯徳 榜希i堿中的 zahcch；還有女口 h2o2、ca(hco3)2. kmncu、agno3 > hzcm 濃)等物質(zhì)。 降溫：防止某物質(zhì)

6、在高溫時會溶解(或分 解)；為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動。 萃取。(3) 獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn) 洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離 子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。 蒸發(fā)時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中 析出 fecl3> aici3、mgcl2等溶質(zhì)時，應(yīng)在 hc1 的氣流中加熱，以防其水解。 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：女口除去kno3中的 少量naclo 蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過澹：女口除去 nacl中的少 量 kno3o 重結(jié)晶。(4) 其他常見考點(diǎn)化學(xué)方程式；實(shí)驗儀器；計算；信 akj、03. 注重答案的文字?jǐn)⑹鲆?guī)范(1) 洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餛水至浸沒沉 淀，待水自然流

7、下后，重復(fù)以上操作23次。(2) 從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶 過濾洗滌一干燥。(3) 在寫某步驟是為了除雜時，應(yīng)該注明 "是為了除去某某雜質(zhì)"，只寫"除雜"等籠統(tǒng)的回 答是不給分的。(4) 看清楚是寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方 程式，注意配平?！净A(chǔ)回顧】1. 元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系在解答物質(zhì)制備與化學(xué)工藝流程題吋,面對眾多的化學(xué)反應(yīng)，首先需要系統(tǒng)的 復(fù)習(xí)和掌握元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。我們可通過具體直觀的網(wǎng)絡(luò)圖有選擇性 地進(jìn)行歸納。(請同學(xué)們試著寫岀下列網(wǎng)絡(luò)圖中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式或離子方程式) (1)鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系電解熔融nac

8、l(2)鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(3)鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(4)碳、硅及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(5)氯氣及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(7)氮?dú)饧捌浠衔镩g的轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)用途或應(yīng)用素氧化劑，漂白劑，殺菌消毒，n3.2o2供氧劑nana2c03食用堿，生產(chǎn)洗滌劑，玻璃nahc03食用堿，治療門酸過多al鋁合金alai2o3制耐高溫材料，冶煉金屬鋁al(oh)治療胃酸過多，膠體可作凈3水劑、阻燃劑si光電池，半導(dǎo)體si02光導(dǎo)纖維sih2sio3硅膠干燥劑，催化劑載體na2sio3木材防火劑sic制砂輪、砂紙兀素物質(zhì)用途或應(yīng)用fe各種鐵合金fefe203紅色涂料、油漆，煉鐵fcc13刻蝕銅質(zhì)電路板鹵素c

9、l2自來水消毒,生產(chǎn)漂白劑、消毒劑，冶煉金屬c102自來水消毒hf雕刻玻璃s生產(chǎn)硫酸sso2生產(chǎn)硫酸，漂白紙漿nh3生產(chǎn)氮肥、硝酸，作制冷劑n讓鹽實(shí)驗室制nh3、氮肥對丁試題中岀現(xiàn)的其他物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，在復(fù)習(xí)中要勤做筆記,理解物質(zhì)的這種用途是基于它的哪種性質(zhì)，最終形成知識和能力,實(shí)現(xiàn)考點(diǎn)的突破。3.課木上的重要物質(zhì)制備的流程圖侯氏制堿工藝(2)從海水中提取碘過濾c12 .過濾.海帶或濃硝酸丄汛濾液置換萃取(3) 工業(yè)合成硫酸02°298%h2so4fcs2燃燒so2 v2o5.a so3 吸收 發(fā)煙硫酸(4) 工業(yè)合成硝酸6h2onil p no*n02iino3(5)從海水

10、中提取鎂na3alfsif%(6)從鋁土礦中提取鋁wnaohss sico2 漁鋁土礦(al203)naa102al (oh) 3 ala1. 酸、堿、水、有機(jī)溶劑如乙醇等。目的是使原料形成離子與不溶物分離。2. 制備原理有:氧化還原法、復(fù)分解反應(yīng)或飽和溶液與晶體析出、水解反應(yīng)、沉 淀溶解平衡、熱分解法、電解法等。常用到的物質(zhì)分離提純的方法有:過濾、趁 熱過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、萃取等。例2012-山東卷工業(yè)上由黃銅礦(主要成分cufes?)冶煉銅的主要流程如下:石蘋砂石學(xué)砂廠氣僦黃鋼礦i熔籠 冰鋼 !焙燒.泡鋼dq'cu)空氣空氣涂伽瞬.電解林粗網(wǎng)嵋f(1) 氣體a中的大氣

11、污染物可選用下列試劑中吸收。a濃 h2so4 b稀 hno3 cnaoh 溶液 d.氨水(2)用稀 h2so4浸泡熔渣b,取少量所得溶 液，滴加kscn溶液后呈紅色，說明溶液中存 在(填離子符號)，檢驗溶液中還存在fe2+的方法是(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為(4) 以cuso4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含al、zn、ag> pt、au等雜質(zhì))的電解精煉，下列 說法正確的是oa. 電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b. 粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c. 溶液中ct?+向陽極移動d. 利用陽極泥可回收ag、pt、au等金屬(5) 禾i用反應(yīng) 2cu + o2 + 2h2so4

12、2cuso4 + 2吐o可制備cuso4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電 池， 其正極電極反應(yīng)式為答案(l)c、d (2)fe3+ 取少量溶液， 滴力口 kmno4溶液, kmno4褪色(3) 3cu2o + 2a1=a12o3 + 6cu(4) b> d(5) 4h+ + o24-4e_=2h2o解析(1)焙燒時冰銅中的硫元素轉(zhuǎn)化為 so2,所以氣體 a 為so2,應(yīng)用堿液吸收so2o(2) 滴加 kscn 溶液變紅色說明溶液中含 有fe3+,用 kmncu溶液檢驗含有fe?十的溶液 中的fe2 1 0(3) 高溫下泡銅中的 cu2o 與 a1發(fā)生置換(4) 電角舉米青煉粗至同，粗至同按電源白勺

13、ie極，作 陽極，發(fā)生氧化辰應(yīng)，b 對； 電角舉日寸電角軍質(zhì)溶液 中的陽離子(cf)向陰極移動,c錯；陽極上比 ou v舌潑的al、nn優(yōu)先失電子空成離子進(jìn)入電 角牟丿貢了容液，而比cu不v舌潑白勺ag、pt、au貝li不 育比參與電極皮應(yīng)，収單質(zhì)白勺形式沆積在陽極下 右吃成陽極泥，d 對； 電角軍口寸有一力、咅13分電育旨轉(zhuǎn) 彳七為熱育旨，a宅昔。(5) 電v也辰應(yīng)白勺總方禾呈式為2cuh-o2-f4h + =2cu2+ -f2h2o, 負(fù)極電極反應(yīng)式為 2cu 4e 2612+，將電v也反應(yīng)白勺總右程式與負(fù)極電極 辰應(yīng)武才目減得正極屯極辰應(yīng)武'4h+ + c>2 + 4e_

14、=2hooo變式2011 福建卷四氯化鈦(ticl4)是制 取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。由 鈦鐵礦(主要成為是fetio3)$ij備ticl等產(chǎn)品的 一種工藝流程示意如下：回答下列問題：(1) 往中力口入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液 2fe3 + + fe3 fe2+仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:2tic>2+(無色)+ fe + 4h+2ti"(紫色)+ fe2+ + 2h2oti3 + (紫色)+ fe3 + + h2otio2 十(無色)+ fe? + + 2h+力口 入 鐵 屑 的 作 用 是o(2) 在工藝過程中需要控制條件以形成tio2 h2o溶膠，該

15、溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在范圍o(3) 若扌巴中制得的固體tio2 zzh2o用酸清洗除去其中的fe(oh)3雜質(zhì), 還可以制得鈦白 粉。己矢口 25 °c 日寸，&spfe(oh)3=279x 1()79, 該溫度下反應(yīng) fe(oh)3 + 3h+ fe3 + 4- 3h2o 的平衡常數(shù)k=0(4)己矢口 :tio2(s) + 2cl2(g)=ticl4(l) + o2(g)77= + 140 kj mol-12c(s) + o2(g)=2co(g)a 77 = 221kj-mol 1寫出中tio2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成ticx和 co 氣體的熱化學(xué)方程式：(5) 上述工藝具

16、有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是(只要求寫出項)。(6) 依據(jù)下表信息，要精制含少量sicl4雜質(zhì)的ticl4的，可來用方法oticl4sicl4熔點(diǎn)/°c 25.0 68.8沸點(diǎn)/°c136.457.6答案(1)便fe”還原為fe2+； 生成 ti3+, 保護(hù)fe?+不被氧化(2) 10一 10一?m(其他合理答案也可)(3) 2.79xl03(4) tio2(s) + 2cl2(g) + 2c(s) = ticl4(l) + 2co(g)ah= 81 kj mol-1(5) 產(chǎn)生三廢(其他合理答案也可)(6) 蒸丫留(

17、或分y留，或精丫留)解析(1)該流程副產(chǎn)物之為綠磯，加入鐵 屑后可以將fe*還原為fe2+,而且還可以與 tio2 十反應(yīng)生成還原性更強(qiáng)的ti”，起到保護(hù)fe?十不被 氧化的作用。(2) 膠體分散質(zhì)微粒直徑在1 nm100 nm 之 間。(3) 根據(jù)氫氧化鐵的平衡常數(shù)表達(dá)式： 7spfe(oh)3 = c(fe3+) c3(oh ),而該反應(yīng)的 &的c (fe3+ )表達(dá)式為k= 3 ztt+x又由于水的離子積&wc c jhl )1x101 篤從而推得k=心訊（oh） 3&wf279x1079lxio-1432.79xl03(4)木良據(jù)羔斯疋彳聿，由辰應(yīng)1力口辰應(yīng)2刁

18、丁 得熬、化學(xué)戈f 程我二 tic>2(s) + 2u12(g) -4- 2c(s)=ticu(l) -+- 2co(g) zxzz= 8 1 kj-mol(5) 由辰血流程圖可以看出，i亥過程產(chǎn)仝 了 庚渣、座液不口座違背綠色化半理念。(6) 由題曰表木各可以看出 sicu不口 tiul,火容 沸 點(diǎn)菱另車交人， 故可以用悉£留、分£留鼓米青1：留 白勺右v去進(jìn)彳亍分離o1.201 3 -至艮丿i i梯扌以七水音就酉委碌（m毎so4 7ptno）在曰j 染、造纟氏干口匿藥容工業(yè)上者卜育 l注白勺涇z尸冃。戶丁和尸冃化工廠生產(chǎn)咖舷白勺必適 21（主 塞心分足 tvrg

19、co3 , 還甘方 2t各o、 sio" faos、 feo、uao、alos 等本質(zhì)）*帝11取一匕水競酉麥舉。已矢口 =恚1言13分陽離于以孕長彳七件勿疋丈先全沆淀日寸g pjhlai(om)3jfe(oihl)3jfe(oihl)2m(om)2ph5.23.29s71 1 .2表2 鹽的溶角軍度（單位為g/loo g水）溫度io °c30 °c40 °c50 °c60 °ccaso40.190.210.210.200.194gso4 7h2o30.935.540.845.6由廢渣 m 希li取七水合硫酉麥鎂的工藝i流程女口下o沉

20、淀u1 芟i z：i- i迪液臥*那衛(wèi)kg u省b+euh nr sis f hh 票刀會莘 d o 臥曲卻3腿出書g bbf忘ii粟甘(n)arionumz<口nnr12 i 票f(l) o 15 0 k109吐* 屮心tn 更迥嗎擔(dān)寸os8w丄毬*尺呢景劉案創(chuàng)膽iii黔劉 。翌燎寸osmial 口氏寸ospu吸好nb您期目亠鞭緞 0nw 曙趙扶(寸)。+%山柜如k柬創(chuàng)咽定慫zusm圧s(e) on<48早暑呆路3解帑cb那怡繁劉(n) 。則眾盼«冬+0山口族+ =<理b呆哦求無第后。+%h黒 m+nofc>khr 呢私喪 oiuez f k ,+%iae,

21、+%u題如&整繁爲(wèi)i繁劉(i二峑酹<田堡哩腑gm範(fàn)魁為電 寸 osmiai qr 蕊 寸 oseu 韁 onhz 寸 oseu(寸) e(zus)uh=zuse + +%h(e) 塑®m菸，丄慝/魚罷(z)盼隹冬鑒+%山/+=< (oc1h + iu + +euhz= + hz + oiu + + 宀0丄2 韁)low + + 寸 + te(ho)oh(nlo2he + oiue + +%fe +%fcm+%fc 翠(i)ii、操iii屮均需進(jìn)行的作是十式齊d化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖z3-5所示實(shí) 驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取 氯化鋁、綠磯晶體(feso4 7

22、h2o)ii膽磯 晶體。i lli-tc ihh|淚液d 1p:請回答：(1)步驟i實(shí)驗(3)誑彳亍步馬聚ii h寸,亥1、俎用 女口 闔 n3_6 妙亍示裝貿(mào)辰試齊ih尋帶ii得白勺 co2 氣體iffi入 審容液 a 中。 段日寸冋肓， 觀條至u疑杯中(用離于右牌我衣示為了避免闔體 c 減 少， 己攵 進(jìn) 白勺 扌昔 施 是o(4) 從環(huán)境侮護(hù)角應(yīng)考方咼，用同體f制需 cliso4審容液白勺化學(xué)右禾呈式；足答集(1)過濾(2)za+、a1ooh-稀硫酉蠶(3) a1(oh)3 + 3h + =a13 + + 3h2o在裝置i、之ix!土曾力口一 個盛有飽不口 zahuch v容液白勺洗氣并

23、瓦(答耒合理艮卩可)(4) 2cu + o2 + 2h2so4=2cuso4 + 2h2o角軍析(1)經(jīng)過步馬聚i、 h、m后土勻為一芹中固 體、一科1濬液，古攵所需實(shí)聆操作為過濾。(2)由溶 液 a 中通過量：uo2后得至i固體，再進(jìn)一步錢化為 a1u13，且是由合金力口入過屋 zaoh v容液所得，故 濬液a中肯定含有za+、oh_及豐成白勺a1o7； 木艮期后面得至i白勺是綠磯喬口硫酉麥宅同可矢口，試齊li * 為 稀 h2so4o(3) 產(chǎn)生的氫氧化鋁沉淀減少是因為鹽酸與氫 氧化鋁反應(yīng)：a1(oh)3 + 3h+=a13+ + 3h2o,因 為濃鹽酸有較強(qiáng)的揮發(fā)性，改進(jìn)措施是除去揮發(fā)

24、岀來的hc1,故可以在裝置i和裝置ii之間加一 個盛有飽和nahco3溶液的洗氣瓶。(4) 從環(huán)保的角度考慮，不能用銅與濃硫酸直 接反應(yīng)制取cuso4,否則會產(chǎn)生有毒氣體二氧化 硫，故可以通過反應(yīng)2cu+o2=2cuo, cuo + h2so4=cuso4 + h2o 制取，即總反應(yīng)式為2cu + o2 + 2h2so4=2cuso4 + 2h2o。3. 2010-福建卷硫酸鋅 可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。 工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸 鋅，菱鋅礦的主要成分是 znco3,并含少量的fe2o3> feco3> mgo、cao 等， 生產(chǎn)工藝流程示意如下：*5(w|kg)液2說ph硏磨il

25、lph液用 jzn(qi <)2(liazno計為kg)干燥得成品ra i沉淀含僦礦z3-7(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是(2) 完成“氧化除鐵步驟中反應(yīng)的離子方程式:fe(oh)2 + +匚fe(oh)3+ncr(3) 針鐵礦的組成元素是fe> o和h,化學(xué)式 式量為89,化學(xué)式是。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的ph時，理論上可選用的最大區(qū)間為omg(oh)2zn(oh)2mgco3caco3開始沉淀的ph10.46.4沉淀完全的ph12.48.0開始溶解的ph10.5圧p56xl0t26.8xl062.8x10"9(5) 工業(yè)上從“濾液3“審i取mgo的過禾呈中

26、，合適的反應(yīng)物是(選填序號)。a.大理石粉 b.石灰孚l c.纟屯堿溶液 d.燒 堿溶液(6) "濾液4"之后的操作依次為、過濾、洗滌、干燥。(7) 分析圖中數(shù)擱，菱鋅礦粉中 znco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于o告條(1) 土曾人辰也牛勿摟角蟲面積鼓土?xí)截⑺?幸或個吏反應(yīng)更九分(2) 國 fe(oh2 + tdq -+- h l±2o= 2 tg(ot)3+ 叵 ui(3) feo(oh)(4) 8.o<ph< 1 0.4(5) bd(6) 棊發(fā)濃縮冷去卩纖t晶(刀二鷲或幷他合理涪條)解析研磨菱鋅礦是為了便反應(yīng)更充分。濾液1調(diào) ph 是為了中和過量的濃鹽

27、酉麥生成 fe(oh)2沉淀，加漂白粉是為了將 fe(oh)2氧化成 fe(oh)3 以將其除去；濾液2調(diào)ph是為了將zu?十轉(zhuǎn)化為 zn(oh)2沉淀，濾液3中含有14護(hù)+、ca2+, 濾液 4是純凈的znscu溶液。(5)用濾液3制取mgo,首先 應(yīng)將 mg2+轉(zhuǎn)化為 mg(oh)2沉淀，a項，大理石不起 作用；c項，na2co3溶液會將ca2+轉(zhuǎn)化為caco3 沉淀；b、d兩項合適。4.現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng) 濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以 下是以硫鐵礦燒渣(主要成分為fe2o3> fe3o4> feo、 sio2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-fe2o3)的生產(chǎn) 流程示意圖。調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)加廿圖 z3-8o（2）療馬聚h中力口入鐵粉白勺目白勺繪<3）步馬聚m中吋選用白勺ph標(biāo)石肖酉麥c.d.緘zk忌宅孟酉麥宅甲v容液c4）宥出在空冬+颶垮& feuo”布ii 缶網(wǎng)纟4£學(xué)m七經(jīng)白勺彳七學(xué)右相軟=（5厶人注潭 u