教學(xué)設(shè)計與反思

1、教學(xué)設(shè)計與反思課題：硝酸的性質(zhì)科目：化學(xué)教學(xué)對象： 咼一學(xué)生課時： 第一課時提供者：莊陽彬單位：福州高級中學(xué)一、教材分析硝酸的性質(zhì)這一節(jié)內(nèi)容放在氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化和氮肥的生產(chǎn)和使用 后，學(xué)生對于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性質(zhì)和酸性在初中也已有所了解， 本節(jié)是基于這兩個基礎(chǔ)上再進(jìn)一步學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)。其中硝酸的氧化性是整個單元的重 點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在處理這部分內(nèi)容時從實(shí)驗(yàn)入手，通過引導(dǎo)學(xué)生觀 察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時的不同現(xiàn)象，加深學(xué)生對硝酸氧化性的認(rèn)識及對反應(yīng)產(chǎn)物 的記憶，同時也解開了學(xué)生在初中時學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時不能選用硝酸的疑惑。并且還 從反應(yīng)中氮元素的化合價變化

2、和電子得失，來簡單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識。同時教材還介紹了硝酸的不穩(wěn)定性和 硝酸的工業(yè)制備，拓寬了學(xué)生的視野。二、學(xué)情分析1.學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ)：2學(xué)生學(xué)習(xí)本課可能遇到的困難和問題：3.學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中可能采用的各種學(xué)習(xí)策略：學(xué)生在初中已經(jīng)對硝酸的酸性有一定的了解，但硝酸的性質(zhì)又與之前學(xué)過的鹽酸、硫酸 的性質(zhì)有所區(qū)別，學(xué)生面對這一課題時會產(chǎn)生不同的觀點(diǎn)，初步具備批判性地分析硝酸 的性質(zhì)。學(xué)生已學(xué)習(xí)過活潑金屬能與鹽酸、硫酸反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣，本節(jié)嘗試讓學(xué)生類比 金屬與濃、稀硫酸的反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)探究不活潑金屬，如銅，能否與硝酸反應(yīng)，并判斷

3、 生成物，理解硝酸的氧化性。學(xué)生已經(jīng)對氮的一些化合物有所了解，所以對硝酸的氧化 性實(shí)驗(yàn)探究會比較成功，根據(jù)現(xiàn)象分析結(jié)果比較正確到位；同時又可以通過該實(shí)驗(yàn)激發(fā) 了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，通過硝酸與金屬的反應(yīng)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的知識?？傊咎谜n， 學(xué)生可以在很大的程度上參與進(jìn)來，使的學(xué)生的主體性得以充分體現(xiàn)，又可以很好地培 養(yǎng)學(xué)生的批判性思維。三、教學(xué)目標(biāo)1. 知識與技能1.1. 了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途；1.2. 掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；1.3. 了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理；（本課時側(cè)重于研究硝酸的氧化性）2. 過程與方法通過探究金屬與硝酸的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生批判性思維，探究、分析

4、、處理問題的能力 通過觀察濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力3情感、態(tài)度、價值觀通過掌握濃硝酸和稀硝酸性質(zhì)的差異，使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律，幫 助學(xué)生樹立起辨證唯物主義的世界觀。通過尾氣處理裝置的改進(jìn)與思考，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。四、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)硝酸的特性氧化性;五、教學(xué)策略與方法本節(jié)從判斷Zn、Cu分別與濃、稀硫酸的反應(yīng)復(fù)習(xí)引入，接著讓學(xué)生做銅與稀硝酸的 分組實(shí)驗(yàn)，看不到明顯現(xiàn)象，據(jù)此展開猜想一一銅能否與硝酸反應(yīng)，并討論如果能反應(yīng)， 可以采取什么措施以觀察到更明顯的現(xiàn)象。學(xué)生猜想可能反應(yīng)進(jìn)行得較為緩慢，可以加 熱試試；可能硝酸的嘗試不夠，可以換用濃硝酸；可以往反

5、應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉 溶液等等。在形成共識后讓學(xué)生改用濃硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到反應(yīng)劇烈并有紅棕色 氣體產(chǎn)生；由教師通過玻璃針筒演示銅與預(yù)熱過的稀硝酸反應(yīng)。至此，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)發(fā) 現(xiàn)銅與濃硝酸可以反應(yīng)，可能認(rèn)為銅與稀硝酸須在加熱條件下才可以反應(yīng)，接著讓學(xué)生 觀察之前做的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)現(xiàn)象判斷銅與稀硝酸在常溫下也可以反應(yīng)，只不過反應(yīng)較 為緩慢。緊接著讓學(xué)生猜想銅與硝酸反應(yīng)可能的生成物并通過實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。通過討論“ Cu與濃、稀硝酸的反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)？你的依據(jù)是什么？”形成并加深對 硝酸強(qiáng)氧化性的認(rèn)識。通過書寫炭與濃硝酸的反應(yīng)方程式，使學(xué)生把硝酸的強(qiáng)氧化性從 不活潑的金屬單質(zhì)遷移應(yīng)用到部分

6、非金屬單質(zhì)上。六、教學(xué)流程示意七、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖復(fù)習(xí)引入請判斷以下反應(yīng)能 否進(jìn)行？如果能反 應(yīng)，請完成反應(yīng)方程 式；如果不能反應(yīng)， 請解釋其原因?！綪PT展示】積極思考，回答教師提問通過幾組對比反應(yīng)，引 發(fā)學(xué)生思考，從而引出 本節(jié)課題。Zn+H2SO4（稀）Zn+H2SO4（濃）一一Cu+H2SO4（稀 ）Cu + H2SO4（濃）提出問題銅能否與稀硝酸反應(yīng)？學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 學(xué)生討論：銅與稀硝酸不反應(yīng) 銅與稀硝酸能反應(yīng)根據(jù)現(xiàn)象提出假設(shè)如何驗(yàn)證你的猜想分析現(xiàn)象，思考問題，形成假設(shè)； 學(xué)生方案：Cu與濃硝酸反應(yīng)Cu與事先預(yù)熱過的稀硝酸反應(yīng) 觀察放置一段時間的Cu與

7、稀硝酸的反應(yīng)裝置通過方案分析，提出驗(yàn) 證銅能否與硝反應(yīng)的驗(yàn)證方案質(zhì)疑討論Cu與稀硝酸反應(yīng)， 生成物是什么呢分析現(xiàn)象，思考問題，形成假設(shè)； 學(xué)生討論：NONO2H2通過方案分析，提出銅 能否與硝反應(yīng)的可能 產(chǎn)物如何驗(yàn)證你的猜想？教師演示補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)-學(xué)生討論學(xué)生觀察并討論 交流思考，回答問題通過觀察現(xiàn)象，分析討 論，得出銅與稀硝酸反 應(yīng)的產(chǎn)物廠r三三三硝酸得出結(jié)論銅與稀、濃硝酸反 應(yīng)，硝酸表現(xiàn)了什么 性質(zhì)學(xué)生利用雙線橋法分析討論利用雙線橋法分 析氧化還原反應(yīng)，鞏固 并提對硝酸性質(zhì)的認(rèn) 識延伸與 拓展【布置作業(yè)】小調(diào)查：硝酸在工業(yè)上及生活中的應(yīng)用 練習(xí)冊P104硝酸 的性質(zhì)課時練習(xí)聆聽，明確任務(wù)通過完

8、成作業(yè)，進(jìn)一步復(fù)習(xí)硝酸的性質(zhì)相關(guān) 知識，了解硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途。八、板書設(shè)計硝酸的性質(zhì)一、硝酸的強(qiáng)氧化性1、3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+ 2NOT + 4出02、Cu + 4HNO3（濃）=Cu（NO3）2 + 2NO2 t+ 2H2O A3、C + 4HNO3（濃）CO2 T + 4NOT +H2O九、教學(xué)反思學(xué)生在初中已經(jīng)對硝酸的酸性有一定的了解，但硝酸的性質(zhì)又與之前學(xué)過的鹽酸、 硫酸的性質(zhì)有所區(qū)別，學(xué)生面對這一課題時會產(chǎn)生不同的觀點(diǎn)，初步具備批判性地分析 硝酸的性質(zhì)。學(xué)生已學(xué)習(xí)過活潑金屬能與鹽酸、硫酸反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣，本節(jié)從判斷Zn、Cu分別與濃、稀硫酸的反應(yīng)

9、復(fù)習(xí)引入，接著讓學(xué)生做銅與稀硝酸的分組實(shí)驗(yàn)，看不到明 顯現(xiàn)象，據(jù)此展開猜想一一銅能否與硝酸反應(yīng)，并討論如果能反應(yīng)，可以采取什么措施 以觀察到更明顯的現(xiàn)象。學(xué)生猜想可能反應(yīng)進(jìn)行得較為緩慢，可以加熱試試；可能硝酸 的嘗試不夠，可以換用濃硝酸；可以往反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液等等。在 形成共識后讓學(xué)生改用濃硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到反應(yīng)劇烈并有紅棕色氣體產(chǎn)生；由教師 通過玻璃針筒演示銅與預(yù)熱過的稀硝酸反應(yīng)。至此，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)銅與濃硝酸可以 反應(yīng)，可能認(rèn)為銅與稀硝酸須在加熱條件下才可以反應(yīng)，接著讓學(xué)生觀察之前做的實(shí)驗(yàn) 裝置，根據(jù)現(xiàn)象判斷銅與稀硝酸在常溫下也可以反應(yīng)，只不過反應(yīng)較為緩慢。緊接著讓 學(xué)生

10、猜想銅與硝酸反應(yīng)可能的生成物并通過實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。通過討論“Cu與濃、稀硝酸的反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)？你的依據(jù)是什么？ ”形成并加深對硝酸強(qiáng)氧化性的認(rèn) 識。通過書寫炭與濃硝酸的反應(yīng)方程式，使學(xué)生把硝酸的強(qiáng)氧化性從不活潑的金屬單質(zhì) 遷移應(yīng)用到部分非金屬單質(zhì)上。小結(jié)中，弓I導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中總結(jié)硝酸的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生從實(shí) 驗(yàn)操作中自然得出“硝酸是一種無色液體，易揮發(fā)”這一物理性質(zhì)；通過引導(dǎo)，學(xué)生還 能自然得出硝酸除了具有強(qiáng)氧化性外，還具有酸性，從盛放硝酸的試劑上聯(lián)想到硝酸具 有不穩(wěn)定性，見光易分解。通過小結(jié)，既培養(yǎng)了學(xué)生系統(tǒng)的觀察能力又豐富、完整了對 硝酸性質(zhì)的認(rèn)識。本節(jié)課對教材上的演示裝置進(jìn)行了適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，學(xué)生在觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時可 以將銅絲向上提起，與硝酸脫離接觸，實(shí)現(xiàn)“隨開隨用，隨關(guān)隨?！保蛐胃稍锕苌系慕袧鈮A溶液的棉花團(tuán)也能吸收部分尾氣， 實(shí)驗(yàn)過程中學(xué)生實(shí)驗(yàn)臺上的通風(fēng)櫥也一直開著， 本節(jié)嘗試滲透環(huán)保、安全意識的同時，讓學(xué)生通過分組實(shí)驗(yàn)獲取最直接的感性認(rèn)識，并 在此基礎(chǔ)上對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行批判性研究。學(xué)生已經(jīng)對氮的一些化合物有所了解，所以對硝酸的氧化性實(shí)驗(yàn)探究會比較