10氧化還原反應(yīng)的配平

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第(3.2)節(jié)學(xué)習(xí)反思知識(shí)目標(biāo)1、知道常見的氧化劑和還原劑。2、會(huì)應(yīng)用化合價(jià)升降法配平。知識(shí)點(diǎn)1、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系2、常見的氧化劑和還原劑氧化劑：還原劑：【討論】1、元素化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性之間有什么關(guān)系?2、在反應(yīng)中原子失電子越多，還原性越強(qiáng)？3、氧化還原反應(yīng)方程式配平步驟化合價(jià)升降法的基本步驟為：“一標(biāo)、二等、三定、四平、五查”。“一標(biāo)”指的是標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)“二等”指的是化合價(jià)升降總數(shù)相等“三定”定最小公倍數(shù)?！八钠健蓖ㄟ^觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)“五查”檢查原子守恒，電荷守恒?！纠?1】Fe2O3 +C

2、O = Fe +CO2【練習(xí)】配平以下反應(yīng)，并找出氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)(1) _CrCl2+_HCl+_O2= _jCrCl3+_H2O FeCl3 + Cu = FeCl2 + CuCl2(3) NH3 + O2 =NO +H2O【例2】_Cu+_H2SO4=_CuSO4+ _SO2 T + _H2OMnO2 +HCl =MnCl2 +Cl2 T +H2O(2)Cu +HNO3 =Cu (NO3)2+NO2 +H2O(3)Cu +HNO3 =Cu (NO3)2 +NO +H2O選作 _KMnO 4+ _HBr= _Br?+ _MnBr ? + _KBr + _H?O(5) KMnO

3、 4+ Na2SO3 + H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Na?SO4+ H2O【例 3】_Cl2+_KOH= _KCl + _KClO3+_H2。(1) CIO3 +_Cl +_H = _Cl2+_H2。(2) FeCl3 + Fe = FeCl2(3) NO2 + H2O =HNO3 +NO選擇題1、按反應(yīng)式 N2H5 + + 4Fe3+=4Fe2 +Y+在水溶液中，N2H5+將Fe3+還原為Fe2+,作為N2H5 +的產(chǎn)物Y是()A . NH3 B. N2 C. NO D. NO22、離子M2O7X與S2能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7x-+ 3S2-+ cH+=2M*

4、+ eSJ + 的2。，則 M2O7*中 M 的化合價(jià)為（）A. +4B. + 5C. + 6D. + 71、【作業(yè)】1、原子X轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給原子 Y,形成化合物XY,下列說法正確的是A Y被氧化了B X是氧化齊JC X發(fā)生了氧化反應(yīng)D Y是還原劑2、下列反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)3、下列敘述正確的是A凡是有單質(zhì)參加的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)B由X變?yōu)閄 *的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C反應(yīng)中某元素的原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定是還原劑D非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑4、已知氮元素的最高正化合價(jià)為 +5,最低負(fù)化合價(jià)為一3。

5、當(dāng)亞硝酸（HNO 2）作還原劑參加反 應(yīng)時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是A N2B NH3C N2O3D HNO35、下列實(shí)驗(yàn)中與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水變渾濁B石灰石放入鹽酸中產(chǎn)生氣泡C硫酸銅溶液中加入燒堿溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D鐵絲在氧氣中燃燒，火星四濺6、（1）金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中， 只能 電子，顯價(jià)，故只能作 劑，被（2）非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中即可得到電子，呈 價(jià)，被,作 劑；也可失去電子，被,作劑。（3）在S2>Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是 ;只有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是一7、一定條件下，RO3n-與發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：RO3n

6、- +6I +6H=R +3I2+3H2O。試根據(jù)化合價(jià)規(guī)則和氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等的原則,推斷RO二中n的數(shù)值為, R元素的化合價(jià)為 8、實(shí)驗(yàn)室用50ml濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為(未配平)：KC1O 3+ HCl(濃)a KCl +CI2T + H2O(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：KC1O 3 +HCl(濃)»KCl +Cl2 / +H2O(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 (填寫編號(hào)，多選倒扣分)。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)若產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。9、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CQ4、Cr (OH) 3、H2O、H2O2,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下反應(yīng)：H2O2一。2認(rèn)真分析上述知識(shí)完成下列問