高二化學(xué)重點(diǎn)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)五篇

1、202x最新高二化學(xué)重點(diǎn)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)五篇 高中階段學(xué)習(xí)難度、強(qiáng)度、容量加大，學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)及壓力明顯加重，不能再依賴初中時(shí)期老師“填鴨式”的授課，“看管式”的自習(xí)，“命令式”的作業(yè)，要逐步培養(yǎng)自己主動(dòng)獲取知識(shí)、穩(wěn)固知識(shí)的能力，制定學(xué)習(xí)方案，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的好習(xí)慣。 下面就是給大家?guī)?lái)的高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助！ 化學(xué)反響的速率 1、化學(xué)反響是怎樣進(jìn)行的 (1)基元反響：能夠一步完成的反響稱為基元反響，大多數(shù)化學(xué)反響都是分幾步完成的。 (2)反響歷程：平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反響組成的總反響。總反響中用基元反響構(gòu)成的反響序列稱為反響歷程，又稱反響機(jī)理。 (3)不同反響的反響歷程不同。同

2、一反響在不同條件下的反響歷程也可能不同，反響歷程的差異又造成了反響速率的不同。 2、化學(xué)反響速率 (1)概念： 單位時(shí)間內(nèi)反響物的減小量或生成物的增加量可以表示反響的快慢，即反響的速率，用符號(hào)v表示。 (2)表達(dá)式： (3)特點(diǎn) 對(duì)某一具體反響，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反響速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反響速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。 3、濃度對(duì)反響速率的影響 (1)反響速率常數(shù)(k) 反響速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學(xué)反響速率，通常，反響速率常數(shù)越大，反響進(jìn)行得越快。反響速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體外表性質(zhì)等因素的影響。 (2)濃度對(duì)反響速率的影響 增大

3、反響物濃度，正反響速率增大，減小反響物濃度，正反響速率減小。 增大生成物濃度，逆反響速率增大，減小生成物濃度，逆反響速率減小。 (3)壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響 壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體、液體的反響，壓強(qiáng)的改變對(duì)反響速率幾乎無(wú)影響。 壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響，實(shí)際上是濃度對(duì)反響速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反響速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反響速率都減小。 4、溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響 (1)經(jīng)驗(yàn)公式 阿倫尼烏斯總結(jié)出了反響速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式： 式中a為比例系數(shù)，e為自然

4、對(duì)數(shù)的底，r為摩爾氣體常數(shù)量，ea為活化能。 由公式知，當(dāng)ea>0時(shí)，升高溫度，反響速率常數(shù)增大，化學(xué)反響速率也隨之增大?？芍?，溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響與活化能有關(guān)。 (2)活化能ea。 活化能ea是活化分子的平均能量與反響物分子平均能量之差。不同反響的活化能不同，有的相差很大?；罨躤a值越大，改變溫度對(duì)反響速率的影響越大。 5、催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響 (1)催化劑對(duì)化學(xué)反響速率影響的規(guī)律： 催化劑大多能加快反響速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反響，改變反響歷程，降低反響的活化能來(lái)有效提高反響速率。 (2)催化劑的特點(diǎn)： 催化劑能加快反響速率而在反響前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。 催化

5、劑具有選擇性。 催化劑不能改變化學(xué)反響的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。 1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反響而生成1molh2o，這時(shí)的反響熱叫中和熱。 2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反響其實(shí)質(zhì)是h+和oh-反響，其熱化學(xué)方程式為： h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)h=-57.3kj/mol 3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反響時(shí)的中和熱小于57.3kj/mol。 4.蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反響的反響熱只與反響的始態(tài)(各反響物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反響進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反響可以分幾步進(jìn)行，那么各分步反響的反響熱之和與該反響一步完成的反

6、響熱是相同的。 5.燃燒熱概念：25，101kpa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。 注意以下幾點(diǎn)： 研究條件：101kpa 反響程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。 燃燒物的物質(zhì)的量：1mol 研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。(h<0，單位kj/mol) 1、電解的原理 (1)電解的概念： 在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反響和復(fù)原反響的過(guò)程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。 (2)電極反響：以電解熔融的nacl為例： 陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反響：2cl-cl2+2e-。 陰極：與電源負(fù)極相

7、連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生復(fù)原反響：na+e-na。 總方程式：2nacl(熔)2na+cl2 2、電解原理的應(yīng)用 (1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。 陽(yáng)極：2cl-cl2+2e- 陰極：2h+e-h2 總反響：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2 (2)銅的電解精煉。 粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。 陽(yáng)極反響：cucu2+2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反響 znzn2+2e-;nini2+2e- fefe2+2e- au、ag、pt等不反響，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。 陰極反響：cu2+2e-cu (3)電鍍：以鐵外表鍍銅為例

8、 待鍍金屬fe為陰極，鍍層金屬cu為陽(yáng)極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。 陽(yáng)極反響：cucu2+2e- 陰極反響：cu2+2e-cu 有機(jī)物的溶解性 (1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低級(jí)的一般指n(c)4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。 (3)具有特殊溶解性的： 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無(wú)機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇 來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反響的溶劑，使參加反響的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解，增

9、大接觸面積，提高反響速率。例如，在油脂的皂化反響中，參加乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反響速率，提高反響限度。 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，當(dāng)溫度高高中化學(xué)選修5于65時(shí)，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時(shí)飽和碳酸鈉溶液還能通過(guò)反響吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨

10、鹽)溶液中溶解度減小，會(huì)析出(即鹽析，皂化反響中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。 線型和局部支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型那么難溶于有機(jī)溶劑。 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍(lán)色溶液。 一、汽車的常用燃料汽油 1.汽油的組成:分子中含有511個(gè)碳原子的烴的混合物 主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷 2.汽油的燃燒 思考：汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學(xué)方程式? 汽車產(chǎn)生積碳得原因是什么? (1)完全燃燒生成co2和h2o (2)不完全燃燒有co和碳單質(zhì)生成 3.汽油的作用原理 汽油進(jìn)入汽缸后，經(jīng)電火花點(diǎn)燃

11、迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動(dòng)活塞往復(fù)運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生動(dòng)力，使汽車前進(jìn)。 4.汽油的:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化 思考：汽油的抗爆震的程度以什么的大小來(lái)衡量? 我們常說(shuō)的汽油標(biāo)號(hào)是什么? 汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎? 常用抗爆震劑是什么? 5.汽油的標(biāo)號(hào)與抗震性 汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來(lái)衡量。 辛烷值也就是我們常說(shuō)的汽油標(biāo)號(hào)。 汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好. 常用抗爆震劑 四乙基鉛pb(c2h5)4 甲基叔丁基醚(mtbe). 6、汽車尾氣及處理措施 思考：進(jìn)入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進(jìn)入的空氣的多少可能會(huì)有哪些危害? 假設(shè)空氣缺乏，那么會(huì)產(chǎn)生co有害氣體; 假設(shè)空氣過(guò)量那么產(chǎn)生氮氧化合物nox，如 n2+o2=2no，2no+o2=2no2 其中co、nox，都是空氣污染物。 汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?co、氮氧化合物、so2等 如何進(jìn)行尾氣處理? 在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝