專題10坐標(biāo)曲線專題練習(xí)解析版

1、10坐標(biāo)曲線專題姓名：班級(jí)：考號(hào)：、單選題1 . （2019吉林）向盛有定量固體的燒杯中加人某溶液，固體質(zhì)量変化與下圖相符的是0扣入的洛液質(zhì)量3A . MnO2中加人H2O2溶液B . Cu-Zn合金中加人稀 HCIC . CuO中加人稀 H2SO4D. BaCO3中加人稀 HNO 3【答案】B【解析】A、MnO2是過(guò)氧化氫分解的催化劑，質(zhì)量不變，故A不符合題意；B、Cu-Zn合金中加入稀HCI，鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)。鋅反應(yīng)完后質(zhì)量不再減少，故B符合題意；C、 CuO中加入稀H2SO4，氧化銅能與稀硫酸完全反應(yīng)，固體的質(zhì)量減小到為0，故C不符合題意；D、BaCO3中加入稀HNO3,碳酸鋇

2、能與稀硝酸完全反應(yīng)，固體的質(zhì)量減小到為0,故D不符合題意。故選 B。黑龍江）下列圖象不能正確反映其變化過(guò)程的是（）元質(zhì)鎂素量A 鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒反應(yīng)時(shí)間5氣體體積mL3反應(yīng)時(shí)同弓電解水生成氣體的體積【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在密閉空間內(nèi)，鎂元素質(zhì)量始終不變，故正確；B、 電解水生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1,故正確；C、濃硫酸長(zhǎng)期露置在空氣中，因吸水性其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，但不會(huì)減小至零， 故錯(cuò)誤；D、向接近飽和的氯化鈉溶液中逐漸加入氯化鈉固體時(shí)，氯化鈉能夠繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不斷變大，直到達(dá)到飽和狀態(tài)后不變，故正確。故選C3. （2019黑龍江）下列圖象能夠正確反映其對(duì)應(yīng)變

3、化關(guān)系的是（）將濃鹽酸露置在空氣中一段時(shí)間時(shí)間B .向稀硫酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液的稀鹽酸至過(guò)量向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D .電解水實(shí)驗(yàn)中，生成的氫氣和氧氣之間的質(zhì)量關(guān)系【答案】C【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，置在空氣中一段時(shí)間，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，圖像與事實(shí)不相符，故A錯(cuò)誤；B、 向稀硫酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于 7,圖像與事實(shí)不相符，故 B錯(cuò)誤；C、向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中，分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)同的稀鹽酸，開(kāi)始生成氯化鎂 的質(zhì)量相同，等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中，氧化

4、鎂中含有的鎂元素的質(zhì)量多，分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過(guò)量，氧化鎂產(chǎn)生的氯化鎂多，圖像與事實(shí)相符，故C正確；D、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積（而不是質(zhì)量）之比為2: 1，圖像與事實(shí)不相符，故D錯(cuò)誤。故選C。4. （2019江西）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液向等質(zhì)量的鋁、鋅中分別加入足量的等濃度稀鹽酸馬旭氧的量D .曰.定量的S的鎂在過(guò)量的氧氣中充分燃燒【答案】D【解析】A、 稀硫酸的pH小于乙 圖中起點(diǎn)大于 乙故A不正確；B、鋁和鋅分別與稀鹽酸反應(yīng)，得到的氫氣中的氫元素全部來(lái)自于稀鹽酸，所以當(dāng)加入稀鹽酸質(zhì)量相同且當(dāng)兩種金屬都沒(méi)反應(yīng)完成時(shí)得到

5、的氫氣質(zhì)量應(yīng)相同，故B不正確;C、 催化劑只能起到改變反應(yīng)速率的作用，并不能改變生成物的質(zhì)量，故C不正確；D、因氧氣過(guò)量，可將鎂耗盡，氧氣會(huì)有剩余，且產(chǎn)生的氧化鎂的質(zhì)量等于鎂的質(zhì)量加參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，故D正確。故選D。5.（2019山東）下列圖像中正確反映了其對(duì)應(yīng)操作的是（容器中氣體 的壓強(qiáng)kPaA .在盛有空氣的密閉容器中點(diǎn)燃紅磷B .將濃硫酸敞口放置在空氣中稀鹽酸C向NaOH溶液中不斷加入水分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，加人足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的【答案】D【解析】A、在盛有空氣的密閉容器中點(diǎn)燃紅磷，紅磷與氧氣反應(yīng)放出大量的熱，故反應(yīng)開(kāi)始后 容器中氣體壓強(qiáng)增大，反應(yīng)結(jié)束后，容器中還存在有氮?dú)獾?/p>

6、氣體，故容器中氣體壓強(qiáng)不 為0,錯(cuò)誤；B、向NaOH溶液中不斷加入水，溶液的 pH不斷減小但始終比 7大，錯(cuò)誤;C、濃硫酸有吸水性，將濃硫酸敞口放置在空氣中，濃硫酸吸收空氣中的水分，溶液質(zhì) 量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤；D、等質(zhì)量的Fe粉和Zn粉與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸反應(yīng)，鋅比鐵活潑，鋅反應(yīng) 比鐵快，鐵產(chǎn)生的氫氣比鋅多，正確。故選D。6. （2019山東）下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（）A .電解水生成氫氣和氧氣生咸6質(zhì)量增B. 分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入過(guò)量的完全相同的稀硫酸C .分別向等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石中加入過(guò)量的完全相同的稀鹽酸D .向盛有一

7、定質(zhì)量的 CuSO4和稀硫酸混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量1470加入涓誡質(zhì)量窟【答案】B【解析】A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1:8，故A不正確；B、分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入過(guò)量的完全相同的稀硫酸，鋅比鐵活潑，鋅先和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全，生成的氫氣的質(zhì)量鐵比鋅多，故B正確；C、分別向等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石中加入過(guò)量的完全相同的稀鹽酸，粉末狀大理石比塊狀大理石和稀鹽酸的接觸面積大，因此向兩份相等質(zhì)量的塊狀大理石和粉末狀大理石中分別加入過(guò)量的等濃度的稀鹽酸時(shí)，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，粉末狀大理石和稀鹽酸反應(yīng)的時(shí)間比塊狀大理石和稀鹽酸反應(yīng)的時(shí)間短，故C不正確；

8、D、向盛有一定質(zhì)量的 CuSO4和稀硫酸混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液的PH值變大，反應(yīng)完全，溶液呈中性，繼續(xù)滴加氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，溶液呈中性，圖像應(yīng)該水平，反應(yīng)完全，氫氧化鈉過(guò)量，溶液的堿性增強(qiáng)，pH值繼續(xù)變大，故 D不正確。故選B。（2019山東）F列圖象不能正確反應(yīng)其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（相同質(zhì)量的炭粉分別在足量的氧氣和空氣中燃燒B .濃硫酸長(zhǎng)期露置在空氣中露置時(shí)間H;的質(zhì)量S向表面生銹的鐵釘中滴加過(guò)量的稀鹽酸向定量氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】A、炭粉在氧氣、空氣中燃燒都生成二氧化碳，在氧氣

9、中燃燒速率較快，反應(yīng)需要時(shí)間 短，最終生成二氧化碳質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確;B、濃硫酸能夠吸收水蒸氣，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，但是不能減小到0,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系 不正確;C、向表面生銹的鐵釘中滴加過(guò)量的稀鹽酸，稀鹽酸先和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水， 后和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、向一定量氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫 氧化銅和氯化鈉，氯化銅完全反應(yīng)后沉淀質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選B?！军c(diǎn)睛】 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。8. （2019山東）向盛有50mL稀

10、硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液至過(guò)量。隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢(shì)正確的（）B.杯物的質(zhì)g燒中質(zhì)總£CE氫氧化¥貝溶涪質(zhì)童go氫氧化領(lǐng)濬液質(zhì)崖g【答案】D【解析】A、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，沉淀不能形成溶質(zhì)，隨著氫氧化鋇的加入生成的沉淀越來(lái)越多，原來(lái)稀硫酸中的溶質(zhì)會(huì)越來(lái)越少， 恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量為 0， 氫氧化鋇過(guò)量后，隨著氫氧化鋇的加入溶質(zhì)會(huì)再越來(lái)越多，圖像與事實(shí)不相符，故 A 錯(cuò)誤。B、 稀硫酸顯酸性，pH小于7,隨著氫氧化鋇溶液的增加，燒杯中溶液的pH會(huì)越來(lái)越大恰好完全反應(yīng)時(shí)液體為硫酸鋇的懸濁液，pH等于7,大于7時(shí)為氫

11、氧化鋇過(guò)量，但不會(huì)一直增大，最后為接近原氫氧化鋇溶液的pH值，圖像與事實(shí)不相符，故B錯(cuò)誤;C、此反應(yīng)沒(méi)有氣體放出，隨著氫氧化鋇溶液的加入，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是越來(lái)越多的，圖像與事實(shí)不相符，故 C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，生成物的質(zhì)量從0開(kāi)始增加，至反應(yīng)結(jié)束后不再改變，故D正確。圖像與事實(shí)相符，故選 D。9. （2019山東）下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）氫氣質(zhì)so（將表面生銹的鐵釘放入稀鹽酸中物質(zhì)總質(zhì)量O紅磷在密閉容器中燃燒反應(yīng)時(shí)間向硫酸銅溶液中加入鋅粉向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液D .沉淀質(zhì)量【答案】A【解析】A、將表面生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，鹽酸先和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，后和鐵

12、反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)完全后繼續(xù)加入稀鹽酸氫氣的總量不變，故選項(xiàng)正確；B、紅磷在密閉容器中燃燒生成五氧化二磷，容器中物質(zhì)總質(zhì)量不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫酸銅和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于銅的相對(duì)原子質(zhì)量，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液質(zhì)量增大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、加入硝酸銀溶液前沉淀質(zhì)量是0,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選 A。10 . （2020山東期末）相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀 H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系見(jiàn)圖，分析圖象所得的結(jié)論中，不正確的是（）A 三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg Fe ZnB .三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg

13、 Fe ZnC 三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg Fe ZnD 三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg Fe Zn【答案】A【解析】A、 圖中信息不能提供金屬與酸的速率，不能判斷三種金屬的活動(dòng)性順序，故A錯(cuò)誤;B、 三種金屬和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價(jià)都是+2,生成氫氣質(zhì)量越 小，金屬相對(duì)原子質(zhì)量越大，由表中信息可知，生成氫氣質(zhì)量由大到小的順序是鋅、 鐵、 鎂，因此三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量： Mg v Fev Zn,故B正確；C、金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣中氫元素全部來(lái)自酸，生成氫氣質(zhì)量越大，消耗硫酸質(zhì)量越大，因此三種金屬消耗稀 H2SO4的質(zhì)量：Mg > Fe>

14、Zn，故C正確；液的質(zhì)量：Mg v Fev Zn，故D法正確。故選 A。D、生成氫氣質(zhì)量越大，反應(yīng)后形成溶液質(zhì)量越小，因此三種金屬與稀H 2SO4反應(yīng)后溶11. （2020山東期末）將銅粉和鐵粉的混合物m g放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測(cè)得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）（小資料）鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl 3=2FeCI 2+CuCI 2A . FeCl 3與Cu發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B .銅粉和鐵粉的混合物中，鐵粉的質(zhì)量為 （m n） g

15、C . N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl D .當(dāng)加入 Vi mL FeCl 3溶液時(shí)，Cu恰好完全反應(yīng)【答案】BC【解析】向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。A、 FeCl3與Cu發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A不正確；B、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)銅粉和鐵粉的混合物中，由圖像可知，當(dāng)加入V1 mL FeCl3溶液時(shí)，鐵粉剛好完全反應(yīng)，則鐵粉的質(zhì)量為（m n） g，故B正確；N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有C、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)

16、，則Fe +、Cu +、Cl-，故 C 正確;D、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)銅粉和鐵粉的混合物中，當(dāng)加入VimLFeCb溶液時(shí)，鐵恰好完全反應(yīng)，故D不正確。故選BC。12 . （2019湖北）下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）氣體的質(zhì)量也蘆催化劑, 用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣隹催化劑B .向一定質(zhì)量的氯化鐵溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液C定質(zhì)量的咼錳酸鉀受熱分解制取氧氣【答案】D反應(yīng)時(shí)間mui【解析】A、催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能增加生成氧氣的質(zhì)量，故錯(cuò)誤;B、向一定質(zhì)量的氯化鐵溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始后就有氫氧化鐵沉淀生成，當(dāng)氯化鐵反應(yīng)完后

17、，沉淀的質(zhì)量不再增加，故錯(cuò)誤；C、一定質(zhì)量的高錳酸鉀受熱分解制取氧氣，固體中鉀元素是質(zhì)量不變，但是由于氧氣 的生成，固體的總質(zhì)量減少，故鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，故錯(cuò)誤；D、 向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加水稀釋，剛開(kāi)始是稀鹽酸，溶液的pH小于7,在加入水的過(guò)程中，溶液的 pH增加，但是溶液不可能變?yōu)閴A性，pH 一定小于7,故正確。故選D。13 . （2013湖北）下列所示的四個(gè)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A .向定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰C .向pH=2的稀鹽酸中加入D .定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸向等質(zhì)量的鎂和鋅中加入稀鹽酸至過(guò)量pH=12的氫氧化鈉溶液【答案】C

18、【解析】A 生石灰和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，會(huì)消耗水，隨著生石灰的不斷加入溶液中的水A錯(cuò)誤;不斷減少，溶質(zhì)也不斷析出，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少而不是不變，故B 在剛開(kāi)始反應(yīng)到金屬反應(yīng)完之前，加入的鹽酸一樣多，生成的氫氣也應(yīng)該一樣多， 故B錯(cuò)誤；C .向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，pH值不斷增大， 隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入， 溶液的pH不斷增大，無(wú)限的接近12,但不會(huì)等于12, 故C正確；D .向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸，一開(kāi)始滴加稀硫酸就有沉 淀生成，故D錯(cuò)誤。故選C。14 . (2019湖北)現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液

19、，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說(shuō)法正確的是()加績(jī)忙衲壽愆費(fèi).；乜 滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時(shí)，溶液中含有兩種溶質(zhì) 滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m (bgv m v eg),此時(shí)溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCI 2+2NaOH- Cu (OH ) 2 J +2NaCI 滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時(shí)，溶液pH > 7 在滴加氫氧化鈉溶液的整個(gè)過(guò)程中，溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變A .B.C .D .【答案】A【解析】向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化銅反 應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鈉。 滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時(shí)，

20、溶液中含有三種溶質(zhì)，即沒(méi)有反應(yīng)的氯化銅、剩余的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鈉，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確； 滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m ( bgv mv eg),此時(shí)溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOHF Cu (OH) 2 J +2NaC,該選項(xiàng)說(shuō)法正確； 滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時(shí)，氫氧化鈉溶液過(guò)量，溶液pH > 7,該說(shuō)法正確； 在滴加氫氧化鈉溶液的整個(gè)過(guò)程中，溶液中氯元素的質(zhì)量始終不變，該選項(xiàng)不正確。 故選：A。15 . (2019湖北)向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A .

21、A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有 2種B . E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有 3種C . AB段有沉淀生成D . F點(diǎn)溶液的pH>7【答案】B【解析】圖中發(fā)生反應(yīng)的順序：2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O, 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2 J +Na2SO4。A、據(jù)圖判斷A點(diǎn)稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全中和反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO4等2種，故正確;B、E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有 CuSO4和Na2SO4等2種，故錯(cuò)誤;C、AB段有Cu(0H)2沉淀生成，故正確;D、F點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，溶液的 pH>7，故正確。 故選B。17 . (2020河南期末)下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符的是表

22、示紅磷與足量 O2充分反應(yīng)B .申剩余固體的質(zhì)量g表示高錳酸鉀固體充分加熱C .氣體的質(zhì)>D表示分別向兩支裝有等質(zhì)量鋅和鐵的試管中，加入足量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸【答案】B【解析】A、表示紅磷與足量 O2充分反應(yīng)生成五氧化二磷，紅磷的質(zhì)量最后變?yōu)榱?故A不正確；B、 表示鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，56份的鐵反應(yīng)生成64份的銅，溶液質(zhì)量開(kāi)始減少，反應(yīng)完全，溶液質(zhì)量不變，故B正確；C、表示高錳酸鉀固體充分加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，剩余固體的質(zhì)量減少，故C不正確；D、表示分別向兩支裝有等質(zhì)量鋅和鐵的試管中，加入足量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)都生成氫氣，鐵比鋅產(chǎn)生的氫氣多，故D

23、不正確。故選 B。二、填空題17 . (2019湖北)甲、乙、丙三種固體 (均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(2) t3C時(shí)，將20g物質(zhì)丙加入50g水中充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為 g.(3) 在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是(4) 下列說(shuō)法正確的是A 甲中混有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲；B t2C時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等；C 將t3C時(shí)的甲、丙的飽和溶液降低溫度至t2C,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；D tiC時(shí)，用甲、乙、丙三種固體配制等質(zhì)量的飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系是 乙甲 >丙?！敬鸢浮考?丙 > 乙 60降低溫度AD【解析】由甲、乙、丙三種固體(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖可知，甲的溶解度隨溫 度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高基本不變，丙的溶解度隨溫度的升高而減小。(1) t2 C時(shí)，甲和丙的曲線相交于一點(diǎn)，則甲和丙的溶解度相同，乙的溶解度在甲的下面，則甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)