2018年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)化學(xué)鍵(第2課時(shí))導(dǎo)學(xué)案新人教版必修2

1、 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 一預(yù)習(xí)目標(biāo) 1.理解共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。 2 .能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。 3. 知道化學(xué)鍵的含義及其分類，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。 二 預(yù)習(xí)內(nèi)容：理解共價(jià)鍵的含義，共價(jià)鍵的形成條件和分類，能用電子式表示共價(jià)化合物 的形成過(guò)程，知道化學(xué)鍵的含義及其分類。 三提出疑惑：共價(jià)鍵的形成條件是什么？怎樣用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程？化學(xué) 鍵該如何分類 課內(nèi)探究學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.理解共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。 I、卞 2. k 1 能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。 3知道化學(xué)鍵的含義及其分類，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本

2、質(zhì) 學(xué)習(xí)重難點(diǎn) 學(xué)習(xí)過(guò)程： :共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程 根據(jù)H CI的形成過(guò)程，結(jié)合課本填寫下列空白。 一、共價(jià)鍵 1、共價(jià)鍵 _ 叫做共價(jià)鍵 成鍵微粒： 成鍵本質(zhì)： _ 成鍵條件： 注意：（1）只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物 （即若存在離子鍵， 一定為離子化合物） （2） 共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中， 共價(jià)化合物和某些離子化合物 中 （如 NaOH Na2Q ） 。 2、共價(jià)鍵的表示方法 H2 : _ HCI: _ 例1用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程 CO : _ H2O: _ 三共價(jià)鍵的分類： 非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形

3、成的共 價(jià)鍵，兩原子吸引電子的能 力 _ ，共用電子對(duì) _ 任何一個(gè)原子，成鍵的原子都 _ 電性。這樣的 電子式：H2 CI 尸N 2 O2 J z CO 2 CH 4 HCI H 20 NH 3 結(jié)構(gòu)式（用短線“-” 表示 對(duì)共用電子）： H2 N 2 HCI HaO NH 3 CO 2 CH 4 CI 2 用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程: 2 共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn) 稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價(jià)鍵。 如：H-H鍵，CI-CI鍵，Na2Q中的0-0鍵等。 極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同種原子吸引電子的能 力 ，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力

4、 _ 的一方，所以吸引電子能力強(qiáng) 的一方顯 _ 電性，吸引電子能力弱的一方顯 _ 電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性 共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如： H-CI鍵，NaOH中 的0-H鍵等。 例2.下列共價(jià)化合物中，以極性鍵結(jié)合的（ ），以非極性鍵結(jié)合的（） （1）F2 （ 2）0 （ 3）NH （ 4）CH （ 5）SQ 四、 化學(xué)鍵 1. 含義及其分類 _ 通稱為化學(xué)鍵，包括離子鍵和共價(jià)鍵?；瘜W(xué) 鍵的形成與 有關(guān)，它主要通過(guò)原子的 _ 或 來(lái)實(shí)現(xiàn)。 2. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。 例3.物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（ ） A

5、. 顏色 B. 狀態(tài) C. 化學(xué)鍵 D. 原子核 五、 分子間作用力和氫鍵 1.分子間作用力 在分子內(nèi) _ 我們稱為化學(xué)鍵。在分子之間還存在一 種 的作用力，叫做分子間作用力，又 稱 。分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于 分 子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)， 分子間才有明顯的作用。 分子間作用力對(duì) 物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。 2分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別 分子間作用力存在于：分子與分子之間： 心咻璉八一丫一-：分子內(nèi)相鄰的原子之間。 z 3. 分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響 一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于 _ 和 _ 的物質(zhì)， _ , _ _ ，物質(zhì)的 _ 、

6、_ 也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對(duì)分子 質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。 4. HF、H2O NH的沸點(diǎn)有反?，F(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍 強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫 _ 。氫鍵比 _ 弱，比 強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子間作用力。例如： H2Te、H2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的 減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而 H2O由于分子間氫鍵的形成，分 子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了 Te 0氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的 HF和氮族中的NH也有類似情況。 3 反思總結(jié)：1只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，

7、共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，一定不 含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物。 2用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程時(shí)不用箭頭表示。 3化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵，共價(jià)鍵包括非極性鍵和極性鍵。 當(dāng)堂檢測(cè): 1 下列物質(zhì)中， 含有非極性鍵的離子化合物是 ( ) A. NaQ B . NstO C. NaOH D. CaCl2 2 下列物質(zhì)中， 不含非極性鍵的分子是 ( ) A. Cl 2 B . HbO C. N2 D. CH 3 下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是 ( ) A. 由不同種元素原子形 應(yīng)怕共忙迸 B. 由同神兀索的附W子必誠(chéng)的共忙迸 C廿于屮必二,仃樓性雰 D. 干心必2沛向收引址于琵

8、丿用IW嚴(yán)一疔 4 下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是 （ ） A. 共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵 B.離子化合 為川旳叱蘭誰(shuí) C. H20分子中的化學(xué)鍵 D .非金屬單質(zhì)雙原子分 子中的化學(xué)鍵 5. 下列敘述正確的是（） A. 兩個(gè)非金屬原子之間不可能形成離子鍵 B. 非金屬原子間不可能形成離子化合物 C. 離子化合物中可能有共價(jià)鍵 D. 共價(jià)化合物中可能有離子鍵 6. 下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ） A.NaOH B.NaCI C.H 2 D.H 2 S 7. 下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（ ） A.單質(zhì)碘 B. 氯化鎂 C.溴化鉀D.水 8. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 含有離子鍵的化

9、合物必是離子化合物 B. 含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物 C. 共價(jià)化合物可能含離子鍵 D. 離子化合物可能含共價(jià)鍵 9. 下列微粒中，同時(shí)具有離子鍵和共價(jià)鍵的是（ ） A. NH3 B . NH 4CI C . H?S D . KOH 10. 下列分子的結(jié)構(gòu)中， 原子的最外層電子不能都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） A. BF3 B . CCl4 C . CO2 D . PCI54 11. 下列電子式書寫正確的是（ ） A H 曲 B . ：O：C C . ：紺- D . HH： 課后練習(xí)與提高： 12. 有A、B、C D四種元素，A和B兩種元素的原子各有兩個(gè)電子層； C、D兩元素的原子各 有三個(gè)電子層。A和B能化合生成無(wú)色無(wú)味的氣體 AB 2，C和D能化合生成C 2 D，B和D 是同族元素，B